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高二烯烃炔烃知识点烯烃和炔烃是有机化合物中非常重要的一类化合物，它们具有独特的结构和性质。
在高二化学学习中，我们需要深入了解烯烃和炔烃的知识点，以便更好地理解和应用于实际问题。
一、烯烃的概念和结构烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
在烯烃分子中，碳原子间共享两对电子，形成一个共轭的π键。
这使得烯烃分子具有平面结构和刚性，影响着它们的化学性质。
烯烃可以根据双键的位置分为1-烯烃、2-烯烃和3-烯烃等不同的类型。
二、炔烃的概念和结构炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物。
在炔烃分子中，碳原子间共享三对电子，形成一个共轭的π键。
与烯烃类似，炔烃分子也具有平面结构和刚性。
炔烃的常见类型有乙炔、丙炔等。
三、烯烃和炔烃的物理性质烯烃和炔烃的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烯烃和炔烃的沸点较低，溶解性较好。
但是，由于烯烃和炔烃分子中含有双键或三键，分子间作用力较弱，因此它们的密度较小。
四、烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃和炔烃的加成反应：烯烃和炔烃由于具有共轭的π键，容易进行加成反应。
常见的加成反应有氢化反应、卤素加成反应等。
2. 烯烃和炔烃的燃烧反应：烯烃和炔烃具有高度的不稳定性，容易燃烧。
烯烃和炔烃的燃烧反应是一种氧化反应，生成大量的热能和二氧化碳、水等产物。
3. 烯烃和炔烃的双键和三键的反应：烯烃和炔烃中双键和三键的特殊结构决定了其独特的反应性，例如双键上的氢化反应、双键上的卤代反应、双键上的氧化反应等。
4. 烯烃和炔烃的聚合反应：烯烃和炔烃可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯、聚合乙炔等。
五、烯烃和炔烃的应用烯烃和炔烃广泛应用于化工、医药、日用化学品等领域。
例如，乙烯是生产塑料、橡胶等合成材料的重要原料；丙烯是合成丙烯酸、丙烯腈等的关键原料；乙炔可用于焊接、切割金属等工艺。
综上所述，高二学习中的烯烃和炔烃知识点包括了它们的概念、结构、物理性质、化学性质以及应用。
理解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解有机化学的基础，并在实际应用中发挥作用。
有机化学基础知识点整理烯烃聚合和炔烃聚合反应有机化学基础知识点整理：烯烃聚合和炔烃聚合反应在有机化学领域中，聚合反应是一类重要的化学反应。
聚合反应是指通过共轭烯烃或炔烃的化学反应，使得分子间的多个单体（单元）结合形成高聚物（聚合物）。
烯烃聚合和炔烃聚合是两种常见的聚合反应类型。
本文将对这两种聚合反应进行细致的整理和介绍。
一、烯烃聚合反应烯烃聚合反应是指将共轭烯烃单体通过反应聚合形成高聚物的过程。
烯烃是一类具有双键的碳氢化合物，其双键上的π电子能轻易地与其他单体反应，形成新的共轭体系。
烯烃聚合反应可分为两类：加聚和环聚。
1. 加聚反应加聚是指多个烯烃单体中的双键相互加成形成碳碳单键，从而使得分子量增加，形成高分子。
加聚反应一般需要催化剂的参与，促进反应的进行。
常见的催化剂有Ziegler-Natta催化剂和茂金属催化剂等。
例如，乙烯（CH2=CH2）的加聚反应可以得到聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）。
这是一种常见的聚合反应，聚乙烯被广泛应用于塑料制品的生产中。
2. 环聚反应环聚是指烯烃分子中的双键内部相互加成，形成环状的共轭体系。
环聚反应一般需要高温和高压下进行。
环聚反应的产物是环状聚合物，具有特殊的性质和应用。
例如，环己烯（C6H10）的环聚反应可以得到聚环己烯（[-C6H8-]n）。
聚环己烯具有柔韧性和高剪切强度，广泛用于橡胶制品的生产。
二、炔烃聚合反应炔烃聚合反应是指将炔烃单体通过反应聚合形成高聚物的过程。
炔烃是一类具有三键的碳氢化合物，其三键上的π电子能与其他单体反应，形成新的共轭体系。
炔烃聚合反应也可分为加聚和环聚两类。
1. 加聚反应加聚是指多个炔烃单体中的三键相互加成形成碳碳单键，从而使得分子量增加，形成高分子。
炔烃加聚反应一般需要催化剂的参与，以促进反应的进行。
例如，乙炔（C2H2）的加聚反应可以得到聚乙炔（[-C2H2-]n）。
聚乙炔是一种黑色金属光泽的固体，具有导电性和高机械强度，被广泛应用于导电材料和纤维材料的制备。
《烯烃炔烃》烯烃炔烃与催化《烯烃炔烃与催化》在化学的奇妙世界里，烯烃和炔烃是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，在众多领域都发挥着重要作用。
而催化这一神奇的手段，更是为烯烃和炔烃的转化和应用提供了强大的助力。
让我们先来认识一下烯烃和炔烃。
烯烃是指含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物，最简单的烯烃当属乙烯（C₂H₄）。
