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《分子结构与性质》单元测试题.docx

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湖北黄石二中选修 3 第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分： 150 分时间： 120 分钟 2010.12.23选择题 (每小题有一个或者两个正确答案，每小题2 分，共 60 分)1.第三周期元素的原子，其最外层p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是2－－－－A.RO 3B ． RO 5C ． RO 4D ． RO 4 2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A. K 、 Na 、 Li B ． Al 、 Mg 、 Na C.N 、O 、C D ．Cl 、 S 、P3.基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8 个 B ．18 个 C ．8～ 18 个 D ． 8～32 个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A. 各原子轨道电子均已填满B. 其原子与同周期Ⅰ A 、Ⅱ A 族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A.1s 22s 22p 5 B.1s 2 2s 22p 43s 2 C.1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 44s 2 D.1s 22s 2 2p 63s 23p 63d 3 4s 26.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V ： 3d 34s 2 B. Cr ：3d 44s 2 C.Ar ： 3s 23p 6 D.Ni ：3d 84s 27.下列说法中正确的是 A. 因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以 p 电子走“ 8”字形 B. 主量子数为 3 时，有 3s 、 3p 、 3d 、3f 四个轨道C. 基态铜原子有 8 个能级D .原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且A 2－与 M ＋的电子数之差为 8，则下列说法正确的是A. A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11B.A 和 M 的原子序数之和为 8C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B. 3p 上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为 2s 22p 6 的原子和最外层电子排布为 2s 22p 6 的离子D. 原子核外 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6B ． 12C ． 26D ． 30 11.A 、 B 属于短周期中不同主族的元素， A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a ，则 B 元素的原子序数为 A. a －4 B ． a － 5 C ． a ＋ 3 D ． a ＋ 412.用 R 代表短周期元素， R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有2 个。

下列关于 R 的描述中正确的是A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H 2RO 3C. R 都是非金属元素D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 13.A 、B 、 C 、 D 四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4， D能分别与 A 、 B 、 C 形成电子总数相等的分子 X 、 Y 、 Z 。

下列叙述正确的是 A.X 、 Y 、 Z 的稳定性逐渐减弱 B.A 、 B 、 C 、D 只能形成 5 种单质 C. X 、 Y 、 Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由 A 、 B 、 C 、 D 四种元素组成的化合物14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第 18 列，碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。

按这个规定， 下列说法不正确 的是．．．A. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B.第 14 列元素形成的化合物种类最多C. 第 3 列元素种类最多D.第 16、17 列元素都是非金属元素15.若 a A m ＋与 b B n －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A. b ＝a － n － mB.离子半径 A m ＋<B n－C.原子半径 A<BD.A 的原子序数比 B 大 (m ＋ n) 16.已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性 X>Y ，下列说法错误的是Y 强于 HX A. 第一电离能： Y 小于 X B.气态氢化物的稳定性： HmnC. 最高价含氧酸的酸性 X 强于 YD.X 和 Y 形成化合物时， X 显负价 Y 显正价17.下列说法中正确的是A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大18.下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s 22p 6 的原子③ 2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A. ①②B.③④C.②③D.①④ 19.有 A 、B 和 C 三种主族元素，若 A 元素的阴离子与 B 、 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A.B<C<AB.A<B<CC.C<B<AD.B>C>A20.下列原子的第一电离能最大的是 A. BB ． CC ． AlD ． Si21.下列各组元素属于 p 区的是A. 原子序数为 1、 2、 7 的元素B.O 、 S 、 PC.Fe 、 Ar 、ClD.Na 、 Li 、 Mg22.短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是A.X 与 Y 不可能位于同一主族B.X 与 Y 一定位于同一周期C. X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD.X 与 Y 可能形成离子化合物 XY23.下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最大C. 常温常压时，零族元素的单质都是气体D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大24.下列叙述中正确的是A. 所有的非金属元素都在 p 区B. P 原子的外围电子排布方式为3s 23p 3C. 过渡元素都在 d 区D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确 ．．． 的是A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等26.已知短周期元素的离子a 2＋、 b＋、 c 3－、d －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中 A B C D正确的是A. 原子半径： A>B>D>CB.原子序数： d>c>b>aC.离子半径： C>D>B>AD. 元素的第一电离能： A>B>D>C 27.下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 28.下列叙述中，正确的是A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 在一个基态多电子的原子中， M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D. 如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反29.某元素的最高正价与负价的代数和为 2，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B ．5 C ．6 D ．7 30.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的同一原子轨道上运动的单个电子， 称为“未成对电子”。

2 个电子，称为“电子对”；将在以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”12345678910111213141516171819202122232425262728293031.（ 10 分）写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。

(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe(1)Cu第 ____周期 ____族(2)Cr第____周期 ____ 族(3)Se第____周期 ____ 族(4)Zn第 ____周期 ____族(5)Fe第____周期 ____ 族32.（ 6 分）今有 A 、B 、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大， A 与 C、B 与 D分别是同族元素，B、 D 两元素的质子数之和是 A 、 C 质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。

(1)确定四种元素分别是： A.________ ，B.________ ， C.________， D.___________ 。

(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为________________________________________________________________________ 。

33.（ 8 分）处于前三周期的主族元素 A 、B、 C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。

已知 A 和 D 处于同一周期，0.2 摩尔 A 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L 氢气 (标准状况 )，试回答：(1) 写出元素符号 A ：_____， B： _____， C：_____ ， D ：_____。

(2) 比较 C 和 D 的氢化物：沸点，稳定性，水溶液的酸性______(3)元素 A 原子的轨道表示式为 ____________________________________________ 。

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分子结构与性质测试题打印卷

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分子结构与性质测试题一、选择题（本题包括21小题，每小题4分，共84分。

每小题只有一个正确答案）1．关于氢键，下列说法正确的是（）。

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所2、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（） 。

A.NF3B.C.BF3D.3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是()。

A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )。

A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。

A. sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化6．下列说法中正确的是()。

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl49．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O10..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )。

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H611．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。

人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).docx

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《分子结构与性质》测试题一、单选题1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）W WZ+[ W-X-Y-Y ]~I I IW W WA.YW3分子中Y原子采用sp3杂化B.简单离子半径：Y>ZC.XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种2.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）r x T-/Y* X—Z\L X—W」A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲3.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿②CC14的电子式：C1：CC1ci③3-的结构示意图:④H、D、T互为同素异形体⑤次氯酸分子的结构式：H-0-C1A.①③⑤B.②③④C.①②③D.③⑤5.下列说法错误的是()A.C2H6(乙烷)不存在同分异构体B.C60与金刚石互为同素异形体C.H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键D.符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为146.下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.出0分子中两个O-H键的键角为180。

C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D.CF4、CC1, CBr4> CI4中C-X键的健长、键角均相等7.下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高B.氯化钙的电子式为Q2+[: Cl：]^C.离子化合物一定只含离子键D.HF的热稳定性强于HC1,说明非金属性：F>C1&下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PC13中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp'杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)

第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)

第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。