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2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.5

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【简易通】(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(教材再回扣)第3部分 专题 终极押题(课件,50张ppt)

【简易通】(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(教材再回扣)第3部分 专题 终极押题(课件,50张ppt)

• (4)图像综合题。化学图像类型很多，要特别 关注化学反应速率与化学平衡图像、电解质溶 液图像题的解题方法，要抓住点、线变化，联 系化学原理破题。
• 阅卷专家心得谈
• 高考不仅是知识和能力的角逐，更是意志、 心理、情感、习惯等非智力品质的竞赛。考生 在高考前夕至进入考场的这段时间内，知识与 能力等智力水平其实已定型，此时如何充分利 用非智力因素，使智力水平得以最好的发挥而 不受抑制，便成为高考取胜的关键。下面从与 高考相关的非智力因素方面，谈谈非智力因素 的得分技巧。
• 二、能力立意，突出探究 • 从能力考查角度看，2013年高考命题会关 注新信息处理能力，包括对新知识、新原理 和新化学方程式等的理解与运用。加大图表 信息、无机化工流程的考查力度，对识别和 运用数据、图像等信息提出更高要求。试题 更加重视对考生化学科学素养的检测和甄别， 实验题选择具有探究价值的命题点开展有实 际意义的探究活动，在物质制备、提纯、含 量测定和生产流程、环保及物质性质探究等 过程中，考查考生的科学探究能力、基本思 想方法和化学观。
化学实 验设计
以日常生活、常见物 质、热点现象为载体
实验，重点检测评价 和设计实验、分析异
常现象的能力
• 2.热点题型。2013年高考命题可能重点开发 4种新题型： • (1)无机化工题。无机化工热点选材：①重 要金属单质、非金属单质的冶炼。如将高纯硅、 过渡金属钯和钛等冶炼原理与氧化还原反应、 热化学、电化学融合；②重要化合物的制备： 如碳酸锂、纳米级氧化亚铜等；③无机化工原 理开发与拓展。如侯氏制碱法、工业合成氨、 煤气化和液化流程与氯碱工业联合，硫酸工业 与工业冶铁、水泥厂联合等；④环保新途径： 变废为宝是高考无机化工流程题的重要选材， 一般从废液中提炼金属、制备有价值的化工品、

高考化二轮复习性质方案设计PPT课件

高考化二轮复习性质方案设计PPT课件

［名师课堂教学］高考化二轮复习性 质方案 设计PPT 课件（ 完整版 PPT)
［名师课堂教学］高考化二轮复习性 质方案 设计PPT 课件（ 完整版 PPT)
回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶 体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 __________________________________________________， 由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________。 装置 B 的主要作用是__________________ _________________________________________________。
装置 H 反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是
Hale Waihona Puke _____________________________________________。
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强__________________________
_________________________________________________。
选修5《有机化学基础》P60【科学探究】利用下图 所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实 验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
2017年高考考试大纲(与本节内容相关)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要 方法。 (2)根据化学实验的目的和要求，能做到：①设 计实验方案。②正确选用实验装置。③掌握控 制实验条件的方法。④预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据，得出合理结论。⑤评价 或改进实验方案。
[典例] (2015·全国卷Ⅰ26 题)草酸(乙二酸)存在于自然

2013届高三化学第二轮复习资料优化设计配套课件18

2013届高三化学第二轮复习资料优化设计配套课件18

Ⅱ卷推断试题有一定的综合性,注重学科内的综合,虽然不强调覆盖面,但抓 住了有机化学的主干知识,强调了对基本能力和化学学科思维方法的考查, 其命题特点主要为:①总是以全新的有机物质、新情境为命题背景,但解决 问题的基本原理都是非常基础的东西;②总是以框图为问题背景;③所考查 的有机化合物结构往往离不开苯环,尤其是同分异构体的判断或书写充分 体现苯环的结构特点;④新物质的性质或转化往往离不开酯的性质(酯化或 水解);⑤所要呈现的问题结果的方式,主要为分子式书写、同分异构体书 写、反应类型判断和有机化学方程式书写或判断等。
解析:油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键,能使酸性 KMnO4
溶液褪色,A 错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和 Br2 的反应属
于加成反应,B 错误;葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异
构体,C 正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D 错误。
考向分析
有机化合物的结构与性质,一直是新老高考的热点。从 2012 年广东理科综 合试题的结构和考查的内容看:有机试题的题型,比例和分值保持相对稳定, 都有一个有机推断题和一道有机选择题,所占分值占整个化学试题的 20%,Ⅰ卷中的选择题以考查基础知识为主,Ⅱ卷中的推断题以考查能力为 主。试题考查的主要知识点为:有机物分子式、结构简式、化学方程式的书 写,典型官能团的名称、结构和性质的判断,同分异构体的判断及书写,有机 反应类型的判断,典型有机物结构与性质的关系,有机化学的基本概念、基 本反应原理等。
规律总结 1.同系物的判断规律
(1)同系物必符合同一通式。如 CH3CHO 和 CH3COOH,前者符合 CnH2nO 的通式,后者符合 CnH2nO2 的通式,故它们不是同系物。
(2Байду номын сангаас通式相同的不一定是同系物,同系物必须是同一类物质。例如 CH2

