广东省北师大东莞石竹附属学校2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷(无答案)

2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1．下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A．B．C．D．2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．和是两种不同的核素3．下列化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氢氧根离子的电子式：D．Cl﹣离子结构示意图：4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强5．向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr 6．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na7．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．B元素不能形成共价化合物B．离子半径大小A+＞D2﹣C．A和E形成的化合物中只可能含离子键D．B和E的化合物不能溶于氨水8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A﹣C键C．工业上生产单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离A n+、B n﹣、C m﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m﹣n D．a=c﹣n﹣m 11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水14．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O315．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物16．下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水二、填空题（4小题共52分）17．有以下一些微粒：①D2O ②H2O ③O2④O3⑤12C ⑥14C （填序号，下同）．其中互为同位素的是．互为同素异形体的是．属于同种物质的是．18．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．19．在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是．20．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气21．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．22．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M．（2）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：．②Y的单质与H2O反应：．（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）．23．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．（2）Z、W元素的名称为、．（3）下列说法正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式：X2+[]2﹣B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因．2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分）1．下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】结合原子序数确定在周期表的位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断．【解答】解：A.6、7号元素处于第二周期相邻，中间列为ⅥA族，原子序数符合，第三行元素相邻，符合位置关系，故A正确；B.11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，故B错误；C.3、11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，处于第一正确，故C错误；D．中间列同一主族相邻周期的元素原子序数相差8、18、32，若根据中间行确定，中间列应为ⅡA族，原子序数为4、12、20，故D错误，故选A．【点评】本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．和是两种不同的核素【考点】原子结构与元素的性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、钇的质子数为39，第ⅠA族元素原子序数为1、3、11、19、37、55、87，据此判断钇在周期表中的位置．B、钇属于过渡元素，是金属元素．C、的质子数为39，质量数为89，根据质量数=质子数+中子数计算中子数，据此计算判断．D、和中子数不同，是钇元素的不同原子．【解答】解：A、钇的质子数为39，第ⅠA族元素铷的原子序数为37，所以处于第五周期第三列，即第五周期IIIB族，故A错误；B、钇处于第五周期IIIB族，属于过渡元素，是金属元素，故B错误；C、的质子数为39，质量数为89，中子数为89﹣39=50，所以质子数与中子数之差为11，故C错误；D、和中子数分别为50，、51，是钇元素的不同核素，故D正确．故选：D．【点评】考查根据质子数确定元素位置、对原子符号Z A X的理解、原子结构，难度不大，关键清楚元素周期表的整体结构，掌握根据质子数确定元素位置的方法．1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18﹣32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．4、根据第ⅠA 族元素原子序数或零族元素原子序数推断．3．下列化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．氢氧根离子的电子式：D．Cl﹣离子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．氢氧根离子为氧离子，需要标出所带电荷及最外层电子；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．8个中子的碳原子的质量数为14，该核素正确的表示方法为：614C，故A 错误；B．次氯酸分子中含有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子书为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．【解答】解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、O、F无正价，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，所以O比S的得电子能力强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl和KBr【考点】氯气的化学性质．【分析】溴离子、碘离子都具有强的还原性，能够被氯气氧化生成碘、溴，碘易升华，溴易挥发．【解答】解：氯气具有强的氧化性，足量的氯气通入KBr和KI的混合溶液反应生成KCl、I2、Br2，将溶液蒸干灼烧，I2易升华，Br2挥发来，最后剩余氯化钾，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确卤素单质的性质．把握氯气足量及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．6．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2﹣）＞r（Cl﹣），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl﹣比Na+多一个电子层，显然r（Cl﹣）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na 大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，故选B．【点评】考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．7．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．B元素不能形成共价化合物B．离子半径大小A+＞D2﹣C．A和E形成的化合物中只可能含离子键D．B和E的化合物不能溶于氨水【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，E只有﹣2价，则E为O元素，可知D为S 元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be 元素，A．Mg易失去电子；B．电子层越多，离子半径越大；C．可能形成过氧化钠；D．氧化铝只能溶于强碱．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有﹣2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A、B原子半径均大于E，则A为Na、B为Al元素，C为Be元素，A．Mg易失去电子，不能形成共价化合物，故A正确；B．电子层越多，离子半径越大，则离子半径为A+＜D2﹣，故B错误；C．可能形成过氧化钠，含离子键和共价键，故C错误；D．氧化铝只能溶于强碱，不能溶于氨水，故D正确；故选AD．【点评】本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A﹣C键C．工业上生产单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si 元素；根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素；A、A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故A错误；B、A为H元素，C为O元素，A、C形成的化合物中H2O2中有H﹣O键和O﹣O键，故B 错误；C、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选：C．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质和元素周期律．10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离A n+、B n﹣、C m﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m﹣n D．a=c﹣n﹣m【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，以此来解答．【解答】解：A．具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故A错误；B．由离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，且n＞m，所以a＞c＞b，故B正确；C．根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，a=b+2n，故C错误；D．根据离子核外电子数相等得a﹣n=b+n=c+m，a=c+n+m，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小；B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强；C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；D、最外层电子数等于主族的族序数．【解答】解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．熔点顺序：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．12．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．【解答】解：A、与最外层电子数多少无关，而与失电子的难易程度有关，故A错误；B、金属性有强弱与电子层数有多少无关，故B错误；C、与转换出氢气量的多少无关，而与置换氢的难易程度有关，故C错误；D、甲与水反应比乙与水反应生成氢气，而乙不能，故能说明甲的金属性比乙强，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握．13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质．【解答】解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质．14．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．【解答】解：A、NH4Cl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、H2含共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、NH3、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．15．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1。

