粤教版化学九年级上册《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》空气、物质的构成

课题构成物质的微粒（II）——原子【教学内容】科粤版九年级《化学》上册第二章第三节《构成物质的微粒（II）——原子和离子》第二课时【教学目标】1、通过观看视频，了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、通过阅读课本、分析表格，初步学会使用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并实行加工，了解构成原子的粒子间的关系。

3、通过讨论与交流，知道原子结构示意图，并初步理解核外电子在化学反应中的作用。

提升对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【教学重点】1、原子的构成。

2、原子结构示意图【教学难点】1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2、原子核外电子排布规律。

【教学方法】启发法、谈论法、讲授法【教学过程】一、知识回顾［学生独立完成］ 1、在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，仅仅重新组合成新的，构成新的物质，所以，是化学变化中的最小微粒。

2、化学变化的实质：反应物的分子分解为，重新结合成新的，聚集成。

3、原子与分子的关系（1）区别：在化学变化中，可分，不可分。

（2）联系：分子都是由构成。

［问题激疑］如果将在化学变化中这个条件去掉，原子能不能再分呢？二、新课导入［创设情景］了解历史的同学都知道，第二次世界大战的时候日本对我国实行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵虐者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹①，原子弹爆炸产生的巨大杀由学生独立完成学案知识回顾部分，同时明确在化学变化中，原子不可再分。

并提出问题，引发学生思考。

伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。

［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

三、新课启导1、原子的构成［播放视频］播放原子结构的发现史，以及对原子结构的理解。

［活动探究］完成学习任务一：观看视频，阅读课本47页，完成学案学习新知：一、原子的构成 通过刚才的学习，我们对原子的结构有了基本的理解，下面请同学们完成黑板上的内容。

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子第一课时一、【教学目标】1、知道原子也是构成物质的微粒2、理解原子的概念，了解他们的特征和存有状态，知道分子、原子之间的区别3、了解原子内部的构成，看懂原子结构示意图4、能用微粒的观点解释某些化学反应的实质5、感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性观点6、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系7、了解原子质量是集中在原子核上二、【重点】原子的概念及其特性，原子内部结构三、【难点】解释某些现象，分子、原子之间的异同点四、【教学流程】五、【教学过程】【复习】1．举例说明分子的真实存有。

2．分子具有哪些性质，一一举例说明。

分子很小；分子在不停的做运动；分子间有间距。

【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中能够再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】不加热高锰酸钾，观察是否有氧气放出。

加热高锰酸钾，观察氧气的放出，分析为什么，试从物质的组成入手，思考有何新发现？【分析】 高锰酸钾是由大量高锰酸钾分子构成的。

受热时却可分成氧气和其他原子 形成概念 原子与分 子的异同 原子－ 分 子论 原子的内部结构 原子结构示意图 小结两种物质，从这个事实我们能够得出一个结论——高锰酸钾分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开。

【讲解】这种微粒叫原子。

【板书】原子一、原子：化学变化中的最小微粒。

【设疑】在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】（在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

列表分析、对比各种概念的不同和相同及相互关系。

【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由很多汞原子构成，铁由很多铁原子构成。

【引入】在化学反应里分子能够为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

§2-3构成物质的微粒—原子和离子一、探究构成物质的微粒—原子（通过：氧化汞 加热 汞 ＋ 氧气）加热 ＋汞原子 氧原子＋氧原子 氧原子 氧气分子小结：⑴原子也是构成物质的一种粒子。

⑵原子是化学变化中最小的粒子。

⑶分子是由原子构成的。

⑷化学反应前后：原子的种类、数目不变。

⑸化学反应前后；分子的种类一定改变。

⑹分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可分而原子不可分。

二、原子的基本性质：与分子的相同三、知识视窗（简介原子分子论）⑴道尔顿（英国）：原子学说创始人⑵阿伏伽德罗（意大利）：分子学说创始人四、原子的构成电子（一个电子带一个单位的负电荷）原子中子（不带电）（不显电性）原子核质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子不显电性的原因：原子核所带电量和核外电子所带电相等，但电性相反。

