第二单元 钠、镁及其化合物
离子反应
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法
1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观
1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具
仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排
一课时
五、教学设计说明
本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程
[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？
[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？
- 1 - 高中化学 专题二 2.3 离子反应同步导学案 苏教版必修1
一：学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二：课前预习
1．电解质： 的化合物。
非电解质： 的化合物。
2. 强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“ ”。
3．弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。包括： 、 和____。电离方程式中用“ ”。
4. 离子反应：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。
5．离子方程式：用 的离子符号表示反应的式子。
三．课堂研讨
（一）、强、弱电解质
1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
2．下列物质的电离方程式，错误的是( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
（二）、离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
化学反应的限度课时训练题
[经典基础题]
题组1 可逆反应
1．有关2SO2＋O2 催化剂
加热 2SO3的说法中，不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则v正减小，v逆增大，直至v正＝v逆
D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
2．在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
题组2 化学平衡状态的特征
3．下列说法错误的是( )
A．改变外界条件能改变化学反应限度 B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态时，各组分的含量不随时间而变化 D．化学平衡状态是静态平衡
4．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )
A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D．当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
题组3 化学平衡状态标志的判断
5.在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A． c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶
B．正、逆反应都还在继续进行
C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D．混合气体的物质的量总和不随时间的变化而变化
第二节 离子反应
第一课时 电解质与非电解质
一、电解质的电离
1.电解质
（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。
（2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
（3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。
2. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。
【注】电解质电离不需要电流。
3. 非电解质
（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖、CH4等。 （2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。
【注】①电解质和非电解质都是化合物。如Fe、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质导电条件：水溶液或熔融状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。
③电解质必须自身电离导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。
4.强、弱电解质
（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）；
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；
绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；
金属氧化物：Na2O、CaO等。
（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
