高一化学必修1第四章第3节《硫和氮的氧化物》测试题

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。

3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。

4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。

5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( )A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。

高一化学重点硫和氮的氧化物测试题及答案溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。

SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2澄清溶液白色浑浊通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。

SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。

答案：A5.光化学烟雾形成的化学过程。

当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子，就开始光化学烟雾的循环，不断产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②：(1)①NO2 NO+O②_________________________________________③O+O2== ==O3(2)写出以上三个化学反应的净结果。

思路解析：本题涉及的元素为氮和氧，NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2，所以②式为2NO+O2====2NO2，三个化学反应的净结果是：3O2====2O3。

答案：(1)②2NO+O2====2N O2(2)3O2====2O310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.酸雨有很大的危害。

下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )A.NH3B.COC.H2D.SO2思路解析：四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强。

答案：D2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤思路解析：减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2，具体措施有①③⑤。

答案：C3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路解析：A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2 N2O4。

第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。

2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。

3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。

4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。

A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L F。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫 B .氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3.将盛有12mLNO2和02混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL4. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL （相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 2D. 1 ： 25.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可各国减少工业排放量的气体是（）A. SO 2B. H 2sC. SO 3D. CO 29 .为了除去混入CO 2中的SO 2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸10 .以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A. NOB. COC. NO 2D. NH 311 .在标准状况下，将O 2与NO 按3： 4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水 中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.045mol ・L _1B. 0.036mol • L -1C. 0.026mol • L -1D. 0.030mol • L -1二、填空题：（33分）12 .汞蒸气有毒。

第四章第三节硫和氮的氧化物一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N23．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A.NH3B.SO2C.CO2D.NO25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl26．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO212．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g 硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112 mL B．224 mLC．336 mL D．448 mL13．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（）A．6 mL B．12 mLC．16 mL D．18 mL14．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16 L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 L(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5C．3∶1∶4 D．5∶2∶215．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。

第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。

第四章第三节 硫和氮的氧化物（11）1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞 2、对3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 反应的下列说法正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C.NO 2是氧化剂,H 2O 是还原剂D.在反应中若有6mol NO 2参与反应时,有3mol 电子发生转移3、下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. B.C. D.4、为除去混入2CO 中的2SO 和2O ,下列试剂的使用顺序正确的是( ) ①饱和23Na CO 溶液 ②饱和3NaHCO 溶液 ③浓24H SO 溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5、实验室收集NO 、NO 2两种气体，下列收集方法正确的是( ) A ．均可用排水法 B ．均可用向上排空气法C ．NO 用向上排空气法，NO 2用排水法D ．NO 用排水法，NO 2用向上排空气法 6、下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ) ①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3 A ．① B．②⑤ C．④ D．③④7、将某无色气体X 通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变为红色。

X 可能是( ) A.2O B.2Cl C.2SO D.2CO8、下列五种有色溶液与SO 2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉-碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 9、下列有关环境问题的因果关系错误的是( )10、下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 11、在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1 12、下列叙述正确的是( ) A. 2SO 具有还原性,故可作漂白剂B. Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与2MgCl 溶液反应制MgC.浓硝酸中3HNO 见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeCl ,故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显+ 3价 13、标准状况下,某同学向100mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2,所得溶液pH 变化如图所示,下列分析中,正确的是( )A.b 点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05mol·L -1D.ab 段反应是:SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O14用0.1mol·L -1的Na 2SO 3溶液30mL 恰好将2×10-3mol 的还原,则元素X 在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+4 15、根据SO 2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( )16、下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为:2SO 2+2CaCO 3+O 22CaSO 4+2CO 2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 17、下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2+O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. 2N 的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg+N 2Mg 3N 2中,N 2作氧化剂18、某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色 B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀 19、如图所示,在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性强于I2D.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明SO2具有漂白性20、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气3．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶44．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是( )A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．空气污染是人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A． NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N27．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。

4.3硫和氮的氧化物一、单选题（选择一个正确的选项）1 、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A、①⑤B、②③C、全部D、都不是2 、一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A、B、C、D、3 、下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A、①③④B、②④⑤C、①②③④D、①②③④⑤4 、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应5 、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A、向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B、过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－C、SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－D、氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－6 、工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NO x＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。

现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A、1∶1B、2∶1C、1∶3D、1∶47 、若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A、排水集气法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排饱和食盐水法8 、将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A、1∶1B、1∶2C、1∶3D、3∶19 、潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④10 、下列推断正确的是( )A、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11 、某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。

三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。

通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。

上述方案是否合理？___________________________________。

请简要说明两点理由：①_____________________②_____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。

稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。

第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

硫和氮的氧化物测试题一．选择题（本题共18 小题，每小题3 分，共54 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④ 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应10. 已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是( )A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入到AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI 试纸检验D．将两种气体加压、冷却8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S7.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

必修一第四章第三节：硫和氮的氧化物 B卷变式1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃）（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。

向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液d．铁粉和KSCN溶液（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。

（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

变式2．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。

某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

I．模拟烟气的制备、1、用A装置制SO2的化学方程式为______________________________、、2、用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________、、3、将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

化学必修1第四单元第三节《硫和氮的氧化物》※基础题1．我们在治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用2．下列有关“三废”的处理不正确的是A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂3．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。

硫酸厂应建在（）①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②4．．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧5.接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。

如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤ D．只有④7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2C．CO D．CH48．下列有关于能量的利用不正确的是（）A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是（）A．98.3%硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水11．下列说法中不正确．．．的是（）A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放12．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是（）A．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定B．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便C．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足13．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。