练 习 题
第一章 《热力学第一定律》
一. 选择题
1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；
B.系统对抗外压力恒定的过程；
C.外压力时刻与系统压力相等的过程；
D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ) 。 A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程；
C.真实气体等压过程；
D.封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A.只有等压过程才有焓的概念； B.系统的焓等于系统所含的热量；
C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2
1
,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程；
B.任意系统的可逆过程；
C.理想气体的绝热过程；
D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，U 等于：( )。 A. nC p ,m T ； B. nC V,m T ； C. nRT ； D. nR ln(T 2 / T 1)。 U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；
B.等温等容过程；
C.理想气体等温过程；
D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
> 0； B. 0U ?<； C. W < 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；
B.系统的温度改变，内能变化值不为零；
C.系统的压力不变；
D.系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；
B.等温等压过程；
C.节流过程；
D.理想气体自由膨胀过程
10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是：( )。
A. 0U ?>, 0H ?>；
B. 0U ?=, 0H ?=；
C. 0U ?<, 0H ?<；
D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11. 已知反应H 2(g) +12O 2
(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。
A.r m ()H T ?是H 2O(g)的标准摩尔生成焓；
B.r m ()H T ?是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ?是负值；
D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不
等。
12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)
CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正
确的是：（ ）。
A. r m ()H T ?是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ?是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等；
D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值相等。
13. 已知反应CO(g) +12O 2
(g) ?→?CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ?是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ?是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ?是负值；
D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其∑B C p , m (B) > 0 ，则：（ ）。 A. r m H ?随温度升高而减小； B. r m H ?随温度升高而增大；
C. r m H ?不随温度升高而改变；
D. r m H ?随温度变化没有规律。
15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化U ：
( )。 A. < 0； B.> 0； C. = 0； D. 不能确定。
16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
A. H = 0；
B. T = 0；
C. pV γ
= 常数； D. U = 0。
17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则H
( )。
A.小于零；
B.大于零；
C.等于零；
D.不能确定。
18. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( )。
A. W T > W A ；
B. W T < W A ；
C. W T = W A ；
D. 无确定关系。 19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )。
A. 0Q >, 0H ?=, 0P ?<；
B. 0Q =, 0H ?<, 0P ?>；
C. 0Q =, 0H ?=, 0P ?<；
D. 0Q <, 0H ?=, 0P ?<。 20. 下列过程中, 0H ?≠ 的为( )。
A. 气体节流膨胀过程；
B. 理想气体节流膨胀过程；
C. 封闭系统的任何循环过程；
D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。 21. 下列过程中, U ?为零的是( )。
A. 理想气体节流膨胀；
B. 实际气体节流膨胀；
C. 实际气体绝热可逆膨胀；
D. 饱和蒸气变为饱和液体。 22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。 A.> 0； B.< 0； C. = 0。 23. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 J T μ- ( )。
A.> 0；
B.< 0；
C. = 0；
D.不能确定。 24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。
A.理想气体温度不变；
B.实际气体温度一定升高；
C.实际气体温度可能升高，也可能降低；
D.气体节流膨胀焓值不变。 25.H = Q p 此式适用于哪一个过程: ( )。
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压膨胀到；
B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水；
C. 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液；
D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二. 填空题
