山东省青州第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

山东省青州第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、 H+、SO42-、OH- D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中H+、CO32-形不能大量共存；B中Mg2+、Al3+和OH-不能大量共存；C中H+、OH-不能大量共存；所以正确的答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。

学生需要熟练记住离子不能大量共存的一般情况。

即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

2．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的( )A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合产生了一种无色的物质，结合的原因是因为品红是一种碱性物质，SO2 属于酸性氧化物与碱反应，所以答案选D。

3．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）A．CH4、Cl2 B．CH3CH3、HClC．CH≡CH、HCl D．CH2=CH2、HCl【答案】C【解析】试题分析：氯乙烯可以有乙炔和氯化氢加成得到，故选C。

考点：有机物的合成4．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( )A．NaNO2在水溶液中完全电离B．HNO2能使石蕊试液变红C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2【答案】AB【解析】只要说明亚硝酸是部分电离的即可。

A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

5．下列实验能成功的是（）A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷【答案】D【解析】A、必须与液溴反应B、制酚醛树脂需要浓盐酸或浓氨水做催化剂C、氯乙烯加聚的产物不再有双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色D、以硫酸、氯化钠代替HCl，与乙醇发生取代反应生成氯乙烷，是可行的6．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶4【答案】C【解析】试题分析：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选C。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

7．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应【答案】C【解析】试题分析：A、由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，A正确；B、青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同，青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体，B正确；C、青蒿素不能发生酯化反应，C错误；D、青蒿素结构中含有酯基，在稀硫酸催化条件下能发生水解反应，D正确。

答案选C。

考点：有机物的性质和结构8．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY【答案】A【解析】试题分析：由于在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

结合化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

可得：3X2+6Y2=6XY2。

故气态化合物A的化学式为：XY2。

选项为A。

考点：考查阿伏伽德罗定律在物质的化学式推导中的应用的知识。

9．下列实验能获得成功的是：A．苯与浓溴水反应制取溴苯B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．1 mol·L－1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀【答案】D【解析】试题分析：A．苯和溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故B错误；C．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故C错误；D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确。

10．能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．澄清石灰水B．BaCl2溶液C．品红溶液D．高锰酸钾溶液【答案】CD【解析】鉴别物质就选用两物质性质的差异来选择；两物质均能和澄清石灰水生成白色沉淀；和BaCl2溶液均不能反应；【答案】A【解析】试题分析：A．双氧水能将FeSO4氧化为三价铁，可证明，故A正确；B.碘化钾溶液遇淀粉不变色，故B错误；C.亚硫酸根离子能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，检验硫酸根离子应该使用氯化钡溶液，故C错误；D.乙醇溶液中的水也能与钠反应放出氢气，故D错误；故选A。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

12．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【答案】D【解析】充入含18O的O2，反应物的浓度增大，化学平衡被破坏，18O2和SO2反应生成含18O 的SO3，含18O的SO3又分解生成含18O的O2和SO2，即使是在平衡状态下，化学反应也在不断进行，所以，在O2、SO2和SO3中都含有18O。

所以选项D符合题意。

13．下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇【答案】C【解析】试题分析：A项：甲酸甲酯也不溶于水（HCOOCH3，没有-COOH），同样产生分层且密度比水轻，但考虑到甲酸甲酯中含有醛基因此可以和新制氢氧化铜反应，故错；B项：葡萄糖是单糖，是不能水解的糖，故错；D项：结构简式没酯基等可溶性基团，碳原子数比较多，不可溶于水，故错。

故选C。

考点：有机物的性质及反应点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。

14．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（）A．X、Y、Z一定是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】C【解析】试题分析：符合题中置换反应的可以是氧气和硫化氢、氯气和溴化氢或铝和四氧化三铁等，所以只有选项C正确，其余都是正确的，答案选C。

考点：考查物质的转化有关问题。

15．已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：A、ΔH2＝E1－E2，错误；B、H2O在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol 可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，错误；C、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，正确；D、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，错误。

考点：化学反应的能量变化。

16．某有机物的结构简式如图(2)根据(1)可知—OH上H电离由易到难的顺序为________(填官能团名称)。

(3)1 mol该物质与足量金属钠反应生成________mol H2。

【答案】(1)NaHCO3 NaOH或Na2CO3 Na(2)羧基、酚羟基、醇羟基 (3)1.5【解析】由于酸性—COOH＞H2CO3＞＞HCO3-，所以若生成①应加入NaHCO3，只与—COOH反应；生成②应加入NaOH或Na2CO3与酚羟基和—COOH反应；生成③应加入Na，与—COOH、醇羟基、酚羟基都反应。

1 mol任何羟基与足量的钠反应可产生0.5 mol H2，故1 mol该物质与足量钠反应生成1.5 mol H2。

17．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。

工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72- + Fe3O4 + H+→ Cr3+ + Fe3+ + H2O配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。