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第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题3

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第 1 页 共 20 页 第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题

题

号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分

满

分

6 6 6 12 12 11 17 16 14 100

得

分

 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。

 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题：（6分）

超分子(supramolecule) 通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一

起,组装成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性,使其具有明确的微观结构和宏观特

性。由分子到超分子和分子间相互作用的关系,正如由原子到分子和共价键的关系一样。

1、下面超分子是由两个有机分子通过氢键作用堆积而成，请你写出这两个有机分子的结构。

1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I

Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt 第 2 页 共 20 页 2、上述两种有机分子其中一种可以有互变异构体，请写出该种互变异构体的结构。

第二题：（6分）

液态氧在54K以下可以凝固为固态氧，固态氧有，，三种晶型，在一定的温度区间内，三种晶型的蒸汽压方程如下，请通过计算，粗略地估计三种晶型的相对稳定性。

第三题：（6分）

舒马曲坦已被证明是一个很好的抗偏头痛的药物，但是比起第二代的舒马曲坦类药物，它又有不少的弊端，舒马曲坦药物最早是在英国的Glaxo公司通过下面的路线发现的。

请在下面的路线中填上合适的有机物的结构。

第 3 页 共 20 页

提示：Fischer吲哚合成：

NNNHPPE,etc.

第四题：（12分）

某中学化学实验兴趣小组的同学在课外活动中进行了一个有趣的名为“碘酒五变色”的试验，具体的过程如下：

1、准备物品：医用碘酒，火柴棒，双氧水，面包，6mol/L NaOH

2、操作：

1）取一只无色透明的小瓶子，加入10ml水，再加入2~4滴碘酒，瓶子变为啤酒色。

2）将几根火柴头并在一起，划燃后迅速插入小瓶子中，待火柴头在液面上燃尽后取出火柴杆，盖紧盖子，摇匀后，小瓶子_________。

3）向上述小瓶子中加入几滴双氧水，瓶内_______。

4）在小瓶子内再加入一些面包屑，瓶内_______。

5）在4）后向瓶子内再加入几滴氢氧化钠溶液，瓶内_______。

1、请在上述试验叙述中填入现象。

2、请写出所有有关的化学反应方程式。

第五题：（12分）

NaCN是无色的晶体，可溶于水和酒精，由于水解作用，水溶液显碱性。NaCN大量用于配制电镀液，特别是贵金属电镀液，NaCN也用来提取银和金。

1、氰化钠早期的工业制备方法是将2NaNH与碳反应制得，请写出化学反应方程式。

第 4 页 共 20 页 2、现在是由氰氨化钙（2CaCN）、碳酸钠和碳一起熔融，再用水浸取得到NaCN，请写出化学方程式。

3、HCN为无色液体，有剧毒，最大允许蒸汽压为10ppm，在低温下HCN可以结晶成晶体，请问在此种晶体中各结构微粒之间的作用力有哪些？

4、在没有稳定剂（或理解为溶剂）的液态中，HCN可以形成三聚体和四聚体，三聚体和四聚体中均有两种碳和两种氮，请写出三聚体和四聚体的结构。

5、氰化物2()PdCN是无限层状结构，在每一层内，中心金属原子是平面正方形配位，请画出无限层状结构的一个基元（基本单位，类似一个晶胞）

第六题：（11分）

2005 年的诺贝尔化学奖由3 位科学家分享：法国人伊万•肖夫(Yves Chauvin)和美国人

罗伯特•H•格拉布(Robert H. Grubbs)与理查德•H•施罗克(Richard R.Schrock)。瑞典皇家科学院称他们是以“发展了有机合成中的复分解方法”而获此殊荣的。他们的成果主要可以由下面的方程式来概括：

第 5 页 共 20 页

其中是他们采用的催化剂，如下图分子：

1、对于上述过程，他们提出了下面的机理，请在下面的空白中填上合适的有机结构。

2、上述过程在合成大环中有很重要的应用，例如下面的反应，请填写产物，并指出产物分子中有几个手性中心。

第七题：（17分）

硒元素可以与乙酰丙酮或乙酰丙酮的盐反应生成一系列的配合物，例如四氯化硒与乙酰丙酮铜盐在氯仿或乙醚中反应可以得到一种含硒的配合物（化合物I），对这中配合物进行元素分析发现其中各种元素的质量分数为：

