湛江市2018-2019学年度第一学期期末调研考试高一化学试卷

广东省湛江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是3．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是4．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）5．下列化学实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．加热液体D．量取9.5mL的液体6．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．7．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性8．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．KSCN9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+11．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来13．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．稀释B．除杂C．蒸发结晶D．碳酸氢钠受热分解15．下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是16．实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸17．下列不属于传统硅酸盐产品的是( )A．光导纤维 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷18．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

广东湛江一中2017-2018高一上学期化学期末试卷（有答案）湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分命题老师：詹小红相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC.标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NAD.1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A.SO3+H2O→H2SO4B.2K+2H2O→2KOH+H2↑C.2F2＋2H2O→4HF＋O2D.2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是()A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是()A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。

湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。

在物质的分类上，酶属于A．单质B．无机物C．有机物D．氧化物2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．胶体和溶液均能导电B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是①②③④⑤A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl4．下列实验操作有错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5．下列说法不正确的是A．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件必为标准状况6．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x7．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A．O2B．N2C．CO2D．NH38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AB．1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N AC．14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 N A9．下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL 2mol/L NaCl 溶液B．100mL 2mol/L MgCl2溶液C．50mL 4mol/L KCl 溶液D．100mL 1mol/L AlCl3溶液10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液11．下列说法正确的是A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度12．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br -、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-13．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O 表示的是A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合14．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 + OH－= HCO3－+ H2OC．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+ Ca2++ OH－= CaCO3↓+ 2H2OD．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。

1广东省湛江市2018-2019年第一学期期末化 学 试 卷（1至9单元）说明：1. 全卷为闭卷考试，共4页，满分100分，考试时间60分钟。

2. 答题前须将答题卡中的姓名、考场、准考证号、试室号、座位号填写清楚。

3. 考生须将答案填写在答题卡相应的答题区。

考试结束，考生须上交答题卡。

注：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Zn: 65一、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是A. 冰雪融化B. 食物腐烂C.自行车胎充气过多爆炸D. 玻璃破碎 2．下列常见的物质中，属于化合物的是A. 氯化钠B.石灰水C.铁矿石D.氧气 3. 某种含氟（F ）牙膏中有一种化学成分的化学式为Na 2PO 3F ，已知F 的化合价为－1价，则P 的化合价为A. -3B. +1C. +3D. +5 4．锌粒投入硫酸溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是A ．锌B ．硫酸C ．硫酸锌D ．氢气 5．如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，U 型管右侧中的液面明显升高，该物质是 A ．蔗糖 B ．硝酸铵 C ．氯化钠 D ．氢氧化钠6．下列物质发生的变化与空气的组成．．无关的是 A ．绿色植物进行光合作用 B ．用太阳能热水器加热水C ．铁片生锈D ．石灰水敞口放置在空气中质量增加 7．下图所示的实验操作不正确的是8．在元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法错误．．的是A ．元素符号为SiB ．属于金属元素C ．原子序数为14D ．相对原子质量为28.09 9. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．以上选项均不正确10．金属单质Ni （镍）、Mn （锰）分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C . 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

2. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂3. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑧D . ①④⑤⑥⑦5. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA6. （2分）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。

湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”
高一级化学科参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分。

15．（10分）
①③⑩，④⑤⑦⑧，⑥⑨，④⑤，⑦⑧
16．（18分）
（1）49，N A或6.02 × 1023，H2SO4 = 2H+ + SO42-，11.2 ，2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（2）27.2 ，量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）AD
17．（14分）
（1）红褐
（2）正，电泳
（3）产生红褐色沉淀，Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，红褐色沉淀逐渐溶解，2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 6H2O
18．（16分）
（1）Cu2+，NH4+、Na+、CO32-、SO42-
（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
△
（3）NH3 ，NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O ，0.3 mol/L
（4）Cl- ，取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-。

2018-2019学年广东省湛江市雷州第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A. 用高度白酒进行皮肤消毒B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：BA、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。

正确答案为B。

2. 下列电离方程式错误的是（）A．AlCl3＝Al3＋＋ 3Cl－B．Na2CO3＝2Na＋＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH－ D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+参考答案：D略3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L参考答案：D略5. 使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol参考答案：D略6. 下列计算结果正确的是A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5N AB．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2 N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AD．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1N A参考答案：D7. 有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 20.40 gB. 28.60 gC. 24.04gD. 无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。

广东省湛江市第七中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将100mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.01mol/LD．0.05mol/L参考答案：A略2. 下列物质分类的正确组合是（）分类参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．3. 在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A. 钠浮于水面B. 钠块熔化成一个小球，在水面游动C. 溶液变红色D. 溶液上面有大量白烟参考答案：D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、单项选择题（每题3分共42分）1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. FeFeCl2Fe（OH）2SO3H2SO4B. SC. CaCO3CaO CaSiO3D.4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N AB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2O→H2SO4B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13．氯气是一种重要的工业原料。

2018-2019学年广东省湛江市高一上学期期末调研化学（必修1）试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64一、单项选择题（本题共16小题，毎小题3分，共48分）1.下列试剂的保存方法中错误．．的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【答案】B【解析】【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。

