2016年高一化学暑假作业

1 专题2 化学反应中的能量变化

【知识回顾】

一、反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

特征：既有物质变化，又有能量变化。

3．反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。

4．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示

、。

（2）常见的放热反应：

①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数的化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤生石灰和水反应；⑥物质的缓慢氧化等。

（3）常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl；③碳与水蒸气、C与CO2的反应，以及以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；④盐类水解等。

（4）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行

二、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。

注意几个限定词：（1）稀溶液；（2）产物是1 mol液态H2O；

三、能源

1．分类

(1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。

②特点：蕴藏量有限，且不再生。

(2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。 2 ②特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。

（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。

（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等

1 永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（四）

一、选择题

1. 酸雨的形成主要是由于（ ）

A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 B.汽车排出大量尾气

C.大气中CO2的含量增加 D.工业上大量燃烧含硫的燃料

2.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（ ）

A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.Cl2

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3D.BaSO4

6.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）

A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2

7.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.少量的钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

1 高一化学暑期作业1—无机情境方程式书写

1．钠投入水中剧烈反应，写出该反应的离子方程式：

2．登山、潜水等领域常用过氧化钠作供氧剂。写出反映该原理的两个化学方程式：

3．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，写出该方法的化学方程式：

4．除去小苏打溶液中混有的少量纯碱，写出该原理的化学方程式：

5．红热的铁与水蒸气高温下生成氢气，写出该反应的化学方程式：

6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，写出该反应的离子方程式：

7．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，写出该反应的离子方程式：

8．白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，写出该反应的化学方程式：

9．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+，写出该反应的离子方程式：

10．氢氧化铁受热分解，写出该过程的化学方程式：

11．除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出该反应的离子方程式：

12．氢氧化铝沉淀可以溶液氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：

13．用氢氧化钠溶液除去铁红中混有的少量氧化铝，写出该反应的离子方程式：

14．实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝，写出该反应的离子方程式：

15．工业制备铝，写出该方法的化学方程式：

16．铝和磁性氧化物高温可以炼铁，写出该过程的化学方程式：

17．工业生产上将氯气通入石灰乳可制漂白粉。写出该过程的化学方程式：

18．实验室中的氯气尾气可以用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：

19．写出实验室中制备氯气的离子方程式：

20．漂白粉长期露置于空气中会变质，写出该过程的化学方程式：

21．氯气溶于水中得到氯水，写出该反应的离子方程式：

22．氯水光照时由气泡产生，写出该反应的化学方程式：

23．实验室加热铜与浓硫酸制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：

24．写出碳与浓硫酸共热的化学方程式：

25．少量二氧化硫气体通入澄清石灰水出现白色沉淀，写出该反应的化学方程式：

26．二氧化硫气体通入新制氯水中，颜色褪去，写出该过程的离子方程式：

1 专题5 来自石油和煤的两种基本化工原料

【知识回顾】

一、乙烯：

1、分子式：C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2 电子式

空间构型：平面形 键角：120°

2、物理性质：无色无味的气体，密度略小于空气，难溶于水。

3、化学性质：

①氧化反应：燃烧：C2H4+3O2

点燃

2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物或炔烃在加热和催化剂作用下,通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应，例如：

nCH2＝CH2→（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

二、苯

1．结构： 2

2．物理性质：无色油状液体，密度比水小，不溶于水，有毒。

3.化学性质：苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。

（1）取代反应：①卤代反应：。

②硝化反应：

（2）加成反应：

（3）氧化反应：C6H6＋15/2O2

点燃

6CO2＋3H2O。

【想一想】

例题1：能说明苯分中碳碳键不是单双键交替的事实是

A.苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

【答案】B

【解析】

试题分析：A、如果苯分子中存在单双键交替碳碳键时，其一元取代物也没有同分异构体，不能说明，A错误；B、如果苯分子中存在单双键交替碳碳键时，其苯的邻位二元取代物有两种，因此如果只有一种，则可以说明苯分中碳碳键不是单双键交替的，B正确；C、如果苯分子中存在单双键交替碳碳键时，其苯的间位二元取代物也只有一种，不能说明，C错误；D、如果苯分子中存在单双键交替碳碳键时，其苯的对位二元取代物也只有一种，不能说明，D错误，答案选B。 3 考点：考查苯分子结构