离子大量共存规律总结(一次搞定)上课讲义

离子共存问题规律总结引言离子共存是指两种或多种离子在同一溶液中同时存在的现象。

在化学和生物学领域中，我们经常会遇到离子共存问题。

离子共存问题的规律总结对于我们理解溶液中的离子行为、化学反应以及环境污染等都具有重要意义。

本文将总结离子共存问题的一些规律，帮助读者更好地了解离子共存现象。

离子共存的基本原则离子在溶液中的行为受到一些基本原则的制约：1.电荷平衡原则：在溶液中，离子的总正电荷应当等于总负电荷，以保持电中性。

当不同离子共存时，需要满足总正电荷等于总负电荷的条件。

2.晶体溶解平衡原则：离子的溶解和沉淀受到溶液中浓度和溶解度的影响。

当不同离子的溶解度相互影响时，可能会发生沉淀反应。

3.共存离子间的相互作用：离子之间可能会发生相互作用，包括离子的吸附、配位反应等。

这些相互作用会影响离子在溶液中的行为。

离子共存问题的规律总结离子共存问题中存在一些常见的规律，我们可以通过以下几个方面进行总结：1. 离子产生共存的原因离子产生共存的原因可以归纳为以下几点：•相似的化学性质：具有相似化学性质的离子更容易共存，例如亲水性离子（如钠离子和氯离子）在水溶液中往往会共存。

相似性质的离子在溶液中的相互作用也较大，从而增加了共存的可能性。

•配位作用：一些离子可能通过配位作用形成络合物，使其共存于溶液中。

例如，金属离子可以与配位体形成络合物，从而增加了离子在溶液中共存的能力。

•缓冲作用：缓冲溶液中存在的离子共存是由于溶液中的缓冲剂起到了稳定离子浓度的作用。

缓冲作用可以使离子在一定浓度范围内共存，从而维持溶液的稳定性。

2. 离子共存造成的影响离子共存可能会产生以下影响：•溶解度的变化：不同离子的共存可能会影响溶解度的大小。

一些离子可能会与溶液中的其他离子发生配位反应，形成难溶盐或沉淀。

这会影响到溶液的浓度和化学反应的进行。

•腐蚀和沉积问题：某些离子的共存可能会导致金属腐蚀或沉积问题。

例如，水中存在氯离子和硫酸根离子会导致金属腐蚀加剧；而镁离子和碳酸根离子的共存会导致水垢的沉积。

离子共存知识点总结文档一、离子的概念1.1 离子的定义离子是指原子或分子失去或获得了一个或多个电子而带有正电荷或负电荷的化学物质。

原子失去电子后成为正离子，也称为阳离子，原子获得电子后成为负离子，也称为阴离子。

1.2 离子的分类根据带电荷的性质，离子可以分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去了一个或多个电子的正带电离子，阴离子是获得了一个或多个电子的负带电离子。

1.3 离子的符号表示离子以其原子核外的电子数目决定它所带电荷的多少，可以用希腊字母或者元素符号表示。

如氯原子失去一个电子成为Cl-的离子，被称为氯离子，符号为Cl-。

二、离子共存的类型2.1 同种离子的共存同种离子的共存是指非金属元素在化合物中形成的离子间不再是一对一的。

以$s^{2-}$ 离子为例，$s^{2-}$ 离子是互侧8个O周围而成五角临锅形的团簇，在晶体中通常都两个$s^{2-}$ 离子簇相互共用一至两个O离子，即：对冠簇。

2.2 异种离子的共存异种离子的共存是指不同元素的离子共同存在的化合物，常见的包括硫酸铵、硝酸铵、氯化铵等。

这些化合物中，铵离子NH4+ 总是与其它的离子共存，因此这些化合物通常在水溶液中解离时可以形成酸性溶液。

三、离子共存的影响3.1 离子共存对溶解度的影响溶解度是指单位溶剂中溶质的溶解度，离子共存会影响溶质的溶解度。

当共存着相同离子的盐被加入到水中时，由于共存着相同离子的浓度增加，使得溶解度降低；而当共存着异种离子的盐被加入到水中时，由于共存离子的效用降低，溶解度会升高。

3.2 离子共存对物质性质的影响离子共存对物质的性质会产生显著的影响，例如，水溶液中的离子共存形成物质的电导率会明显提高，这是由于离子间的相互作用导致了电导率的升高。