答案选B。

2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【答案】C【解析】【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm 的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。

【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶液无此现象，C错误；D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。

2018-2019学年广东省湛江市城月中学高一化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O参考答案：CD2. 2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘－131（13153I），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。

下列有关说法正确的是（）A、碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在B、碘-131的化学性质与元素碘不同C、碘-131的原子核内有74个中子D、碘元素的相对原子质量是按照包括碘－131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值参考答案：A3. 影响化学反应速率的本质因素是（）A．反应物的浓度 B．反应物的性质C．使用催化剂 D．反应温度参考答案：B略4. 下列化学实验基本操作中正确的是（）A. 分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯B. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸D. 称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘参考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故B错误；C、用10 mL量筒只能量取7.5 mL 浓盐酸，精确不到0.01mL，故C错误；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选A。

广东省湛江市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 置换反应不一定属于氧化还原反应B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原2. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸3. （2分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B . 棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C . 糖类和油脂都能水解D . 蛋白质、淀粉都是高分子化合物4. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列物质的属类归纳不正确的是（）A . 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B . 由一种元素组成的纯净物是单质C . 由一种物质组成的称为纯净物D . 含氧元素的化合物称为氧化物5. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型B . 过氧化氢的电子式为：C . 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D . 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A . 稀硝酸B . 稀盐酸C . 硝酸铜D . 氢氧化钠7. （2分）向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O8. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH-D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O9. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C . 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D . c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-10. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉD . 已知I3﹣ I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）A . +1B . +2C . +3D . +512. （2分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化13. （2分）(2016·上海) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣14. （2分） (2018高一上·和平期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB . 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C . 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L15. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 赤铁矿—Fe2O3B . 漂白粉—NaClOC . 纯碱—NaOHD . 大理石—Ca(OH)217. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63 gD . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等18. （2分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解19. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应20. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高三上·安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则：（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．（2）C→D的离子方程式为________．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________mol•L﹣1和________mol•L﹣1 ．三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）23. （9分） (2018高三上·石景山期末) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

广东省湛江地区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl22．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶24．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42-5．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O6．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是7．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红8．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是9．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆ CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol10．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO211．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．②③⑤⑥12．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶113．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水14．某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（）A．4.0mol·L－1B．2.4mol·L－1C．2.1mol·L－1D．1.26mol·L－115．下列装置或操作能达到实验目的的是A.检验溶液中是否含有K+B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C.转移溶液D.分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物16．从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧瓶 D．酒精灯17．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确．．．的是( )A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：418．下列物质的保存方法正确的是A．氯水保存在无色细口瓶中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．金属钠保存在煤油中19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是20．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．图①向容量瓶中转移溶液B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色21．下列各项所述内容对应的图象正确的是A B C D向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH 向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D22．下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是A．酸性 KMnO4溶液 B．CO C．O2 D．硝酸23．下列关于胶体说法正确的是A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体不带电荷D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm24．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-25．下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应二、填空题26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

广东省湛江市第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- K+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- HCO3-D．Cl- Na+ K+ SO42-2．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO23．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是4．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀6．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B．Z导管口无红棕色气体出现C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．Z导管出来的气体中有二氧化碳7．下列实验中，所选装置不合理的是8．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：310．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．④③②①11．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物12．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13．下列物质是纯净物的是A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精14．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl NaHCO3Na2CO3B．Al Al2O3Al（OH）3C．S SO2H2SO4D．NH3NO HNO315．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取16．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( )A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小17．下列离子能大量共存的是A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－18．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液19．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

广东省湛江市长山中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，化学键类型不同的是()A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O 参考答案：AD略2. 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）A. 此物质与单质硫为同素异形体B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C. 这种分子的摩尔质量为192 gD. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L参考答案：A略3. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素参考答案：B略4. 现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。

则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D5. 有关水的电解实验，下列说法正确的是（）A．正、负极产生的气体质量比是1：2 B．证明了水是由氢气和氧气组成C．与电源正极相连的一端产生氢气D．水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．解答：解：A．电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B．电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C．与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D．该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．6. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C参考答案：C略7. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。

湛江一中2018－2019学年度第一学期“第二次大考”高一级化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分可能用到的原子量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：（共14小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共42分。

）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A．夜里的月色本身就很美B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是3．欲选用①AgNO3溶液，②HNO3溶液，③Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。

要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。

则加入试剂的先后顺序为A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1N AB．78 g Na2O2中含有的阴离子数为N AC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N AD．将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为N A5．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→FeCl3D．NH4+→NH36．下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++2OH−+H2↑B．NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3－C．铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O7．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、NO3－D．K+、AlO2－、Cl－、Ba2+8．用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为A．3︰4 B．3︰1 C．2︰3 D．3︰29．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化10．关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂B．CaH2中H元素被还原C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物11．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3—+2M3++4H2O= M2O7n—+Cl—+8H+，M2O7n—中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+713．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等A．①②③B．②③C．②③④ D．①②③④14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。