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高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
高中化学选修 3 知识点全部归纳〔物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小 .电子层〔能层〕：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为K、 L、 M 、 N、 O、 P、 Q.原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、 p、 d、f 表示不同形状的轨道， s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形，和 f轨道较复杂 .各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、 5、 7.d 轨道2.(构造原理〕了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，外电子的排布.能用电子排布式表示1～ 36 号元素原子核(1). 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层 )和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2). 原子核外电子排布原理.① .能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.② .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③ .洪特规那么 :在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满〔p6、 d10、f14 〕、半充满〔 p3、d5、f7 〕、全空时 (p0、d0、 f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如 24Cr [Ar]3d54s1 、29Cu [Ar]3d104s1.(3). 掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式 . ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
选修3知识点总结第一章原子结构与性质记忆方法有哪些?.原子结构 i •能级与能层能层（竝） — 二三四 | 五 天 七符 号K LN?:能级⑴ Is 2s3s3d 4s 4p 4d 4f£ 多电子数26 7 & 6 10 & 6 10 i4 2•・・2S1S 32■r ■ h T ■-2n22•原子轨道 软道形#百电子的原子轨道呈球形对称 P 电子的原了轨道呈曖铃形各能级上的原子轨道数目册能级上1亍 J4P 能级上3个M 陡级上5个 说能级上―个能量关系① 相同能层上原子软道能量的高低:ns 叫）XH I nf② 形状相同的原子软道能量的高低:1S' 2 S- 3s-』附 ..③ 同一能层内形状相同而伸展方向 不同的原子轨揩的能量相等，如 ,2p 护2p 尸2p 梨道的能量相等3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高）， 而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子, 且电旋方向相反（用“fj”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（）规则。
——高中化学选修3知识点总结主要知要点：1、原子构2、元素周期表和元素周期律3、共价4、分子的空构型5、分子的性6、晶体的构和性〔一〕原子构1、能和能〔1〕能和能的划分①在同一个原子中，离核越近能能量越低。
②同一个能的子，能量也可能不同，可以把它分成能s、p、d、f，能量由低到高依次s、p、d、f。
③任一能，能数等于能序数。
s、p、d、f⋯⋯可容的子数依次是1、3、5、7⋯⋯的两倍。
⑤能不同能相同，所容的最多子数相同。
〔2〕能、能、原子道之的关系每能所容的最多子数是：2n2〔n：能的序数〕。
———2、构造原理1〕构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
2〕构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
3〕不同能层的能级有交错现象，如E〔3d〕＞E〔4s〕、E〔4d〕＞E〔5s〕、E5d〕＞E〔6s〕、E〔6d〕＞E〔7s〕、E〔4f〕＞E〔5p〕、E〔4f〕＞E〔6s〕等。
原子轨道的能量关系是：ns＜〔n-2〕f＜〔n-1〕d＜np4〕能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
〔5〕基态和激发态（①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
（②激发态：较高能量状态〔相对基态而言〕。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃（迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
（③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收〔基态→激发态〕和放出〔激发态→较低激发态或基态〕不同的能量〔主要是光能〕，产生不同的光谱——原子光谱〔吸收光谱和发射光谱〕。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
（3、电子云与原子轨道（1〕电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
a hingsintheirbei 高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
t h i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E （3d ）＞E （4s ）、E （4d ）＞E （5s ）、E （5d ）＞E （6s ）、E （6d ）＞E （7s ）、E （4f ）＞E （5p ）、E （4f ）＞E （6s ）等。
原子轨道的能量关系是：ns ＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子 。