广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2013-2014学年高一11月月考化学试题新人教版可能用到的原子质量：Ca-40 C-12 O-16一、单项选择（12小题，每小题3分，共36分）1、对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是( )A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列反应属于可逆反应的是( )A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)5、在医院里，为酸中毒病人输液不应采用( )A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液6、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A＋519.4 kJ·mol－1 B＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol －17、现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。

2015-2016年度上学期高二化学12月月考试题（总分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意）1．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图1，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④2．反应A+B C在温度T1下进行，反应D+E F在温度T2下进行，已知T2>T1，且D 和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（）A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法确定3．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等4．在1000℃时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。

如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（）A．10% B．33.3% C．50% D．66.7%5．一定温度的恒．容．密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。

下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A．C消耗的速率与A消耗的速率相等B．单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化6．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④7．反应：X(g)＋3Y(g) 2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2> P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）8．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)的比较，正确的是 ( )A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比较9．用0.10 mol·L—1的盐酸滴定0.10 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl-)， c(OH -）＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)， c(OH-）=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)， c(OH -）＞c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+)， c(H+)＞c(OH-）10．已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= －196.6 kJ/mol 。

2015-2016学年广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高二(下）第一次月考数学试卷（理科）一、选择题（共12小题,每题5分，共60分）1．设函数f（x）在x0处可导，则等于(）A．f′（x0）B．f′（﹣x0）C．﹣f′(x0) D．﹣f(﹣x0）2．已知某物体的运动方程是S=t+t3，则当t=3s时的瞬时速度是（）A．10 m/s B．9 m/s C．4 m/s D．3 m/s3．函数在x=1处切线的倾斜角为(）A．B．C．D．4．若曲线y=x2+ax+b在点(0，1)处的切线方程是x﹣y+1=0，则（）A．a=﹣1，b=﹣1 B．a=﹣1,b=1 C．a=1，b=﹣1 D．a=1,b=15．函数f(x）=x3+ax2+3x﹣9，已知f（x)在x=﹣3时取得极值，则a等于（）A．2 B．3 C．4 D．56．设点P是曲线上的任意一点，点P处切线的倾斜角为α，则角α的取值范围是（)A．B．[0,)∪［,π) C．D．7．若,则λ等于（）A．0 B．1 C．2 D．﹣18．函数的导数为（）A．B．C．D．9．已知函数y=f(x）的图象如图所示，则其导函数y=f′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．10．函数f(x)=x3﹣3x+1在闭区间［﹣3,0］上的最大值、最小值分别是（）A．1，﹣1 B．3，﹣17 C．1，﹣17 D．9，﹣1911．若函数f（x）=x3﹣12x在区间（k﹣1,k+1)上不是单调函数，则实数k的取值范围（）A．k≤﹣3或﹣1≤k≤1或k≥3 B．﹣3＜k＜﹣1或1＜k＜3C．﹣2＜k＜2 D．不存在这样的实数k12．已知二次函数f(x）=ax2+bx+c的导数为f′(x），f′(0）＞0，对于任意实数x都有f（x）≥0，则的最小值为（)A．3 B．C．2 D．二、填空题（共4小题，每题5分，共20分)13．函数的导数为．14．dx=．15．已知函数f(x）=x3+ax2+bx+a2在x=1处有极值为10，则f（2）等于．16．已知函数f(x）是定义在R上的奇函数,f（1）=0，＞0（x＞0)，则不等式x2f（x）＞0的解集是．三．解答题（共6个小题,共70分)17．已知函数f（x）=x3﹣3x．（Ⅰ）求f′（2)的值;（Ⅱ)求函数f(x）的单调区间．18．已知函数f（x）=x2+xlnx（1）求这个函数的导数f′（x）；（2）求曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程．19．设函数f(x）=x3﹣6x+5,x∈R．(1）求f（x)的单调区间和极值;(2）若关于x的方程f(x）=a有3个不同实根，求实数a的取值范围．（3）已知当x∈（1，+∞）时，f（x）≥k（x﹣1)恒成立，求实数k的取值范围．20．已知x=1是函数f（x）=mx3﹣3（m+1）x2+nx+1的一个极值点，其中m，n∈R,m＜0．（Ⅰ）求m与n的关系表达式；（Ⅱ）求f（x）的单调区间；（Ⅲ)当x∈［﹣1，1］时，函数y=f（x）的图象上任意一点的切线斜率恒大于3m，求m的取值范围．21．已知函数f（x)=ln(x﹣1）﹣k（x﹣1）+1．（1)当k=1时，求函数f（x）的最大值;（2）若函数f（x）没有零点，求实数k的取值范围．22．已知函数,g（x)=2alnx(e为自然对数的底数）(1)求F（x)=f(x）﹣g（x）的单调区间,若F（x）有最值，请求出最值;（2）是否存在正常数a,使f(x）与g(x)的图象有且只有一个公共点，且在该公共点处有共同的切线？若存在，求出a的值,以及公共点坐标和公切线方程；若不存在，请说明理由．。

