氯化钾饱和溶液浓度

北京雷根生物技术有限公司
氯化钾饱和溶液
简介：
氯化钾(Potassium chloride)分子量为74.55，分子式为KCl ，CAS 号为7447-40-7，性质与氯化钠相似，是多种科研试剂的基础成分，可用于调节人体电解质平衡。

氯化钾饱和溶液由饱和氯化钾、去离子水组成。

组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、 按实验具体要求操作。

注意事项：
1、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。

有效期：12个月有效。

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氯化钾溶液配置和使用方法详解氯化钾是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、化工、农业等领域。

正确的配置和使用氯化钾溶液对于保证实验的准确性和安全性至关重要。

本文将详细介绍氯化钾溶液的配置方法和使用注意事项。

一、氯化钾溶液配置方法1. 材料准备：- 氯化钾粉末- 蒸馏水- 容量瓶或其他容器- 秤量仪器2. 测量氯化钾：- 使用秤量仪器准确称取所需的氯化钾质量，记录下质量数值。

3. 加水溶解：- 将氯化钾粉末缓慢加入容量瓶中的蒸馏水中，同时轻轻搅拌，直到完全溶解。

- 注意，加入氯化钾粉末时要避免产生气泡，以免影响溶解过程。

- 溶解过程中会释放热量，因此需要等待溶液降温至室温。

4. 体积定容：- 当溶液温度降至室温时，使用蒸馏水将溶液定容至容量瓶的刻度线处。

- 定容时要小心，避免溅出或加入过量蒸馏水。

二、氯化钾溶液使用方法1. 实验室安全：- 在使用氯化钾溶液时，务必佩戴防护眼镜和实验手套，以防止溶液溅入眼睛或皮肤。

- 避免直接吸入溶液的蒸汽，需在通风良好的地方进行操作。

2. 使用注意事项：- 氯化钾溶液具有腐蚀性，不应直接接触皮肤或内服。

- 在使用过程中避免将溶液洒入其它试剂中，以免发生化学反应。

- 氯化钾溶液应用于实验前应先进行标定，以确保浓度的准确性。

3. 储存和处理废液：- 未使用的氯化钾溶液应密封保存在阴凉干燥的地方，远离火源和易燃物。

- 处理废液时应按照相关法规和安全要求进行，不可随意倒入下水道或自然环境中。

三、实验示范以下是一个以氯化钾溶液为试剂的实验示范，以便更好地理解其配置和使用方法。

**实验名称：氯化钾的溶解性**实验材料：- 氯化钾溶液- 蒸馏水- 试剂瓶- 锥形瓶或其它容器实验步骤：1. 标定溶液浓度：- 使用已知浓度的盐酸标定氯化钾溶液的浓度，记录浓度数值。

2. 溶解氯化钾：- 预先称取适量氯化钾粉末，准备浓度待测的溶液。

- 将氯化钾粉末缓慢加入锥形瓶中的蒸馏水中，边加边搅拌，直到溶解。

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为（)A．0。

3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．1。

5 mol·L－1D．0。

015 mol·L－1答案C解析c（NaCl)＝错误!＝1.5 mol·L－1。

2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )A．0。

03 mol B．0。

04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案A解析n（NaOH)＝0.05 L×0。

6 mol·L－1＝0。

03 mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（) A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L －1;B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1,故选B.4．在0。

5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（)A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0。

1 mol答案B解析c(NaCl）＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m（NaCl)＝0。

标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pHs=4.003)。

苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。

保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pHs=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。

配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。

b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。

保存于聚乙烯瓶中。

1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。

饱和氯化钾溶液的配制方法饱和氯化钾溶液是一种常见的化学试剂，常用于生化、生物学和化学实验中。

在化学实验室或者科研中常常需要配制饱和氯化钾溶液，下面是一种简单易行的饱和氯化钾溶液配制方法。

一、实验材料及设备1. 氯化钾粉末2. 蒸馏水3. 250 mL 锥形瓶4. 磁力加热器5. 滴定管6. 称量器7. 温度计二、实验步骤1. 准备氯化钾粉末，并使用称量器精确称取需要的氯化钾粉末，以便于计算所需的蒸馏水的数量。