高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E （4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E （4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中化学选修3物质结构与性质重点知识归纳第一章重点知识归纳一、原子结构1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
（3）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
(4)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域,这种电子云轮廓图称为原子轨道。
同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
2.原子核外电子的排布规律(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态,所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
下图为构造原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图,由构造原理可知,从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序,产生了能级交错排列,即产生“能级交错”现象,能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象,如：4s＜3d、6s＜4f ＜5d,一般规律为n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p。
注意排电子时先排4s轨道再排3d轨道,而失电子时,却先失4s轨道上的电子。
(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为,不能表示为。
因为每个原子轨道最多只能容纳2个电子且自旋方向相反,所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
《分子结构与性质》全章复习与巩固编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质②极性分子中一定有极性键，可能有非极性键（H2O2）；非极性分子中不一定有非极性键（CH4）；只含非极性键的分子一定是非极性分子。
③“相似相溶规律”：具有相同极性或结构相似的溶质和溶剂，溶质在溶剂中的溶解性较大。
2、手性碳原子、手性异构体与手性分子①手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示。
如。
②手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
③手性分子：含有手性异构体的分子叫做手性分子。
3、无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的不同含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
例如：酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，H2SO3＜H2SO4等。
将含氧酸的化学式写成(HO)m RO n的形式，则n越大，含氧酸的酸性越强。
要点四、配合物理论要点五、分子中的原子的价层电子（主族元素）是否达到8e－结构的判断分子中的原子的价层电子(主族元素)是否达到8e－结构的判断的要点：1、H原子为2e－的结构。
电解原理的应用【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较。
【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构型价层电子对互斥理论价层电子对数234成键电子对数23243孤电子对数11电子对空间构型直线型三角形四面体形分子类型AB2AB3AB2AB4AB3分子空间构型直线形平面直角形V形正四面体形三角锥形实例BeCl2、CO2、CS2BF3、SO3、BCl3SnBr2CH4、CCl4、NH4+NH3、PCl3、PH3 22AB2V形H2O、H2S杂杂化类型杂化轨道杂化轨道间夹角分子空间构型实例化 数目类型轨 道 理 论spsp 2sp 3234180° 120°109°28′AB 2 AB 3 AB 2 AB 4直线形平面三角形V 形正四面体形 BeCl 2、CO 2、CS2HCHO SO 2 CH 4、CCl 4 AB 3 AB 2三角锥形V 形NH 3、H 3O +H 2O【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型A A 2 AB AB 2 A 2B AB 3 AB 3 AB 4空间构型——直线（对称）形直线（非对称）形直线（对称）形 V （不对称）形 正三角（对称）形 三角锥（不对称）形正四面体（对称）形 键角—— ———— 180° ＜180° 120° ＜120°109°28′ 键的极性——非极性键极性键极性键 极性键 极性键 极性键极性键 分子极性非极性分子非极性分子 极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子常见物质He 、Ne 、Ar 等 H 2、O 2、N 2 等 HX 、CO 、NO 等 CO 2、BeCl 2 等 H 2O 、H 2S 等 BF 3、SO 3 等NH 3、PCl 4 等 CH 4、CCl 4 等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。
②极性分子中一定有极性键，可能有非极性键（H 2O 2）；非极性分子中不一定有非极性键（CH 4）；只含非极性键的分子一定是非极性分子。
③“相似相溶规律”：具有相同极性或结构相似的溶质和溶剂，溶质在溶剂中的溶解性较大。
2、手性碳原子、手性异构体与手性分子①手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C 表示。
如。
②手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
③手性分子：含有手性异构体的分子叫做手性分子。
3、无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的不同含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
例如：酸性 HClO ＜HClO 2＜HClO 3＜HClO 4，H 2SO 3＜H 2SO 4 等。
将含氧酸的化学式写成(HO)m RO n 的形式，则 n 越大，含氧酸的酸性越强。
