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《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题

一、填空题

理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2.

()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3.

1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量

的是；属于强度量的是。

焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6.

V Q U =?的应用条件是。 7.

热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。 8.

用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为。

10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此

过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中

pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量

为________

18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和

811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下，在水中的溶解度大

于在水中的溶解度。

19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮

的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态，

氯仿在该溶液中的活度因子为；活度为。

20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ=

，其标准态选为。

21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。

22. 液体饱和蒸气压的定义是。

23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。

24. 纯物质两相平衡的条件是。

25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是、和。

26. 对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是

等强度变量。

27. 范特荷夫等温方程m m ()G ()ln r r p G T T RT Q ?=?+中，表示系统标准状态下性质的是，用来

判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。

28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）升高温度（p 不变）加入惰性气体（T ，p 不变）升高总压（T 不变）放热B ()0g ν

>∑ 吸热B ()0g ν

<∑ 吸热B ()0g ν>∑

29. 反应22C(s) + H O(g) CO(g) + H (g) =在400℃时达到平衡，1m H 133.5kJ mol r -?=?，则可

采取、、、、措施使平衡向右移动。

30. 设系统由2个分子a 与b 组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；而系统态以（a ，

b ）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有种，它们分别是。

31. 统计热力学的两个基本假设是；

32. 系统的正则配分函数定义为Z= ；分子配分函数定义为q= 。对定域独立

子系统Z 与q 的关系是；对非定域独立子系统Z 与q 的关系是。

二、判断和改错

因为Q ，W 不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q －W ）的值也应由具体过程决定。 2.

在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。 3.

当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。 4.

在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。 5.

内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 6.

利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。 7.

101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。 8. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定

不同。

9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q ?。

10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。

11. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这不符合热力学第

措施

平衡

移动方向反应特性

一定律。

12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。

13. 公式d =d p H nC T 只适用于理想气体的定压变温过程。

14. 公式d =d V U nC T 只适用于理想气体的定容变温过程。

15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。

16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│p Q │必大于定容热效应│V Q │。

17. =p H Q ?，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。

18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。

19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U

??=。 20. 理想气体进行等温膨胀时，其=0H U ??=。

21. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。

22. 处于标准状态的CO 2（g ）和O 2（g ），其标准燃烧热为零。

23. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时放热3264KJ ，则

其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。

24. 在任意温度条件下，C （石墨）的标准摩尔燃烧热c m H ?与同温度下CO 2（g ）的标准摩尔生成热

f m H ?的数值相等。

25. 因焓是温度与压力的函数H =f （T ，P ），则p T

H H dH

dT dp T p ??????=+ ? ???????，在正常相变时，d T =0，d P =0，故此过程ΔH =0。 26. 298K 及101325PA 下化学反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的r m H ?是CO 2（g ）的标准摩尔生

成焓f m H ?。

27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。

29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(/)V U p ??＝0，(/)p U V ??＝0。

31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。

32. 公式,m 21d =ln(/)V S nC T T 只适用于理想气体的变温过程。

33. 熵差ΔS 就是过程的热温商。

34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。

36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。

37. 自发过程一定是不可逆过程。

38. 熵增加的放热反应是自发反应。

39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。

40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。

41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

43. 不可逆过程一定是自发过程。

44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证

明。

45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG 一定等于零。

46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。

47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是ΔG ＞0的过程都不能进行。

48. 101325Pa ，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以

ΔG 不等于零。

49. 在101325Pa 下，-10℃的过冷水变为-10℃的冰，热效应为Q p ，因为=p Q H ?相变，则=

H S T ??相变相变

50. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。

51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA =ΔG 。

52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的ΔS=0。

53. 由关系式d -d d G S T V p =+，对于H 2O （g ）298K ，101325Pa→H 2O （l ）298K ，101325Pa ，因为d T =0，

d p =0，所以d G =0。

54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过

程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。

55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。

56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。

57. 热不可能从低温物体传向高温物体。

58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。

59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。

60. 绝热可逆过程的?S =0，绝热不可逆膨胀过程的?S >0，绝热不可逆压缩过程的?S <0。

61. 理想气体经等温膨胀后，由于?U =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?

62. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-p d V =0，此过程温度不变，?U =0，代入热力学基

本方程d U =T d S -p d V ，因而可得d S =0，为恒熵过程。

63. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往系统中加入1mol 物质所引起系统体积的改

变值。

64. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力与组成的函数。

65. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

66. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

67. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

68. 在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化

学势也不同。

69. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

70. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液

的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

71. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升

高。

72. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

73. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。

74. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

75. 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

76. 在298K 时0.01mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。

77. 物质B 在α相和β相之间进行转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

78. 在克拉贝龙方程中，d =d p H T T V ??，ΔH 和ΔV 的符号可相同或不同。

79. 克拉佩龙（Clapeyron ）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

80. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

81. 单组分系统的物种数一定等于1。

82. 自由度就是可以独立变化的变量。

83. 相图中的点都是代表系统状态的点。

84. 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f =l ，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

85. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

86. 根据二元液系的p ～x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

87. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

88. 杠杆规则只适用于T ～x 图的两相平衡区。。

89. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

90. 二元液系中，若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

91. 恒沸物的组成不变。

92. 若A 、B 两液体完全不互溶，那么当有B 存在时，A 的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

93. 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

94. 三组分系统最多同时存在5个相。

95. 在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

96. 在标准状态下生成1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由

能。

97. 反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

98. 在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物

与反应物之间的吉布斯函数的差值。

99. 在等温等压条件下，m 0r G ?>的反应一定不能进行。

100. m r G ?的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。

101. 任何一个化学反应都可以用m r G ?来判断其反应进行的方向。

102. 在等温、等压、W ’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条

件下m 0r G ?<，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

103. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的m

0r G ?<时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，

反应进行得越快。

104. 某化学反应的m r G ?若大于零，则K 一定小于1。

105. 理想气体反应A+B=2C ，当p A =p B =p C 时，m r G ?的大小就决定了反应进行方向。

106. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

107. 在给定温度和压力下发生的PCl 5分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。 108. 因K =f （T ），所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。

109. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的产率。

110. 温度T 时，若K=1，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。

111. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

112. 因()B K a ν

=∏，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

113. N 、V 、E 一定的许多系统构成的系统称为正则系统。

114. 若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以

t r v e n ,,,,q q q q q 表示，则分子配分函数q 的因子分解性质可表示为t r v e n q q q q q q =++++。 115. 玻尔兹曼分布律适用于分子总数N 很大的独立子系统子在各分子态中的分布；由玻尔兹曼分布律可知，系统平衡时i

N N 的值是一定的（i N 是能量为i ε的分子态中分布的子数）。三、选择题

H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是： A ．ΔU ； B ．ΔH ； C ．ΔG 。 2. 氦气的C p /C V 值近似等于：

A ．1.67；

B ．1.41；

C ．1.25。

3. 基尔霍夫公式()p

H Cp T ????=??????是： A ．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化；

B ．只适用于相变时，相变热随温度的变化；

C ．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化。

理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变Ａ．0S

?> Ｂ．0S ?= Ｃ．0S ?< 5. 如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是：

A ．绝热箱中所有物质；

B ．两个铜电极；

C ．蓄电池和铜电极；

D ．CuSO 4水溶液。

6. 系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：

A ．T 、p 、V 、Q ；

B ．m 、V m 、

C ．p 、?V ；

C ．T 、p 、V 、n ；

D ．T 、p 、U 、W 。

7. x 为状态函数，下列表述中不正确的是：

A ．

x 为全微分； B ．

当状态确定，x 的值确定； C ． x dx ?=?的积分与路经无关，只与始终态有关；

D ．

当系统状态变化，x 值一定变化。 8.

对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是： A ．

系统处于一定的状态，具有一定的内能； B ．

对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； C ．

状态发生变化，内能也一定跟着变化； D ．

对应于一个内能值，可以有多个状态。 9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：

A ．W >0；

B ．W =0；

C ．W <0；

D ．无法计算。

10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

A ．

Q >0，W >0，?U >0； B ．

Q =0，W =0，?U <0； C ．

Q =0，W =0，?U =0； D ． Q <0，W >0，?U <0。

11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

A ．Q ；

B ．Q +W ；

C ．W （当Q =0时）；

D ．Q （当W =0时）。

12. 下述说法中，哪一种不正确：

A ．

焓是系统与环境间交换的能量； B ．

焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C ．

焓是系统状态函数； D ．焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。

13. 在等压下，进行一个反应A+B→C ，若r m >0H ，则该反应一定是：

A ．吸热反应；

B ．放热反应；

C ．温度升高；

D ．无法确定。

14. 一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与B 态两点的压强、体

积和温度都已确定，那就可以求出：

A ．气体膨胀所做的功；

B ．气体内能的变化；

C ．气体分子的质量；

D ．热容的大小。

15. 某高压容器中盛有的气体可能是O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种，在298K 时由5dm 3绝热可逆膨胀到6dm 3，

温度降低21K ，则容器中的气体是：

A ．O 2；

B ．CO 2；

C ．NH 3；

D ．Ar 。

16. 下述说法中，哪一种正确：

A ．

热容C 不是状态函数； B ．

热容C 与途径无关； C ．

恒压热容C p 不是状态函数； D ．

恒容热容C V 不是状态函数。 17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：

A ．

同一过程的任何途径； B ．

同一过程的可逆途径； C ．

同一过程的不可逆途径； D ．不同过程的任何途径。 18. 如图所示，Q A →B →C =A （J ）、W A →B →C =B （J ）、Q C →A =C （J ），那么W A →C 等于多少：

