A B C
0 t 1 20 t 2 温度/℃
g 40
溶解度
溶解度练习题
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在 ，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量 （2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： 或 （3）影响固体溶解度的因素：① 和 的性质（种类）； ②
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如
极少数物质溶解度随温度升高而 。如
（4）溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过
， ， 的方法使它变为饱和。
（4）t 1℃ 时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有
（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 时的 。 （2）影响因素： ① ② （温度越 ，气体溶解度越 ）
③压强（压强越 ，气体溶解度越 ）
一．选择题
1． 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．15℃时甲、乙的溶解度相等 C ．30℃时乙的溶解度为30g D ．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．
2．右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是 A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同
C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少
D ．等质量的A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多
3．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 4．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
二．填空题
右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t 20
C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20
C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00
C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 溶液浓度
【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】
【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。
【自主学习】学生自学课本P 42，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。 1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2、计算公式：溶质的质量分数= = 。 3、公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：
①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。 ②溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。
③溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
0 t 1 t 2 t 3 N t S P
A
B C 80
【动手练习】1、P42讨论；2、实验9-6（答案写在教材上）
【讨论】1.从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2. “10％的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是。
【典型例题】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？
例3.已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？
【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
例4：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
2、配制一定质量分数的氯化钠溶液
探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所需仪器：
步骤：1、计算需要氯化钠质量为水的质量为
2、用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中
3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。
练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
2、回答下列问题：
①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固
体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已
放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
③下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
4、用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（）
A．①②③④B．③②①④C．③②④①D．②③④①
【基础练习】
1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤2、
2. 、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）
A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠
B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）
A.溶质:溶剂＝1:4
B.溶质:溶液＝1:5
C.溶剂:溶液＝4:5
D.溶质:溶剂＝1:5
4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。
5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL
(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
溶液的稀释与浓缩问题计算
【复习】：将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水
3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
加入10ml水前
加入10ml水后
【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么？。
即：稀释前×稀释前= 稀释后×稀释后
【例题】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。
（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。
【例题2】：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?
溶质质量分数计算问题