注意：氯化钾粉末应该是干燥状态，不要使用潮湿的氯化钾粉末。

2. 准备250毫升的锥形瓶，并用蒸馏水彻底清洗干净。

将瓶子放到磁力加热器上加热，使瓶子里的水升温到60度左右，用温度计检测温度。

3. 将称取好的氯化钾粉末逐渐加入瓶子中，同时搅拌溶解。

注意：搅拌时应该轻轻转动瓶子，不要剧烈地上下移动瓶子，以避免氯化钾溅出瓶口。

4. 溶解过程中，可以根据需要用滴定管加入一定量的蒸馏水，以便于快速溶解。

此时的溶液体系应该是饱和氯化钾溶液和蒸馏水的混合物。

5. 溶解过程中，需注意控制溶液温度，使其维持在60度左右，以便于顺利溶解。

如果溶液温度过高，可以停止加热，等待溶液降温。

等溶液温度降至60度左右后，继续加热搅拌，直至完全溶解。

6. 在上述过程中，如果发现有氯化钾并未溶解，可以滴加少量的蒸馏水与之混合，直到完全溶解为止。

7. 当氯化钾完全溶解后，可以对饱和氯化钾溶液进行检测，以保证其浓度和纯度符合要求。

三、实验注意事项1. 氯化钾粉末应该是干燥的，以避免氯化钾在加入瓶子中时溅出。

2. 在加热过程中应该注意控制温度，适当加入蒸馏水。

溶解过程中需要经常搅拌，并维持溶液温度在60度左右。

3. 为了保证实验结果的准确性，最好选择优质的蒸馏水，并使用计量工具精确测量所需的物质。

4. 在使用滴定管时，需要保证其干燥和清洁，并避免氯化钾结块导致堵塞。

5. 在实验过程中，需要佩戴手套和眼镜，并避免直接接触氯化钾和饱和氯化钾溶液，以免对人体造成伤害。

质对市爱慕阳光实验学校高考计算热点-物质的量浓度相关计算溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。

试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反和不发生反)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。

试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。

此类题涉及的概念较多〔如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积〕，知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“义式〞物质的量浓度的义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。

由此可知，欲求c。

先分别求出n及V。

在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。

例1、(，25)状况下，用一量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(此题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在状况下为：12.0 mol×2 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：0 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

例2．〔化学·11〕在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设氯化物化学式为MClxMClx —— x AgNO31 x5mL×0.05 mol·L-10.1 mol·L-1×mLx = 3答案：C例3．〔化学·13〕〔9分〕有关物质存在如下图的转化关系(产物已省略)。

碱浓度测定：（1）NaOH溶液原理：H++OH-→H2O试剂：H2SO4标准溶液(约为0.1mol/L)混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)步骤：1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。

2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。

所消耗的标准溶液体积为V1。

2×M×V1×40.0 1000×V ×100%NaOH%=式中：40.0---NaOH的分子量M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1---消耗硫酸标准溶液的体积，mlV---取碱液体积，ml（2）溶液为两项混合液时●溶液为NaOH、Na3PO4等时C NaOH=8×(a-b)V32.8×M×bV ×100%×100%C Na3PO4=●溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时32.8×M×aVC Na3PO4=×100%28.4×M×(a-b)VC Na2HPO4=×100%式中：M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L V---取碱溶液体积，mLa---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mLb---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL 溶液为NaOH、Na2CO3时8×(a-b)×MVC NaOH=×100%21.2×M×bVC Na2CO3=×100%（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在内）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终点，记作V3（mL）。

碱浓度测定：（1）NaOH溶液原理：H++OH-→H2O试剂：H2SO4标准溶液(约为0.1mol/L)混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)步骤：1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。