A ．A －

B ＋

C ．； B ．－（A ＋B ＋C ）；

C ．A ＋B －C ；

D ．A ＋B ＋C 。

19. 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

A ．

T 2

T 2>T 1，W <0，Q >0； C ．

T 20，Q <0； D ．

T 2>T 1，W >0，Q >0。 20. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

A ．

Q =0，?H =0，?p <0； B ．

Q =0，?H <0，?p <0； C ．

Q >0，?H =0，?p <0； D ． Q <0，?H =0，?p <0。 21. 一种实际气体，其状态为pV m =RT +αp （α<0），该气体经节流膨胀后：

A ．温度升高；

B ．温度下降；

C ．温度不变；

D ．不能确定温度如何变化。

22. 93．1molH 2（为理想气体）由始态298K 、p 被绝热可逆地压缩5dm 3，那么终态温度T 2与内能变化?U

分别是：

A ．562K ，0kJ ；

B ．275K ，-5.49kJ ；

C ．275K ，5.49kJ ；

D ．562K ，5.49kJ 。

23. n mol 理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的

终态，以H 1和H 2分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：

A ．H 1>H 2；

B ．H 1

C ．H 1=H 2；

D ．上述三者都对。

24. 如图，A→B 和A→C 均为理想气体变化过程，若B 、C 在同一条绝热线上，那么?U AB 与?U AC 的关系

是：

A ．?U A

B >?U A

C ； B ．?U AB

C ．?U AB =?U AC ；

D ．无法比较两者大小。

25. 理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1）出发，分别经恒温可逆压缩（T ）、绝热可逆压缩（i ）到终态体

积为V 2时，环境对系统所做功的绝对值比较：

A ．W T >W i ；

B ．W T

C ．W T =W i ；

D ．无确定关系。

26. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B 为等温过程，B→C 等压过程，C→A 为绝热过程，

那么曲边梯形ACCA 的面积表示的功等于：

A ．

B→C 的内能变化； B ． A→B 的内能变化；

C ．C→A 的内能变化；

D ．C→B 的内能变化。

27. 反应1

22C()+O (g)CO(g)→石墨，?H （298K ）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，

则系统：

A ．?T <0，?U <0，?H <0；

B ．?T >0，?U =0，?H >0；

C ．?T >0，?U >0，?H >0；

D ．?T >0，?U =0，?H =0。

28. 已知反应B A,B C →→的等压反应热分别为?H 1与?H 2，那么A C →的?H 3与它们的关系是：

A ．?H 3=?H 1+?H 2；

B ．?H 3=?H 1-?H 2；

C ．?H 3=?H 2-?H 1；

D ．?H 3=2?H 1-?H 2。

29. 反应1

22C()+O (g)CO(g)→金刚石的热效应为r m H ?，问此r m H ?值为：

A ．CO （g ）的生成热；

B ．

C （金钢石）的燃烧热；

C ．碳的燃烧热；

D ．全不是。

30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：

A ．状态函数之值与历史无关；

B ．物质的热容与状态无关；

C ．物质的热容与温度无关；

D ．反应前后系统的热容不变。

31. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为

Ａ．ΔS =0 B ．ΔS =19.1J.K －1 C ．ΔS =4.58J.K －1

32. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

A ．1122PV PV γγ

B ．T T A G ?=?

C ．/S H T ?=?

33. 25℃时1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×101325Pa 变为101325Pa ，ΔG 的值为

A ．-5709J

B ．2980J

C ．2500J

34. 下列定义式中，表达正确的是

A ．G=H ＋TS

B ．G=Ｕ＋PV

C ．G=H －TS

35. 任何可逆循环的熵变化ΔS

A ．一定是负值

B ．一定是零

C ．一定是正值

36. 在-20℃及101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则

A ．ΔS 系统<0，ΔS 环<0，ΔS 总<0

B ．ΔS 系统>0，ΔS 环>0，ΔS 总>0

C ．ΔS 系统<0，ΔS 环>0，ΔS 总>0

D ．ΔS 系统>0，ΔS 环=0，ΔS 总>0

37. 在100℃，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa 的蒸气，则该过程

A ．ΔG<0，不可逆

B ．ΔG=0，不可逆

C ．ΔG=0，可逆

D ．ΔG>0，不可逆

38. 1mol 理想气体在298K 及101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG 为-2983J ，则终态压力为