优化设计高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量含15年高考题课件

优化设计高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量含15年高考题课件

专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
考情分析 高频考点 新题演练
第 1讲
化学常用计量
（三）历史使命
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
考情分析 高频考点 新题演练
第 1讲
化学常用计量
（四）重大意义 ◆不失时机地大力培育新型职业农民：
一是有利于促进农民从身份向职业
的转变，在推动城乡发展一体化中加快 剥离“农民”的身份属性，使培育起来 的新型职业农民逐步走上具有相应社会 保障和社会地位的职业化路子，解决有
人愿意在农村留下来搞农业的问题；
专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
考情分析 高频考点 新题演练
第 1讲
化学常用计量
（四）重大意义 ◆不失时机地大力培育新型职业农民： 二是有利于促进农民从传统农业生 产向现代农业生产经营的转变，在加大 强农惠农富农政策力度中加快发展现代 农业，使培育起来的新型职业农民逐步 走上专业化、规模化、集约化、标准化 生产经营的现代化路子，解决务农种粮 有效益、不吃亏、得实惠的问题；
专题一 一、为什么要大力培育新型职业农民
考情分析 高频考点 新题演练
第 1讲
化学常用计量
（一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）

最新【精品】江苏省届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)优秀名师资料

最新【精品】江苏省届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)优秀名师资料

【精品】2013江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义（共十九专题）江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)目录专题一物质的组成、性质、分类和化学用语 (2)专题二物质的量专题三离子反应专题四氧化还原反应专题五金属及其化合物专题六非金属及其化合物专题七物质结构与元素周期律专题八反应热与电化学专题九化学反应速率与化学平衡专题十水溶液中的离子平衡专题十一离子浓度大小比较专题十二化学图像专题十三有机物结构与性质专题十四有机推理与合成专题十五基础实验专题十六实验设计与评价专题十七化学计算专题十八物质结构与性质(选学) 专题十九实验化学 (选学)专题一物质的组成、性质、分类和化学用语近三年的江苏高考题中的第2小题都考查有关化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式、模型等正误判断，有机检测题中都涉及键线式的辨认等，都考查了有关元素化合物的性质;2011年还考查了胶体的相关作用。

作为常规考题，复习时关注表达式的差异，多加练习即可。

预测2013年江苏高考将重现该题型。

一物质的性质1 (2012?淮安四模)下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A. 钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B. FeCl具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 3C. Cl和SO都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 22D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体1. 物质的变化(1) 物理变化:没有生成其他物质的变化。

例如:水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。

这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。

(2) 化学变化:生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

例如:木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。

化学变化的基本特征是有新物质生成。

常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-15 化学与技术课件

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-15 化学与技术课件

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜 板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电 极反应式为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在 电解槽中的存在形式和位置为________。
[解析]
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成
Cu2S和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和 SO2，配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3；(2)依 据信息第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守 恒和得失电子守恒可知还应生成SO2；第二个反应Cu2S与Cu2O 反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2试剂必
须过量，为保证过量的Ba2＋能除去，BaCl2必须在Na2CO3之前 加入。
(3)因为要制得MgSO4· 2O，所以应选用稀H2SO4。由于 7H CaSO4微溶，反应：CaCO3＋H2SO4 CaSO4＋H2O＋CO2↑ 必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使CO2逸出成为 操作关键。 滤渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物质。 在经过装置2过滤后，还应除去NaCl，所以装置3中结晶出 来的是NaCl晶体。 用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。
(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去 水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。 (4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴 油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温 度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。 (5)工业制硫酸时在吸收塔中常用98.3%的硫酸而不用水吸 收三氧化硫，是为了防止形成酸雾而导致吸收速率减慢；尾气 处理时用石灰水和氨水而不用氢氧化钠是为了降低成本，氢氧 化钠的价格高。