制卷人：第Ⅰ卷客观题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）．可用灼烧法鉴．用墨写字利用．纸的主要成分．用工具打磨石2. 以下化学用语正确的是（）A.乙炔的结构简式B.羟基的电子式C.乙酸的分子式D.乙醇的结构式3. 属于乙烯的同系物的是（）A. B.＝＝C.＝D.＝4. 下列有机物名称正确的是（）A. B.乙基丙烷间二甲苯C.羟基丁烷D.＝甲基丙烯5. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A.甲苯和水B.乙醛和水C.溴乙烷和水D.乙酸乙酯和水6. 充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等．则的分子式是（）A. B. C. D.7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（）A．2-甲基-2-丁烯 B．苯酚C．2，2，3，3-四甲基戊烷 D． 3，4-二甲基己烷8.下列说法中，正确的是（）A.分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C.胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子D.向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素9．关于化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是（）A．a、b、c、d互为同分异构体 B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面 D．一氯代物同分异构体最多的是c10. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A. B. C. D.11.有下列几种反应类型：①消去②加聚③取代④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取，─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（）A.⑤③④①B.⑥④③①C.①②③⑤D.⑤①④③C2H5CH312. 下列说法正确的是（）A.按系统命名法，化合物H3CCHCH2CHCH3的名称为甲基乙基戊烷B.等质量的甲烷、乙烯、，丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D.三硝基甲苯的分子式为13.下列叙述中，正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸15. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质，下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应OHCOCH 2CH 32CH 3OC.误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医D.摄入纤维素对人体健康无意义 16.有机物R 结构如右图所示，下列说法正确的是（ ） A ．R 在碱性条件下的水解产物均难溶于水 B ．R 分子中有7种化学环境均不同的氢原子 C ．R 和溴水反应后所得产物的化学式为C 11H 12O 3Br 2 D ．R 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色17.用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）试剂溶液的溶液木炭与浓与乙醇溶液共热制取的乙酸性溶液与浓加热至制取的乙烯溶液的溶液18.扑炎痛是一种新型解热镇痛抗炎药，其结构简式如图：，下列关于扑炎痛的叙述错误的是( )A ．该物质的相对分子质量为313B ．该物质的水解产物有氨基酸C．该物质的水解产物之一与甲酸甲酯互为同分异构体 D．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰19. 具有显著抗癌活性的羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于羟基喜树碱的说法正确的是（）A.分子式为B.不能与溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下，该物质最多可与反应20.叶蝉散是一种新型杀虫剂，防效迅速，且残效不长，对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。