A ．30396Pa

B ．20295Pa

C ．5066Pa

39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：

A ．以可逆热机的效率最大

B ．可逆热机的效率为100%

C ．所有可逆热机效率相同

40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：

A ．d =d d U T S p V -

B ．d =d d A S T p V -+

C ．d =d d H T S V p

41. 2

,,11

ln ln V m p m p V

S nC nC p V ?=+此公式的适用条件不符合的是：

A ．必须是无相变，无化学变化的过程

B ．必须是无非体积功的过程

C ．必须是可逆过程

42. 要使一过程ΔG ＝0，应满足的条件是：

A ．可逆过程

B ．定温、定压只作体积功的可逆过程

C ．定容、绝热只作体积功的过程

43. 1mol 理想气体由p 1，V 1绝热可逆膨胀到p 2，V 2则

A ．Q ＝0

B ．ΔS =0

C ．ΔH =0

44. H 2和O 2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是

A ．ΔU

B ．ΔH

C ．ΔG

45. 1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是

A ．内能

B ．熵

C ．吉布斯自由能

46. ΔS=ΔH /T 成立的条件是

A ．等压过程

B ．等温过程

C ．可逆相变过程

47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

Ａ．,21(-)V m U nC T T ?= B ．0T U p ???= ???? C ．1,2ln V m T S nC T ?=

48. 热力学第二定律的数学表达式为

A ． Q

dS T δ≥ B ．d 'A W δ≥ C ．dG 'W δ≥

49. 工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率

A ．20%

B ．25%

C ．75%

50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

A ．摩尔内能

B ．摩尔吉布斯自有能

C ．摩尔熵

51. 1mol 理想气体由p 1V 1绝热自由膨胀到p 2V 2，则

A ．ΔU >0

B ．ΔS ＝0

C ．ΔH ＝0

52. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

A ．跑的最快；

B ．跑的最慢；

C ．夏天跑的快；

D ．冬天跑的快。

53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？

A ．不变；

B ．可能增大或减小；

C ．总是增大；

D ．总是减小。

54. 当理想气体在等温（500K ）下进行膨胀时，求得系统的熵变?S =l0J·K -1，若该变化中所做的功仅为相

同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？

A ．5000J ；

B ．500J ；

C ．50J ；

D ．100J 。

55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：

A ．?S （体）>0，?S （环）>0；

B ．?S （体）<0，?S （环）<0；

C ．?S （体）>0，?S （环）=0；

D ．?S （体）>0，?S （环）<0。

56. 计算熵变的公式适用于下列：

A ．

理想气体的简单状态变化； B ．

无体积功的封闭系统的简单状态变化过程； C ．

理想气体的任意变化过程； D ．封闭系统的任意变化过程；

57. 实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么：

A ．?S （体）>0，?S （环）>0；

B ．?S （体）<0，?S （环）>0

C ．?S （体）>0，?S （环）=0；

D ．?S （体）<0，?S （环）=0。

58. 2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S （J·K -1）为：

A ．-5.76；

B ．331；

C ．5.76；

D ．11.52。

59. 373.2K 、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K 、101325Pa 下的水气，对这一

个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

A ．?U ；

B ．?A ；

C ．?H ；

D ．?G 。

60. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p ，可适应用下列哪个过程：

A ．

298K 、标准压力下，水气化成蒸汽； B ．

理想气体向真空膨胀； C ．

电解水制取氢气； D ． N 2+3H 2=2NH 3未达到平衡。

61. 已知理想气体混合物中某组分i 的化学势为ln i

i i p RT p μμ=+，当p i =760mmHg 时

A ．i i μμ

< B ．i i μμ

> C ．i i μμ

62. 298K ，101325Pa 下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有0.5mol 萘），第二瓶为一升（溶有0.25mol

萘）。若以1μ和2μ分别表示两瓶中萘的化学势，则

A ．1210μμ=

B ．122μμ=

C ．12μμ=

63. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是

Ａ． ,,j i i T p n H n ≠??? ???? B ．,,j i i V p n U n ≠??? ???? C ．,,j i

i T p n G n ≠??? ???? 64. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确Ａ．A

B ααμμ= B ．A A αβμμ=

C ．A B αβμμ=

D ．B B αβμμ= 65. 下列各式中，哪个是化学势Ａ．,,j i T V n G n ??? ???? Ｂ．,,j i T p n G n ??? ???? Ｃ．,,j i T p n U n ??? ???? D ．,,j

i p V n H n ??? ???? 66. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

Ａ．摩尔内能Ｂ．摩尔吉布斯自有能Ｃ．摩尔熵

67. 对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

A ．X =∑n

B X B ； B ．∑n B d X B =0；

C ．∑n B X B =0；

D ．表明各物质偏摩尔之间有关系。

68. 已知水的六种状态：①100℃，p ，H 2O(l)；②99℃，2p ，H 2O(g)；③100℃，2p ，H 2O(l)；④100℃、

2p ，H 2O(g)；⑤101℃、p ，H 2O(l)；⑥101℃、p ，H 2O(g)。它们化学势高低顺序是：

A ．243156>>>>>μμμμμμ；

B ．654321>>>>>μμμμμμ；

C ．453126>>>>>μμμμμμ；

D ．124365>>>>>μμμμμμ。

69. 25℃时，A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A >k B ，将A 与B 同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若

