【高一】江西省崇仁县2017-2018学年高一《化学》上学期第二次月考试题及答案

九江一中2017-2018学年上学期12月月考高一化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A. 干冰B. 黄沙C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂D. 泡沫灭火剂2．下列叙述正确的是（）A. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B. 胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C. 过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性D. 钝化现象是一种物理现象3．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A. 制备少量氧气B. 固液分离C. 提纯粗碘D. 蒸馏提纯混合液体4．下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A. CaO＋CO2﹦CaCO3B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2D. 2KClO32KCl＋3 O2↑5．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. 钠溶于滴有酚酞的水中B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C. 铝粉加入氯化铜溶液中D.铜粉加入氯化亚铁溶液中6．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。

这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。

下列有关说法正确的是A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应B. 反应①中Hg、O两种元素被还原C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料8．下列不能大量共存的一组离子是A. K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. H+、Fe2+、SO42-、NO3-D. Ba2+、K+、NO3-、Cl-9．下列说法不正确的是A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝B. 电子转移是氧化还原反应的本质C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同10．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。

2017-2018学年江西省抚州市崇仁二中高一（上）期中化学试卷一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧3．下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．Na、Al、S2﹣B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．O2、Cl﹣、Na+5．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④6．下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓7．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO28．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2N A个13．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性14．“纳米材料”（1nm=10﹣9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动15．下列说法中正确的是（）A．金属阳离子一定只具有氧化性B．金属单质作反应物时一定不是氧化剂C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂16．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL二、非选择题（共4题，共计52分）17．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是（填写物质序号）．（4）写出物质②的电离方程式（5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：（6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：．18．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．属于氧化物的是，属于盐的是，属于电解质的是，能导电的是．19．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O↑+2H2OE．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①既属于分解反应又是氧化还原反应的是②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是．20．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3+ HCl（浓）=KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）氧化剂是，氧化产物是．21．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度；（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）22．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．（1）A物质的化学式为；操作1的名称是．（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是．（3）写出反应②的化学方程式：．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是．2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．2．下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥容量瓶常用于一定物质的量浓度溶液的配制；⑦蒸发皿用于蒸发液体；⑧坩埚用于灼烧固体；故选C．3．下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【考点】电解质与非电解质．【分析】A．水是弱电解质；B．电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；C．酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；D．氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．【解答】解：A．水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；C．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；故选B．4．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．Na、Al、S2﹣B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．O2、Cl﹣、Na+【考点】氧化还原反应．【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强，以此解答该题．【解答】解：A．Na、Al、S2﹣元素化合价都为最低价，只能作还原剂，故A错误；B．Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣都具有氧化性，为强氧化剂，故B正确；C．Mg元素化合价为0，只有还原性，故C错误；D．Cl元素化合价为﹣1，只有还原性，故D错误．故选B．5．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．②③D．③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含有14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM 判断质量关系．【解答】解：同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同．①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；③根据N=nN A知，所含分子数相等，故正确；④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，故选A．6．下列离子方程式中书写正确的是（）A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．铜的活泼性较弱，无法置换出氢气；C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．【解答】解：A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；B．Cu活泼性较弱，硫酸滴在铜片上无法生成氢气，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．7．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【考点】氧化还原反应．【分析】判断Fe元素是否被氧化，从反应前后Fe元素的化合价是否变化，以及变化的角度分析．【解答】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应中，Fe元素的化合价升高，Fe元素被氧化，故B选；C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故C不选；D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，故D不选．故选B．8．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．9．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O【考点】氧化还原反应．【分析】A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂；B．SO2+2H2S═3S+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂；C．3NO2+H2O═2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：1，故A不选；B.4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为4：5，故B不选；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol作还原剂时，1mol作氧化剂，则被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，故C不选；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2，故D选；故选D．10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D 选；故选D．11．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．钙离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应；B．亚铁离子、高锰酸根离子为有色离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、MnO4﹣为有色离子，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据N2与电子数的关系计算；D、依据物质的量浓度公式分析．【解答】解：A、23g NO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为N A，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2中电子数为14N A，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH﹣的个数，故D错误；故选A．13．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是碱性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素、另一种元素是非金属元素的化合物；B、C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、碳元素的最高价态为+4价．【解答】解：A、非金属氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素、另一种元素是非金属元素的化合物，C2O3和CO2都属于非金属氧化物，故A正确；B、根据C2O3和CO含有的元素可知，C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2，故B正确；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；D、碳元素的最高价态为+4价，C2O3和CO中的碳元素分别是+3价和+2价，均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确．故选C．14．“纳米材料”（1nm=10﹣9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动【考点】胶体的重要性质．【分析】A．将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应；B．布朗运动是指悬浮在液体中颗粒的运动，胶体具有布朗运动；C．根据微粒的直径和滤纸的直径的相对大小进行解答；D．胶体具有电泳现象．【解答】解：A．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，“纳米材料”（1nm=10﹣9 m）将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以，在此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动，故B正确；C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”，故C错误；D．将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，所以，在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动，故D正确；故选C．15．下列说法中正确的是（）A．金属阳离子一定只具有氧化性B．金属单质作反应物时一定不是氧化剂C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．金属离子可能具有还原性；B．金属单质作反应物时，一定失去电子；C．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原；D．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂．【解答】解：A．金属离子可能具有还原性，如亚铁离子具有还原性，一般最高价金属离子具有氧化性，故A错误；B．金属单质作反应物时，一定失去电子，则一定为还原剂，故B正确；C．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故C错误；D．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．16．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．【解答】解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL﹣1.15g/mL×50mL=52.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：mL=52.5mL，故选C．二、非选择题（共4题，共计52分）17．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．（4）写出物质②的电离方程式CaCO3=Ca2++CO32﹣（5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O（6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO3+↓+3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应；（2）在能和盐酸反应的物质中，NaOH、Cu（OH）2和氨水为碱，据此写出化学方程式；（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等；（4）CaCO3是强电解质，能完全电离为钙离子和碳酸根；（5）CaCO3是弱酸盐，能和盐酸发生复分解反应；（6）一个化学方程式能拆出的Ag++Cl﹣=AgCl↓形式，说明是可溶性银盐和盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成氯化银和一种强酸或可溶性盐，据此分析．【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和③醋酸、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、⑪H2SO4、⑫H2O反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）在能和盐酸反应的物质中，NaOH、Cu（OH）2和氨水为碱，化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O；（3）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等，故属于非电解质的是SO2，故答案为：⑩；（4）CaCO3是强电解质，能完全电离为钙离子和碳酸根，故用等号，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故答案为：CaCO3=Ca2++CO32﹣；（5）CaCO3是弱酸盐，能和盐酸发生复分解反应生成氯化钙和、二氧化碳，故离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（6）一个化学方程式能拆出的Ag++Cl﹣=AgCl↓形式，说明是可溶性银盐和盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成氯化银和一种强酸或可溶性盐，故对应的化学方程式可以为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．18．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．属于氧化物的是③④，属于盐的是⑦⑧，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的为氧化物；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；有自由移动的电子或离子的物质能导电．【解答】解：①Na是单质，能导电，但不是氧化物、盐和电解质；②Fe（OH）2固体不能导电，是电解质；③Na2O固体不能导电，是氧化物，是电解质；④CO2不能导电，是氧化物；⑤FeCl3溶液能导电，是混合物，故不是氧化物、盐和电解质；⑥蔗糖溶液不能导电，是混合物，既不是氧化物、也不是盐和电解质；⑦熔融MgSO4能导电，是盐，是电解质；⑧NaCl晶体不能导电，是盐，是电解质．故是氧化物的是③④，是盐的是⑦⑧，是电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．故答案为：③④；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．19．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O↑+2H2OE．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是B、F．【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中反应物只有一种，化合反应中生成物只有一种，以此来解答．【解答】解：A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且属于分解反应；B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型；C．2C+SiO2Si+2CO↑中，C、Si元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应；D．NH4NO3N2O↑+2H2O中N元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应；。

