(推荐)高中化学必修二第三章测试-含答案

第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14Ti 48Fe 56一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。

2.晶体具有各向异性。

如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的。

晶体各向异性的主要表现是()电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。

3.下列说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。

2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。

3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。

教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成【探究活动】 【实验3-2】[实验结论]【知识建构】 1.配位键(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。

(2)基本概念：①中心原子（离子）： 。

通常是过渡元素的原子或离子，如Fe 、Ni 、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、Co 3+、Cr 3+等。

②配位体： ，如分子CO 、NH 3、H 2O 等，阴离子F -、CN -、CI -等。

配位原子必须有孤电子对。

③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。

(3)配位键的形成条件①成键原子一方能提供 。

如分子有NH 3、H 2O 、HF 、CO 等；离子有Cl －、OH －、CN－、SCN －等。

①成键原子另一方能提供 。

如H ＋、Al 3＋、B 及过渡金属的原子或离子。

(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。

一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag ＋形成2个配位键；Cu 2＋形成4个配位键等。

(5)配位键的表示：。

例如H 3O ++⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓H —HO —H2、配合物(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。

(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。

【学生活动】标出[Cu(NH 3)4]SO 4的组成部分。

中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。

【探究活动】【实验3-3】制取[Cu(NH 3)4](OH)2[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是，而配体是，配位数为。

第三章《重要的有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ()A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2.下列物质中，不属于有机物的是 ()A．四氯化碳B．硫氰化钾C．尿素D．酒精3.下列化合物中，不只代表一种化合物的是()A． CH4B． C2H6C． C3H8D． C4H104.下列反应属于取代反应的是()A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉5.下列叙述中正确的是()A．由苯的结构式可知，苯分子中含有碳碳双键，其性质与乙烯相似B．若乙烷中混有杂质乙烯，可通入氢气使乙烯转化为乙烷而被除去C．苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D．实验室将苯、液溴、铁粉混合后，有不溶于水的溴苯生成6.香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中的烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是()A．所有的碳原子均处于同一平面上B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有5种D． 1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应7.有机物的性质与其结构有着密切关系。

苯有如下性质：①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；①苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；①1 mol苯在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是()A．一种典型的单键B．一种典型的双键C．一种介于单键和双键之间独特的键D．极性共价键8.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应，生成酯的相对分子质量大小关系是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定9.已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第3周期的元素)，如图所示，则下列判断中不正确的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B． E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物10.某有机高分子化合物的部分结构如下下面说法正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为链节数，则其相对分子质量为9711.下列有关反应和反应类型不相符的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)C．由乙炔(CHCH)制取氯乙烯(CH2==CHCl) (氧化反应)D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)12.有下列四种物质：①氨气①甲烷①四氯化碳①乙烷，其中空间结构是正四面体形的是()A． ①①①B． ①①C． ①①①D．全部13.C5H12有3种不同结构，甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4，下列相关叙述正确的是()A．甲、乙、丙互为同分异构体B． C5H12表示一种纯净物C．甲CH3(CH2)3CH3碳原子在一条直线上D．甲、乙、丙三种烷烃性质相同14.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是()①CH3CH2CH2CH2CH3①CH3CH2CH2CH2CH2CH3①①①A． ①和①B． ①①①C． ①和①D． ①和①15.不能鉴别乙酸(CH3COOH)溶液、乙醇溶液的试剂是()A． Na2CO3溶液B．石蕊溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D． NaOH溶液二、实验题(共3小题)16.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________________________________。

第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。

2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。

3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。

根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。

4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。

姓名，年级：时间：2019-2020学年人教版高中化学必修2课时练第三章有机化合物综合测试1、如图所示图象均能表示甲烷的分子结构，下列说法错误的是( ）A。

Ⅰ将各原子看成了质点,为立体结构示意图B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子C。

Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键D.Ⅳ为比例模型,能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小2、下列叙述错误的是( ）A。

甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃D。

甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一3、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（ )A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键4、下列关于甲烷的叙述正确的是( ）A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH 2Cl 2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此,可以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性KMnO 4溶液褪色5、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误．．的是（ ）A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯可以燃烧C ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯可以燃烧6、下列说法正确的是( ）A.烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值增大,碳元素的质量分数逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C 。

1mol 苯恰好与3mol 氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.主链上有5个碳原子的庚烷有5种同分异构体7、下列实验中，没有颜色变化的是（ )A 。

葡萄糖溶液与新制的Cu （OH)2混合加热B 。

淀粉溶液加入碘酒C.鸡蛋清中加入浓硝酸D.淀粉溶液中加入稀硫酸8、下列关于组成表示为CxHy 的烷、烯、炔烃的说法不正确的是( ）A.当4x ≤时，常温常压下均为气体B 。

