第 1 页 共 2 页 <<3.3羧酸 >>
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目标要求
1.了解羧酸的概念及通性。
2.能从官能团的角度理解乙酸的性质，并类推羧酸的化学性质。
预设问题
一、羧酸的概述
1、羧酸的定义：由______和______相连构成的化合物。
2、官能团：
3、羧酸分类：
二、羧酸的性质---乙酸
1.乙酸的物理性质
乙酸是
色，
味的液体，易溶于
，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称 。
乙酸的结构式为
，结构简式为
。乙酸分子中含有 （—COOH）原子团，该原子团称为
。
2、乙酸的化学性质
1）酸性：
问题1：思考乙酸是否有酸性？如果有的话根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。能写方程式用方程式表示：
药品：镁带、氧化铜、NaOH溶液、Na2CO3溶液、 酚酞、石蕊
（1）
（2）
（3）
（4）
第二章 烃和卤代烃
第三节 卤代烃
学习目标
1．了解卤代烃的概念及分类。
2．知道卤代烃的组成及其对环境和健康可能产生的影响，了解安全使用有机物的意义。
3．掌握卤代烃代表物溴乙烷的组成、结构和性质。
4．理解卤代烃水解反应(取代反应)和消去反应的基本规律。
知识归纳
一、卤代烃
1．定义
烃分子中的氢原子被__________取代后所生成的化合物。
2．通式及官能团
通式为R—X(X为卤素)，官能团是__________。
3．分类
按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、__________、__________、碘代烃。
4．物理性质
（1）状态：常温下，大多数卤代烃为__________或__________。
（2）溶解性：卤代烃都__________溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂。
5．结构与性质的关系
二、溴乙烷
1．物理性质
无色__________体，沸点38.4℃，密度比水__________，__________溶于水，可溶于多种有机溶剂。
2．分子结构
名称 分子式 结构式 结构简式 官能团
溴乙烷 __________ __________ __________
__________
3．化学性质
（1）取代反应
溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________。
（2）消去反应
①化学反应
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为______________________________。
②消去反应的概念
有机化合物在一定条件下，从__________中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含__________化合物的反应。
三、卤代烃的应用与危害
1．用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。
2．危害：含__________可对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞。
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第三节 羧酸 酯
一、烃的羰基衍生物比较
物质 结构简式 羰基稳定性
与H2
加成 其他性质
乙醛 CH3CHO 易断裂 能
醛基中C—H键易被氧化
乙酸 CH3COOH 难断裂 不能 羧基中C—O键易断裂
乙酸乙酯 CH3COOC2H5 难断裂 不能
酯链中C—O键易断裂
二、羧酸与醇发生酯化反应的规律是什么？酯化反应的类型有哪些？
1．酯化反应的规律
羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
＋H2O
2．酯化反应的类型
(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
＋2C2H5OH＋2H2O
(3)多元醇与一元羧酸之间的酯化反应
＋2CH3COOH＋2H2O
(4)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应
此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。如： 浓硫酸
△ 浓硫酸
△ 浓硫酸
△ 浓硫酸
△ 新课标第一网不用注册，免费下载！
(5)羟基酸自身的酯化反应
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。如：
特别提醒 ①所有的酯化反应，条件均为浓H2SO4、加热。
②利用自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点以确定有机物中羟基位置。
③在形成环酯时，酯基中，只有一个O参与成环。
三、乙酸乙酯的制备实验
1．反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。
2．反应原理：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
3．反应装置：如图。
4．实验方法：在一支试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气浓硫酸
03课后限时精练
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题5分，共50分)
1．下列说法中，正确的是( )
A．RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成R—CO18OR′
B．能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
D．甲醛与乙酸乙酯的最简式相同
答案 C
解析 酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，故RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成RCOOR′，A错；分子式为C2H4O2的有机物中，CH3COOH与HCOOCH3都可以与NaOH溶液反应，B错；甲醛的最简式为CH2O，乙酸乙酯的最简式为C2H4O，两者最简式不同，D错。
2．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
答案 A
解析 1 mol羟基或羧基与过量钠反应产生0.5 mol氢气，而醇羟基不能与碳酸氢钠反应，但1 mol羧基与足量碳酸氢钠反应得到1
mol二氧化碳。根据上述分析，比较各选项，只有A项符合。
3．若检验甲酸溶液中是否存在甲醛，下列操作中，正确的是( )
A．加入新制的Cu(OH)2悬浊液后加热，若有红色沉淀产生，则证明甲醛一定存在 B．若能发生银镜反应，则证明甲醛一定存在
C．与足量NaOH溶液混合，若其加热蒸出的产物能发生银镜反应，则甲醛一定存在
D．先将溶液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜生成，则甲醛一定存在
答案 C
解析 甲酸()与甲醛()都含有醛基(—CHO)，因此二者均能发生银镜反应，均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生红色沉淀，甲酸与醇反应生成的酯仍含有醛基，因此，A、B、D三项操作均不能证明甲醛的存在。