崇仁二中高一第二次月考化学试题一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是2．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 m ol·L-1。

下列说法正确的是A．4 min时，M的转化率为80％B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 m ol·L-1·m in-1C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 m ol·L-13、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H504．下列叙述错误的是（）A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化C．同系物不可能是同分异构体D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物5．下列说法正确的是（）A．饱和烃就是烷烃B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低C．取代反应中可能有单质生成D．任何烷烃分子都不可能为平面结构6．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

完全燃烧0.1 mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44 L(标准状况),生成的H2O为12.6 g,该烃的同分异构体数目为A.6B.5C.4D.37．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为A.M+ 3N molB.+ 3N molC.+3N+W molD.W mo8、由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定11．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。

江西省崇仁县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题元素相对原子质量：H 1;C 12 ;O 16;Na 23;Mg 24 ;S 32 ;Cl 35.5 ;Al 27 ;Fe 56;Cu 64一、选择题（每道题只有一个正确选项、每题3分共48分）1.．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜2.．关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3.．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO24.．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. Na2O2溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O投入水中5.．离子方程式BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤6.．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H27.．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．只可能让NaHCO3转化成Na2CO3 8.．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生9.．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L10.．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成11.．向物质的量浓度均为1 m ol·L－1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3物质的量、V表示NaOH溶液体积]能正确表示这个反应过程的是（）12.．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH-A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤13.．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为()A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol14.．现有下列几个离子反应：①Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()。

江西省崇仁县第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一.选择题：(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤ D. ①③④⑤2．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物3．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D．用蒸发皿加热胆矾晶体4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体5．“纳米材料”是粒子直径为1 nm ～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。