第三章 晶体结构与性质(题目较难，选做)一、选择题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )【答案】A【解析】石墨中每个C 形成3个CC 键，每个C 原子贡献CC 键的二分之一，所以1个C 平均形成3×12＝1.5个CC 键，24 g 石墨烯中n (C)＝24 g 12 g/mol＝2 mol ，含有CC 键的物质的量＝1.5×2 mol ＝3 mol ，CC 键的个数为3N A ，A 正确；干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数＝8×18＋6×12＝4，所以1 mol 晶胞含4 mol CO 2,88 g 干冰的物质的量＝2 mol ，所含晶胞的物质的量＝0.5 mol ，故88 g 干冰中含有0.5N A 个晶胞结构单元，B 错误；n (P 4)＝62 g 124 g/mol＝0.5 mol ，PP 键的物质的量n ＝0.5 mol ×6＝3 mol ，PP 键的个数为3N A ，C 错误；1 mol SiO 2含4 mol SiO 键，n (SiO 2)＝60 g 60 g/mol＝1 mol ，所以，n (SiO 键)＝1 mol ×4＝4 mol ，所以60 g SiO 2中含有SiO 键的个数为4N A ，D 错误。

2．已知C 3N 4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4的说法错误的是( )A ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B ．C 3N 4晶体中CN 键的键长比金刚石的CC 键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构【答案】B【解析】C原子最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C原子形成3个单键，可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；C原子半径比N原子半径大，所以CC键的键长比CN键的键长要长，B错误；由结构可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；由C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。

第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课时训练16乙醇基础夯实1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()A.B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.CH2CH2解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代;CH 3CH 2NO 2可看作CH 3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被Br原子取代;只有CH2CH2不属于烃的衍生物。

2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该试验现象的描述中正确的是()A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B项错误。

3.对下列有机反应类型的生疏中,错误的是()A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+HBr CH3—CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇简洁挥发的性质,无法用分液方法将乙醇中的水除去。

5.对同样的反应物若使用不同的催化剂,可得到不同的产物。

如:C2H5OH CH3CHO+H2↑2C2H5OH CH2CH—CH CH2↑+H2↑+2H2O2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为() A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O解析:依据反应前后质量守恒,即化学方程式两边原子总数相等作出推断。

第三章《简单的有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关有机物的说法正确的是()A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质2.下列物质：①正丁烷、①异丁烷、①正戊烷、①四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是() A． ①＞①＞①＞①B． ①＞①＞①＞①C． ①＞①＞①＞①D． ①＞①＞①＞①3.下列各项中，表达不正确的是()A．丙烷的最简式：C3H8B．正丁烷的球棍模型：C．异丁烷的结构简式：CH(CH3)3D．甲烷为平面正方形结构，其结构式为4.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是()A． (CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D． (CH3)3CCH2CH36.下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成的是()A．B．C．乙烯和D．7.汽油清洁剂让我们在加油的时候能够保持汽油的清洁，也能让我们的油箱更加干净。

聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列对聚异丁烯的描述错误的是()A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得，结构简式为B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D．聚异丁烯能使溴水褪色8.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．与碳酸钠溶液混合有气体放出D．可以使紫色石蕊试剂变红9.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD． CH3﹣O﹣CH3醚类10.北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。

下列关于丙烷的说法正确的是()A． 1 mol丙烷完全燃烧需4 mol氧气B．与丁烷互为同分异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液退色D．分子式为C3H811.一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”很突出，它难以分解。

课时把关练第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体1.下列物质中，属于共价晶体的单质是（）A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰2.下列各物质中，属于含有极性键的共价晶体的是（）A.干冰B.石英C.烧碱D.晶体硅3.下列晶体中，不属于共价晶体的是（）A.金刚石B.水晶C.金刚砂D.干冰4.下列说法正确的是（）A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数目之比为1∶2C. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N A个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体5.单质硅的晶体结构如图所示。

下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（）A.是一种三维骨架结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为66.在金刚石的三维骨架结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子数是（）A. 2B. 3C. 4D. 67.共价晶体具有的性质是（）A.熔点高B.易导热C.能导电D.有延展性8.碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约2 200℃），硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。

由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（）A.晶体硅B.硅酸C.干冰D.水玻璃9.有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子构成三维骨架结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮单质的化学性质均不活泼10.下列关于SiO2晶体的说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.标准状况下，30 g SiO2晶体中含有的分子数为0.5N AB. 60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C.晶体中一个硅原子与周围相连的4个氧原子形成正四面体结构D. SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子11.有下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A.①③② B.②③① C.③①②D.②①③12.根据量子力学计算，氮化碳的结构有五种，其中一种β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为一种超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。

第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：。

OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。

(3)乙烯氧化制乙酸：。

COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。

酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。