河南省洛阳市洛宁一高2016届高三第三次月考化学试卷.doc

2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)DC.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

河南省洛阳第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期周练试题（4.18）相对原子质量：C:12 H:1 O:16一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1.化合物M（）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M 的说法正确的是（）A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体D．1mol M 最多能与0.5 mol Na2CO3反应2.下列关于有机物结构、性质和用途的说法正确的是（）A.石油裂解的目的是获得小分子不饱和烃B.乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同C．淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D．与具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2 种3.下列说法中正确的是（）A.仅用水不能区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物B.丙烷分子在核磁共振氢谱图中共出现 3 组峰，且峰面积之比为 3：2：3 C．苯、乙烷、乙烯分子中碳碳键的键长分别为 a、b、c，则 b＞c＞aD．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷4.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．甲苯( )的一氯代物D．立体烷( )的二氯代物5.下列有关说法中正确的是( )A.淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是取代反应C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性 KMnO4溶液氧化D.在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开6.已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（）A.它可以使酸性 KMnO4溶液褪色B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应mol 该有机物完全燃烧消耗氧气为 18.5 molD．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗 5 mol 氢气7.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。

2024-2025学年10月份学情调研九年级数学注意事项：1．本试卷共4页，三个大题，满分120分，考试时间100分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

一、选择题（每小题3分，共30分）下列各小题均有四个选项，其中只有一个是正确的。

1．一元二次方程的一次项系数是（ ）A ．2B ．C ．D ．32a 的值不可以是（ ）A ．2B ．1C ．0D ．3．方程的解是（ ）A ． B ．C．D ．4的值为2，那么x 的值是（ ）A ．2B ．4C．D ．2或5．解方程时，最适当的方法是（ ）A ．直接开平方法B ．因式分解法C ．配方法D ．公式法6．下列运算错误的是（）A B ．C ．D ．7．用配方法解方程，若配方后的结果为，则n 的值为（ ）A ．1B． C ． D ．8可以合并成一项，则m 可以是（ ）A ．50C．15B ．0.5D ．9；2213x x +=3x -3-2-290x -=3x =3x =-3x =±9x =±2-2-(23)46x x x +=+==62=2(27-=-234y y -=2()y m n -=341214152233==5544==80.810====50.5520.22=====，上述探究过程蕴含的思想方法是（ ）A ．特殊与一般B ．整体C ．转化D ．分类讨论10．网络购物已成为新的消费方式，催生了快递行业的高速发展，某小型快递公司今年7月份完成投递的快递件数为6万件，8月份比7月份增加了1.8万件，9月份比8月份增加了0.84万件．假设这两个月投递的快递件数的月平均增长率为x ，则可列方程为（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题（每小题3分，共15分）11．学习完“二次根式”后，小宛同学画出了如下结构图进行知识梳理，理解A 是研究本章内容的关键，那么A 处应填__________________．12．一元二次方程的根是_________．13x 可取的最小整数值是_________．14．若，则_________．15．定义新运算“※”，规定：如，则_________；已知的两根为，则_________．三、解答题（本大题共8个小题，满分75分）16．（10分）（1；（2）先化简，再求值：，其中17．（9分）解下列方程（要求两方程所用解法不能相同）：（1）；（2）．18．（9分）已知．（1）求AC 的长；(00)a b ≥>，6(1)6 1.80.84x x +=++26(1)6 1.80.84x +=++266(1)6 1.80.84x x ++=++266(1)6(1)6 1.80.84x x ++++=++22025x x =2m =+243m m -+=(),().a ab a b b a b ⎧=⎨>⎩※…121=※2=210x x --=12,x x 12x x =※÷11m n+33m n =+=-23420x x --=(5)(1)2x x -+=ABC △21AB BC =-=-（2）判断的形状，并说明理由．