炔烃则是含有碳碳三键（C≡C）的烃类化合物，像乙炔（C₂H₂）就是典型的炔烃代表。
烯烃的双键赋予了它们一些特殊的性质。
比如，由于双键的存在，烯烃的化学活性相对较高，容易发生加成反应。
以乙烯为例，它可以和氢气发生加成反应生成乙烷，也能和水在一定条件下加成生成乙醇。
这些反应在工业生产中有着广泛的应用，为我们提供了各种重要的化工原料和产品。
炔烃的三键则让其具有更高的反应活性。
乙炔可以和氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯（PVC）这种常见塑料的重要原料。
那么，催化在烯烃和炔烃的化学世界中扮演着怎样的角色呢？催化就像是一位神奇的“指挥家”，能够引导和加速化学反应的进行，让原本可能需要苛刻条件才能发生的反应，在较为温和的条件下顺利进行，提高反应的效率和选择性。
在烯烃的催化反应中，有一类重要的催化剂是金属催化剂。
比如，在乙烯的聚合反应中，常用的催化剂是齐格勒纳塔催化剂。
这种催化剂能够让乙烯分子有序地连接在一起，形成高分子量的聚乙烯。
聚乙烯在我们的生活中无处不在，从塑料薄膜到各种塑料制品，都离不开它的身影。
对于炔烃的催化转化，也有很多精彩的例子。
比如，在炔烃的加氢反应中，合适的催化剂可以控制反应的进程，选择性地将三键部分加氢成为双键，或者完全加氢成为饱和烃。
这为我们合成特定结构的有机化合物提供了精准的手段。
除了金属催化剂，还有一些其他类型的催化剂在烯烃和炔烃的反应中发挥着重要作用。
例如，固体酸催化剂可以促进烯烃的异构化反应，让分子的结构发生改变，从而产生具有不同性质的产物。
在工业生产中，烯烃和炔烃的催化反应具有极其重要的意义。
烯烃与炔烃的知识点总结图一、烯烃与炔烃的化学结构1. 烯烃的化学结构烯烃是一类含有双键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
其中的双键结构可以是一个或多个，由于双键结构的存在，烯烃具有较高的反应活性。
2. 炔烃的化学结构炔烃是一类含有三键结构的碳氢化合物，其通式为CnH2n-2。
炔烃中的三键结构使得其具有比烯烃更高的反应活性和独特的化学性质。
二、烯烃与炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃具有较低的沸点和熔点，且大多数烯烃为无色透明的液态化合物，但也存在一部分为气态或固态的烯烃。
由于双键结构的存在，烯烃具有一定的极性，导致其在水中的溶解性较好。
2. 炔烃的物理性质炔烃同样具有较低的沸点和熔点，但由于三键结构的存在，炔烃通常比相应的烯烃具有更高的反应活性和化学稳定性。
炔烃中的三键结构也导致其分子极性较大，因此炔烃在水中的溶解度通常较烯烃低一些。
三、烯烃与炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃通过双键上的加成反应、环化反应、氧化反应等，可以产生一系列的衍生物。
烯烃中较活泼的烯基碳原子也容易发生亲电性或自由基反应，在各种化合物的合成中具有广泛的应用。
2. 炔烃的化学性质炔烃由于其较高的反应活性，可以很容易地进行加成、氧化、取代、聚合等一系列有机反应，因此在化工生产和有机合成领域得到了广泛的应用。
炔烃分子中的炔基碳原子也常参与电子云密度的调控，从而影响相关的化学反应。
四、烯烃与炔烃的用途1. 烯烃的用途烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成塑料等领域，也作为有机合成中的重要中间体，在医药、农药、染料等行业得到了广泛应用。
2. 炔烃的用途炔烃广泛应用于乙炔气焰的制取、合成材料的生产、有机合成反应的催化剂等方面，在化工工业和有机化学领域发挥了重要的作用。
通过以上对烯烃与炔烃的知识点进行总结，我们可以得出如下几点结论：1. 烯烃与炔烃是重要的有机化合物，它们都具有较高的反应活性和广泛的应用前景。
2. 烯烃通过双键结构的存在，具有较好的极性和反应活性，广泛用于橡胶、树脂、塑料等大宗化工产品的生产。
烯烃与炔烃的知识点总结一、结构1. 烯烃的结构烯烃是一类碳氢化合物，其分子中含有碳-碳双键，通式为CnH2n。
烯烃的分子式可以表示为CnH2n，其中n为分子中碳原子的个数。
烯烃的普遍结构式为RCH=CHR'，其中R和R'分别是烃基。
烯烃分为直链烯烃和支链烯烃两种，其结构式分别为RCH=CHR'和RR'C=CHR'。
直链烯烃和支链烯烃的碳原子排列不同，因而其物理性质和化学性质也有所区别。
2. 炔烃的结构炔烃是一类碳氢化合物，其分子中含有碳-碳三键，通式为CnH2n-2。
炔烃的分子式可以表示为CnH2n-2，其中n为分子中碳原子的个数。
炔烃的分子结构式为RC≡CR'，其中R 和R'分别是烃基。
炔烃分为直链炔烃和支链炔烃两种，其结构式分别为RC≡CR'和RRC≡CR'。
和烯烃一样，直链炔烃和支链炔烃的物理性质和化学性质也有所区别。
二、物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃通常是无色、有味或挥发性液体。
烯烃的沸点较烷烃高，密度小于水。
烯烃在一定温度下能燃烧，产生碳 dioxide、水和热。