2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。

所消耗的标准溶液体积为V1。

2×M×V1×40.0 1000×V ×100%NaOH%=式中：40.0---NaOH的分子量M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1---消耗硫酸标准溶液的体积，mlV---取碱液体积，ml（2）溶液为两项混合液时●溶液为NaOH、Na3PO4等时C NaOH=8×(a-b)V32.8×M×bV ×100%×100%C Na3PO4=●溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时32.8×M×aVC Na3PO4=×100%28.4×M×(a-b)VC Na2HPO4=×100%式中：M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L V---取碱溶液体积，mLa---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mLb---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL溶液为NaOH、Na2CO3时8×(a-b)×MC NaOH=×100%V21.2×M×bC Na2CO3=×100%V（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终点，记作V3（mL）。

物质的量浓度的有关计算[学习目标定位] 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。

2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。

一、溶质物质的量浓度的求算1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO 4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中CuSO 4的物质的量浓度为 mol·L －1。

答案 0.001解析 c (CuSO 4)＝c (Cu 2＋)＝0.019 2 g64 g·mol －10.300 L＝0.001 mol·L －1。

2.已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO 2－4的物质的量浓度为 mol·L －1，溶质的物质的量浓度为 mol·L －1。

答案m 56V 3m 112V m112V解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c ＝n V ；二是Fe 2(SO 4)3电离后n (Fe 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3，那么c (Fe 3＋)∶c (SO 2－4)＝2∶3，同时还有c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝13c (SO 2－4)。

因n (Fe 3＋)＝m g M g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝n V ＝m56 mol V L ＝m 56V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝3m 112V mol·L －1，c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝m 112Vmol·L －1。

计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为c B ＝n BV 。

土壤氧化还原电位测定电位法1 方法提要将铂电极与饱和甘汞电极插入土壤样品中平衡后，通过氧化还原电位计或酸度计的表头读数，再换算成土壤Eh值。

2 适用范围除某些土壤中因含有高浓度的硫化氢等物质易引起铂电极“中毒”外，本方法适用于各类土壤氧化还原电位的测定。

3 主要仪器设备3.1 铂电极；3.2 饱和甘汞电极；3.3 电极架：可将铂电极和饱和甘汞电极固定在带夹子的架上，夹子可上下移动，以便于操作；3.4 氧化还原电位计或酸度计；3.5 温度计：测土壤或水溶液温度之用。

4 试剂4.1 酸性重铬酸钾洗液：称取化学纯重铬酸钾50g，置于100mL蒸馏水中，加热溶解，冷却后，在搅拌条件下缓慢地加入浓硫酸900mL。

4.2 脱膜溶液[c(HCl)=0.2mol·L-1一c(NaCl)=0.1mol·L-1]：量取8.5mL浓盐酸，倒人400mL 蒸馏水中，再加入2.92g氯化钠，搅匀后定容到500mL。

4.3 pH4.01缓冲溶液：称取经105℃烘干的10.21g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)溶于蒸馏水中并定容至1L。

4.4 氧化还原标准缓冲液：在30mL pH4.01缓冲液中，加入少量醌氢醌固体粉末，使溶液中有不溶的固体存在。

4.5 氯化钾饱和溶液：称取氯化钾（KCl）35g，溶于100mL蒸馏水中，搅匀后仍有固体KCl 存在。

4.6 固体亚硫酸钠Na2SO3、醌氢醌。

5 分析步骤将铂电极和饱和甘汞电极固定在电极架上，并分别与氧化还原电位计或酸度计的接线柱的正、负端相连(铂电极接正极，甘汞电极接负极)，选择开关置于＋mV档。

然后将两电极插入土壤或其它介质中，平衡2min或10 min后读数。

如土壤Eh值低于甘汞电极电位，指针向负偏转，可将电极极性开关改为－mV挡进行读数。

如仪器没有极性开关，可变换电极位置，使铂电极接负极，甘汞电极接正极。

在野外测定时，可以不用电极架，直接将铂电极和饱和甘汞电极插入土中，两者距离尽量靠近些。