19．（9分）已知m 是方程的一个根，求下列代数式的值．（1）；（2）．20．（9分）有一块矩形木板ABCD ，木工甲采用如图的方式，将木板的长AD 增加，宽AB 增加，得到一个面积为的正方形AEFG ．（1）求矩形木板ABCD 的面积；（2）木工乙想从矩形木板ABCD 中裁出一个面积为的矩形木料，则该矩形木料的长为_______；（3）木工丙想从矩形木板ABCD 中截出长为、宽为的矩形木条，最多能截出_________根这样的木条．21．（9分）在实数范围内定义一种新运算“△”，规定：，根据这个规定回答下列问题．（1）计算_________；（2）若是方程的一个根，求k 的值和另一个根；（3）已知某直角三角形的两边长是（2）中方程的两个根，请直接写出该直角三角形第三边的长．22．（10分）高空抛物是一种非常危险的行为．据研究，从高处坠落的物品，其下落的时间t （s ）和下落高度h （m ）近似满足公式（不考虑空气阻力的影响）．（1）小东家住某小区21层，每层楼的高度近似为，若从小东家坠落一个物品，则该物品落地的时间为_________s （结果保留根号）；（2）某物体从高空落到地面的时间为，则该物体的起始高度_________m ；（3）资料显示：伤害无防护人体只需要的动能，从高空下落的物体产生的动能E （单位：J ）可用公式计算，其中，m 为物体质量（单位），，h 为高度（单位：m ）．根据以上信息判断，ABC △2410x x --=(5)(1)m m -+221m m +2192cm 212cm cm 2.0cm 1.5cm 22a b a b =-△31x =(2)0x k -=△t =3m 3s h =65J E mgh =kg 10N/kg g ≈一个质量为的玩具经过落在地面上，该玩具在坠落地面时所带能量能伤害到楼下无防护的行人吗？请说明理由．23．（10分）【阅读与思考】为了落实“内容结构化”理念，进行单元整体教学，李老师在讲授完“一元二次方程”后，对初中阶段各类方程（组）的解法进行了系统总结：它们解法虽不尽相同，但基本思想都是“转化”，即把未知转化为已知：通过“消元”“降次”“去分母”等把“多元方程”“高次方程”“分式方程”转化为“一元一次方程”再求解．利用“转化”的数学思想，我们还可以解一些新方程．例如：形如这种根号内含有未知数的方程，我们称之为无理方程．解法如下：移项，得：．两边同时平方，得：，即，解这个一元二次方程，得：．……【任务】（1）小虎认为材料中这个一元二次方程的两个根就是原无理方程的解；小豫认为这个一元二次方程的根并不（2）解下列方程：①；②．01kg ．4s 3x +=3x +=2196x x x -=-+27100x x -+=122,5x x ==340x x -=13x =参考答案2024-2025学年10月份学情调研九年级数学一、选择题（每小题3分，共30分）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B二、填空题（每小题3分，共15分）11．二次根式的意义12．13．14．415三、解答题（本大题共8个小题，满分75分）16．解：（1）原式 1分2分3分4分（2），，4分．6分17．解：（1），1分3分4分（2）原方程可化为， 1分则，即，3分120,2025x x ==1-=+==12=33m n =+= 226,39101m n mn ∴+==-=-=-11661n m m n mn +∴+===--3,4,2a b c ==-=- 224(4)43(2)1624400b ac ∴-=--⨯⨯-=+=>x ∴===12x x ∴==247x x -=24474x x -+=+2(2)11x -=解得， 4分即．5分18．解：（1），其中，．4分（2）等腰直角三角形． 分理由如下：由（1）知是等腰三角形．7分是直角三角形，是等腰直角三角形．9分19．解：（1）是方程的一个根，，即．2分．4分（2）是方程的一个根，，即，6分．9分20．解：（1）正方形AEFG 的面积为，，2分∴矩形木板ABCD 的长， 3分矩形木板ABCD的宽，4分∴矩形木板ABCD 的面积为．5分（2） 7分（3）59分21．解：（1）32分（2）由题意得：．22x x -=∴=1222x x =+=-ABC△21AB BC ==(21)1AC ∴=---=ABC △1,BC AC ABC ==∴△222222(261)1)6AB BC AC =-=-+=-+-=- 222,AB BC AC ABC ∴=+∴△ABC ∴△m 2410x x --=2410m m ∴--=241m m -=22(5)(1)5545154m m m m m m m ∴-+=+--=--=-=-m 2410x x --=2410m m ∴--=214m m -=222222111224218m m m m m m ⎛⎫-⎛⎫∴+=-+=+=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭2192cm ∴=AD AE DE =-=-=AB AG BG =-=-=()218cm AB AD ⋅==22(2)0x k --=把代入得．4分当时，原方程可化为，解得：的值为，另一个根为3．7分（3）该直角三角形第三边的长为9分22．解：（1）2分【解法提示】小明家住21层，每层楼的高度近似为，．（2）45 4分【解法提示】当时，（3）能伤害到楼下无防护的行人． 5分理由如下：当时，，解得， 7分，9分∴质量为的玩具经落地所带能量能伤害到楼下无防护的行人． 10分23．解：（1） 2分（2）①，，，4分或或，．6分，两边同时平方，得，整理，得：，解这个一元二次方程，得：．8分1x =21,1k k =∴=±1k =±2(2)1x -=121,3x x ==k ∴1± 3m (211)360(m),h t ∴=-⨯=∴====3s t =345(m)h =∴=4s t =4=80h =100.18080(J)65J E mgh ∴=≈⨯⨯=>0.1kg 4s 2x =340x x -= ()240x x ∴-=(2)(2)0x x x -+=0x ∴=20x -=20x +=1230,2,2x x x ∴===-13x =-2231(13)x x +=-20x x -=120,1x x ==的双重非负性，当不成立，不是原方程的根，∴原方程的根为．10分1x =13x =-1x ∴=0x =。