气相中A 与B 的平衡分压相同，那么溶液中的A 、B 的浓度为：

A ．m A

B ； B ．m A >m B ；

C ．m A =m B ；

D ．无法确定。

70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

A ．N 2；

B ．O 2；

C ．NO 2；

D ．CO 。

71. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A >c B )，放置足够长的时间后：

A ． A 杯盐的浓度降低，

B 杯盐的浓度增加；

六年级期末考试数学试卷带答案

2020年六年级毕业班期末考试数学试卷一、填空题（6个小题，每小题4分，共24分） 1.右图中有________条线段. 2.一个小数7.123653653653653……，那么小数点后2018个数字是________. 3.已知1357986420x =?，1357886421y =?，那么x ________y （填＞、＜、＝）. 4.有一个时钟现在显示10时整，那么经过________分钟，分针和时针第一次重合. 5.如图，D 是BC 的三等分点，E 是AC 的四等分点，三角形ABC 的面积是三角形ADE 的面积的________倍. 6.三个最简真分数 10a ，12b ，15c 的积为1 5 ，则它们的和为________. 二、计算能力题（8个小题，每小题5分，共40分） 7.112 4342516%2 2.515221.751 4 ??-+÷+÷+ 8.111111762353235353762376?????? ?+-?--?- ? ? ??????? 9.137153163127255248163264128256+++++++

10. 11 20202018 20192019 11 20192019 20202018 ++ + ++ 11. 198 1101 1 1 32 1 1 x = + + + 12.巍巍古寺在山林，不知寺内几多僧.三百六十四只碗，看看用尽不差争.三人共食一碗饭，四人共吃一碗羹.请问先生明算者，算来寺内几多僧？

13.下图是用棱长1厘米的小正方体搭成的立体图形，求立体图形的体积. 14.下图中正方形的边长为8厘米，求阴影部分的面积. 三、解决生活问题（6个小题，共36分） 15.（本小题5分）有三杯重量相等的溶液，它们的浓度依次是10%，20%，45%，如果依次将三个杯子中的溶液重量的1 2 ， 1 3 ， 1 4 倒入第四个空杯子中，则第四个杯子中溶液的浓度是多少？ 16.（本小题5分）甲、乙二人分别从A、B两地同时出发，相向面行.出发时他们的速度比是3:2，他们第一次相遇后，甲的速度提高了20%，乙的速度提高了30%，这样，当甲到达B地时，乙离A还有14千米，那么A、B两地间的距离是多少千米？

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

c期末考试试题及答案完整版

c期末考试试题及答案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

AutoCAD 试卷一、单项选择 1、AutoCAD 默认扩展名是 A 、dwt B 、dwg C 、bak D 、dxf 答案：B 2、在CAD 中，以下哪个命令可用来绘制横平竖直的直线 A 、栅格 B 、捕捉 C 、正交 D 、对象捕捉答案：C 3、按哪个键可切换文本窗口和绘图窗口 A 、F2 B 、F8 C 、F3 D 、F5答案：A 4、默认情况下，命令提示行显示为几行 A 、3 B 、5 C 、2 D 、8答案：A 5、在CAD 中为一条直线制作平行线用什么命令 A 、移动 B 、镜像 C 、偏移 D 、旋转答案：C 6、在图层特性管理器中不可以设定哪项 A 、颜色 B 、页面设置 C 、线宽 D 、是否打印答案：B 7、绘制建筑图步骤为 A 、墙线、轴线、门窗 B 、墙线、门窗、轴线 C 、轴线、门窗、墙线 D 、轴线、墙线、门窗答案：D 8、哪个命令可用于绘制直线与圆弧的复合体 A 、圆弧 B 、构造线 C 、多段线 D 、样条曲线答案：C 9、如何在图中输入“直径”符号 A 、%%P B 、%%C C 、%%D D 、%%U 答案：B

10、如果要在一个圆的圆心写一个“A”字，应使用以下哪种对正方式 A、中间 B、对齐 C、中心 D、调整答案：A 11、在哪个层创建的块可在插入时与当前层特性一致 A、0层 B、在所有自动产生的层 C、所有图层 D、新建的图层答案：A 12、一个完整的尺寸由几部分组成 A、尺寸线、文本、箭头 B、尺寸线、尺寸界线、文本、标记 C、基线、尺寸界线、文本、箭头 D、尺寸线、尺寸界线、文本、箭头答案：D 13、要将图形中的所有尺寸都为原有尺寸的2倍，应设定以下哪项A、文字高度 B、使用全局比例 C、测量单位比例 D、换算单位答案：B 14、三维模型中哪种模型可以进行布尔运算 A、线框模型 B、实心体模型 C、表面体模型答案：B 15、渲染三维模型时，哪种类型可以渲染出物体的所有效果 A、一般渲染 B、普通渲染 C、照片级真实感渲染 D、照片级光线跟踪渲染答案：D 16、样板文件的括展名是 A、BAK B、SVS C、DWT D、DWG 答案：C 17、以下哪种相对坐标的输入方法是画8个单位的线长 A．8, 0 B．@0，8 C．@0<8