元素 Se C H O

质量分数（%） 44.49 33.83 3.98 18.03

该配合物分子空间结构具有对称性。 第 6 页 共 20 页 1、请写出该配合物分子的最简式与其最可能的立体结构。

2、请写出生成上述化合物的化学方程式。

3、请分析该配合物分子有无对称中心。

4、上述配合物在HI还原的条件下能够转变成另一种配合物（化合物II），配合物中含有-Se-Se-键及六元环。请写出这个新配合物的结构简式。

5、化合物I与两倍物质的量的乙酰丙酮，在氯仿中回流可以得到第三个化合物（化合物III），它是白色固体，分子中兼有化合物I和化合物II的结构特征，且分子中只含有一个Se原子，请写出化合物III的结构简式，并指出其中的Se的化合价。

第 7 页 共 20 页

第七题：（16分）

Linezolid的起源开始于1978年，杜邦公司的专利描述了一个新颖的抗菌剂S-6123。这个化合物和两个以后被优化的药物候选物DuP721和DuP105都未能变成上市药物。其原因是无法接受的毒性。受到这个创新的鼓舞。Upjohn的科学家们通过彻底的构效关系（SAR）的研究，发现了这类化学物，得到了Linezolid,一个具有良好的药理、药代动力学和安全特征的化合物。

1、请在下面的方框中填入合适的结构

2、请为下面两个化合物命名

FFNO2 第 8 页 共 20 页 ClOCH2PhO

3、请比较Linezolid中3个N原子的碱性强弱。

第八题：（14分）

3TiCl是工业上重要的催化剂，例如在著名的烯烃定向聚合的齐格勒-纳塔催化剂中就有3TiCl成分，3TiCl有许多种晶型（有,,,等多种晶型）。

1、下图是3TiCl晶体沿c轴的投影图（大球代表氯离子，小球代表钛离子）：

在该晶体中氯离子采取___________（选填“ABC”或“AB”）堆积；钛离子填充___________（选填“四面体”或“八面体”）空隙；钛离子的填充率是_______________。

2、下图为33,TiClTiCl晶体的堆积模型图（大球代表氯离子，小球代表钛离子）：

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2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)

2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)

2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题

（时间3小时，满分100分）

题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 合 计

满 分 12 8 6 6 10 18 12 14 14

100

得 分

第一题 天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2。

1、请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。

2、你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么：

3、F－对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。这种阳离子是：

4、请提出一种除去污水的过量的F－的方案，并进行简单评价：

第二题 原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。写出21685At经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。

第三题 臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累累。NO和CF2Cl2都是破坏臭氧层的罪犯。

请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：

H

1.008 相对原子质量 He

4.003

Li

6.941 Be

9.012 B

10.81 C

12.01 N

14.01 O

16.00 F

19.00 Ne

20.18

Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98 Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96 Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

65.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

2008年全国初赛

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)

试题、标准答案及评分细则

2008年9月18日

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分

满分 14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100

第1题 (14分)

1-1 EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。

(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

(2) Ca(EDTA)2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。

(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2溶液排铅？为什么？

1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。画出这种分子的结构式,标出正负极。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。

1-4 CaSO4 • 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5 取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L1) 和HClO4 ( 3 mol L1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6 X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。

2008年全国初赛

催化剂,700oC 第2题 (5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料,92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X。X有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。

第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案

中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则 20090916 共 11 页 1 

中国化学会第中国化学会第 23 

届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）

试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则

2009 年 9 月 16 日

题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分

满分满分 20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。次。

3单位不写或表达错误，扣单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。次。

4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第 1 题 (20 分) 

1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis 

酸的酸性强弱，并由强到弱排序。酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F

4SiN(CH

3)

3 

+ BF

3 F

3BN(CH

3)

3 + SiF

4 ; 

F

3BN(CH

3)

3 + BCl

3 3 Cl

3BN(CH

3)

3 + BF

3

BCl

3

BF

3 SiF

4 顺序错误不给分 (2 分)

1-2 (1) 分别画出 BF

3 和 N(CH

3)

3 的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

2022年全国初中学生化学竞赛初赛试卷

2022年全国初中学生化学竞赛初赛试卷

+3 2022年全国初中学生化学竞赛初赛试卷

（第二十二届天原杯）初赛试题(广东赛区)

说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。答案必须写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65

3. 考试时刻为100分钟。

第一部分 (共100分)

一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。）

1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。

联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security）。下

列跟水有关的变化中没有化学变化的是

A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气 C．饮用水生产 D．肥皂水区分硬水和软水

2．下列有关物质的用途要紧是由其物理性质决定的是

A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于医疗急救

C．硫酸清除金属表面的锈 D．氮气用作爱护气

3．某综合实践活动小组在校外调查时发觉了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是

A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药

B．大量的农作物秸秆就地焚烧

C．都市的“地沟油”通过加工处理后，作为化工原料

D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤

4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是

A．3O2——表示三个氧分子 B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C． Al——表示铝元素的化合价为+3 D．3H——表示三个氢原子