2016—2017下学期高二化学期中考试题制卷：彭本辉 2017。

4。

18一、选择题(每题只有一个最佳选项,每小题3分,共48分）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ）A ．乙醇B ．食醋C ．甲烷D ．尿素2．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林)可用于防腐3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是A ． 1，4—二甲基丁烷B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．CH 2Cl-CH 2Cl 二氯乙烷4．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（ ）A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B ．除去甲烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C ．甲烷和Cl 2的反应与苯和液溴生成溴苯的反应不属于同一类型D ．苯与氯气在一定条件下反应生成六六六(化学式为C 6H 6Cl 6），该反应属于取代反应5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( ）6．下列反应中，既属于水解反应又属于取代反应的有A. C 2H 5Br + NaOHC 2H 5OH + NaBr H 2O B. CH 3CH 2Br + NaOH CH 2 = CH 2 ↑ + NaBr + H 2O C. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光照D. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2 ↑ + H 2O 浓H 2SO 4170℃7．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是（ )A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br8．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 ( )A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．因为苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,所以碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种9．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

广东省东莞市高二下学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 2-丁烯的顺式结构：D . 2-丙醇的结构简式：2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质3. （2分） (2018高三上·青山月考) 下列分离方法正确的是（）A . 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B . 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

4. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 的一氯代物最多有4种B . 乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应C . Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D . 阿托酸（）可用于合成高分子材料5. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）A . 向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B . 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C . 向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成D . 将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液6. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列原子或原子团不属于官能团的是（）A . ﹣CH3B . ﹣FC . ﹣OHD .7. （2分）甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（）A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应9. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A . H2C=CH﹣CNB . H2C=CH﹣CH=CH2C .D .10. （2分） (2015高二下·吉林期中) 标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2 ，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3﹣C≡C﹣CH3C . CH3CH2C H═CH2D . CH2═CH﹣CH═CH﹣CH311. （2分）下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 2—乙基丙烷B . 2—甲基—2—丙烯C . CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇D . 对二甲苯12. （2分）某气态烃0.5mol恰好与1molHCl了加成，1mol生成物又可与3mol Cl2发生取代反应，则此烃可能是（）A . C2H2B . CH2=CHCH=CH2C . CH≡C﹣CH3D . CH≡C﹣CH2﹣CH313. （2分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A . ①②B . ①②④C . ①②⑤D . ③④⑤14. （2分）(2017·沧州模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B . 2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物C . 属于取代反应D . C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）15. （2分） (2016高一下·安徽期末) 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③⑤②④C . ②⑤①③④D . ②①③⑤④16. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应17. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