高三化学第二轮复习资料优化设计配套(2)

答案:D 【答题要点】熟练掌握前 20 号元素的原子结构和核外电子排布以及 各种元素对应的单质及其化合物的有关特性,明确元素性质,原子、离子半 径的递变规律(同主族和同周期),解题时可先简单画出前 20 号元素的周期 表,或画出所要推元素原子在周期表中的相对位置,把最容易推断出来的元 素首先推断出来。要灵活把握“相似性”“递变性”“特殊性”,同族元素既要关 注“相似性”更要关注“递变性”、对角线相似规则等。
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【答题要点】关键是对题干中限制条件的挖掘,往往有:①无色透明溶 液;②酸性溶液;③碱性溶液;④酸碱性不确定:如能与 Al 反应后放出 H2 的溶 液、由水电离的 H+(或 OH-)的浓度为 1×10-12 mol·L-1 的溶液;⑤指定离子或 分子环境。
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变式练习 2 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( D ) A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42B.含有 0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3C.含有 0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、ClD.室温下,pH=1 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3- 、SO42解析:A 项,强碱性溶液意味着存在大量的 OH-,所以 Al3+不能共存 [Al3++3OH- Al(OH)3↓];B 项,Fe3+和 I-因发生氧化还原反应而不能共存 (2Fe3++2I- 2Fe2++I2);C 项,Ca2+和 CO32-因发生复分解反应而不能共存。
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【答题要点】要正确解答与 NA 有关的试题,首先要认真审题。审题是 “审”而不是“看”,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注 意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常 见的一些陷阱要警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔 细分析、比较、作出正确解答。解答与 NA 有关的试题时,应注意以下“陷 阱”:(1)给出气体的体积但未指明标准状况;(2)说明标准状况,但物质呈液态 或固态;(3)一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条 件;(4)给出溶液的浓度,但没有溶液的体积;(5)粒子数目的计算:注意稀有气 体为单原子分子;Na2O2、CaC2 中的离子数;微粒的电子数:—CH3、CH3+;氧 化还原反应中转移电子数(特别是几个重要的歧化反应,如氯气、Na2O2、 NO2 与水的反应);(6)涉及溶液时,忽视存在电离平衡和水解平衡的问题。

2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)2.3


化学方程式。(3)设 S8 分子中硫硫键的键能为 x,由于反应热等于反应物的 键能之和减去生成物的键能之和,结合①可得 8x+8e-16d=-8a,解得 x=2d-a-e。
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2.盖斯定律 【例 2】(1)1 L 1 mol· -1 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸, L 恰好完全反应时的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者的大小关系 为 。 (2)已知:①Mg(s)+2H2O(g) ②H2O(g) H2(g)+ O2(g)
(3)一定浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这 种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的 pH 变化不大,其原因是 持稳定的重要因素。当 c(H+)增大时,血液中消耗 H+的离子方程式 为 ;当 c(OH-)增大时,血液的 pH 也能保持基本稳定,试结合 。 电离方程式简要说明: (4)血液里存在的 H2CO3 NaHCO3,就是一种“缓冲溶液”,是血液 pH 保
。
(3)若已知硫氧键的键能为 d kJ· -1,氧氧键的键能为 e kJ· -1,则 S8 mol mol 。
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答案:(1)S8(s)+8O2(g) (2)2SO3(g)
8SO2(g)
ΔH=-8a kJ· -1 mol
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ· -1 mol
(3)(2d-a-e) kJ· -1 mol
0.1mol·L ×0.1mol·L
=64。
答案:0.1 mol· min)-1 64 b (L·
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思路点拨:化学平衡常数的特点:(1)化学平衡常数只与温度有关,与反 应物或生成物的浓度无关;(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由 于其浓度可看做“1”而不代入公式;(3)化学平衡常数是指某一具体反应的 平衡常数,若反应方向改变,则平衡常数改变;若方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。