1. 在一个容积恒为50dm 3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa 。则此过程Q = ，W = ，U = ，H = 。
2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过
程的U 0，H 0。 3. 反应C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)的r m H ?< 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则该
系统的T 0，U 0，H 0。 4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。(选填升高、不变、降低) 5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则： ( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少； ( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。 这些结论正确的有： 。
理由是： 。
6. 5mol 理想气体从300 K ， MPa 绝热向真空膨胀到 MPa ，该过程的Q 0，W 0，U 0，H 0。
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。
9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此
过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。
11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ，
V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。
12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。
三. 问答题
1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，
则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的U = 0；又因是等温等压过
程，故d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确为什么
2. 气相反应NO(g)＋1
2O 2(g) ==== NO 2(g)在298 K ， kPa 下进行。若有关气体均可视为理想气
体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的U = 0，又因是等温等压过程，d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确为什么
3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以H = Q ；又因为是绝热，
Q = 0，故H = 0。对不对为什么
4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。”这种说法是
否正确为什么
第二章 《热力学第二定律》
一. 选择题
1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. G ；
B. U ；
C. S ；
D. H 。
2. 在100℃, kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃， kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向( )。 A. S (系统) ； B. S (系统) + S (环境) ； C. G ； D. S (环境) 。
3. 某系统如图所示：
1 mol O
2 20℃，V
1 mol N
2 20℃，V
抽去隔板，则系统的熵（ ）。
A.增加；
B.减少；
C.不变；
D.不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A. H = 0； B. S = 0； C. A = 0； D. G = 0。
5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。
A. S = 0，0W =；
B. H = 0，U = 0；
C. G = 0，H = 0；
D. U = 0，G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。 A. 0W =； B. 0Q =； C. S > 0； D . H = 0。
7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。
A. 22T T '=, 22V V '=, 22S S '=；
B. 22T T '>, 22V V '<, 22S S '<；
C. 22T T '>, 22V V '>, 22S S '>；
D. 22T T '<, 22V V '<, 22S S '< 。
8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S ?（体）及环境的熵变S ?（环）应为：( )。 A. S ?>体（）0, S ?<（环）0； B. S ?<体（）0, S ?>（环）0； C. S ?>体（）0, S ?=（环）0； D. S ?<体（）0, S ?=（环）0。
9. 在263k, kPa 下, 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。 A. S ?<体（）0, S ?<（环）0, S ?<（总）0； B. S ?>体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0； C. S ?<体（）0, S ?>（环）0, S ?=（总）0； D. S ?<体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0。
10. 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）等温可逆膨胀,达到同一体
积V 2，则过程(1)的熵变S ?(1) 和过程(2)的熵变S ?(2)之间的关系是：( )。
A. S ?(1)>S ?(2) ；
B. S ?(1) =S ?(2) ；
C. S ?(1)
D.两者无确定关系。
11. 求任一不可逆绝热过程的熵变S ?，可以通过以下哪个途径求得( )。
A. 始终态相同的可逆绝热过程；
B. 始终态相同的可逆恒温过程；
C. 始终态相同的可逆非绝热过程；
D. B 和C 均可。 12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则( )。
A.0Q =, 0H ?>, S = 0；
B.0Q =, 0W =, 0U ?>；
C.0Q >, 0U ?>, S > 0；
D.0Q =, 0W =, S > 0。
13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值 －A ?等于（ ）。
A.系统对外所做的体积功；