2016-2017学年广东省北师大东莞石竹附中高二（下）第一次月考数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题各有四个选项，仅有一个选项正确.请把正确选项序号填在答题表内.）1．（5分）f（x）＝x3，f′（x0）＝6，则x0＝（）A．B．﹣C．±D．±12．（5分）如果质点M按照规律s＝3t2运动，则在t＝3时的瞬时速度为（）A．6B．18C．54D．813．（5分）过抛物线y＝x2上的点的切线的倾斜角（）A．30°B．45°C．60°D．135°4．（5分）用反证法证明命题“三角形的内角至多有一个钝角”时，假设正确的是（）A．假设至少有一个钝角B．假设至少有两个钝角C．假设没有一个钝角D．假设没有一个钝角或至少有两个钝角5．（5分）小赵、小钱、小孙、小李四位同学被问到谁去过长城时，小赵说：我没去过；小钱说：小李去过；小孙说；小钱去过；小李说：我没去过．假定四人中只有一人说的是假话，由此可判断一定去过长城的是（）A．小赵B．小李C．小孙D．小钱6．（5分）函数f（x）＝3x﹣4x3（x∈[0，1]）的最大值是（）A．1B．C．0D．﹣17．（5分）函数y＝x cos x﹣sin x在下面哪个区间上是增函数（）A．（，）B．（π，2π）C．（，）D．（2π，3π）8．（5分）观察按下列顺序排列的等式：9×0+1＝1，9×1+2＝11，9×2+3＝21，9×3+4＝31，…，猜想第n（n∈N+个等式应为（）A．9（n+1）+n＝10n+9B．9（n﹣1）+n＝10n﹣9C．9n+（n﹣1）＝10n﹣1D．9（n﹣1）+（n﹣1）＝10n﹣10 9．（5分）利用数学归纳法证明不等式1+++…＜f（n）（n≥2，n∈N*）的过程中，由n＝k变到n＝k+1时，左边增加了（）A．1项B．k项C．2k﹣1项D．2k项10．（5分）已知函数y＝xf′（x）的图象如图所示（其中f′（x）是函数f（x）的导函数），下面四个图象中，y＝f（x）的图象大致是（）A．B．C．D．11．（5分）在实数集R中定义一种运算“⊕”，具有性质：①对任意a，b∈R，a⊕b＝b⊕a；②对任意a∈R，a⊕0＝a；③对任意a，b，c∈R，（a⊕b）⊕c＝c⊕（ab）+（a⊕c）+（b⊕c）﹣2c．函数f（x）＝x⊕（x＞0）的最小值为（）A．4B．3C．2D．112．（5分）设f（x）、g（x）分别是定义在R上的奇函数和偶函数，当x＜0时，f′（x）g （x）+f（x）g′（x）＞0，且g（﹣3）＝0，则不等式f（x）g（x）＜0的解集是（）A．（﹣3，0）∪（3，+∞）B．（﹣3，0）∪（0，3）C．（﹣∞，﹣3）∪（3，+∞）D．（﹣∞，﹣3）∪（0，3二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.请把答案填在题中的横线上．）13．（5分）函数f（x）＝x3+4x+5的图象在x＝1处的切线在x轴上的截距为．14．（5分）类比平面几何中的勾股定理：若直角三角形ABC中的两边AB、AC互相垂直，则三角形三边长之间满足关系：AB2+AC2＝BC2．若三棱锥A﹣BCD的三个侧面ABC、ACD、ADB两两互相垂直，则三棱锥的三个侧面积S1，S2，S3与底面积S之间满足的关系为．15．（5分）dx＝．16．（5分）已知f（x）＝x2+3xf′（2），则f′（2）＝．三、解答题：本大题共6小题，满分70分.解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤. 17．（10分）已知函数f（x）＝xlnx﹣x，求函数f（x）的单调区间和极值．18．（12分）已知函数f（x）＝﹣x3+ax2+bx在区间（﹣2，1）内x＝﹣1时取极小值，时取极大值．（1）求函数y＝f（x）在x＝﹣2处的切线方程；（2）求函数y＝f（x）在[﹣2，1]上的最大值与最小值．19．（12分）求抛物线y2＝2x与直线2x+y﹣2＝0围成的平面图形的面积．20．（12分）如图，一矩形铁皮的长为8m，宽为3m，在四个角各截去一个大小相同的小正方形，然后折起，可以制成一个无盖的长方体容器，所得容器的容积V（单位：m3）是关于截去的小正方形的边长x（单位：m）的函数．（1）写出关于x（单位：m）的函数解析式；（2）截去的小正方形的边长为多少时，容器的容积最大？最大容积是多少？21．（12分）数列{a n}满足S n＝2n﹣a n（n∈N*）．（Ⅰ）计算a1，a2，a3，a4，并由此猜想通项公式a n；（Ⅱ）用数学归纳法证明（Ⅰ）中的猜想．22．（12分）已知函数f（x）＝ln（x+1）﹣x．（Ⅰ）求函数f（x）的单调递减区间；（Ⅱ）若x＞﹣1，证明：．2016-2017学年广东省北师大东莞石竹附中高二（下）第一次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题各有四个选项，仅有一个选项正确.请把正确选项序号填在答题表内.）1．（5分）f（x）＝x3，f′（x0）＝6，则x0＝（）A．B．﹣C．±D．±1【解答】解：f′（x）＝3x2f′（x0）＝3x02＝6x0＝±故选：C．2．（5分）如果质点M按照规律s＝3t2运动，则在t＝3时的瞬时速度为（）A．6B．18C．54D．