其中正确的是（）A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥6．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．氧化还原反应的本质是有化合价的变化C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl22HClB.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.NH 4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO48. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列反应中，硫元素表现出还原性的是()A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B.2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2OD.SO3+H2O=H2SO410. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋= H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀硫酸反应：6H++ 2Fe = 2Fe3++ 3H2↑D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O11. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－12．与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液13．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为N AB．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A15.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥16. ①C+CO22CO；②C+H2O(g)CO+H2；③CO+H2O CO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A. CO>C>H2B. CO>H2>CC. C>H2>COD. C>CO>H2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二.非选择题：包括第17题----21题5个大题，共52分。

高一化学第二次月考试题2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65第一部分选择题（共50分）一、单选题（每题2分，包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素 D．168O、178O、188O含有相同的中子数4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

崇仁二中高一第二次月考化学试题一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是2．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 m ol·L-1。

下列说法正确的是A．4 min时，M的转化率为80％B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 m ol·L-1·m in-1C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D． 2 min时，M的物质的量浓度为0．6 m ol·L-13、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H504．下列叙述错误的是（）A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化C．同系物不可能是同分异构体D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物5．下列说法正确的是（）A．饱和烃就是烷烃 B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低C．取代反应中可能有单质生成 D．任何烷烃分子都不可能为平面结构6．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

完全燃烧0.1 mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44 L(标准状况),生成的H2O为12.6 g,该烃的同分异构体数目为A.6B.5C.4D.37．把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为A.M+ 3N molB.错误！未找到引用源。

崇仁一中2012-2013学年高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A．碳素钢 B．不锈钢 C．青铜 D．铜绿2．下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO33．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。

长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（）A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。

4．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl35．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（）①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A.③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部6. 下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液7. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是( )A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋ AlO2—＋ H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8. .下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A9. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．将答案填写在答题栏中）1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的（）①组成②结构③性质④变化⑤制备⑥应用．A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．全部2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离D．气体分子的式量4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液6．将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH49．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁11．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 12．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分13．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的14．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍15．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同的质量16．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒和．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体g．称量NaOH固体需注意选择用盛装NaOH固体．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应．18．98gH2SO4中（1）分子个数是（2）O原子物质的量是mol（3）H元素的质量是g（4）S原子个数是（5）电子的物质的量是mol（6）质子的个数是．19．mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为g•mol﹣1．（6）STP，V L该气体中含有N个分子，则阿伏加德罗常数可表示为．20．握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．将答案填写在答题栏中）1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的（）①组成②结构③性质④变化⑤制备⑥应用．A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．全部【考点】化学的主要特点与意义．【分析】化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，依据化学科学的定义解答．【解答】解：化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用，故选：D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．3．同温同压下决定气体体积的主要因素是（）A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离D．气体分子的式量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．【解答】解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B．4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．5．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；碳酸钠可与盐酸反应；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离；C．酒精与水混溶；D．碘易溶于四氯化碳溶液．【解答】解：A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分离，故D正确．故选C．6．将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液物质的量浓度c=，如果两种溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同体积时n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，实际上NaOH密度大于HCl，据此分析解答．【解答】解：溶液物质的量浓度c=，如果两种溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同体积时n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，实际上NaOH密度大于HCl，所以二者混合后溶液中溶质为NaOH、NaCl，溶液呈碱性，故选B．7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据量筒精确到0.1mL分析；B、根据托盘天平精确到0.1g分析；C、依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D、根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析；【解答】解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误．故选C．8．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4【考点】物质的量的相关计算．【分析】如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．【解答】解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．9．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A 错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．10．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A 正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．11．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 【考点】气体摩尔体积．【分析】A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；12．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【考点】蒸馏与分馏．【分析】A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾，飞溅需要加沸石分析；B、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D、刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中；【解答】解：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故B正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C错误；D、仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选C．13．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m计算；C．根据n=cV以及N=nN A计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3N A=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．14．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍【考点】摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．故选：D．15．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同的质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．每个气体分子中含有的原子数目不一定相等；B．气体不一定处于标准状况，且气体不一定为1mol；C．根据N=nN A判断；D．两种气体的摩尔质量不一定相等．【解答】解：A．每个气体分子中含有的原子数目可能相等也可能不相等，则物质的量相同的两种气体含有原子数目不一定相等，故A错误；B．气体不一定处于标准状况，且气体不一定为1mol，不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nN A可知，物质的量相同的两种气体含有分子数目相等，故C正确；D．两种气体的摩尔质量不一定相等，根据m=nM可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，故D错误．故选：C．16．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．【解答】解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL 容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体 2.0g．称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；（2）根据容量瓶构造及使用方法及注意事项解答；（3）根据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据m=cVM计算需要溶质的质量；腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量；仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；（4）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：AC；烧杯、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；故选：BCD；（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配制，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮；若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，根据c=可知所得溶液浓度偏小；故答案为：2.0；小烧杯；小于；（4）质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml 量筒；故答案为：13.6；15；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制；故答案为：重新配制．18．98gH2SO4中（1）分子个数是 6.02×1023（2）O原子物质的量是4mol（3）H元素的质量是2g。