要点四、配合物理论1 1要点五、分子中的原子的价层电子（主族元素）是否达到 8e －结构的判断分子中的原子的价层电子(主族元素)是否达到 8e －结构的判断的要点： 1、H 原子为 2e －的结构。
2、由电子式判断（一目了然）。
3、由分子中各元素的化合价与各原子的价电子数判断：分子中原子的价层电子数=｜化合价｜+价电子数【典型例题】类型一、共价键类型的判断例 1、1 mol CO 2 中含有的σ 键数目为________。
【思路点拨】σ 键数目 π 键数目1 个单键10 1 个双键11 1 个三键12【答案】2×6.02×1023 个（或 2 mo1） 【解析】 个 CO 2 分子内含有 2 个碳氧双键， 个双键中含有 1 个σ 键和 1 个π 键，则 1 mol CO 2 中含有 2 molσ 键。
【总结升华】关于共价键的判断，首先要分析成键两原子电负性。
当成键两原子电负性较大时，开成的键为离子键；当成键两种非金属原子电负性相同时，成键为非极性共价键；只有两原子电负性差别不大时才会形成极 性共价键。
举一反三：【变式 1】关于化合物，下列叙述正确的有________。
A ．分子间可形成氢键B ．分子中既有极性键又有非极性键C ．分子中有 7 个σ 键和 1 个π 键D ．该分子在水中的溶解度大于 2—丁烯 【答案】BD【解析】该分子间不能形成氢键；该分子中有9 个σ 键和 3 个π 键，C 项错误；该分子中含有醛基，其中的氧原子与 H 2O 中的氢原子间可形成氢键，所以其溶解度大于 2—丁烯。
（2）NO3中N原子上的价层电子对数=(5+1－3×2)+3=3，与NO3－中σ键电子对数相等，说明NO3－中N 角形结构，F—B—F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；在BF4－中心原子上的孤电子对数=(3+1。
）类型二、判断分子或离子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型例2、（1）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为________，SO32－离子的立体构型为________。
（2）NO3－的空间构型是________（用文字描述）。
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。
【思路点拨】【答案】（1）强平面三角形三角锥形（2）平面三角形（3）120°sp2正四面体【解析】（1）SeO3中Se上的价层电子对数=12(6－3×2)+3=3（σ键电子对数为3，孤电子对数为0），SO32－中S上的价层电子对数=12(6+2－3×2)+3=4（σ键电子对数为3，孤电子对数为1），由价层电子对互斥理论可判断出SeO3、SO32－的立体构型分别为平面三角形和三角锥形。
1－2原子上无孤电子对，因此NO3－的空间构型为平面三角形。
（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=12(3－3×1)=0，所以BF3分子为平面正三12－4×1)=0，所以BF4－的立体构型为正四面体。
【总结升华】判断分子的立体结构，经常用到价层电子对互斥理论以及杂化轨道理论。
在本题中，需要准确求算出分子或离子中的中心原子价层电子数，这是解答这一类题目的关键。
然后再根据几个模型就能以解答微粒的构型。
例3、石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”＜”或“＝”图甲中l号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
（该问涉及知识点将在第三章第一节学习）【答案】（1）3（2）sp3＜（3）O、H（4）12M3C60【解析】（1）由题图甲中l号C原子采取sp2杂化，形成平面正六边形结构可知，1号C与相邻C形成3个σ键。
W（2）题图乙中 1 号 C 原子除结合原来的三个 C 原子外，还与一个 O 形成共价键，故以 sp 3 方式杂化，其键角小于 sp 2 杂化时的 120°。
（3）氧化石墨烯中的 H 、O 原子可分别与 H2O 形成氢键。
1 1 1（4）根据“均摊法”计算。
晶胞中M 的个数：12 ⨯ + 9 = 12 ；C60 的个数：8 ⨯ + 6 ⨯ 4 8 2= 4 ，所以其化学式可表示为 M 3C 60。
举一反三：【变式 1】短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比 X 原子的核外电子数多 4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是 Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是 W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2 分子中盯键与百键的数目之比是 2∶1 【答案】C【解析】本题考查元素周期表、元素周期律、分子结构以及学生的分析推理能力。
由题意可知： 为碳，X 为铝，Z 为氯，Y 为硅、磷或硫。
A 项，若 Y 为硅，因同主族从上到下电负性依次减小，故电负性Y （硅）＜W （碳）；B 项，原子半径大小顺序为 X ＞Y ＞Z ＞W ；C 项，若 Y 为硅，与 Z 形成四氯化硅，其空间构型为正四面 体，正确；D 项，若 Y 为硫，与 W 形成 CS 2，则分子中σ 键与π 键的数目之比为 1∶1。
举一反三：【变式 2】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。
氧元素与氟元素能形成 OF 2 分子，该分子 的空间构型为________。
（2）根据等电子体原理，在 NO 2+中氮原子轨道杂化类型是 ________；1 mol O 22+中含有的 π 键数目为________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr 2O 3、CrO 3、CrO 5 等。
Cr 3+基态核 外电子排布式为________。
（4）下列物质的分子与 O 3 分子的结构最相似的是________。
A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2（5）O 2 分子是否为极性分子？________。
【答案】（1）F ＞N ＞O V 形（2）sp 2N A （3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （4）C （5）是【解析】（1）由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素（大于氮元素的“左邻右舍”，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF 2 分子的空间构型是 V 形。