3.3 离子共存对生态环境的影响离子共存对生态环境也会产生一定的影响，例如，氯化钠和硫酸钠等盐类的离子共存会影响土壤的肥力和植物的生长。

此外，海水中的离子共存也会影响海洋生态系统的平衡。

离子共存规律总结(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、SO3-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２、有沉淀生成。

————溶解性表————３、有弱电解质生成。

如CIO-、SiO32-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存。

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。

是因为HCO3-＋OH=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、“双水解”反应。

如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

即弱碱的阳离子和弱酸的阴离子。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存，是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

注：Fe3+和Br-共存２、在酸性或碱性的介质中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；CIO-和NO3-在酸性条件下共存。

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应而不能共存。

(三)、由于生成络合物，离子不能大量共存。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-= [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

（苯酚与Fe3+不共存）解题指导审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或C(H+)=1×10^-10mol/L（碱性）的溶液等。

第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

4 3 3 3 3 3 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 3 3 考点精讲离子反应方程式与离子共存1. 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H +或 OH -浓度为 1×10-10mol/L 的溶液中，……”。

2. 难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如 CO 2-、HCO -、S 2-、HS -、SO 2-、HSO -等易挥发的弱酸的酸根与 H +不能大量共存，主要是由于发生 CO 2-＋2H +＝CO ↑＋H O 、HS -＋H +＝H S↑等。

２、有沉淀生成。

如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存，主要是由于 Ba 2+＋CO 32-＝BaCO 3↓、Ca 2+＋SO 4 2-＝CaSO 4 ↓（微溶）； Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH -大量共存是因为Cu 2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等；SiO 2-、AlO - 、S O ２－等不能与 H +大量共存是因为 SiO 3 2-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO -＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓、S O ２－＋2H ＋＝S↓＋SO ↑2＋H O 222 3３、有弱电解质生成。

如 OH -、ClO -、F -、CH COO -、HCOO -、PO 3-、HPO 2-、H PO -等与 H +不能大量共存，34424主要是由于 OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH 4+不能与 OH -大量共存是因为HCO 3 -＋OH -=CO 3 2-＋H 2 O 、HPO 42-＋OH -＝PO 3-＋H 2O 、NH +＋OH -=NH 3·H O 2 等。

离子大量共存规律总结«发布时间：2008-8-26 11:28:25«来源：网络转载«作者：佚名* 点击量：114本文导读：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

-- 好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。

也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。

造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。

也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

相关知识点:(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO2-、扌、HS、HSO、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于CO2-+ 2H+= CO件HO HS+ H+= HS f。

2、有沉淀生成。

按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。

溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NQ-)铵(NH+)溶，硫酸(S O2-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(C「)除银(Ag+)亚汞(Hg22 + )(不溶)，其他离子基本与碱同。

如Bf、Cf、等不能与S&-、CO2-等大量共存主要是由于B『+ CO2-= CaCO、CaT+ SO2-= CaSO(微溶)；CiT、Fe3+等不能与OH大量共存也是因为Ci f++ 2OH = Cu(OH)4，Fe3++ 3OH = Fe(OH)3；等。

3、有弱电解质生成。

如OH、CHCOO PO3-、HP/-、"PO等与M不能大量共存，主要是由于OH +H+= H2O CHCOO H F= CHCOO；—些酸式弱酸根不能与0H大量共存是因为HCO + OH二C&-+ HO HPO-+ OH = PO3-+ H2O NH++ OH=NH HO等。

关于离子共存问题的总结关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。

-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。

+----3-2-2-2-2ag：oh﹑cl﹑br﹑i﹑po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4(微溶)。

