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高考化学经典试题错误解答15例

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化学试题错误解答30例例题1. 在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )mol/LA 0.15B 0.225C 0.35D 0.45[错误解答]根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。

[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。

NO== 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O[正确解答]根据3Cu + 8H+ + 2-33 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。

例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0*10-3molB、1.6*10-3molC、2.2*10-3molD、2.4*10-3mol[错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O反应中得到的气体为NO2。

根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。

[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。

由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。

这是正确解题的关键。

反应中，硝酸转化为硝酸铜、氮氧化物（其实根据电子得失守恒可以可以推知气体为NO2与NO组成的混合物）。

根据反应前后氮的守恒关系，参与反应的硝酸的物质的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物质的量总和。

因此，硝酸的物质的量为：2*（36.4* 10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。

因此答案为C例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672LCl，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol [错误解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2-被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。

选A。

[错误原因]忽略离子还原性强弱。

[正确解答]由于Fe 2+还原性比Br-强，因此Cl 2先氧化Fe 2+，再氧化-Br ；因此溶液中发生的反应应该是：Fe 2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。

消耗的氯气的体积为0.448L 。

应该选C 。

例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（ ）A 、（10-8+10-10）/2 mol/LB 、（10-8+10-10）mol/LC 、（10-14 —5×10-5）mol/LD 、2×10-10 mol/L[错误解答]因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L ，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H +]=（10-8+10-10）/2 mol/L 。

选A 。

[错误原因]直接应用溶液中[H +]来求解，忽略溶液中[-OH ]>[H +]和-OH 对水电离平衡的影响。

[正确解答]由于碱溶液中的-OH ]>[H +]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H +]，一定要先求出混合后溶液中[-OH ]，在换算成混合后的[H+]。

根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[-OH ]分别为10-6和10-4mol/L ，因此混合后溶液的[-OH ]=（10-6+10-4）/2 mol/L ，可近似看作为10-4/2 mol/L 。

根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H +]=2×10-10 mol/L 。

因此应选D 。

例题5、 铜与1mol/L 的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C （H+）同时下降（ ）A ．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L[错误解答]假设溶液的体积为1L 。

因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L ，因此反应中有0.2mol 的硝酸参加反应。

由于硝酸中H +与-3NO 之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.[错误原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H ++2-3NO =Cu 2++2NO↑+4H 2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ．或者：由于硝酸根离子转化为NO ，在转化过程中，每个-3NO 去了两个O ，与4个H +结合转化为H 2O 。

因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H +的浓度减小0.8mol/L.例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH 小于7。

则该酸和碱的组合可以是（ ）A 、 硝酸和氢氧化钠B 、盐酸和氨水C 、硫酸和氢氧化钾D 、醋酸和氢氧化钡[错误解答]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。

所以本题选项为B 。

[错误解答原因]忽略强弱电解质电离问题。

没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。

[正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。

因此，选项A 、C 被排除。

若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L ，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。

因此，正确选项为D 。

例题7、在一定条件下，-n RO 3和-I 和发生的离子方程式如下：-n RO 3+6I-+6H+==R-+3I 2+3H 2O(1) -n RO 3中R 元素的化合价是_____________ (2) R 元素的原子最外层电子数是________。

[错误解答]（1）R 的化合价为6；（2）R 最外层电子数为5[错误原因]（1）没有注意到-n RO 3带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R 的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。

[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。

又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此-n RO 3所带电核数为-1，因此n=1。

于是可以推断-n RO 3中R 的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R 原子只能得到一个电子。

因此R 最外层电子数为7。

例题8、在氧化还原反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A 、 6：1B 、5：1C 、1：3D 、1：5[错误解答]由于反应过程中KClO 3得到6个电子被还原，而HCl 失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A ；或者由于反应过程中KClO 3得到电子还原为KCl （还原产物），而HCl 失去电子被氧化Cl 2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C 。

[错误原因]不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。

[正确解答]由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO 3中Cl 得到5个电子转化为Cl 2（被还原），同样的HCl 中的Cl 失去一个电子转化为Cl 2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl 2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择B 。

例题9、某元素R 硝酸盐的相对分子质量为m ，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n ，则该元素的可能化合价是（ ）A 、（m-n ）/14B 、（n-m ）/14C 、（2m-n ）/28D 、（n-2m ）/28[错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。

[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。

当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。

[正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。

例题10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9[错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。

所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B[错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。

[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。

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精选高考化学易错题专题复习硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。

请根据图所示回答下列问题：(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。

a．Na2SO3与S b．Na2S与Sc．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。

(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。

②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。

③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－【解析】【分析】(1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═MgSO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；(4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析，①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂；③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

高考化学错题重现与解析

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高考化学错题重现与解析高考化学是许多考生认为比较难的科目之一。

在备考过程中，不可避免地会遇到一些错题，这些错题不仅仅是对知识点的理解和掌握不够深入，更体现了对解题方法和策略的不熟悉。

本文将重现一些高考化学常见的错题，并进行解析，帮助考生更好地应对高考化学考试。

1. 高考化学错题重现1) 题目：在化学实验中，一块锌片放入到含有羟基溶液的杯子中，同时观察到溶液发生了褪色的现象。

请问，这个褪色的现象是由于下列哪种重要因素造成的？正确答案：锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

解析：这个错题考察的是同位素、同质异能素、同质同能素的特点和区别。

首先要明确的是羟基离子是OH-，它是一种阴离子。

而确定溶液褪色的原因是由于沉淀的生成，而锌离子与羟基离子反应会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2，是白色沉淀。

因此，答案选项应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

2. 高考化学错题解析在这个部分，我们将对刚才的错题进行解析，详细说明正确答案的依据和解题思路。

对于这道题目，我们首先要了解羟基离子和锌离子之间的反应，并明确它们生成了什么物质。

羟基离子OH-是一种强碱，而锌离子Zn2+是一种二价阳离子。

根据反应原理，我们可以推测锌离子与羟基离子发生反应后，会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2。

根据这个推测，我们可以判断溶液褪色的原因是锌离子与羟基离子发生反应生成了白色沉淀。

因此，正确答案应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

3. 解题思路总结在解决高考化学错题时，我们要注重以下几个方面：a) 对错题的理解：首先要仔细阅读题目，理解题目中的关键词和信息，明确问题所在。

b) 运用知识点：根据题目中的知识点，运用相应的概念和原理进行分析和推理。

c) 解答结构：在解答过程中，可以采用逻辑性强的结构，将问题和策略分析清楚，让读者更容易理解和接受。

4. 结语本文重现了一道高考化学常见的错题，并进行了详细的解析。

通过解析过程，我们可以看到解题的思路和方法，以及对知识点的应用。

大学化学易错题150道附参考答案

大学化学易错题150道附参考答案

大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。

下面
将提供每道题目的参考答案。

1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。

2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。

3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。

4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。

5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。

（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。

）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。

*请注意：文档中的参考答案仅供参考之用，具体题目解答可能会因不同情况而有所变化，请以教师或专业人士的指导为准。

*。

高考化学易错题精选-卤素及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-卤素及其化合物练习题及答案

高考化学易错题精选-卤素及其化合物练习题及答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。

B和C反应发出苍白色火焰。

请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。

【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

2．已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D 是一种盐，受热易分解。