烯烃对氧化质子有较高的活性，容易与氢气或卤素发生加成反应。
由于其含有双键，烯烃通常会发生立体异构现象。
此外，烯烃还可以与酸、醇、醛或酮等发生加成反应，生成醚、醇、胺等不同的功能团。
2. 炔烃的物理性质炔烃通常是无色、易燃的气体或液体，密度小于水。
炔烃的火焰温度较高，燃烧后会产生大量的光和热。
炔烃容易与氢气和卤素发生加成反应，生成炔烃的立体异构。
由于其含有三键，炔烃在化学反应中具有较高的活性，可以与酸、醇、醛或酮发生加成反应，生成多种功能团。
三、化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃是一类具有较高反应活性的有机化合物。
烯烃在加成反应中容易发生立体异构，生成不同的加成产物。
烯烃可以在氧化剂的作用下发生氧化反应，生成醇或醛。
此外，烯烃还可以与卤素发生卤代反应，生成卤代烃。
高中烯烃炔烃知识点总结一、高中烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃的化学性质烯烃是内饱和烃的一类，其分子中含有一个碳原子间的双键。
烯烃的化学性质主要表现在加成反应上，例如：（1）烯烃与溴水反应烯烃和溴水（Br2）在室温下都可以发生加成反应，生成溴代烷。
（2）烯烃与酸的酸化反应烯烃可以和酸反应，生成酸酯化合物。
（3）烯烃和卤化氢气体反应烯烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）可以发生加成反应，生成卤代烷。
（4）烯烃和过氧化氢反应烯烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成醇和脂肪醛。
2. 炔烃的化学性质炔烃是一类碳氢化合物，其分子中含有一个碳原子间的三键。
炔烃的化学性质主要表现在加成反应和氧化反应上，例如：（1）炔烃与溴水反应炔烃和溴水（Br2）可以发生加成反应，生成溴代烷。
（2）炔烃与酸的酸化反应炔烃和酸反应可以生成酸酐。
（3）炔烃和卤化氢气体反应炔烃和卤化氢气体（HCl、HBr等）反应会发生加成反应，生成卤代烃。
（4）炔烃和过氧化氢反应炔烃和过氧化氢（H2O2）反应会发生氧化反应，生成酮和醛。
二、高中烯烃和炔烃的物理性质1. 烯烃的物理性质烯烃的主要物理性质包括色泽、气味、沸点和溶解度等。
（1）色泽和气味一般情况下，烯烃是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。
（2）沸点和溶解度烯烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且烯烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。
2. 炔烃的物理性质炔烃的主要物理性质也包括色泽、气味、沸点和溶解度等。
（1）色泽和气味炔烃大多是无色无味的液体或气体，在室温下呈无色透明，有些具有特殊的气味。
（2）沸点和溶解度炔烃的沸点一般低于相应的饱和烃，且炔烃通常具有较好的溶解度，可以溶解在非极性溶剂中。
三、高中烯烃和炔烃的应用1. 烯烃的应用烯烃在工业生产中有着广泛的应用，其中乙烯是一种重要的有机化工原料，主要用于合成乙烯聚合物。
另外，烯烃还可以用于合成醇、醛、酮等有机物，制备胶粘剂、颜料、染料等化工产品。
烯炔烃知识点总结一、烯炔烃的命名烯炔烃是一类碳氢化合物，其命名遵循有机化学的一般规则。
在烯炔烃中，碳原子之间共享两对电子，称之为碳-碳双键或三键。
烯烃和炔烃分别含有一个碳-碳双键和三键，其命名方法分别为按照碳-碳双键和三键的位置进行编号，并在名称中体现出来。
例如，乙烯是由两个碳原子组成的烯烃，而丙炔是由三个碳原子组成的炔烃。
在正规的命名方法中，要根据碳-碳双键或三键的位置进行编号，并在名称中体现出来，以便于对化合物的结构有清晰的认识。
二、烯炔烃的结构烯炔烃的结构是具有碳-碳双键或三键的有机分子。
其中，烯烃的碳原子之间共享一个碳-碳双键，而炔烃中，则是含有一个碳-碳三键。
在有机化学中，碳-碳双键和三键有着特殊的性质，它们可以通过加成反应和消去反应进行化学反应，并且对分子的空间构型有着重要的影响。
此外，烯炔烃的结构也会影响其物理性质和化学性质，因此对于烯炔烃的结构有清晰的认识是十分重要的。
三、烯炔烃的性质烯炔烃具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
在物理性质方面，烯烃和炔烃具有较高的反应活性，易于发生加成、消去等化学反应。
在化学性质方面，烯炔烃可以在适当的条件下发生加成、消去等化学反应，生成具有特殊结构的有机化合物。
此外，在聚合反应中，烯炔烃还可以通过开环聚合反应和链延长反应生成高分子材料。
因此，对于烯炔烃的性质有清晰的认识是十分重要的。
四、烯炔烃的合成烯炔烃的合成是有机化学研究领域中的一个重要课题。
研究人员已经开发出了多种合成方法，包括从天然产物中提取、化学反应、催化反应等。
其中，从天然产物中提取是一种简单、高效的合成方法，通过提取植物、动物等生物体中的天然产物，可以得到丰富的烯炔烃。
另外，化学反应和催化反应也是烯炔烃合成的主要方法，通过加成、消去、重排等反应可以得到具有特殊结构的烯炔烃。
