第5章金属的冶炼与利用复习(第1课时)-教案-沪教版化学九年级上册
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课 题 第五章金属的冶炼与利用复习（第1课时） 复备人
复备时间
教 学
目 标 1、明确常见金属的物理性质和化学性质
2、理解合金的概念，并且明确常见合金的性质和用途
3、培养学生良好的审题习惯和解题方法
教学重点 常见金属的物理和化学性质
教学难点 炼铁的原理和实验的操作点
教具准备 多媒体
课 前 预 习（见作业纸）
教师复备内容 教学过程 学生活动方式
一【整理知识】
1．铜丝是 色，铁丝是 色，温度计中常用的是金属 。热水瓶中内镀的是 ，铁栏杆中刷的“银粉”是 ，铝、铜用于电缆是因为有 ，铁、铝用于制造锅是因为
有 性，钨丝用于制造白炽灯的灯丝是因为 ，金属能够被抽拉成丝是因为具有 性，能够被磁铁吸引的金属有 。
2、金属的化学性质
（1）大多的金属能够与 反应生成金属氧化物，铝在空气中可以自我保护的原因是可以和空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜，用化学方程式表示 。 镁在空气中燃烧发出 ，铁在氧气中燃烧，燃烧剧烈， ，放热，生成 色的 。镁可以在空气中燃烧，但是铁不能，说明镁的金属活动性比铁 ，自然界大多数金属以 的形式存在于矿物中。
（2）化学性质比较活泼的金属能够与 反应生成氢气，反应的速率和酸的浓度有关，还与 有关，相同条件下，金属活动性 的金属与酸反应剧烈，实验室用
和 （或 ）获得氢气，用 和 法收集氢气。
（3）活泼的金属能与相对不活泼金属的 溶液反应，把锌和铜分别的放入硫酸亚铁溶液中，发现锌的表面析出黑色的物质，而铜的表面没有任何的现象，说明 。
3、合金：①合金 （是、不是）化合物；② 是应用最广泛的合金；③铁的两种最常见的合金是 和 ，它们的根本区别是 的不同，其中生铁含碳量 ，钢含碳量 ；④因为合金的硬度一般比组成它的纯金属 ，合金的熔点一般比组成它的纯金属 ，抗腐蚀性能等也更好，所以使合金更容易适合于不同的用途。
二【例题讲解】
1、为测定a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，某同学将金属分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，ac不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，溶液的质量减小。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
学生积极积极知识点内容，自己先独立完成，然后小组交流讨论
了解合金的特殊性质
乙
甲
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D．a、b、c
2、下列物质可以用金属与稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2 D CuSO4
3、请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有 _性；
（2）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的________性；
（3）在油罐车尾部要有一条拖地的铁链，这是利用铁的_______性。
4、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
（2）甲图中尾气处理的目的是 。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
（5）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用甲图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g 玻璃管和氧化铁样品的质量为55．2g
a. 组数据计算更加合理
b.样品中氧化铁的质量分数为
三【课堂检测】 小组合作讨论交流：判断金属活动性的方法
板书设计
教学反思
