福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：150分2015.7.7可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷基础篇（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti 和50Ti的说法正确的是A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2．某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－23．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为 H-Cl-OC．CO2的电子式是：D．18 8O2－离子结构示意图：4．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子电子层数呈周期性变化D．元素的常见化合价呈周期性变化5．下列各项比较中，错误．．的是A．原子半径：Li < Na < KB．酸性：H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4C．稳定性: SiH4 > H2S > HFD．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)26．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．H2SO4B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8．X、Y是周期表短周期的两种元素。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56Al—27Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列各项中表达正确的是A．B．NH4Br的电子式：C．N2的结构式：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢含有共价键，不能写成离子形式，故错误；B、溴原子周围有8个电子，故错误；C、结构式中只有短线，不能用点表示电子，故错误；D、18个中子的氯原子的质量数为17+18=35，故正确。

考点：基本化学用语2．下列说法错误的是A．石油的分馏可得到汽油B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等【答案】C【解析】试题分析：A、石油分馏可以可到汽油煤油等物质，故正确；B、石油分馏得到的重油裂化得汽油，故正确；C、汽油煤油柴油都为混合物，故错误；D、石油裂解是为了获得更多的乙烯丙烯等，故正确。

考点：石油的综合利用3．下列性质递变规律错误的是A．金属性：K＞Na＞Li B．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2【答案】B【解析】试题分析：A、同主族元素，从上到下金属性增强，故正确；B、同周期元素，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，氯元素对应的物质为HClO4，故错误；C、同族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子的还原性增强，故正确；D、同族元素，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故正确。

考点：元素周期律4．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17【答案】A【解析】试题分析：A为碳和氧，以共价键形成化合物，故正确；B、氟和钠形成离子键，故错误；C、氢和镁形成离子键，故错误；D、钾和氯形成离子键，错误。

2015年福州市高一第二学期期末质量检测化学试卷参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D B A C A B D B C D B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23C B BD A D B D D D C C二、非选择题(本题包括6小题，每小题54分。

)24. （9分）（1）H、N、O、Na、S (2分) (完全正确给2分，漏填扣1分，错填不给分。

)（2）(2分)（3）例如H2O(1分)例如Na2O (1分)例如(NH4)2S (1分)（4）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 (2分)25（9分）（1）负（1分）Cu2+ + 2e- = Cu（2分）(2)氧化（1分）2Cl- ―2e- = Cl2↑（2分）(3) CuCl2 Cu + Cl2↑（2分）吸热（1分）26（9分）.（1）分液漏斗（1分）MnO2 + 4HCl Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O（2分）（2）除去氯气中的氯化氢（1分）浓硫酸（1分）（3）气密性（1分）黄绿（1分）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）27（9分）.（1）乙烯（或CH2=CH2）(1分) 乙酸（或CH3COOH）(1分)（2）加成（加成反应不扣分）(1分) 羧基(1分)（3）氧气（或O2）(1分)（4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O (2分)(反应符写可逆号不扣分) （5）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2 (2分)28. （9分）（1）(C6H10O5)n（淀粉）+ nH2O n C6H12O6（葡萄糖）（2分）氨基酸（2分）皂化（2分）（2）55600（3分）29. （9分）（1）0.02（2分）、0.195（2分）（2）0.065（2分）（3）先快后慢（1分）（4）15:28（2分）。

2010-2023历年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2 NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。

回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是。

检验氨气通常采用的方法是________ _，其现象是__ ________。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。

（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有____ __，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。

2.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁3.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于。

（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。

CO2：_______________。

KOH________________。

4.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C．Y和T位于同一主族D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸5.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升6.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是A．H2SO3B．H2CO3D．H2SiO37.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气9.（4分）制造光导纤维的原料名称是，水泥、玻璃、陶瓷属于工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为，白磷和红磷互称为。