总之，烯炔烃的合成方法多样，研究人员可以根据具体的实验要求选择合适的方法进行研究。
五、烯炔烃的应用烯炔烃是一类重要的有机化合物，在药物、农药、染料、高分子材料等领域中有着广泛的应用。
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。
以下是对这三类化合物的详细总结。
一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。
2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。
3.性质（1）无色无味，易挥发。
（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。
（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。
4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。
（2）作为能源来源，如天然气和液化气。
二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。
2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。
根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。
3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。
（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。
2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。
根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。
3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。
（2）容易被氧化，并在高温下易爆。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙炔等。
总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。
它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。
对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。
《烯烃炔烃》炔烃特性解析在有机化学的广袤领域中，烯烃和炔烃是两类非常重要的不饱和烃。
今天，咱们把焦点放在炔烃身上，深入探究一下它独特的特性。
首先，让我们来明确一下炔烃的定义。
炔烃是分子中含有碳碳三键（—C≡C—）的不饱和烃。
与烯烃相比，炔烃的不饱和程度更高，这也决定了它在化学性质上的一些独特表现。
从结构上看，炔烃中的碳碳三键是由一个σ 键和两个π 键组成。
这种特殊的化学键结构使得炔烃具有较高的键能，因此碳碳三键相对较稳定，但同时也比烯烃中的碳碳双键更具反应活性。
炔烃的物理性质也有其特点。
在常温常压下，低级的炔烃（如乙炔）是气态，随着碳原子数的增加，逐渐变为液态和固态。
它们的溶解性与烯烃类似，一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
在密度方面，炔烃的密度通常比水小。
接下来，重点聊聊炔烃的化学性质。
炔烃最显著的化学性质之一就是加成反应。
由于碳碳三键的存在，炔烃可以与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。
比如，在催化剂的作用下，炔烃与氢气加成可以得到相应的烯烃或烷烃。
当与卤素加成时，反应可以分步进行，先加一分子卤素生成二卤代烯烃，然后再加成生成四卤代烷烃。
与卤化氢加成时，遵循马氏规则，氢原子会加在含氢较多的碳原子上。
炔烃还能发生氧化反应。
在酸性高锰酸钾溶液的作用下，炔烃会发生氧化断裂，生成羧酸或二氧化碳。
不同结构的炔烃氧化产物有所不同，这可以用于炔烃结构的推断和鉴别。
另外，炔烃的聚合反应也是值得关注的。
在一定条件下，炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
比如，乙炔在特定条件下可以聚合成聚乙炔，这是一种具有导电性能的高分子材料，在电子领域有着潜在的应用价值。
在实际应用中，炔烃有着广泛的用途。
乙炔是最常见的炔烃之一，广泛用于气焊、气割等金属加工工艺中，因为它燃烧时产生的高温火焰可以熔化金属。
此外，一些含有炔键的化合物在医药、农药和材料科学等领域也发挥着重要作用。
总之，炔烃作为有机化学中的重要成员，其独特的结构赋予了它多样的化学性质和广泛的应用。
《烯烃炔烃》烯烃炔烃在生活中的角色在我们的日常生活中，烯烃和炔烃这两种有机化合物虽然不像水和氧气那样被我们时刻挂在嘴边，但它们却在许多方面发挥着不可或缺的作用。