(完整)人教版小学六年级数学期末试卷

人教版小学六年级数学期末试卷（满分：100分，时间：90分钟）一、认真细致，填一填。（20分） 1、小明每天睡眠时间大约是9小时，占一天时间的（）% 2、( )∶20 =) ( 8= 0.8 =（）÷ 15 =) ( 20 = （）折。 3、把8 7 、0.85 、6 5 和 85.1% 按从小到大排列是（）。 4、3∶4 1的比值是（），化成最简整数比是（）。 5、一台拖拉机6 5小时耕地8 7公顷，照这样计算，耕一公顷地要（）小时，一小时可以耕地（）公顷。 6、 27 公顷的 49 是（），（）的 4 5 是60米。 7、张师傅今天生产100个零件，出现3个废品，那么合格率约是（）%。 8、一件玩具打七五折出售，也就是比原价降低了（）%。 9、一个圆的半径是3cm ，直径是（），它的周长是（），面积是（）。 10、笼中共有鸡、兔50只，有124只脚。笼中有鸡（）只，兔（）只。二、火眼金睛，辨真假。（8分） 1、一个真分数的倒数一定比这个真分数小（） 2、一种商品先提价10％，再降价10％，售价不变。（） 3、某班男生比女生多20％，女生就比男生少20％。（） 4、六月份的用电量是七月份的115％，七月份的用电量就比六月份的节约15％。（）三、对号入座，选一选。（12分） 1、下面错误的说法是（）。 A:一个比，它的前项乘以3，后项除以3 1，这个比的比值不变。 B: 非零自然数的倒数不一定比它本身小。 C:一个三角形三个内角度数的比是1∶2∶3，这个三角形一定是钝角三角形。 2、下面三个算式计算结果最大的是（）。 A:)3 1 4 3 ( ×85 B:)31+43(÷85 C:)31 43( ÷85 3、甲城绿化率是10％，乙城绿化率是8％，甲城绿化率与乙城相比，（）。 A:甲城绿化面积大 B:乙城绿化面积大 C:无法比较 4、在一次数学竞赛中，有100人及格，2人不及格，不及格率（）。 A:等于2% B:大于2% C:小于2% 5、一种花生仁的出油率是38%，1000千克花生仁可榨油( )千克。 A:380 B: 1380 C: 约2381 6、要统计一袋牛奶里的营养成分所占百分比情况，你会选用( )。 A:条形统计图 B:折线统计图 C: 扇形统计图四、实践操作，显身手。（8分）（一）、按要求作图、填空（右图：O 为圆心。A 为圆周上一点）。（5分） 1、量一量已知圆的直径是（）cm 。 2、以A 点为圆心，画出一个与已知圆同样大小的圆。 3、画出这两个圆所组成的图形的所有对称轴。（二）、请在下图的括号里用数对表示出三角形各个顶点的位置（3分）题号一二三四五六总分得分学校：班级：姓名： -------------------------------- 线 ------------------------- 订 ------------------------- 装 ------------------------------------ O A

物理化学课后习题答案

四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3．已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力，都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压（）（A ）等于零（B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了，其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

2018年六年级上册数学期末试题

1、比24多6的数是（）；比56少4的数是（）。比5吨多51吨是（）吨；比10吨多51 是（）吨。 2、（）∶15=40 （） =80%=（）÷40 =（）填小数 3、2.4与4.8的最简单整数比是( )，比值是( ) 4、六（1）班今天出勤48人，有2人因病请假，今天六（1）班学生的出勤率是（）。 5、从甲城到乙城，货车要行5小时，客车要行6小时，货车的速度与客车的速度的最简比是（）。 6、六(1)班有50人，女生占全班人数的5 2 ，女生有( )人，男生有( )人。 7、小红15 小时行38 千米，她每小时行（）千米，行1千米要用（）小时。 8、王师傅的月工资为2000元，比李师傅少15 ，李师傅每月工资收入是（）元。 9、一个圆形舞池周长是37.68米，如果把半径增加1米，面积可增加（） 10、要画一个周长是12.56厘米的圆,圆规两脚间的距离应定为( )厘米,这个圆的面积是( )平方厘米。 11、在一块长10分米、宽5分米的长方形铁板上，最多能截取（）个直径是2分米的圆形铁板。 12、大船限乘6人，小船限乘4人，38人共租了8条船，都坐满了．租的小船( )艘. 二、判断（5分）