高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol•L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．纤维C．塑料D．蛋白质2．下列含氧酸能表示该元素的最高价氧化物对应水化物的是A．H ClO B．H NO2C．H2SO3D．H4SiO43．下列说法错误的是A．电解可将电能转化为化学能B．吸热反应过程中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能4．在化学反应中，不可能发生变化的是A．元素种类B．分子结构C．化学键D．化学能5．下列叙述错误的是A．福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制动物标本B．可用热的纯碱溶液去除餐具上的油污C．米汤含淀粉，可使碘化钾溶液变蓝D．许多水果中含有酯类化合物6．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热冰晶体使之熔化B．加热HI气体时之分解C．加热硅晶体使之熔化D．加热铝使之熔化7．下列物质中，既有离子键又有共价键的物质是A．N H4Cl B．C H4C．C O2D．A r8．下列关于常见有机物的说法，正确的是A．淀粉和纤维素都属于糖类，它们互为同分异构体B．植物油和动物油都属于油脂，可用于制肥皂C．石油和煤油都属于烃，它们的组成和结构相似D．聚乙烯和聚苯乙烯都属于高聚物，它们互为同系物9．下列变化属于不可逆过程的是A．蛋白质盐析B．酯类酸催化水解C．蛋白质变性D．H2和N2合成氨气10．100ml 2mol/L酸和过量锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是①改用浓硫酸②加入少量CuSO4溶液③用纯锌粒④用锌粉⑤适当升温A．①③④B．②④⑤C．③④⑤D．①②⑤11．下列属于取代反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在一定条件下由苯乙烯制取聚苯乙烯D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．c为阴极，d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，Cl-物质的量浓度不变13．下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．分离CCl4和水B．实验室蒸馏石油C．合成乙酸乙酯D．排水法收集NO14．下列各组物质性质比较正确的是A．熔点：H2O>Na2S>SiO2B．原子半径：S>O>FC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD．氢化物稳定性：CH4>NH3>PH315．能与金属钠反应的有机物中，应具有的官能团有①碳碳双键②碳碳三键③羟基④醛基⑤羧基A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤16．向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2在一定条件下发生反应2SO2+O2⇌2SO3下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零B．当O2浓度不变时，反应达到平衡C．2mol SO2和1mol O2在该条件下反应，最终能得到2mol SO3D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态17．在2L密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3，5分钟内氨气增加了0.1mol，则下列反应速率表示正确的是A．v(NH3·（L·min）-1B．v(NH3·（L·min）-1C．v(N2·（L·min）-1D．v(H2·（L·min）-1二、非选择题（本题包括5小题，共60分）18．（14分）①—⑨是元素周期表中的部分元素请回答：（1）九中元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图（2）②的最简单气态氢化物的分子空间（3）①、③、④中的元素可形成既含有离子键又含有共价键的化合物的是（填化学式）（4）元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（5）元素②形成的某种氧化物是造成温室效应的常见气体，该氧化物的电子式（6）②和⑤形成的化合物为黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，该晶体类型为（7）列举一个事实说明元素⑧的非金属性比⑦强（8）某同学为了比较②元素和⑥元素的非金属性的相对强弱，用图1 所示装置进行试验（夹持装置已略去，气密性已检验）请回答a. X物质是（填化学式）B装置的作用是b. 能说明②和⑥两种元素的非金属性强弱的实验现象是该反应的化学方程式为19．（9分）图2为Zn—Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中氢离子在（填“锌片”或“铜片”）附近获得电子（3）原电池工作一段时间后，烧杯中溶液的质量（填“增大”或“减小”）（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出的气体的体积为L（标准状况）20．（8分）有机物M、N、P、O、W有下列转化关系已知M是含有2个碳原子的不饱和烃。

A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡N C．乙的结构简式：CHCH2 D．CH4分子的球棍模型： ．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果 ．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是 A．①② B．③④ C．全都不正确D．①②③④ ．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3> H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 ．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是 A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y碳>硅（A、B、C中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B．石油分馏C用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D．实验室制乙酸乙酯、（共分） ．（）元素是第三周期ⅦA族元素，元素与另两种非金属元素可组成离子化合物。

