2021届安徽省六安市一中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案

安徽省六安市第一中学2018届高三9月月考（国庆作业）化学试题1。

下列除去杂质的方法不正确的是A。

镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B。

用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C。

Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D。

CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥【答案】B【解析】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，可用于除杂，故A正确；B．加入过量氨水，都生成沉淀,不能用氨水除杂，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO2,过滤后向滤液中通入过量CO2，可得氢氧化铝，故C正确；D． CO气体中混有CO2气体，可用NaOH溶液吸收CO2,再干燥CO即可,故D正确;故选B.点睛：解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1。

不能引入新的杂质（水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3。

实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则；如选项B中过量的氨水能沉淀溶液中的Fe3和Al3＋。

2。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A。

常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下,2。

24LPH3与3。

4gH2S气体分子所含电子数目均为1。

8N AD. 己知合成反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3(g）ΔH=—92。

4kJ/mol 当该反应生成N A个 NH3分子时，反应放出的热量小于46.2 kJ【答案】D【解析】A项,2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35。

2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷（答案在最后）满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64 Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【答案】D【解析】【详解】A.“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；C.镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；D.光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选D。

【点睛】硅是常见的半导体材料，可以用作制硅芯片、太阳能电池等，二氧化硅常用于制光导纤维。

2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B.用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体【答案】B 【解析】【详解】A ．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，A 错误；B ．图示装置制作了一个封闭式隔绝氧气的环境，当生成氢氧化亚铁时可防止其被氧化，B 正确；C ．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，由褪色不能说明乙烯生成，C 错误；D ．导管口应在碳酸氢钠溶液的液面下，可发生倒吸，D 错误；故选B 。

安徽省六安市第一中学2018届高三化学上学期第二次月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137―、选择题（本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.H2、D2、T2互为同素异形体B.液氨、氨水、王水都是混合物C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化3.N A为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是A.2.0gHF中含电子数目为l.0N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为N AC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD.NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1N A4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B.与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-D.空气中：SO2、HC1、N2、NH36.向含有 c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2) =0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- = Fe3O4+4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是8.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

2021年高三上学期第二次月考理综化学试题含答案本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。

第一部分选择题一、单项选择题：每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）10、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量比2：111、在溶液中0.2mol X2O2－7恰好能使0.6mol SO2－3被完全氧化，则X2O2－7被还原后X元素的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3 mol·L-1 HNO3溶液二、双项选择题：每小题6分。

2020-2021学年安徽省六安一中高三（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（）A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁2．（3分）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．锗的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子3．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AB．标准状况下22.4L SO3的物质的量为1molC．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A4．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏泡沫灭火器灭火打反应B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C碳酸钠溶液呈碱性用于治疗胃酸过多D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D5．（3分）某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示下列说法正确的是（）序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO 4溶液紫色褪去cNaOH 溶液（含2滴酚酞）红色褪去A ．浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了非氧化还原反应B ．a 、b 均表明SO 2具有还原性C ．a 、c 均表明SO 2具有漂白性D ．b 中反应方程式为：2MnO 4﹣+5SO 2+8H +═2Mn 2++5SO 42﹣+4H 2O6．（3分）把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则此合金铝的质量分数为（ ） A ．70%B ．30%C ．52.4%D ．22.2%7．（3分）已知 NH 4CuSO 3与足量的10mol •L﹣1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1.下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。

判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。

2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B 正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。

安徽省六安市第一中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题1．充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH 溶液100ml,恰好生成正盐。

则燃烧1mol 丁烷放出的热量为 ( ) A ．4Q B.5Q C.8Q D.16Q 【答案】D2．对于反应2SO 2+O 22SO 3，判断下列说法正确的是( )①单位时间内生成2 mol SO 2，同时生成1 mol O 2，则处于化学平衡状态 ②SO 2生成速率等于SO 2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO 2、O 2、SO 3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态 A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】C3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO 2，能产生气体的是（ ） A ．3％H 2O 2溶液 B ．1 mol/L NaOH 溶液 C ．1/L KClO 3溶液 D ．1 mol/L 盐酸 【答案】A 4．用0.1 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( ) A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 【答案】C5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，可以( )6．标准状况下，22.4 L C 2H 4气体中含有的分子数为A ．6.02×2310 B ．44.8 C ．3.01×2310 D ．22.4【答案】A7．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3mol/LHClB ．4mol/LHNO 3C ．8mol/LNaOHD ．18mol/LH 2SO 4 【答案】A8．下列说法合理的是A ．若X + 和Y 2 -的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB ．由水溶液的酸性：HCI>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>SC ．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D ．H —F 、H —O 、H —N 三种共价键的极性逐渐增强 【答案】A9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）A ．①②③B ．②③④C ．②④D ．③④⑤ 【答案】C10．下列叙述正确的是（ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 【答案】C11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC ．向NaIO 3溶液中加入适量NaHSO 3溶液：IO 3－＋3HSO 3－＝I －＋3SO 42－＋3H +D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：NH 4+＋HCO 3－＋2OH －＝CO 32－＋NH 3·H 2O 【答案】C12．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄自酿葡萄酒D ．将黄瓜切成片 【答案】D13．(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。

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安徽省六安市舒城中学2０１８届高三理综（化学部分)仿真试题(一）7.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ ( )A.月球上含有大量的氦-３，可以用来作核能原料，可表示为3ＨeB.文中的“烟”能产生丁达尔现象Ｃ.相同质量的“寒水"所含的能量比冰少Ｄ.“酒”属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成8.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（ )Ａ.常温下，ｐH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-１３ＮAB.标准状况下，氧原子总数为０。

2N A的CO2和NＯ２的混合气体,其体积为2。

2４LＣ．常温下,5。

6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3N AＤ．1００g4６％乙醇溶液中所含Ｏ-H键数目为７N A9．X、Ｙ、Z、Ｒ、Ｗ是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为１1,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Ｚ和R可形成R２Z和R２Z2型离子化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素,下列说法错误的是( ）A.简单离子半径大小顺序为:W＞Z>RB．Ｘ２Ｚ2的电子式为:Ｃ．X2Z的沸点比Ｘ2W的沸点高D．Y元素最高价氧化物的水化物与Y元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是ﻩ ( )A.a、ｂ、c均能使酸性KＭnO４溶液褪色B．a、ｂ中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)Ｃ．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面11.我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。

2023-2024学年安徽省六安第一中学高三上学期第二次月考化学试题1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是（）A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A．用装置①配制250 mL 0.1 mol·L 的NaOH溶液B．用装置②制备少量固体C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④除去中的少量气体3.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A．NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4B．ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO 2 +2OH - =ClO 3- + ClO 2-+H 2 OC．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3D．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是向溶液中滴加过量氨水与能大量共存向酸性溶液中滴入适量的溶液溶液紫色褪去具有还原性向久置的溶液中加入足量溶液出现白色沉淀；再部分被氧化向某钠盐粉末上滴该钠盐为，或D．D5. N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2 N A个HCl分子与44.8 L H 2和Cl 2的混合气体所含的原子数目均为4 N AB．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3 N A D．1mol D 318 O +（其中D代表）中含有的中子数为10 N A6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A．和B．和C．氨水和D．和7.下列离子方程式书写正确的是A．新制氯水中加入少量：B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A．从海水中提取溴：浓缩海水B．从海水中提取镁：海水C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿9.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。