九年级化学第五章《金属的冶炼和利用》复习课..

第 1 页 2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物

铁的冶炼》难度偏大尖子生题

一．选择题（共 20 小题）

1．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正 确的是（ ）

A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合 物

B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度 D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

2．用 CO 还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（ ）

A．先通 CO，后对氧化铁加热 B．可用澄清的石灰水来验证产生的气体 C．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的 CO D．红色固体全变成黑色后，先停止通 CO，后停止加热

3．下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色第 2 页 4．在化学反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，下列说法正确的是（ ）

A．CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂

B．Fe2O3 在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂

C．CO 发生了还原反应

D．Fe2O3 发生了还原反应

5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）

A．生铁 B．铜 C．纯铁 D．钢

6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象和数据的记录描述正确 的是（ ）

A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾

B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C．用 10mL 的量筒量得液体体积为

6.52mL D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑

7 ．实验室用如图所示装置炼铁，下列关于该实验说法错误的是（ ）

1 金属防护和废金属回收

课题 5-3 金属防护和废金属回收 地点

教

学

目

标 知识目标 1．知道钢铁锈蚀的条件，掌握防止金属锈蚀的简单方法；

2．了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 教

学

方

法 自主探索 能力目标 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

情感目标 认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

教材分

析 重点 铁生锈的条件探究

难点 铁生锈的条件探究

教

学

过

程

一．预习导学与交流反馈

1．全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的1/10 。

2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。铁锈是混合物（填“混合物”或“纯净物”），主要成分是（写化学式）Fe2O3。它是一种疏松多孔的物质。

3.人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；此外还可以在钢铁表面镀其他保护金属。

4.废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。

二．问题提出与情境创设

金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。

三．精讲释疑与新知建构

一、钢铁的锈蚀及其防护

【活动与探究】铁钉的锈蚀实验（提前一周完成）

取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。

（1）在试管①中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；

（2）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；

（3）在试管③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中；

（4）在试管④中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；

（5）在试管⑤中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里。

个人二次

备课：

个人二次

备课 ：

2

合金

生铁和钢 金

属

的

冶

炼

与

利

用 第5章 金属的冶炼与利用

教

学

目

标 整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。 教

学

方

法 自主

探索

教

学

过

程

教 【整理与归纳】

金属的物理性质 ①与氧气反应

常见金属的化学性质 ②与稀酸反应

金属的性质和利用定义 ③与盐溶液反应

常见合金的特性及用途

生铁：含碳2%-4.3%

钢：含碳0.03%-2%

常见的金属矿物

金属矿物 CO与氧化铁反应的实验装置

铁的冶炼 原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

铁的冶炼 设备：高炉

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

钢铁锈蚀的条件：氧气、水

金属防护和废金属回收 钢铁防锈的方法

废金属的回收利用

【本章检测反馈】

1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正确的是 ( A )

A．“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺

B．商代就会制造青铜器

C．春秋战国时期就会冶铁炼钢

D．西汉时期就会湿法冶金

2.下列金属的用途与性质不相应的是 （D）

A．用铜做电线是由于其导电性良好

精品文档 用心整理

资料来源于网络 仅供免费交流使用 《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）

【学习目标】

1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、金属及金属资源的保护（《金属单元复习课》课题1）

1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.金属的特性：

（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；

（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；

（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；

（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；

（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；

（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。

3.合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。合金中至少含有一种金属。 精品文档 用心整理

资料来源于网络 仅供免费交流使用 4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：

（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】

1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（《金属单元复习课》课题2）

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。