第三次模拟考试（化学）试卷分析一、试卷的整体分析试题难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。

能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

虽然试题的难度不是很大，但试题的切入点仍是中学化学涉及的知识，应该说，循序渐进打实基础，是做好高考试题的重要保证。

二、试卷结构与特点（一）、试卷结构第一大题选择题1—14题共50分第二大题填空题15—18题共50分（二）、试卷特点1．坚持了对化学主干知识的考查它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

2.联系实际本卷的试题结合社会、生产、生活情景的共有2处，内容包罗了化工生产、社会生活、能源环保等。

这些试题虽然起点较高，但落点很低，考生处理起来不会有太大问题，有效测试了“考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题。

”3.讲究规范（严密）严密和规范具有密切的联系，是保证准确答题的一个重要方面，在主观卷中表现尤为明显。

如15（1）（4）题、17题等。

三、答题情况及错误分析四、考后思考及今后措施：（一）学生方面：1．日常练习时应注意常见化学符号如电子式、原子结构示意图、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的等的规范书写2．进一步加强审题能力、提取题给新信息并正确分析判断推理从解答新问题的能力、类比和知识迁移能力、以及文字表述能力等能力的提高3．重视基础知识的巩固和基本能力的提高，尤其要加强基本实验能力的提高。

4．平时要加强计算能力的训练，杜绝计算器的使用。

（二）教师方面：1. 引导学生认真总结每次考试的得与失，找出自己的不足之处，及时纠偏纠错，查漏补缺。

2．此次考试一部分同学并不是完全不会做某些题目，而是时间安排不合理导致会做的题目没时间仔细思考甚至来不及做，因此教师应根据学生的实际情况科学指导学生合理安排答题时间和顺序。

开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。

河南省夏邑2024届高三年级元月调研考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为82、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量3、下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成4、A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种物质，且A 、B 、C 中含有同一种元素，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．若B 为一种两性氢氧化物，则D 可能是强酸，也可能是强碱 B ．若A 为固态非金属单质，D 为O 2，则A 可以为单质硫C ．若A 为强碱，D 为CO 2，则B 的溶解度一定大于C 的溶解度 D ．若A 为18电子气态氢化物，D 为O 2，则A 只能是C 2H 6 5、下列对图像的叙述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<6、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na -23S-32K-39Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1.双碱法脱硫过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是A.过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B.过程Ⅱ中，1mol O 2可氧化2mol Na 2SO 3C.双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D.总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O2.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与60C 互为同素异形体D.与乙炔互为同系物3.废水中的氨氮(NH 3、NH +4)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：①微生物脱氮法：NH 4+硝化细菌步骤a −−−−→NO 3-−−−−−−→反硝化细菌步骤bN 2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl 2、Na 3PO 4的溶液，生成MgNH 4PO 4·6H 2O 沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤a 发生反应：NH +4+O 2=NO -3+H 2O+H +D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降4.将标准状况下44.8L 仅含NO 和NO 2混合气体的尾气通入Na 2CO 3溶液中，发生的反应为：NO 2+NO+Na 2CO 3=2NaNO 2+CO 2；2NO 2+2Na 2CO 3=NaNO 2+NaNO 3+CO 2。

气体被完全吸收，则消耗的Na 2CO 3的物质的量为A.2molB.3molC.1.5molD.1mol 5.某溶液中发生反应的过程中存在Fe 2+、-3NO 、Fe 3+、+4NH 、H +和水六种微粒，在反应过程中测得Fe 3+、3NO -的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A .3NO -被还原，发生还原反应 B.还原性：Fe 2+＞+4NH C.还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D.反应后溶液的pH 增大6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

河南省部分地区上学期高三9月语文试卷汇编文言文阅读（含解析）文言文阅读河南省焦作市2023-2024学年高三上学期开学考试语文试题(一)文言文阅读(本题共5小题，20分)阅读下面的文言文，完成10～14题。