首先，让我们来了解一下什么是烯烃和炔烃。
烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，而炔烃则是含有碳碳三键的烃类化合物。
它们的化学性质较为活泼，这使得它们在工业生产和生活中有了广泛的应用。
在塑料制造领域，烯烃可谓是“大功臣”。
聚乙烯就是由乙烯这种烯烃聚合而成的。
我们日常生活中常见的塑料袋、塑料瓶等塑料制品，大多都是由聚乙烯制成的。
聚乙烯具有良好的柔韧性、耐腐蚀性和绝缘性，这使得它成为了包装、储存和运输各种物品的理想材料。
此外，聚丙烯也是一种重要的塑料，由丙烯聚合而成，广泛用于制造家具、汽车零部件、医疗器械等。
烯烃在合成纤维领域也有着重要的地位。
例如，涤纶就是由对苯二甲酸和乙二醇通过聚合反应制成的聚酯纤维。
这种纤维具有耐磨、抗皱、易洗快干等优点，被广泛用于服装制造。
腈纶则是由丙烯腈聚合而成的合成纤维，具有柔软、保暖、蓬松等特性，常用于制作毛衣、毛毯等。
在橡胶生产中，烯烃同样扮演着重要的角色。
丁二烯是一种重要的烯烃，它可以用于合成顺丁橡胶、丁苯橡胶和丁腈橡胶等。
这些橡胶具有良好的弹性、耐磨性和耐老化性，被广泛应用于汽车轮胎、橡胶输送带、密封件等产品的制造。
炔烃在生活中的应用也不容小觑。
乙炔是最常见的炔烃之一，在焊接和切割金属方面发挥着重要作用。
当乙炔在氧气中燃烧时，会产生高温火焰，这种火焰可以熔化金属，从而实现焊接和切割的目的。
此外，乙炔还可以用于照明，在一些没有电力供应的地区，乙炔灯曾经是重要的照明工具。
在化学制药领域，烯烃和炔烃也有一定的应用。
一些药物的合成过程中需要用到烯烃和炔烃作为原料或中间体。
通过化学反应对它们进行改造和修饰，可以合成出具有特定药效的化合物，帮助人们治疗各种疾病。
在农业生产中，烯烃和炔烃也能发挥作用。
一些农药和植物生长调节剂的成分中就包含烯烃和炔烃的结构。
烯烃和炔烃编稿：房鑫 审稿：张灿丽【学习目标】1、能以典型代表物为例，理解烯烃和炔烃的组成、结构和主要化学性质；2、了解乙炔的实验室制法。
【要点梳理】要点一、烯烃的化学性质由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有一个碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
1．烯烃的氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
（2）催化氧化：在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。
如： 2CH 2＝CH 2+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3CHO（3）可燃性：烯烃都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。
其完全燃烧方程式可用下式表示：C n H 2n +32n O 2−−−→点燃nCO 2+nH 2O 。
2．烯烃的加成反应烯烃可与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，如：反应物与烯烃R —CH ＝CH 2反应的方程式溴水，卤素单质（X 2） R —CH ＝CH 2+Br 2—→R —CHBr —CH 2Br （常温下使溴水褪色）氢气（H 2） R —CH ＝CH 2+H 2∆−−−−→催化剂R —CH 2—CH 3水（H 2O ）R —CH ＝CH 2+H —OH −−−−−→催化剂加热,加压R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2OH氯化氢（HCl ）R —CH ＝CH 2+HCl ∆−−−−→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2Cl氰化氢（HCN ）R —CH ＝CH 2+HCN ∆−−−−→催化剂R —CH —CH 3或R —CH 2—CH 2CN3．烯烃的加聚反应单烯烃加聚的通式为：要点二、乙炔和炔烃 1．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】 2．乙炔的化学性质 （1）乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙炔被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳气体和水） ②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 要点诠释：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。
②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
（2）乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2（卤素单质）、H 2O 等发生加成反应。
如： HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3 HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO HC ≡CH+HCl ∆−−−−→催化剂 CH 2＝CHClHC ≡CH+Br 2 →CH 2Br ＝CH 2Br （1,2—二溴乙烯）（3）乙炔的加聚反应（在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料）3．炔烃的化学性质炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，但比烯烃要困难些。
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#乙炔的实验室制法】 4．乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH ≡CH ↑。
（2）发生装置：使用“固体+液体—→气体”的装置。
（3）收集方法：排水集气法。
（4）净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体。
5．炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律要点诠释：①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。
②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
要点三、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较1．物理性质及其变化规律（1）烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
（2）分子中的碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下呈液态或固态。
随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
（3）熔沸点一般较低，其变化规律是：①组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔沸点越高。
②相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔沸点越低。
③组成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。
2．烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#气态烃燃烧问题】要点四、烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算等物质的量（1 mol ）的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为（4y x +）mol 。
若（4yx +）的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。
2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算等质量的烃C x H y 完全燃烧时，若烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。
即yx的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。
要点五、同温同压下烃完全燃烧后气体体积变化（ΔV ） 1、若燃烧后生成液态水：C x H y +(x+4y )O 2−−−→点燃xCO 2+2y H 2O ΔV 1 4y x + x 104y+>ΔV 减小值只与烃分子中的H 原子数有关，与C 原子数无关，且燃烧后气体体积一定减小。
2、若燃烧后生成气态水：C x H y +(x+4y )O 2−−−→点燃xCO 2+2y H 2O ΔV 1 4y x + x 14y-当y=4时，ΔV=0，反应前后气体总体积不变；常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔。
当y ＞4时，14yV ∆=-，反应后气体总体积增大。
当y ＜4时，14yV ∆=-，反应后气体总体积减少。
【典型例题】类型一、烯烃的结构与性质例1、（2015 南昌高二质检）下列有关烯烃的说法中不正确的是（）。
A ．烯烃分子中，所有原子都位于同一平面上B ．C 3H 5Cl 的链状同分异构体（要考虑顺反异构）共有4种 C ．甲烷和乙烯可用KMnO 4酸性溶液来鉴别D ．烯烃既能使溴水褪色又能使KMnO 4酸性溶液褪色【思路点拨】三种代表分子的空间结构：甲烷是正四面体，乙烯、苯均是平面型。