2014-2015学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物解题关键1：A、碳元素组成的纯净物是单质；解题关键2：纯碱属于盐解题关键3：蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物解题关键4：Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C CO2H2CO3CaCO3CO2．A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解知识点：化学基本反应类型解题关键1：根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析．化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应（多变一）解题关键2：分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应（一变多）解题关键3：置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（单换单）解题关键4：复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（两化合物互换成分）3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应知识点：离子化合物的结构特征与性质；浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．解题关键1：铵盐为离子化合物，全部由非金属元素形成；解题关键2：传统无机非金属材料中：水泥使用的原料是石灰石和粘土；玻璃使用的原料是石英、石灰石、纯碱；陶瓷主要原料是粘土；其中使用量最大的无机材料粘土、石英等都含有硅元素解题关键3：氧化镁为离子化合物，熔点高；解题关键4：常温下铝与浓硫酸发生钝化反应4．下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移知识点：氧化还原反应解题关键1：A．还原剂具有还原性；解题关键2：氧化还原反应的本质是有电子转移解题关键3：根据元素得失电子判断解题关键4：在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A知识点：阿伏加德罗常数解题关键1：A．氦气为氮原子分子；解题关键2：质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答解题关键3：常温常压下，Vm≠22.4L/mol解题关键4：气体摩尔体积使用对象为气体6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2CO3D．NH4NO3知识点：铵盐解题关键1：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子解题关键2：取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子；解题关键3：7．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（）A．CO B．CH4 C．CO2 D．SO2知识点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用、分子式解题关键1：同温同压下，V m相同，由气体体积相同可知，气体的物质的量相同解题关键2：8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒知识点：溶液的配制解题关键1：分析操作对氢氧化钠物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断操作对所配溶液浓度的影响．解题关键2：9．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色知识点：分液和萃取解题关键1：加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层解题关键2：10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He是同一种核素知识点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用解题关键1：元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数解题关键2：中子数=质量数﹣质子数，质子数=核外电子数解题关键3：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与石灰乳混合知识点：氧化还原反应解题关键1：发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行解题关键2：12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1知识点：氧化还原反应的计算解题关键1：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2解题关键2：13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+知识点：氧化性、还原性强弱的比较解题关键1：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合元素的化合价来判断．解题关键2：14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol知识点：物质的量的相关计算解题关键1：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解题关键2：15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+知识点：离子共存问题解题关键1：在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存解题关键2：结合常见离子的颜色（Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色）来解答解题关键3：16．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O知识点：离子方程式的书写解题关键1：电子、电荷不守恒；解题关键2：反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解题关键3：反应生成氯化亚铁、氯化铜解题关键4：反应生成碳酸钠和水17．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣B．K+和SO42﹣C．Cu2+和Cl﹣D．Ag+和NO3﹣知识点：离子共存问题；离子反应发生的条件解题关键1：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲废液经化验呈碱性，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低解题关键2：18．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有CO32﹣D 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D知识点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用解题关键1：AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；解题关键2：溶液中可能SO32﹣、SO42﹣或Ag+等解题关键3：溶液中可能存在HCO3﹣、CO32﹣解题关键4：铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝19．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳知识点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法解题关键1：硫酸铝能与氨水反应生成氢氧化铝，生成的氢氧化铝不能继续和氨水反应；解题关键2：硫酸铝和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钡反应，是氢氧化铝溶解，但硫酸钡不反应解题关键3：硅酸钠盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应解题关键4：氢氧化钡是碱，能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，当二氧化碳过量时继续反应，先生成碳酸氢钡沉淀，碳酸氢钡可溶于水20．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中（）A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部知识点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质解题关键1：物质反应时生成三价铁的化合物，一般是金属铁、二价铁遇到强氧化剂可以生成解题关键2：三价铁的化合物溶解发生复分解反应也可以生成解题关键3：根据铁及其化合物的性质进行判断二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置．共40分）21．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为．（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：．（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为．知识点：无机物的推断解题关键1：结合反应物和生成物种类和反应特征分析推断：小苏打与酸反应放出二氧化碳；解题关键2：若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则A为Cl2，F为Ca（OH）2，氯气与氢氧化钙反应得到漂白粉解题关键3：A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水22．（12分）（2014秋•福州校级期末）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为；（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：①你认为哪个方案较为合理；②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式；③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）．知识点：铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验解题关键1：（1）FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀；（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，无论当初溶液中含的是Fe3+还是Fe2+均变红，故无法证明未知溶液含有Fe2+离子；方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有Fe3+，而这Fe3+只能是通入氯气后将Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有Fe2+，方案二合理；解题关键2：Fe2+与氯气反应被氧化为Fe3+，氯气被还原为氯离子；解题关键3：向Fe2+的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe3+还原为亚铁离子解题关键4：铁离子遇到硫氰根离子结合生成红色溶液23．（10分）（2014秋•福州校级期末）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A+NaOH→D+H2O，②B A+H2O，③C+NaOH B+NaCl，④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B．（1）A、B、C、D的化学式分别是：A，B，C，D．（2）写出对应的离子方程式：①；③；④．知识点：无机物的推断解题关键1：4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H2O知，化合物A和强碱反应生成D 和水，所以A是Al（OH）3或Al2O3，那么D是NaAlO2；解题关键2：由②B A+H2O，A是Al2O3，B是Al（OH）3解题关键3：③C+NaOH B+NaCl知，B是Al（OH）3，根据元素守恒得，C是AlCl324．（12分）（2014秋•福州校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）装置A中反应的化学方程式为；（2）装置B中的反应的离子方程式是；（3）装置D中所装试剂是，作用是；（4）装置F中发生反应的化学方程式为．（5）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．知识点：氯气的实验室制法解题关键1：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；解题关键2：氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝解题关键3：根据杂质的成分及性质分析；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气解题关键4：氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气解题关键5：计算氯气物质的量，结合化学方程式定量关系计算得到电子转移三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分，共20分）25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol知识点：物质的量的相关计算解题关键1：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（H m X）=，以此解答．解题关键2：26．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的量的理论曲线图正确的是（）A．B．C．D．知识点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算解题关键1：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液发生的化学反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当铝离子恰好和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝时，沉淀的物质的量最大，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，沉淀完全消失，根据方程式及原子守恒进行解答解题关键2：27．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是（）A．①中盐酸只做还原剂B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应知识点：氧化还原反应解题关键1：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；解题关键2：②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；解题关键3：③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由﹣1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．28．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：1知识点：物质的量或浓度随时间的变化曲线解题关键1：根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即先发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，然后是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由图象可知，加入2molFe时，Fe与溶液中铁离子恰好完全反应，从2mol～4mol消耗的2molFe是与溶液中铜离子完全反应，据此计算．解题关键2：29．有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol•L﹣1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．无法计算知识点：有关混合物反应的计算解题关键1：氧化铜和氧化铁的混合物与硫酸反应生成硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4），根据m=nM计算混合物中O元素质量，将ag这种混合物在CO流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，金属质量等于氧化物质量减去氧元素质量解题关键2：质量守恒定律四、实验题（共30分）30．（16分）（2014秋•福州校级期末）由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为；（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液．这样操作的理由是．方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L ﹣1的硫酸．填写下列空白：（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是．（填名称）A中反应的离子方程式是．（4）实验开始时先应将活塞D（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是．（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程．（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为．知识点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁解题关键1：氢氧化亚铁中+2价铁被氧气氧化生成氢氧化铁；解题关键2：Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下是为了防止空气中氧气进入；解题关键3：制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气，装置A中产生的氢气通过导管进入装置B中，当装置B中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置B中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响，所以装置A中需制取氢气的药品，A的反应为制取氢气的反应；解题关键4：实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；C中的气体的主要成分为铁和稀硫酸反应生成的氢气；解题关键5：关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应；解题关键6：氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水．31．（14分）（2014秋•福州校级期末）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）实验中，需加热至恒重的目的是．（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：；【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为【方案三】按如图所示装置进行实验：（1）B中盛放的试剂是D装置的作用是．（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．（保留小数点后一位）知识点：探究物质的组成或测量物质的含量解题关键1： [方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数．解题关键2：（1）加热恒重保证碳酸氢钠完全分解；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；解题关键3：碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数．（1）根据过滤操作考虑所需仪器；（2）向混合液（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；解题关键4：由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B 中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，结合反应计算含量，以此来解答。