81【解答】解：∵质点M按照规律s＝3t2运动，∴s′＝6t，当t＝3时，∴在t＝3时的瞬时速度为s′＝6×3＝18；故选：B．3．（5分）过抛物线y＝x2上的点的切线的倾斜角（）A．30°B．45°C．60°D．135°【解答】解：y＝x2的导数为y′＝2x，在点的切线的斜率为k＝2×＝1，设所求切线的倾斜角为α（0°≤α＜180°），由k＝tanα＝1，解得α＝45°．故选：B．4．（5分）用反证法证明命题“三角形的内角至多有一个钝角”时，假设正确的是（）A．假设至少有一个钝角B．假设至少有两个钝角C．假设没有一个钝角D．假设没有一个钝角或至少有两个钝角【解答】解：用反证法证明命题“三角形的内角至多有一个钝角”时，应先假设“至少有两个钝角”，故选：B．5．（5分）小赵、小钱、小孙、小李四位同学被问到谁去过长城时，小赵说：我没去过；小钱说：小李去过；小孙说；小钱去过；小李说：我没去过．假定四人中只有一人说的是假话，由此可判断一定去过长城的是（）A．小赵B．小李C．小孙D．小钱【解答】解：如果小赵去过长城，则小赵说谎，小钱说谎，不满足题意；如果小钱去过长城，则小赵说真话，小钱说谎，小孙，小李说真话，满足题意；故选：D．6．（5分）函数f（x）＝3x﹣4x3（x∈[0，1]）的最大值是（）A．1B．C．0D．﹣1【解答】解：f'（x）＝3﹣12x2＝3（1﹣2x）（1+2x）令f'（x）＝0，解得：x＝或（舍去）当x∈（0，）时，f'（x）＞0，当x∈（，1）时，f'（x）＜0，∴当x＝时f（x）（x∈[0，1]）的最大值是f（）＝1故选：A．7．（5分）函数y＝x cos x﹣sin x在下面哪个区间上是增函数（）A．（，）B．（π，2π）C．（，）D．（2π，3π）【解答】解：y'＝cos x﹣x sin x﹣cos x＝﹣x sin x欲使导数为正，只需x与sin x符号总相反，分析四个选项知，B选项符合条件，故选：B．8．（5分）观察按下列顺序排列的等式：9×0+1＝1，9×1+2＝11，9×2+3＝21，9×3+4＝31，…，猜想第n（n∈N+个等式应为（）A．9（n+1）+n＝10n+9B．9（n﹣1）+n＝10n﹣9C．9n+（n﹣1）＝10n﹣1D．9（n﹣1）+（n﹣1）＝10n﹣10【解答】解：由已知中的式了，我们观察后分析：等式左边分别为9与编号减1的积加上编号，等式右边的是一个等差数列，根据已知可以推断：第n（n∈N*）个等式为：9（n﹣1）+n＝10n﹣9故选：B．9．（5分）利用数学归纳法证明不等式1+++…＜f（n）（n≥2，n∈N*）的过程中，由n＝k变到n＝k+1时，左边增加了（）A．1项B．k项C．2k﹣1项D．2k项【解答】解：用数学归纳法证明等式1+++…+＜f（n）（n≥2，n∈N*）的过程中，假设n＝k时不等式成立，左边＝1+++…+，则当n＝k+1时，左边＝1+++…++++…+，∴由n＝k递推到n＝k+1时不等式左边增加了：++…+，共（2k+1﹣1）﹣2k+1＝2k项，故选：D．10．（5分）已知函数y＝xf′（x）的图象如图所示（其中f′（x）是函数f（x）的导函数），下面四个图象中，y＝f（x）的图象大致是（）A．B．C．D．【解答】解：由图象看出，﹣1＜x＜0，和x＞1时xf′（x）＞0；x≤﹣1，和0≤x≤1时xf′（x）≤0；∴﹣1＜x≤1时，f′（x）≤0；x＞1，或x≤﹣1时，f′（x）≥0；∴f（x）在（﹣1，1]上单调递减，在（﹣∞，﹣1]，（1，+∞）上单调递增；∴f（x）的大致图象应是B．故选：B．11．（5分）在实数集R中定义一种运算“⊕”，具有性质：①对任意a，b∈R，a⊕b＝b⊕a；②对任意a∈R，a⊕0＝a；③对任意a，b，c∈R，（a⊕b）⊕c＝c⊕（ab）+（a⊕c）+（b⊕c）﹣2c．函数f（x）＝x⊕（x＞0）的最小值为（）A．4B．3C．2D．1【解答】解：根据题意，得f（x）＝x⊕＝（x⊕）⊕0＝0⊕（x•）+（x⊕0）+（⊕0）﹣2×0＝1+x+即f（x）＝1+x+∵x＞0，可得x+≥2，当且仅当x＝＝1，即x＝1时等号成立∴1+x+≥2+1＝3，可得函数f（x）＝x⊕（x＞0）的最小值为f（1）＝3故选：B．12．（5分）设f（x）、g（x）分别是定义在R上的奇函数和偶函数，当x＜0时，f′（x）g（x）+f（x）g′（x）＞0，且g（﹣3）＝0，则不等式f（x）g（x）＜0的解集是（）A．（﹣3，0）∪（3，+∞）B．（﹣3，0）∪（0，3）C．（﹣∞，﹣3）∪（3，+∞）D．（﹣∞，﹣3）∪（0，3【解答】解：设F（x）＝f（x）g（x），当x＜0∵F′（x）＝f′（x）g（x）+f（x）g′（x）＞0．∴F（x）在当x＜0∵F（﹣x）＝f（﹣x）g（﹣x）＝﹣f（x）•g（x）＝﹣F（x故F（x）为（﹣∞，0）∪（0，+∞）∴F（x）在（0，+已知g（﹣3）＝0，必有F（﹣3）＝F（3）＝0构造如图的F（x）的图象，可知F（x）＜0的解集为x∈（﹣∞，﹣3）∪（0，3故选：D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.请把答案填在题中的横线上．）13．（5分）函数f（x）＝x3+4x+5的图象在x＝1处的切线在x轴上的截距为．