B.系统对外所做的非体积功；
C.系统对外所做的总功；
D.可逆条件下系统对外做的总功。
二. 填空题
1.（1）一切可逆循环的热温商之和δi
Q T ∑
。
（2）一切不可逆循环的热温商之和δi
Q T ∑
。
2. 某实际气体经可逆过程（R ）与不可逆过程（I ）两条途径由同一始态到达相同的终态，则S R S I 。
3. 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同终态温度，则U I U II ，S I S II 。
4.一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，f m H ?(HCl) = －1kJ mol -? ,则该过程的U 0, H 0, S 0。
5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，U 0，H 0，S 0。
6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的U ___ 0，S ___ 0。
7. 公式 G = H －TS 的适用条件是 ， 。
8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U ,H ,S ,A ,G )中没发生变化的热力学函数是: a.在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→, 不变；
b.在 0℃, 下冰化成水,不变；
c.某实际气体经历一个不可逆循环过程,不变；
d.实际气体绝热可逆膨胀,不变；
e.理想气体等温不可逆压缩,不变；
mol 3NH (可看作真实气体)进行节流膨胀,
不变。
三. 问答题
已知：d G =－S d T + V d p ，则在100 kPa 下由 K 的冰变为 K 的水时,其G = 0。此说法对吗为什么
另外见书上P 86 6、13、15； P 87 16、17。
四. 计算题
1. 1 mol O 2由29815K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。（1）试求U ，
H ，G ，A ，S (系)，W 和Q 以及S (隔)（2）若改在恒外压600 kPa 压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少
2. 标准状况下的1 mol 理想气体，等温可逆地膨胀到2240 dm 3，（1）试计算气体在过程中
的W ，Q ，U ，H ，S ，A ，G 及S (环)，（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为1013 kPa ，温度仍为原来的温度，则气体的W ，Q ，U ，H ，S ，A ，G 及S (环)各为多少并说明该过程是不可逆过程。
3. 今有2 mol 的水( H 2O ，l )在100℃及其饱和蒸气压101325 kPa 下全部蒸发成水蒸气( H 2O ，
g ) 。已知在此条件下H 2O ( l ) 的摩尔蒸发焓vap m H ? = 406681kJ mol -? ，求过程的Q ，W ，U ，H ，S ，A 及G 。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）
第三章 《化学势》
一. 选择题
1. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
A.只有广度性质才有偏摩尔量；
B.偏摩尔量是广度性质；
C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。 2. 今有纯苯的气液两相系统，则在一定T , p 下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：（ ）。
A. g l μμ< ；
B.g l μμ> ；
C. g l μμ=。 3. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x , A
和k x , B ，且知k x , A ＞k x , B ，则当A 和B 压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（ ）。
A. A 的物质的量大于B 的物质的量；
B. A 的物质的量小于B 的物质的量；
C. A 的物质的量等于B 的物质的量；
D. A 的物质的量与B 的物质的量无法比较。 4. 二元溶液，B 组分的Henry 系数等于同温度纯B 蒸汽压。按Raoult 定律定义活度系数（ ） A.A B γγ>； B. A B 1γγ== ； C. B A γγ> ； D. A B 1γγ≠≠ 。 5. 关于亨利系数，下列说法中正确的是：（ ）。 A. 其值与温度、浓度和压力有关； B. 其值与温度、溶质性质和浓度有关； C.其值与温度、溶剂性质和浓度有关；
D.其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关。
6. 在298K 、p 下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm 3(溶有萘)，第二瓶为1dm 3(溶有萘)，若以l μ和2μ 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）。 A.1210μμ=； B.122μμ= ； C.121/2μμ=； D.12μμ=。
7. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( ) A.升高； B. 降低； C.相等； D.不确定。 8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。 A.挥发物； B.电解质； C.非挥发物； D.气体物质。 9. 关于理想溶液，下列说法不正确的是：（ ）。
A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；
B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；
C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；
D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 10. 真实气体的标准态是： ( )。
A. f p =的真实气体；
B. p p =的真实气体；
C. f p =的理想气体；
D. p p =的理想气体。
11. 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法中正确的是：( )。
A. 溶质的标准态化学势相同；
B. 溶质的活度相同；
C. 溶质的活度系数相同；
D. 溶质的化学势相同。
12. 两只各装有1kg 水的烧杯，一只溶有蔗糖，另一只溶有，按同样速度降温冷却，则：
( )。
A. 溶有蔗糖的杯子先结冰；
B. 两杯同时结冰；
C. 溶有NaCl 的杯子先结冰；
D. 视外压而定。
二. 填空题
1.下列各式属于化学势的是，属于偏摩尔量的是，既不是化学势，也不是偏摩尔量的是。
(1) c
B ,,(
C B)
T S n
U n ≠??
?
???? (2) c
B ,,(
C B)
T p n
H n ≠??
?
???? (3) c
B ,,(
C B)
S p n
H n ≠??
?
????