福州八中2014—2015学年第二学期期末考试高一物理考试时间：90分钟 试卷满分：150分2015.7.6第Ⅰ卷（100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．用恒力F 使质量为M 的物体沿竖直方向匀速上升h ，恒力做功W 1，再用该恒力作用于质量为m(m<M)的物体，使之在竖直方向也上升距离h ，恒力做功W 2，则两次恒力做功的关系是：A. W 1＝W 2B.W 1＜W 2C.W 1＞W 2 D ．无法判断2．如图所示，距地面h 高处以初速度0υ沿水平方向抛出一个物体，不计空气阻力，物体在下落过程中，运动轨迹是一条抛物线，下列说法正确的是 A ．物体在c 点比a 点具有的机械能大 B ．物体在a 点比c 点具有的动能大 C ．物体在a 、b 、c 三点具有的动能一样大D ．物体在a 、b 、c 三点具有的机械能相等3．如图所示，一只船在静水中的速度是4m/s ，它要横渡一条200m 宽的河，水流速度为3m/s ，此船过河的最短时间为A. 28.6sB.40sC.50s D ．66.7s4．从离地面h 高处投出A 、B 、C 三个小球，A 球自由下落，B 球以速度v 水平抛出，C 球以速度2v 水平抛出，则他们落地时间C B A t t t 、、 的关系是A.C B A t t t <<B. C B A t t t ==C. C B A t t t >>D. C B A t t t =<5．关于曲线运动，下列说法中错误．．的是 A ．匀变速运动不可能是曲线运动 B ．曲线运动一定是变速运动 C ．匀速圆周运动是变速运动D ．做曲线运动的物体受到的合力肯定不为零6.如图所示是自行车的轮盘与车轴上的飞轮之间的链条传动装置。