1、7米的18 与8米的17 一样长。（） 2、周长相等的两个圆，它们的面积也一定相等。（） 3、 1 100 和1%都是分母为100的分数，它们表示的意义完全相同。（） 4、六年级去年植树101棵，成活了100棵，成活率是100%。（） 5、比的前项增加10%，要使比值不变，后项应乘1.1。（）三、选择（6分） 1、若a 是非零自然数，下列算式中的计算结果最大的是（）。 A. a ×58 B. a÷58 C. a ÷32 D. 3÷a 2、自行车后齿轮的半径是前齿轮的3倍，后齿轮转12圈，前齿轮转（）圈。 A. 12 B. 4 C. 36 D. 16 3、林场去年种植了10000棵树苗，年底抽查了其中的1000棵，死亡率是2%。你预计一下，林场种植的这批树苗的成活率是（）。 A. 20% B. 80% C. 2% D. 98% 4、一个饲养场，养鸭1200只，养的鸡比鸭多3 5 ，养的鸡比鸭多多少只？正确的列式是（） A. 1200×35 B. 1200+1200×3 5 C. 1200-1200×35 D. 1200÷3 5 5、要剪一个面积是12.56平方厘米的圆形纸片，至少需要面积是( )平方厘米的正方形纸片(π取3.14)。 A. 12.56 B. 14 C. 16 D. 20 6、两个圆的半径比是2∶3,这两个圆的面积比是( )。 A.2∶3 B.3∶2 C.4∶9 D.9∶4 四、计算题（共32分） 1、直接写出得数。（8分） 67 ÷ 3= 35 ×15= 1＋23%= 3 7 ÷7 =

物理化学上册习题答案

第一章气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

六年级数学期末试卷

期末考试小学数学试题一、填空：（17分） 1、5 9 ÷5表示两个因数的积是（），其中一个因数是（），求（）。 2、一件羊毛衫的标签中写有“羊毛85%”表示（）占（）的85%。 3、37 ÷（）＝（）×116 ＝（） 4、（）8 ×（）＝112 5、圆周率表示的是（）和（）的倍数关系，用字母（）表示。 6、在同圆里，半径是直径的（），它们都有（）条。 7、利息与本金的百分比叫做（）。 8、在○里填上＞、＜或＝。 17 9 ×89 ○179 329 ÷11100 ○329 四成五○45% 1023 ○1023 ÷45 9、根据男生人数是女生人数的45 ，可以写出数量关系式：（）×45 ＝（） 10、 123 的35 是（） 0.75比3 5 多（）% 18是（）的11 3 倍（）比18多15%。 11、甲数是甲、乙两数和的5 11 ，甲数比乙数少（）（）。二、判断题：（6分） 1、分母是100的分数就是百分数。（） 2、已知X ×1 Y ＝1，那么X 和Y 互为倒数。（）

3、4米增加它的14 后，再减少1 4 ，结果还是4米。（） 4、圆内最长的线段是直径。（） 5、小明家12月份用电量比11月份节约了110%。（） 6、A 和B 为自然数，A 的3 5 等于B 的40%，那么A ＜B 。（）三、选择题：（6分） 1、一堆煤，运走23 吨，还剩下（）。A 13 B 13 吨 C 无法确定 2、把0.85、78 、85.1%、5 6 四个数按从小到大的顺序排列，排在第二位的是（） A 0.85 B 78 C 85.1% D 5 6 3、一个圆的直径扩大2倍，那么这个圆的周长就扩大（）。 A 6.28倍 B 2倍 C 4倍 D 2π倍 4、把5千克的水果平均分成10份，每份是（）。 A 1 10 千克 B 10%千克 C 2千克 D 1 2 千克 5、甲数减少了它的2 5 后是75，这个数是（）。 A 30 B 45 C 100 D 125 6、在一个正方形里画一个最大的圆，这个圆的面积是正方形面积的（）。 A 14 B 78.5% C π4 D 34 四、计算。 1、直接写出得数（8分）

物理化学教程课后习题答案

第一章化学热力学基础姓名：刘绍成学号：120103208026 金材10-1-16-34 P 82(1-1) 10 mol 理想气体由25℃，1.00MPa 。设过程为：（i ）向真空膨胀；（ii ）对抗恒外压0.100MPa 膨胀。分别计算以上各过程的 (i) 外(ii) （ii ）P 1V 11=24.777m 3; 因为是恒温过程，故 V 2=21 P P V 1=6 6 101.0101777.24???=247.77m 3 W=-?2 1 v v Pdv =-P(V 2-V 1)=-22.2995J 小结：此题考查真空膨胀的特点及恒外压做功的求法，所用公式有：PV=nRT; T PV =常数；W=-?2 1 v v Pdv 等公式。 P 82(1-3) 473k, 0.2MPa ，1dm 3的双原子分子理想气体，连续经过下列变化：（I ）定温膨胀到3 dm 3；（II ）定容升温使压力升到0.2MPa ；（III ）保持0.2MPa 降温到初始温度473K 。（i ）在p-v 图上表示出该循环全过程；（ii ）计算各步及整个循环过程的Wv 、Q ，ΔU ，及ΔH 。已知双原子分子理想气体C p,m =27R 。解：