2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.6

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答案:(1)①浸出时间缩短 (2)该反应
②K+的浸出浓度增大
K=c(SO4 )/c(CO3 ),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)· c(CO3 ),Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)· 4 ), c(SO 故 K=Ksp(CaSO4 )/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10 解析:由图可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大;该反应 K=c(SO4 )/c(CO3 ),结合 Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO3 )和 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO4 ) 得,K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.90× -5/2.80× -9=1.75× 4。 10 10 10
;
(2)v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则 A 减少的浓度 c(A)=v(A)t=0.018 mol·L-1,故 剩余的 A 的浓度为
0.2mol 5L
-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1;A 减少的物质的量为
0.018 mol·L-1× L=0.09 mol,根据方程式的计量数关系,生成的 C 的物质的 5 量也为 0.09 mol。设 830 ℃达平衡时,转化的 A 的浓度为 x,则:
22-
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2.(2012 高考广东理综卷,32 部分)难溶性杂卤石 (K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: 2H K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2O(s) 2H 2Ca2++2K++Mg2++4SO4 +2H2O

2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)1.10

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3.解题规律 (1)官能团衍变的主线(常见有两种途径)
(2)官能团的引入
引入羟基 引入卤素原子 引入碳碳双键 a.烯烃与水加成 b.醛与氢气加成 c.卤代烃碱性水解 d. 酯的水解等 a.烃与 X2 取代 取代等 a.卤代烃消去 b.醇消去 c.炔烃部分加成等 b.不饱和烃与 HX 或 X2 加成 c.醇与 HX
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热点例析
热点一 有机合成
【例 1】松油醇是一种调香精,它是 α、β、γ 三种同分异构体组成的混 合物,可由松节油分馏产品 A(下式中的 18O 是为区分两个羟基而人为加上 去的)经下列反应制得:
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试回答: (1)α 松油醇的分子式为 (2)α 松油醇所属的有机物类别是 a.醇 b.酚 c.饱和一元醇 (3)α 松油醇能发生的反应类型是
,其同分异构体可与 NaHCO3 溶
液反应放出二氧化碳气体,说明其结构中含有羧基,依据分子式相同和不饱 和度相同,可以确定其同分异构体的结构简式为 CH2 CHCOOH;
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(5)从反应①的变化中可以确定,
脱去与氧原子相连的碳原子
上的一个氢原子,
脱去烃基上的一个氢原子,由此机理不难确
定。
应脱去与氮原子相连的碳原子上的一个氢原子,
Ⅲ+ 化合物Ⅲ的名称是
+NH4HCO3
Ⅰ+4H2O+CO2 。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见图) 的上述反应,所得有机物的结构式为
代替Ⅲ作原料,也能进行类似 。
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(4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或 2 羟基苯甲醛 B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应 D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应 ．． (5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2 吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结
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2.(2011 高考广东理综卷,22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增 大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA 族,甲与丙同主 族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( AD ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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规律总结 1.微粒半径的比较规律 (1)同周期的主族元素的原子半径随着原子序数的递增,原子半径逐渐 减小(稀有气体元素除外); (2)同主族元素的原子半径(或离子半径)都是随着原子序数的增加而 逐渐增大; (3)对同种元素来说,其阴离子半径>原子半径>阳离子半径; (4)电子层结构相同的离子,原子序数越大,微粒半径越小; (5)同周期元素形成的离子,阴离子半径一定大于阳离子半径。
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热点例析
热点一 原子结构
【例 1】 (2011 高考海南卷)131 I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定 53 大气或水中 53 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。 下列 有关 53 I 的叙述中错误的是( C ) ．． A.131 I 53 的化学性质与 53 I 相同
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5.(2012 高考浙江理综卷,9)X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等,X、Z 分别得到一 个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( B ) A.原子半径:Z>Y>X B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C.CaY2 与水发生氧化还原反应时,CaY2 只作氧化剂 D.CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1∶ 2
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解析:B、C 均是第二周期元素,根据同周期元素从左到右,非金属性依 次增强的规律可知,H3BO3 的酸性比 H2CO3 的弱,A 错误;Mg、 均为ⅡA 族 Be 元素,根据同主族元素性质从上到下,金属性依次增强的规律可知,Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强,B 正确;Cl、Br、I 均为ⅦA 族元素,根据同主族元素 性质从上到下,非金属性依次减弱的规律可知,HCl、HBr、HI 的热稳定性逐 渐减弱,C 错误;阳离子 M+和阴离子 R2-的核外电子层结构相同,说明 M 元素 在 R 元素的下一周期,所以原子序数 M>R,D 错误。