【答案】A【解析】烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH 3—CH ＝CH 2分子中—CH 3上的氢原子最多只有1个处于其他6个原子所在的平面上，A 项说法错误；C 3H 5Cl 的链状同分异构体有CH 2＝CH —CH 2Cl 、（顺式）、（反式），共4种，B 项说法正确；乙烯能使KMnO 4酸性溶液褪色而甲烷不能，两者可用KMnO 4酸性溶液来鉴别，C 项说法正确；烯烃中的碳碳双键既可与Br 2加成而使溴水褪色，又可被KMnO 4酸性溶液氧化而使KMnO 4酸性溶液褪色，D 项说法正确。
【总结升华】碳碳双键是烯烃的官能团，官能团能体现有机物的主要化学性质，但不是全部的化学性质。
举一反三：【变式1】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通入足量的酸性KMnO4溶液中【答案】B【解析】乙烷和乙烯都不与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液无法实现二者的鉴别和提纯，A不正确；溴水与乙烷不反应，但可与乙烯发生加成反应而褪色，故可用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可除去乙烷中的乙烯，B正确；用H2无法鉴别乙烷和乙烯，也无法得到纯净的乙烷，C不正确；酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为KMnO4会将乙烯氧化为CO2，达不到除杂的目的，D不正确。
【总结升华】烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，其氧化产物的对应关系是“CH2＝”氧化为CO2；“R—CH＝”氧化为R—COOH；“”氧化为。
【变式2】（2015 泉州质检）下列关于有机物的说法中，不正确的是（）。
A．甲烷、乙烯在一定条件下都能与氯气反应B．乙烯、聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．乙醇、乙烯都能与高锰酸钾酸性溶液发生反应D．2—丁烯、2—甲基丙烯都存在顺反异构现象【答案】B、D【解析】甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，乙烯在催化剂存在下能与Cl2发生加成反应；聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙醇、乙烯都能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应而使其褪色；具有顺反异构体的烯烃，其双键碳原子应连有不同的原子或原子团，2—丁烯符合此条件，应存在顺反异构体，而2—甲基丙烯不符合此条件，则其不存在顺反异构体。
类型二、炔烃的结构与性质例2、关于炔烃的说法，不正确的是（）A．相同碳原子数的炔烃与二烯烃是同分异构体B．易发生加成反应C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子里所有的碳原子都处在同一条直线上【答案】D【解析】炔烃和二烯烃的通式相同，都是C n H2n－2，故碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体；炔烃中含有碳碳三键，它和碳碳双键都是不饱和键，容易发生加成反应，也容易被酸性KMnO4溶液氧化；炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上，如CH3—CH2—C≡CH中，甲基的碳原子与另外三个碳原子不在同一条直线上。
【总结升华】和碳碳三键两端的碳原子直接相连的原子一定在同一条直线上。
举一反三：【变式1】在一定条件下，将A 、B 、C 三种炔烃所组成的混合气体4 g ，在催化剂作用下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4 g 相应的三种烷烃，则所得的烷烃中一定有（ ） A ．戊烷 B ．丁烷 C ．丙烷 D ．乙烷 【答案】D【解析】由题意知m (H 2)=4.4 g －4 g=0.4 g ，即210.4g(H )0.2mol 2g mol n -==⋅。
由炔烃与H 2发生加成反应按1∶2的物质的量之比反应，可知炔烃混合物的物质的量是0.1 mol ，即烷烃混合气体的物质的量是0.1 mol ，平均相对分子质量为14.4g44g mol 0.1molM -==⋅。
A 、B 、C 、D 四个选项中只有乙烷（C 2H 6）的相对分子质量为30，小于44，故选D 。
【总结升华】明确量的关系：烯烃与H 2按1∶1加成，炔烃与H 2按1∶2加成。
【变式2】下列说法不正确的是（ ）A ．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B ．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应按照安全规范进行操作C ．石油没有固定的沸点D ．石油通过分馏可以得到多种馏分，但每种馏分仍然是多种烃的混合物 【答案】A【解析】煤是多种无机物和有机物组成的复杂混合物，它的高温干馏产物中含有苯和甲苯，但煤中不含有苯和甲苯。
