化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-潍坊市2015届高考一模化学试卷及答案
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山东省潍坊市2015届高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A． 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B． 石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C． 天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D． 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）
X Y
Z W Q
A． Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B． 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C． 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D． X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
3．（3分）单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
4．（3分）某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）
A． 其分子式为C12H12O5
B． A中含有2种含氧官能团
C． A能够发生加成、取代和加聚反应
D． 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH
5．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）
编号 A B C D
实验
方案
实验
目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙醇和苯 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较 检验装置的气密性
A． A B． B C． C D． D
6．（3分）下列叙述正确的是（）
A． 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子
B． Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+4H+=2S+2H2O
C． NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存
7．（3分）25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）
A． CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
B． 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C． 点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
D． 滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）
二、解答题（共2小题，满分36分）
8．（16分）2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
（1）聚合氯化铝晶体（m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：
①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？．
②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是．
a．中和过量的盐酸
b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
c．除去溶液中的铁元素
d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．
④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16﹣n•xH2O的化学反应方程式是．
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）．
9．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．
该温度下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8 （mol•L﹣1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10（mol•L﹣1）2
则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）═AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡常数K=
（3）氧化法
取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为．
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是．
③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．
选做题（从下面两题中任选一题作答）
10．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．
（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．
【化学--有机化学基础】
11．（12分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：
已知：
（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称．D生成E的反应类型是．
（2）鉴别A和E可用的试剂是．
a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．
（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式．
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．
山东省潍坊市2015届高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A． 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B． 石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C． 天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D． 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见的生活环境的污染及治理．
分析： A．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀；
B．根据石油的裂化、裂解和煤的干馏的定义判断；
C．天然纤维、人造纤维为纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质；
D．根据难溶电解质的溶解平衡判断．
解答： 解：A．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，都属于化学变化，故B正确；
C．天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，故C错误；
D．FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2﹣浓度远大于CuS、HgS的S2﹣离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确．
故选C．
点评： 本题综合考查金属的腐蚀、煤和石油的综合利用、合成材料以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
2．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）
X Y
Z W Q
A． Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B． 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C． 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D． X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析： 第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律进行解答．
解答： 解：第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素，
A．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（N3﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．高氯酸是最强的酸，故C正确；
D．X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确，
故选：B．
点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握元素周期律，理解掌握离子半径的比较规律．
3．（3分）单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）
A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种
考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
分析： Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，C、H2S能实现转化关系，以此来解答．
解答： 解：Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，由CCOCO2，C+CO22CO；H2SSSO2，2H2S+SO2=3S+2H2O可知，
五种物质中，只有C、H2S能实现转化关系，
故选A．
点评： 本题考查金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