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思路点拨原子的组成微粒间的基本关系
������ 1.原子的组成:������ X,其中 X 为原子符号,A 为质量数,Z 为质子数,A-Z 为中
子数。 2.电性关系 (1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数 (2)阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数 (3)阴离子中:质子数=核外电子数-电荷数 3.质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=该原子相对原子质量的 近似整数值
解析:得到 1 个电子变为稀有气体原子结构的短周期元素为 H、F、Cl, 由 3 种元素的核外电子数之和为 18 可以确定不可能为 Cl,则 X 为 H,Z 为 F,Y 为 O。原子半径:Y(O)>Z(F)>X(H),A 错误;HF 含有氢键,沸点高于其他 同族氢化物的沸点,B 正确;过氧化钙与水反应,过氧化钙既是氧化剂又是还 原剂,C 错误;D 中离子个数比为 1∶1,D 错误。
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【例 4】 (2011 高考天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正 确的是( B ) A.第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
解析:根据题给信息,Br 为 35 号元素,其位于周期表第四周期ⅦA 族,As 为 33 号元素,其位于周期表的第四周期ⅤA 族,故原子半径:As>P>Cl,A 错误; 非金属性越强的元素,其氢化物越稳定,故热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B 错误; 元素离子的还原性:As3->S2->Cl-,C 正确;硫酸是强酸,磷酸是中强酸,故酸 性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D 错误。
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考向分析
由于广东高考考试说明已明确选修 3 不做考试要求,所以连续三年的 理科综合试卷中只在选择题中出现,Ⅱ卷中没有出现相关试题。 试题重点考 查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系,化学键放在对概念的理 解上。 估计这部分内容在今年的广东卷中可能也只出现在选择题中,还可能 以短周期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及 化合物性质的递变规律与原子结构的关系,不可能以大题的形式出现在Ⅱ 卷中,如果有也可能会以小问的方式出现在无机题中。
【例 3】 (2011 高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律,下列推断 正确的是( B ) A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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2.元素性质递变规律总结 (1)同周期元素的性质递变规律:同周期元素,从左到右,元素的原子半 径逐渐减小(稀有气体元素除外);元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性 逐渐增强;元素的最高正价由+1 递增到+7(O、F 除外),而负价由-4 递增到1;元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱;元素 的气态氢化物的稳定性逐渐增强。 (2)同主族元素的性质递变规律:同主族元素,从上到下,元素的原子半 径逐渐增大;元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱;元素原子的 氧化性逐渐减弱,元素原子的还原性逐渐增强;元素的最高正价相同,元素的 最低负价也相同;元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱而碱性 逐渐增强;元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 (3)在周期表中越靠左方和下方的元素,其元素的金属性越强,因此铯 (Cs)是自然界里最活泼的金属(钫在自然界不能稳定存在);越靠右方和上方 的元素,其元素的非金属性越强,因此,氟是最活泼的非金属元素。可见,在 周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素),非金属元素集中在 右上部(包括氢),而在金属与非金属的交界处的元素,既表现某些金属的性 质,又表现某些非金属的性质。
解析:O、 两元素非金属性强,最外层电子数不等于其最高化合价,A 错 F 误;多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的 区域内运动的电子能量较高,B 错误;P、S、Cl 均是第三周期元素,根据同周 期元素从左到右得电子能力依次增强,非金属性依次增强的规律可知,P、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强,C 正确;过渡 元素是指周期表中第 3 列至第 12 列的副族和Ⅷ族元素,D 错误。
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解析:由这几种元素在周期表中的位置知:X 为 N;Y 为 O;Z 为 Al;W 为 S;Q 为 Cl。原子半径 Z 应最大,故 B 错;Y2-和 Z3+具有相同的电子层结构,故 C 错;Q 的非金属性比 W 强,所以 Q 的最高价氧化物对应的水化物的酸性更 强些,故 D 错。
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热点二 “位一构一性”的规律及应用
【例 2】 (2011 高考江苏卷)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周 期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( A )
A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
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3.(2010 高考广东理综卷,10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对 位置如下表所示。下列判断正确的是( C )
甲 丙 乙 丁 戊
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
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4.(2012 高考北京理综卷,9)已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的 是( C ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->ClD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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6.(2012 高考江苏卷,12 双选)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的 是( AD ) A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
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解析:由图可知,X 只有-2 价,且 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大, 故 X、Y、Z、W、R 依次为 O、Na、Al、S、Cl。原子半径为 Na>Al>O,A 错误;非金属性:Cl>S,故稳定性:HCl>H2S,B 正确;SO3 和水反应形成的化合 物是硫酸,属于共价化合物,C 错误;NaOH 和 Al(OH)3 能反应生成 NaAlO2 和 水,D 正确。