沪教版九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘同步练习

第3章 物质构成的奥秘

一．选择题（共15小题）

1．下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（ ）

A.2MnO4﹣：表示2个锰酸根离子

B.Ar：表示一个氩原子

C.2CO2：表示2个二氧化碳分子

D.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由碳氢氧组成

2．沈欣、熊健、常程、张博四位同学去郊外郊游，看见一农家院子里有如图所示化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硝酸铵（NH4NO3）的纯度（杂质不含氮元素），他们计算的结果分别如下，其中正确的是（ ）

A.98% B.35% C.34.5% D.89%

3．如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ）

A.反应前后，原子种类、数目不变

B.该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

C.该反应是置换反应

D.反应物和生成物都是由分子构成的

4．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ）

A.原子不能直接构成物质

B.分子可以保持物质的化学性质

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.金属原子失去电子会形成阳离子

5．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）

A.在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期

B.镁离子核内有12个质子

C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D.硫元素的原子序数为16

6．人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是（ ）

A.元素 B.分子 C.原子 D.单质

7．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写．镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）

A.Ni B.NI C.N D.Na

8．氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）

A.氯元素属于非金属元素

B.海水中含量最高的元素是氯元素

C.氯原子易得电子形成氯离子（Cl﹣）

D.氯气（Cl2）是由氯气分子构成

9．如图是某商品的标签，下列说法错误的是（ ）

A.葡萄糖酸钙属于盐类

B.钙是人体含量最高的金属元素

C.葡萄糖酸钙是由四种元素组成的

D.葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca的原子个数比为6：11：7：1

10．生物体中含量最多的元素是（ ）

A.C B.H C.N D.O

11．人体缺乏必需的元素易患疾病，下列说法正确的是（ ）

A.缺铁易引起贫血

B.缺氟会引起甲状腺肿大

C.青少年预防佝偻病，应适量补锌

D.碘元素摄入量不足易患骨质疏松症

12．青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病和发育不良（ ）

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

13．某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3．则混合气体的组成不可能是（ ）

A.CO2和O2 B.CO和O2 C.CO和CO2 D.CO、CO2和O2

14．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）

A.2CH4•H2O B.CH4•3H2O C.CH4•6H2O D.CH4•8H2O

15．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（ ）

A.CH4 B.CH4和CO的混合气体

C.C2H2 D.CO和H2的混合气体

二．填空题（共10小题）

16．近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分为数）．65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的硝酸镁溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%的硝酸和60%的硝酸镁溶液（不含有硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2值为 ．若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1+M2）的5.0%，则投料时，比值M1/M2应该 （填增大、减小或不变）.

17.

18．将化学符号的序号填入相应的横线上：

（1）表示两个氧原子的是 ；

（2）表示离子结构示意图的是 ；

（3）保持氧气化学性质的粒子是 .

19．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：

（1）“Vc”中含有 种元素.

（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg.

①当“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，每天至少服

用 次；

②当“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 g.

（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”的溶液显 性.

20．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题

（1）该保健品的功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的物质是 ；参与钙的代谢，促进其吸收的是 ；矿物质中的锌元素属于人体的

元素（选填“微量”或“常量”），锌元素的符号是 .

（2）胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是 ，因此该保健品还可以用于治疗 .

（3）每片中钙元素的质量是 g.

21．有一种牙膏侧面的标签如图：

（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3 F，其相对分子质量为

（2）该支牙膏含氟的质量为 g.

（3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈 （填“酸““中“或“碱”）性.

（4）可用草酸铵[化学式为（NH4）2C2O4]检验牙膏摩擦剂中阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应.

（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是 ．（填字母）

A．牙膏中可能存在其他碳酸盐，会导致结果偏高；

B．牙膏中可能存在着其他含钙的化合物，会导致结果偏低.

22．用数字和化学符号填空：

①碳酸根离子 ；

②2个钠离子 ；

③负二价的硫元素 ；

④3个二氧化碳分子 .

23．计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比是 .氮元素的质量分数为 ．

24．北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，则X的化学式是 ，其中B元素的化合价是 .

25．近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解．下图是某品牌的标签中的部分内容.

请回答下列问题．（已知：[规格]是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为﹣1）

（1）碘化钾的化学式为 ，其中阳离子的符号为 ，碘分子是由 构成的．

（2）区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现 色时，则为西地碘片.

（3）放射性碘131辐射量大的地区人员一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为 mg．（结果保留一位小数）

三．解答题（共5小题）

26．三（11）班学生将采集到的样品用水冲洗后晾干，获得了25.0g块状石灰石样品．班级甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验．（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）

[实验过程]

甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，并加入10%的稀盐酸Mg，恰好完全反应．（如图a）

乙组：先把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于锥形瓶内，并加入10%的稀盐酸Ng，也恰好完全反应．（如图b）

[数据处理]

（1）甲、乙两组同学所用稀盐酸的总质量：M+N=146g.

（2）两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图c

[问题讨论]

（1）甲、乙两组同学的实验中， 组实验消耗的时间更短.

（2）图c中的数据Q等于 g，甲、乙两组实验中共产生二氧化碳气体 g，两次实验中消耗的稀盐酸质量比M：N= ．

（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

27．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B.

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）

28．（1）氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3．其中N元素的化合价为 ，其氮元素、氢元素、氧元素质量比为 .

（2）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：

①要配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸 mL.

②为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

（Ⅰ）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

（Ⅱ）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

（Ⅲ）在溶液红色消失瞬间，停止实验.

若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：

A、实验中酚酞试剂的作用是 ；

B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

29．如图是某试剂瓶标签上的内容.

（1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为

（2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数.

30．Fe2O3在一定条件下可转化为Fe0：Fe2O3+C02Fe0+C02，反应前Fe2O3的质量为160克，反应过程中，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比）用a表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/m

Fe0表示.

（1）填写下表中的空格：

（2）如果Fe2O3转让为Fe0的反应分两步进行：3Fe2O3+C02Fe3O4+CO2 Fe304+3C02FeO+CO2

反应后的固体中mFe/mO═21/8时固体的成分可能有三种情况：

（1）Fe3O4；（2） （填化学式、下同）；（3） .