dT=0 dV=0 dP=0 P 1V 1=nRT 1 n=1 11RT V P = 473 3145.8101102.03 6????-mol=0.0509mol, P 1V 1=P 2V 2 ∴P 2=21V V P 1=3 1×0.2×106=0.067MPa, T 2= 2 1 P P T 1= 63 1 6102.0102.0???×473K=1419K. (i) 恒温膨胀A B △U i =0，△H i =0. W i =-?2 1 v v Pdv =-nRTln 12 v v =-0.0509×8.3145×473×ln3=-219.92J. ∴Q i =-W=219.92J. (ii) 等体过程 B C 因为是等体积过程所以W ii =0, Q ii =△U ii =nC V,m △T=n(C p,m -R)(T 2-T 1)=0.0509×(2 7 -1)×8.3145× (1419-473)=1000.89J; △ H ii =nC p,m △T=0.0509×3.5×8.3145×(1419-473)=1401.2J. T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A T 1=473k P 2= V 2=3dm 3 B T 2= P 1=0.2MPa V 2=3dm 3 C T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A

数据库期末考试试题及答案

数据库期末考试试题 ━━━━━━━━━━━━━━━ 一、填空共30题（共计30分） ━━━━━━━━━━━━━━━ 第1题（分）题号:2385 ORDER BY 子句实现的是【1】. 答案： =======(答案1)======= 排序第2题（分）题号:2374 如果列上有约束,要删除该列,应先删除【1】答案： =======(答案1)======= 相应的约束第3题（分）题号:2394 在每次访问视图时,视图都是从【1】中提取所包含的行和列. 答案： =======(答案1)======= 基表第4题（分）题号:2372

1.在增加数据文件时,如果用户没有指明文件组,则系统将该数据文件增加到【1】文件组.答案： =======(答案1)======= 主第5题（分）题号:2371 查看XSCJ数据库信息的存储过程命令是【1】答案： =======(答案1)======= sp_helpdb 第6题（分）题号:2392 创建视图定义的T-SQL语句的系统存储过程是【1】. 答案： =======(答案1)======= sp_helptext 第7题（分）题号:2379 1.表的外键约束实现的是数据的【1】完整性. 答案： =======(答案1)======= 参照第8题（分）题号:2390 要进行模糊匹配查询,需要使用【1】关键字来设置查询条件.

答案： =======(答案1)======= LIKE 第9题（分）题号:2380 定义标识列的关键字是【1】. 答案： =======(答案1)======= identity 第10题（分）题号:2383 在进行多表查询是,必须设置【1】条件. 答案： =======(答案1)======= 连接第11题（分）题号:2363 联系两个表的关键字称为【1】答案： =======(答案1)======= 外键第12题（分）题号:2382 用【1】字句可以实现选择行的运算. 答案：

2017学年第一学期六年级数学期末试卷

2017学年第一学期六年级期末试卷1 班级：姓名：座位号：成绩：一、仔细思考，认真判断 1、一个假分数的倒数一定小于1。（） 2、 1+32 1 +161+81+41+21=??????。（） 3、大牛和小牛的头数比是4：5，那么大牛头数比小牛少5 1 。（） 4、一个圆剪拼成长方形后，它的周长和面积都没有发生变化。（） 5、一件商品先降价10%，再涨价10%，价格还是和原来一样。（）二、理解题意，作出选择 1、学校在小红家西偏北30度400米处，小红家在学校（）400米处。 A 、西偏北30度 B 、西偏南30度 C 、东偏南30度 D 、南偏东30度 2、一台电视机原价2000元，以八折出售，便宜了（）。 A 、1600元 B 、400元 C 、2500元 D 、500元 3、一根绳子，剪去全长的53 ，还剩下5 3 米，剪去的比剩下的（）。 A 、剪去的长 B 、剩下的长 C 、一样长 D 、无法比较

4、用来反映小明体温变化情况可选（）；用来反映慈溪市各种饮料市场占有率可选（）；用来反映龙场小学图书室各种图书的数量可选（）。 A 、条形统计图 B 、折线统计图 C 、扇形统计图 D 、都可以 5、右图阴影部分面积是24cm 2，大圆面积是（）cm 2 A 、8 B 、32 C 、30 D 、36 三、填空 1、小丁画一个圆，直径取4厘米，那么圆规两脚尖应该取（）厘米，这个圆的面积是（）平方厘米。 2、（）÷（）＝0.45＝27 ＝（）：10＝（）%＝（）折＝（成） 3、在下面的〇里填上>、<或＝ 7 5 43?〇43 41〇%601- 3 2 18÷ 〇3218?÷ 4、（）和0.375互为倒数，43 :97化成最简整数比是（：） 5、 3 10 、3.12、314%、π按从大到小的顺序排列： 6、16米的41是（）米； 98里面有（）个27 4 7、工厂有48人来上班，有2人请假，这天工厂的出勤率是（）%。 8、龙场小学足球队里有男生25人，女生15人。女生是男生的（— —），男生是足球队总人数的（）%。

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

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