2. 在101 325 Pa 下，5℃过冷水的化学势5℃ 冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。
3. 在100℃，101 .325 kPa 时，H 2O （l ）与H 2O （g ）成平衡，则
μ(H 2O ，g ，100℃，101 .325 kPa) μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)； μ(H 2O ，g ，100℃， kPa) μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)； μ(H 2O ，g ，100℃， kPa)μ( H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)。 4.氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是×1071Pa kg mol -??和×108 1Pa kg mol -??，由亨利常数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。
5.等温等压下纯组分A 和B 混合形成理想液态混合物，则混合过程的mix V ?0；mix H ?0；mix S ?0；mix G ?0。（选填＞，＝，＜）
6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势 。
7. A 、B 二组分形成下列各体系时，物质B 的亨利常数,B x k 与其饱和蒸气压B p * 相比,应该是:(1)
当A 、B 形成理想液态混合物时，,B x k B p *
；
(2) 当A 、B 形成一般正偏差体系时，,B x k B p *
；
(3) 当A 、B 形成一般负偏差体系时，,B x k B p * 。
8.理想溶液中某组分i 的浓度为i x , 则化学势i μ= 某纯实际气体B 的化学势的表达式为B μ= 。
第四章 《化学平衡》
一. 选择题
1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
A.化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；
B.化学反应进度与化学方程式的写法无关；
C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；
D.反应进度之值只能为正，单位是mol 。
2. 反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。
A.反应的标准平衡常数2K =；
B.在两温度下标准平衡常数K 相等；
C.反应是放热的；
D.反应是吸热的。 3. 对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。 A.若r m 0H ?>，T 增加，K 增加； B.若r m 0H ?<，T 增加，K 增加； C.r m 0H ?>或r m 0H ?<，T 变而K 不变。
4. 理想气体反应N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 1/2O 2(g ）的r m H ?为 1kJ mol -? ，,m 0p C ?=。要增加
N 2O 4的产率可以：（ ）。
A.降低温度；
B.提高温度；
C.提高压力；
D.等温等容加入惰性气体。
5. 在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G -?=?时，该反应能否自发进行 （ ）。 A.能正向自发进行； B.能逆向自发进行； C.不能判断； D.不能进行。
6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能r m G ? 与标准化学反应吉布斯自由能r m G ? 相等的条件是：（ ）。
A.反应体系处于平衡；
B.反应体系的压力为p ；
C.反应可进行到底；
D.参与反应的各物质均处于标准态。
7. 某放热反应在800K T =，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在
200K T =，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为2dln /d /()K T H RT =?,则 （ ）。 A. K 随温度升高而增大； B. K 随温度升高而减少；
C. K 不随温度而变；
D. 随温度升高, K 可增大,减少。
二. 填空题
1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s)＋ (g) 达到平衡后, 若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数(填增大, 减小或不变 )。
2. 范特荷甫等温方程：r m r m ln p G G RT Q ?=?+ 中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是 。
3.某一温度下，反应C(s) + O 2 (g)== CO 2 (g) 的标准平衡常数为1K ，反应 CO (g) + (g) == CO 2
(g) 的标准平衡常数为2K 。同温下 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数3K 与1K 和2K 的关系是3K =。
4.反应3222NH (g)N (g) + 3H (g) ?在某温度下的标准平衡常数为 ，则在相同温度下
2230.5N 1.5H NH (g) + (g)(g)?
的标准平衡常数为。
三. 问答题
见书上P 140 9。
四. 计算题
1. 反应 2H 2S(g) == 2H 2(g) + S 2(g) 在1065℃时的K = ，1r m 177.0kJ mol H -?=?。假设r m H ?不
随温度而变，试求反应在1200℃时的K 与r m G ?,r m S ?。
2. 已知NH 4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g) 的r m H ?为常数，其值为19
3.7kJ mol -? (100kPa p =)。
第五章 《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的（ ）。
A. 与化合物一样，具有确定的组成；
B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；
C. 平衡时，气相和液相的组成相同；
D. 其沸点随外压的改变而改变。
2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：
NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数为：（）。
A.Ｃ＝２，＝１；
B.Ｃ＝２，＝２；
C.Ｃ＝１，＝０；
D.Ｃ＝３，＝２。
3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s) ?H2(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g) ?H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s) ?2CO(g)
则该系统的独立组分数C为：（）。
A. 3；
B. 2；
C. 1；
D. 4。
4. 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。
A. 蒸气压；
B.汽化热；
C.熵；
D.吉布斯函数。
5. 杠杆规则可适用的条件为：（）。.