※⑴质子数＝核电荷数＝电子数※⑵不是所有原子核都是由质子和中子构成的（氢原子核内没有中子）五、原子结构示意图1.核外电子运动的特点：⑴绕着原子核作高速运转⑵分层运动（核外一共分7层）⑶电子层：1 2 3 4 5 6 7①1 7电子离核距离增大②1 7电子的能量升高2.简介原子结构示意图⑴圆圈：表示原子核⑵圆圈内的数字：表示质子数⑶弧线：电子层⑷弧线上的数字：表示该层上的电子数（相对稳定结构：通常把最外层为8个电子或一层时为2个电子的结构。

）3.各类原子最外层电子数的特点及其在化学反应中得失电子的情况⑴非金属原子最外层电子数：一般大于或等于4个易得电子⑵金属原子最外层电子数：一般少于4个易失电子⑶稀有气体原子最外层电子数：8个（He—2个）既不易得、也不易失结论：①元素的化学性质主要与最外层电子数相关。

②与最外层电子数相关的内容：元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类。

六、相对原子质量1.定义：2.注意以下几点：①一种碳原子指：原子核内有6个质子和中子的碳原子。

②是个比值。

③有单位，是1不要写出。

④相对原子质量＝质子数＋中子数⑤两种原子的质量比==对应的相对原子质量比七、探究离子的定义（以氯化钠的形成过程为契机）⑴离子：带电的原子或原子团①阳离子：带正电的离子②阴离子：带负电的离子⑵原子与离子的相互转化得到电子失去电子阴离子原子阳离子失去电子得到电子※失去或得到的电子数就是该离子所带的电荷数⑶粒子的判断：大于电子数阳离子质子数等于电子数原子小于电子数阴离子⑷离子：也是构成物质的一种粒子。

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)---原子一、三维目标1.理解原子的概念，了解它们的特性和存有状态。

2.了解原子内部的结构，掌握原子结构示意图。

3.了解原子的质量及相对原子质量的涵义。

二、教材分析重点：理解原子的概念学会书写原子结构示意图难点：相对原子质量的计算课前准备：三、教学过程【引入】世界上绝大部分物质都是由不同的分子构成，那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割？【回答】它们还能够分成更小的微粒,这就是原子。

【阅读】晋朝炼丹家葛洪相关丹砂的记录。

【讨论】丹砂分解过程中硫化汞分子发生了什么变化?合成硫化汞过程中,汞和硫有什么变化?【板书】硫化汞 汞 + 硫【结论】1.分子由原子构成。

2.有的物质可由原子直接构成。

3.汞原子和硫原子本身在化学变化中没有变化。

【阅读】P46 长话短说【练习】P47 检查站-空气中物质构成的奥秘【阅读】知识视窗：原子-分子论是怎样提出来的【过渡】原子非常非常小,它是不是构成物质世界的最小微粒呢?原子内部有什么奥秘呢?【介绍】汤姆逊发现电子、卢瑟福提出质子和中子【讲授】1.原子由原子核和核外运动的电子所构成2.原子核由一定数目的质子和中子所构成3.每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,中子不带电.【讨论】P49常见原子内部构成微粒的数目及其所带电荷的关系【归纳】核电荷数=质子数=核外电子数【过渡】科学家们为了形象直观/简便地表示原子的内部结构,绘成原子结构示意图。

【讲授】小圈表示原子核,圈内数字表示核内的质子数,弧线表示电子加热 原子结构原子核 核外电子 质子 中子 (不带电) (每个质子带一个单位正电荷) (每个电子带一个单位负电荷)层,弧线上的数字表示该层电子数.第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子.【阅读】P50知识视窗—用原子结构示意图表示原子结构6．学习原子结构示意图表示的意义：【过渡】原子非常小,小到在1CM 的长度上能够并排约1亿个原子.原子虽小,但仍然具有一定的质量,而且各种原子的质量是不相同的。

原子教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质教学过程1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？3．演示实验：氧化汞受热分解的实验提出观察要求：1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化 b.木炭是否燃烧说明：锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。

）4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）9．汇报与交流：每组派代表发言。

通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。

单个的粒子不能稳定存有重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书第二章第一节原子一、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。