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化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2 14、2Hg + O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）金属与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃（2）非金属与氧气的反应：5. 氢气中空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO（3）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂点燃2CO₂11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂点燃CO₂+ 2H₂O12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂点燃2CO₂+ 3H₂O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电2H₂↑+ O₂↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO + H₂O + CO₂↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃==== 2KCl + 3O₂↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO + CO₂↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H₂+ CuO 加热Cu + H₂O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO₂↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄高温3Fe + 2CO₂↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO₂24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄高温3Fe + 4CO₂四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸（溶液）-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂+ H₂↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂+ H₂↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄=== FeSO₄+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄=== ZnSO₄+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂=== Cu(NO₃)₂+ Hg（3）碱性氧化物+酸（溶液）-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+ 6HCl ===2FeCl₃+ 3H₂O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂+ H₂O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂==== Na₂SO₃+ H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄+ H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+ SO₂==== CaSO₃↓+ H₂O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂+ 2H₂O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂==== CaCl₂+ 2H₂O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+ 3H₂O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃==== AlCl₃+ 3H₂O54. 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+ 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+ Cu(OH)₂==== CuSO₄+ 2H₂O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃+H₂O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃+ 2HCl ==== MgCl₂+ H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃==== AgCl↓ + HNO₃63. 硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃+ H₂SO₄==== Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 新碱+ 新盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃==== CaCO₃↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO₂+ H₂O === H₂CO₃73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO₃+ H₂O ==== H₂SO₄76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热CuSO₄+ 5H₂O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O还有就是概念了：初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子₂、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
初中化学方程式及实验现象归纳化学方程式及实验现象的归纳对于初中化学学习的理解非常重要。
通过归纳，我们可以深入理解各种化学反应及其背后的科学原理。
下面将对初中化学中常见的方程式及实验现象进行归纳总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学方程式中最常见的类型之一。
当酸和碱混合在一起时，会产生盐和水。
这类反应的示例包括：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验现象：当我们将酸滴入碱溶液中时，会观察到溶液的酸碱性质发生变化，产生气泡和温度变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电子转移。
这类反应可以通过电子的失去和获取来进行，其中氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如，铜和硫反应生成二硫化铜：Cu + S -> CuS实验现象：当我们将铜和硫放在一起时，会观察到铜从红色转变为黑色，同时释放出硫化氢气体。
3. 金属活动性反应金属活动性反应是指金属与酸、水和盐溶液发生反应。
金属的活动性由活动性顺序表给出，该表按照金属反应的能力进行排列。
例如，将铜片放入银盐溶液中：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag实验现象：铜片逐渐变成银色，同时溶液中的银逐渐沉淀下来。
4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
这类反应通常伴随着火焰、光和热的释放。
例如，将铁丝点燃：Fe + O2 -> Fe2O3实验现象：铁丝燃烧时发出明亮的火花，并产生红色火焰。
5. 沉淀反应沉淀反应是指由于反应生成的产物不溶于溶液中而产生沉淀。
这类反应通常发生在盐溶液中。
例如，将铅(II)硝酸溶液与氯化钠溶液混合：Pb(NO3)2 + 2NaCl -> PbCl2 + 2NaNO3实验现象：混合溶液中出现白色沉淀，即氯化铅。
通过上述归纳，我们可以发现化学方程式和实验现象之间的密切联系。
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
初中化学方程式总结篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