【解答】解：∵f（x）＝x3+4x+5，∴f'（x）＝3x2+4，当x＝1时，y'＝7得切线的斜率为7，所以k＝7；所以曲线在点（1，10）处的切线方程为：y﹣10＝7×（x﹣1），令y＝0得x＝．故答案为：．14．（5分）类比平面几何中的勾股定理：若直角三角形ABC中的两边AB、AC互相垂直，则三角形三边长之间满足关系：AB2+AC2＝BC2．若三棱锥A﹣BCD的三个侧面ABC、ACD、ADB两两互相垂直，则三棱锥的三个侧面积S1，S2，S3与底面积S之间满足的关系为．【解答】解：由边对应着面，边长对应着面积，由类比可得，故答案为．15．（5分）dx＝．【解答】解：由，得（x﹣3）2+y2＝1．∴dx的几何意义为以（3，0）为圆心，以1为半径的圆在x轴上方，与两直线x＝2、x＝3所围成图形的面积．即四分之一圆的面积，等于．故答案为：．16．（5分）已知f（x）＝x2+3xf′（2），则f′（2）＝﹣2．【解答】解：由f（x）＝x2+3xf′（2），得：f′（x）＝2x+3f′（2），所以，f′（2）＝2×2+3f′（2），所以，f′（2）＝﹣2．故答案为：﹣2．三、解答题：本大题共6小题，满分70分.解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤. 17．（10分）已知函数f（x）＝xlnx﹣x，求函数f（x）的单调区间和极值．【解答】解：∵f（x）＝xlnx﹣x，∴f（x）的定义域为（0，+∞），f′（x）＝lnx，由f′（x）＞0，得x＞1；由f′（x）＜0，得0＜x＜1．∴f（x）的增区间为（1，+∞），单调减区间为（0，1）．∴x＝1时，f（x）极小值＝f（1）＝﹣1．18．（12分）已知函数f（x）＝﹣x3+ax2+bx在区间（﹣2，1）内x＝﹣1时取极小值，时取极大值．（1）求函数y＝f（x）在x＝﹣2处的切线方程；（2）求函数y＝f（x）在[﹣2，1]上的最大值与最小值．【解答】解：（1）∵函数f（x）＝﹣x3+ax2+bx，∴f′（x）＝﹣3x2+2ax+b．又x＝﹣1，x＝分别对应函数取得极小值、极大值，∴﹣1，为方程﹣3x2+2ax+b＝0的两个根．∴a＝﹣1+，﹣＝（﹣1）×．解得a＝﹣，b＝2，∴f（x）＝﹣x3﹣x2+2x．当x＝﹣2时，f（﹣2）＝2，即（﹣2，2）在曲线上．又切线斜率为k＝f′（﹣2）＝﹣8，故所求切线方程为y﹣2＝﹣8（x+2），即为8x+y+14＝0．（2）当x变化时，f′（x）及f（x）的变化情况如下表：）﹣∴f（x）在[﹣2，1]上的最大值为2，最小值为﹣．19．（12分）求抛物线y2＝2x与直线2x+y﹣2＝0围成的平面图形的面积．【解答】解：方程组，解得交点坐标为（，1），（2，﹣2），所求面积为S＝（1﹣y﹣y2）dy＝（y﹣y2﹣y3）＝（1﹣﹣）﹣（﹣2﹣1+）＝．20．（12分）如图，一矩形铁皮的长为8m，宽为3m，在四个角各截去一个大小相同的小正方形，然后折起，可以制成一个无盖的长方体容器，所得容器的容积V（单位：m3）是关于截去的小正方形的边长x（单位：m）的函数．（1）写出关于x（单位：m）的函数解析式；（2）截去的小正方形的边长为多少时，容器的容积最大？最大容积是多少？【解答】解：（1）设小正方形的边长为xcm，则x∈（0，1.5）；盒子容积为：y＝（8﹣2x）•（3﹣2x）•x＝4x3﹣22x2+24x，（2）对y求导，得y′＝12x2﹣44x+24，令y′＝0，得12x2﹣44x+24＝0，解得：x＝1，x ＝（舍去），所以，当0＜x＜1时，y′＞0，函数y单调递增；当1＜x＜1.5时，y′＜0，函数y单调递减；所以，当x＝1时，函数y取得最大值6；所以，小正方形的边长为1cm，盒子容积最大，最大值为6cm3．21．（12分）数列{a n}满足S n＝2n﹣a n（n∈N*）．（Ⅰ）计算a1，a2，a3，a4，并由此猜想通项公式a n；（Ⅱ）用数学归纳法证明（Ⅰ）中的猜想．【解答】（本小题满分8分）解：（Ⅰ）当n＝1时，a1＝s1＝2﹣a1，所以a1＝1．当n＝2时，a1+a2＝s2＝2×2﹣a2，所以．同理：，．由此猜想…（5分）（Ⅱ）证明：①当n＝1时，左边a1＝1，右边＝1，结论成立．②假设n＝k（k≥1且k∈N*）时，结论成立，即，那么n＝k+1时，a k+1＝s k+1﹣s k＝2（k+1）﹣a k+1﹣2k+a k＝2+a k﹣a k+1，所以2a k+1＝2+a k，所以，这表明n＝k+1时，结论成立．由①②知对一切n∈N*猜想成立．…（8分）22．（12分）已知函数f（x）＝ln（x+1）﹣x．（Ⅰ）求函数f（x）的单调递减区间；（Ⅱ）若x＞﹣1，证明：．【解答】（Ⅰ）解：函数f（x）的定义域为（﹣1，+∞）．f'（x）＝﹣1＝﹣…（2分）由f'（x）＜0及x＞﹣1，得x＞0．∴当x∈（0，+∞）时，f（x）是减函数，即f（x）的单调递减区间为（0，+∞）． (4)（Ⅱ）证明：由（Ⅰ）知，当x∈（﹣1，0）时，f'（x）＞0，当x∈（0，+∞）时，f'（x）＜0，因此，当x＞﹣1时，f（x）≤f（0），即ln（x+1）﹣x≤0，∴ln（x+1）≤x．…（6分）令，则＝．…（8分）∴当x∈（﹣1，0）时，g'（x）＜0，当x∈（0，+∞）时，g'（x）＞0． (10)∴当x＞﹣1时，g（x）≥g（0），即≥0，∴．综上可知，当x＞﹣1时，有．…（12分）。

