中考化学专题复习 专题三 物质的构成奥秘

物质的构成奥秘

【知识梳理】

考点一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系：

分 子 原 子

概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的

粒子

相似点 (1)是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。

本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子

重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成

其它原子

元素与原子的关系：

原子与离子的关系：

考点二、元素的化合价

1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。 元 素 原 子

概 念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子

区 别 着眼于种类，不讲个数。 即讲种类，又讲个数

使用范围 描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成

举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的

原 子 离 子

阳 离 子 阴 离 子

结 构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数

电 性 不显电性 带正电 带负电

举 例

Na+

O2-

相互转化

4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。

【典型例题】

【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：

（1）A、B、C、D、E、F共表示

种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。

审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。

解答:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E

总结：对于微粒结构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。

【例2】：求以下化合物中带点元素的化合价。

K2M．nO4 K2C．r2O7 F．e(OH)3 N．H4N．O3

审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：

(+1)×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6 （其中“+”号不能省略！）

（2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。

（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。

（4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则

+1=a+(+1)×4 得：a=-3

同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则：

-1=b+(-2)×3 得：b=+5

总结：元素的化合价在不同的化合物中是不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有章可循。

F 【课后作业】

一、三思而选

1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ）

A．钾的中子数比氩的中子数少1个 B．钾的中子数比氩的中子数少2个

C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多1个

2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（ ）

A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素

D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子

3. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）

A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形式 D．原子核的内部构成

4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）

①原子总数 ①分子总数 ①物质的总质量 ①物质的种类 ①元素的种类

A．① B．①① C．①①① D．①①①①

5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）

A．115 B．49 C．66 D．164

6．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 （ ）

A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子

C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样

7．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ①I2 ①HIO ①X

①NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ）

A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O5

8．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是

（ ）

A．碳 B．氢 C．氧 D．氮

9．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（ ）

A． +1 B． +2 C． +3 D． +4

10．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

二、有空来做做

1．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。

2．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号．．填空：

A B C D

（1）属于同种元素的粒子是 ；

（2）具有相对稳定结构的粒子是 ；

（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。

3．用名称或化学用语填空：

（1）I ，（2）2个汞原子 ，

（3）3个碳酸根离子 ， （4）二氧化硅中硅元素显+4价 。

4．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：

①SiO2+2C===Si+2CO↑ ①Si+2C12===SiC14 ①SiC14+2H2===Si+4HC1

请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。

（2）SiC14中硅元素的化合价是 。

（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。

（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 。

5．2004年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应，事故发生后，氯气扩散范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题：

（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 。

（2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是 。

（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1（浓） X+2H2O+C12↑，X的化学式为 。

6． 20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称：

。

7．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：

（1）发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。

（2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？

△

+8 8 2 +12 8 2 +128 2 2 +13 82 3