P 是轮盘的一个齿,Q 是飞轮上的一个齿。

下列说法中正确的是A.P 、Q 两点角速度大小相等B. P 点线速度小于Q 点线速度C. P 点线速度大于Q 点线速度D. P 点向心加速度小于Q 点向心加速度7．一个在水平面上做匀速圆周运动的物体，如果半径不变，而速率增加到原来速率的3倍，其向心力是72 N ，则物体原来受到的向心力的大小是A.16 NB.12 NC.8 ND.6 N8. 如图所示，A 、B 、C 三颗人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，已知m A ＝m B <m C ，则三颗卫星 A ．线速度大小关系：v A <v B =v C B ．加速度大小关系：a A >a B =a C C ．向心力大小关系：F A =F B <F CD ．周期关系：T A >T B ＝T C9.太阳质量为M ，地球质量为m ，地球绕太阳公转的周期为T ，万有引力恒量值为G ，地球公转半径为R ，地球表面重力加速度为g ．则以下计算式中正确的是 A ．地球公转所需的向心力为F 向＝mgB ．地球公转半径3224πGMTR = C ．地球公转的角速度3R Gm=ωD ．地球公转的向心加速度RGMa =10．银河系中有两颗行星绕某恒星运行，从天文望远镜中观察到它们的运转周期之比为27:1，则它们的轨道半径的比为A ．3:1B ．9:1C ．27:1D ．1:911．质量为m 的物体从地面上方H 高处无初速释放，落到地面后出现一个深为h 的坑，如图所示，在此过程中A.重力对物体做功mgHB.地面对物体的平均阻力为hmgH C.外力对物体做的总功为零 D.物体重力势能减少mgH12. 如图，我国发射的“嫦娥二号”卫星运行在距月球表面100km 的圆形轨道上，到Ａ点时调整成沿椭圆轨道运行，至距月球表面15km 的Ｂ点作近月拍摄，以下判断正确的是Ａ．卫星在圆轨道上运行时处于失重状态，不受重力作用Ｂ．卫星从圆轨道进入椭圆轨道须减速制动Ｃ．沿椭圆轨道运行时，卫星在Ａ点的速度比在Ｂ点的速度大Ｄ．沿圆轨道运行时在Ａ点的加速度和沿椭圆轨道运行时在A点的加速度大小不等二、填空题（每空3分，共27分）13．在空中某点竖直上抛物体经8s落地，其υ-t图像如图所示，最高点离地面高度是_________m，抛出点的高度是________m.14．如果表演“水流星”节目时（一个杯子可视为质点），拴杯子的绳长为L，绳子能承受的最大拉力是杯子和杯内水重力的8倍，要使绳子不断裂，节目成功，则杯子通过最高点的速度最小为____________，通过最低点的速度最大为___________。