2016-2017学年高一第二学期月考化学试题一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列说法正确的是（）A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期第V A族元素C.X是第三周期第VIA族元素D.X的最高化合价为+44．下列叙述不正确的是（）A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性5．同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是（）A.PH4I易溶于水B.在加热时PH4I可以分解C.PH4I不能与碱反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成6．下列有关叙述中正确的是（）A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为287．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。

广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018—2019学年高三9月月考化学试题相关元素原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( ) A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2.下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤3．下列情况不能用胶体知识加以解释的是()A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣、I ﹣B ．pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3﹣C ．水电离出来的c （H +）=10﹣12mol/L 的溶液：K +、HCO 3﹣、Br ﹣、Ba 2+ D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、HCO 3﹣、NO 3﹣、Al 3+6．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A.M 10S ρ mol·L －1B. 1 000S ρM (100＋S )mol·L －1 C.10S ρM mol·L －1 D.M (100＋S )1 000S ρmol·L －1 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．常温常压下，2.24 L H 2O 中含有极性共价键的数目为0.2N AB ．0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含有NH ＋4的数目小于0.1N A C ．100 mL 12 mol·L －1的浓HNO 3与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6N AD ．标准状况下，11.2 L 由CH 4和C 2H 4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －B ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．KHCO 3与足量澄清石灰水反应：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O D ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋+ClO －+H 2O ＝MnO 2↓+Cl －+2H ＋9．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋10.铅丹(Pb 3O 4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb 元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2。