材料一：孟郊，字东野，洛阳人。

初隐嵩少，称处士。

性介，不谐合。

韩愈一见为忘形交，与唱和于诗酒间。

贞元十二年李程榜进士，时年五十矣。

调溧阳尉。

县有投金濑、平陵城，林薄蓊翳，下有积水。

郊间往坐水傍，命酒挥琴，裴回赋诗终日，而曹务多废。

县令白府，以假尉代之，分其半俸。

辞官家居。

李翱分司洛中日与谈宴荐于兴元节度使郑余庆遂奏为参谋。

卒，余庆给钱数万营葬，仍赡其妻子者累年。

张籍谥为贞曜先生，门人远赴心丧。

郊拙于生事，一贫彻骨，裘褐悬结，未尝俯眉为可怜之色，然好义者更遗之。

工诗，大有理致，韩吏部极称之。

其诗多伤不遇，年迈家空，思苦奇涩，读之每令人不欢。

其初登第，吟曰：“春风得意马蹄疾，一日看尽长安花。

"当时议者亦见其气度窘促，卒漂沦薄宦，诗谶信有之矣。

有《咸池集》十卷，行于世。

(节选自《唐才子传》)材料二：兹有平昌孟郊，贞士也，伏闻执事旧知之。

郊为五言诗，自前汉李都尉、苏属国及建安诸子、南朝二谢，郊能兼其体而有之。

李观荐郊于梁肃补阙书曰：“郊之五言，其有高处，在古无上，其有平处，下顾二谢。

"韩愈送郊诗曰：“作诗三百首，窗默咸池音。

”彼二子皆知言者，岂欺天下之人哉郊穷饿不得安养其亲，周天下无所遇。

作诗曰：“食荠肠亦苦，强歌声无欢。

出门即有阂，谁谓天地宽"其穷也甚矣。

凡贤人奇士，皆自有所负，不苟合于世。

是以虽见之，难得而知也。

故见贤而能知，知而能用，用而能尽其才，而不容谗人之所间者，天下一人而已矣。

(节选自李翱《荐所知于徐州张仆射书》)10.材料一画波浪线的部分有三处需要断句，请用铅笔将答题卡上相应位置的答案标号涂黑，每涂对一处给1分，涂黑超过三处不给分。

(3分)李翱分司A洛中B日C与谈D宴E荐于兴元F节度使G郑余庆H遂奏为参谋。

平许济洛 2023—2024学年高三第一次质量检测化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Ni 58.7一、选择题：本题共１０小题，每小题２分，共２０分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精3.下列各组物质中，属于弱电解质的是A. NaOHB. CH₃COOHC. BaSO₄D. C₂H₅OH4.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是A.液氯B.氯化钠溶液C.新制氯水D.漂白粉5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用苏打去除碗筷油污B.雪天道路上撒盐融雪C.食品包装袋内放置一小包铁粉D.霓虹灯发出五颜六色的光6.下列反应中生成H₂的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg0.5 mol·L⁻' H₂SO₄20 ℃B Fe1m ol·L⁻¹ HCl20 ℃C Zn2m ol·L⁻¹ HCl20 ℃D Mg 1 mol·L⁻¹ H₂SO₄30 ℃7.下列反应的离子方程式错误的是A.将氨气通入水中：NH3+H2O=NH+4+OH−B.盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液: SiO2−3+2H+=H2SiO3↓C. Al₂O₃溶于 NaOH溶液: Al2O3+2OH−+3H2O=2Al(OH)−4D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO−3=Cu2++2NO2↑+2H2O8.将lg氯气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是①N ₂(g)+3H ₂(g)===2NH ₃(g) △H= -46.2 kJ/mol ②N ₂(g)+3H ₂(g)===2NH ₃(g) ΔH=-92.4 kJ/mol NH 1(g )=12N 2(g )+32H 2(g ) ΔH= +46.2 kJ/mol ④2NH ₃(g)===N ₂(g)+3H ₂(g) ΔH= -92.4 kJ/molA.①②B.①②③C.②③D.全部9.关于1.5m ol H ₂O ₂,下列说法正确的是A 、摩尔质量是34 g B.含有3 mol H C.含氧原子数目约为 1.806×10²³个 D.含有15 mol 电子10.在恒容密闭容器中发生反应： 3FeO (s )+H 2O (g )600KFe 3O 4(s )+H 2(g ),下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是B.容器内的压强不再变化 A.v iE (H 2O )=v iE (H 2)C.混合气体总的物质的量不再变化D.单位时间内断裂Ｈ—Ｏ键个数是断裂Ｈ—Ｈ键个数的２倍二、选择题：本题共１０小题，每小题３分，共３０分。