A. 任何两相平衡的系统；
B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；
C. 多相平衡系统；
D. 气-液平衡或液-固平衡系统。
6. A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（）个
A. 3；
B. 4；
C. 5；
D. 6。
7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（）。
A.p对T；
B. lg(/Pa)
p对1/T； D. 1/p对lg(/K)
p对T； C. lg(/Pa)
T。
8. CuSO4 与水可生成CuSO4?H2O, CuSO4?3H2O , CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与
水蒸气平衡的含水盐最多为：（）。
A. 3种；
B. 2种；
C. 1种；
D. 不可能有共存的含水盐。
9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是, 乙醇的沸点是, 两者的共沸组成为：含乙醇%(摩
尔分数)，沸点为。今有含乙醇%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确（）。
A. y2>x2 ；
B.y2 =x2 ；
C. y2 D. 不确定。 二. 填空题 1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学 平衡，则系统的组分数C =______；相数=_______；条件自由度数=________。 2. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s) == NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立) =______；自由度数=_______。 3. 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。 4. CaCl2与H2O可形成三种水合物CaCl2?2H2O, CaCl2?4H2O及CaCl2?6H2O，恒压下能与CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。 5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自 由度数为_______。 6. 恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为x B = 。若进料组成为x B = 的 系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________。 三. 分析相图题 1. 已知A, B 两种液体完全互溶，且B p *>A p *，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D 。 (1) 试画出该系统的T -x 图，p -x 图； (2) 若有一组成介于B 与D 之间的A ，B 二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产物 2. 已知某固液系统的相图如下: (1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P 的步冷曲线（3）写出三相线FHN 上稳定的三个相是什么﹖ 3. A ，B 二组分凝聚系统相图如下： （1）分别绘出系统a , b , d 的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系）示意图； （2）写出 ①，②，③ 区（见图）内的相态及成分和条件自由度数； （3）点F ，L ，G 的组成（w B ）分别为 ，，，10 kg 系统d 冷至温度达L 点时,固体和溶液的质量 各为多少千克上述溶液中还含有多少千克B 4. 已知液体A 和B 可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中t A *，t B *）分别为A ，B 的沸点。 （1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f '填入表中； （2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 C，125 C，160 C，250 C时，系统的相数，相态，f '填入表中； （3）x B = 的A，B混合物，总量为10 mol，t = 50 C时，系统为几个相相组成如何各相的量如何 （1） 相区相数相态 f ' I II III IV E点 （2） 相区相数相态 f ' 50 C 125 C 160 C 250 C 练习题答案 第一章 《热力学第一定律》 选择题: DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB 填空题: 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低 5. (2), (4) 理由是：W = p (外)V ＞0，Q = 0, 故U = －W < 0，而U = f (T ) 即温度必然下降，又因H = f (T )，故H < 0。 6. = = = = 7. > 8. > 9. > 10. = < 11. 任何 等容 12. p C ? 问答题: (略) 第二章 《热力学第二定律》 选择题: CBADB/DCBDC/CDD 填空题: 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > > 5. = = > 6. = > 7. 封闭系统 等温过程 8. U G U, H, S, A, G S U, H H 问答题: (略) 计算题: 1.(1) U =H = 0 ； 4.44kJ Q =-； 4.44kJ W =；A=G = 444kJ ； S (系) = 1491J K -?；S (隔) = 0。 (2) U =H = 0 ；12.39kJ Q =-；12.39kJ W =；A=G = 444kJ ； S (系) = 1491J K -?； S (隔) = 1J K -?。 2. (1) U =H = 0 ；5230J Q =；5230J W =-； A=G = J ； S =1J K -?； S (环) =119.14J K --?。 (2)U =H = 0；0Q =；0W =； A=G = J ；S =1J K -?； S (环) = 0。 3. Q = H = kJ ； W =-6.205kJ ； U =kJ ；S =1J K -?； A= kJ ；G = 0。 第三章 《化学势》 选择题: BBBBD/DBCBD/DA 填空题: 1. （3） （2） （1） 2. ＞ 3. ＝ ＞ ＜ 4. 氧气 乙炔 5. = = ＞ ＜ 6. 高 7. ＝ ＞ ＜ 8. i i ln RT x μ+ ln(/)RT f p μ+ 第四章 《化学平衡》 选择题: BDABC/DAD 填空题: 1. 右 不变 2. r m ()G T ? r m ()G T ? r m ()G T ? 3. 212(/)K K 4. 2 问答题: (略) 计算题: 1. 20.0507K = 1r m 36.5kJ mol G -?