2+2+3-2-2-2-2-ca、ba：po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4。

2-2+2++2+2+s：fe﹑cu﹑ag﹑pb﹑hg。

2+-2-2-2-mg：oh﹑sio3﹑co3﹑so3.2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：3+-2-fe（水解性）：i﹑s。

--2--+2-2-2+-mno4﹑clo﹑cr2o7﹑no3(h)具有强氧化性，so3﹑s﹑fe﹑i具有强还原性，两类离子不共存。

3.因出现双水解反应而无法大量并存：3+2--2---al：co3﹑hco3﹑s﹑hs﹑alo2。

3+2---fe：co3﹑hco3﹑alo2。

+2--nh4：sio3﹑alo2。

3+4.因出现化氢反应而无法大量并存：fe：scn-(以上内容记在目录下第2页背诵)关于离子并存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。

-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。

高中化学离子共存知识点总结【精选】高中化学离子共存知识点总结在现实学习生活中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。

下面是店铺收集整理的高中化学离子共存知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高中化学离子共存知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。

离子大量共存规律总结本文导读：有关溶液中离子可否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每一年都设置判定离子共存问题的试题。

－－“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子可否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每一年都设置判定离子共存问题的试题。

从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这种问题都属于中等难度偏易题，但这种题的区分度都比较高。

也确实是说，题不难，但考生在这种题上可否得分不同较大。

造成这种状况的缘故，主若是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因此在提取、再现、识别时，或显现错误，或发生障碍，或不完整。

也有知识把握不完整，物质间彼此反映的规律不清楚，在解决问题时缺乏信心等因素造成。

相关知识点：(一)、由于发生复分解反映，离子不能大量共存。

１、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主若是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

依照溶解性表，若是两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。

溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子大体与碱同。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主若是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主若是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO 3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

离子共存问题规律总结在化学领域中，离子共存问题是一个常见而重要的课题。

离子的共存可能导致各种化学反应的发生和产物的形成，因此深入了解离子共存问题的规律对于理解化学反应机理以及提高合成效率至关重要。

本文将从离子的性质入手，通过实例论述离子共存问题的规律，并总结出一些适用于化学研究和实际应用的经验。

一、离子的性质离子是由带电粒子组成的化学实体。

它们可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。

离子在化学反应中扮演着重要的角色，它们可以参与化学反应的催化过程，也可以作为反应物或产物的组成部分。

离子的共存与其化学稳定性息息相关。

一些离子对于其他离子的存在具有容忍性，它们可以稳定地共存于同一溶液或晶体中。

而另一些离子则相互排斥，它们的存在会导致溶液或晶体的不稳定。

了解离子之间的相互作用和化学稳定性对于预测离子共存问题非常重要。

二、离子共存问题的规律离子共存问题的规律可以从以下几个方面来分析：1. 电荷平衡法则：离子在共存时，它们的电荷应该保持平衡。

这意味着带正电荷的离子和带负电荷的离子的总量应该相等，这是由物质的电中性原则所决定的。

例如，如果有两个带+1电荷的阳离子共存，那么至少应该有两个带-1电荷的阴离子来维持电荷平衡。

2. 化学亲合力：离子的共存还受到化学亲合力的影响。

具有较强化学亲和力的离子之间更容易共存，而相互间的排斥作用较小。

例如，氯离子和钠离子共存的情况非常常见，因为它们之间的化学亲和力较大。

3. 水合作用：离子在溶液中常常发生水合作用。

一些离子具有更强的水合能力，它们能够吸收更多的水分子，形成水合离子。

水合离子的存在可以影响离子共存的情况。

水合作用的强弱会受到温度、溶剂和其他溶质的影响。

4. 晶体结构：离子共存问题也与晶体的结构有关。

晶格中存在的离子种类和数量会影响晶体的稳定性。

在晶体结构中，离子之间有一定的空间排布和相互作用。

当离子之间的排斥作用较大时，晶体容易产生结构缺陷。

三、应用经验深入了解离子共存问题的规律对于化学研究和实际应用具有重要意义。