=? 11r m 95.4J K mol S --?=?? 2. 21109kPa p 第五章《多相平衡》 选择题: ACACA/CCBC 填空题: 1. 2 3 0 2. 1 1 3. 4 4. 1 5. 2 6. 组成为x B=的恒沸混合物纯B 分析相图题: 1.（1）如下图所示： （2）塔顶: 恒沸混合物 D 塔底: B 2.（1）相区1（A2B（S）＋B2A（S））相区2（A（S）＋L）相区3（B2A（S）＋L） （2） (3)A（S）、A2B（S）、L H 3.（1） (2) 相区①②③ 相态S AB S C+S AB S A+L 自由度数 f ' 2 1 1 (3) 溶液和固体各为5 kg ，溶液中含B 为（5 kg ）= kg 4.（1 （2） （3）系统为2个相，l 1(A+B)+ l 2 (A+B)，其中l 1的组成为x B =，l 2的组成为x B =， 则: 12 l l n 0.680.500.53 n 0.500.161 -= = -； ∵ n (l 1 ) + n (l 2 ) =10 mol ∴ n (l 1 ) = mol n (l 2 ) = mol 。 化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟 Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一 、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将升O 2与升N 2混合成升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = ； (B) y A < ； (C) y A > ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那 么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 212 1，μμμμ<< 11、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有( ) (A) C = 2，? = 2，f = 2 (B) C = 1，? = 2，f = 1 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得 分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系 解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。 解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 第二章 热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。 试问： （a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图 12p p (a) (b) 图 2.16 解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的 终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。 综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T 上，绝热不可逆做功最小。 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 1 / 13实用精品文档 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。 （B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过 程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故 第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0， 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 第十章界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 答：(1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG＜0，而ΔS＜0，由ΔG=ΔH－TΔS，得 ΔH＜0，即反应为放热反应。 10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面张力为0.4865 N ·m －1。 解： 3143r π＝N×3243r π N ＝3 132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ?＝ (A 2－A 1)＝4·( N 2 2 r －21 r )＝4 ·(3 12 r r －21r ) ＝4× ×(339 (110)110 --??－10－6) ＝5.9062 J 10－3 计算时373.15K 时，下列情况下弯曲液面承受的附加压力。已知时水的表面张力为58.91×10－3 N ·m －1 (1) 水中存在的半径为0.1μm 的小气泡；kPa (2) 空气中存在的半径为0.1μm 的小液滴； (3) 空气中存在的半径为0.1μm 的小气泡； 解：(1) Δp ＝2r γ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (2) Δp ＝2r γ ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (3) Δp ＝4r γ＝36 458.91100.110--???＝2.356×103 kPa 10－4 在293.15K 时，将直径为0.1nm 的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加多大的压力才能防止液面上升？若不加压力，平衡后毛细管内液面的高度为多少？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10－3 N ·m －1，密度为789.4 kg ·m －3，重力加速度为9.8 m ·s －2。设乙醇能很好地润湿玻璃。 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟
物理化学上册考试题库精编Word版
物理化学期末考试大题及答案
物理化学上册习题答案
物理化学期末考试题库(上下册)
物理化学期末考试试题(1)
物理化学傅献彩上册习题答案
《物理化学》下册期末考试试卷
物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)
物理化学上册习题课件
物理化学期末考试试题库
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
物理化学期末考试试卷及答案10
物理化学第五版课后习题答案
物理化学期末考试习题及答案
物理化学(上)期末试题及参考答案
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
相关主题
文本预览