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人教版高一化学必修1方程式归纳

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

2。铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3

高温

2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑

4。铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5。氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3

+OH－ ＝

AlO2－+2H2O

9。氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝Al（OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12。往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al＋3O2↑

二、钠及其化合物

1。钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ +

H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4。氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca（OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH）2

＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca（OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 +

2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2

↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

三、硅及其化合物

1。硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __

2。硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3。硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _

5。二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温

CaSiO3__

6。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7。二氧化硅与碳反应:_ SiO2 + 2C 高温

Si + 2CO↑_

8。硅酸钠与盐酸反应:_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式: SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9。往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3 高温

Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 高温

CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸:H2SiO3SiO2+H2O

四、铁及其化合物

1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2 Fe3O4

铁与硫反应:Fe + S FeS

2。铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3。铁和水蒸气:_3Fe + 4H2O（g） 高温

Fe3O4 + 4H2_

4。氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式:FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _

5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温

2Fe + 3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe（OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe（OH）3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=

Fe（OH)2↓

9。氢氧化铁加热分解：__2Fe（OH)3Fe2O3+3H2O_____

10。氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

13。FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe（SCN)3 ___

五、氯及其化合物

1。实验室制氯气:MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2。钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO

4。次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_

5。氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6。氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7。工业生产漂白粉：_2Ca（OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO）2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO）2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10。氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式:Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式:Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式:Ag＋+I－ ＝ AgI↓_ 六、氮及其化合物

1。氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _

2。工业合成氨：_ N2 + 3H2 催化剂

高温高压 2NH3_

3。一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _

4。NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _

5。氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）:NH3·H2ONH4+

+ OH－

6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O △

NH3↑+H2O __

7。氨气和氯化氢:_ HCl + NH3 = NH4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _

9。氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _

10。碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_

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高一化学必修一化学方程式大全

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高一化学方程式 页 1 高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应 页 2 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

高中化学必修一方程式(含答案)

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1 《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温： 点燃：

2.钠与水反应：________________________离子方程式：__________________________

3.钠与硫酸反应：

4.氧化钠与水反应：___________________________

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________

7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__ ________________

NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：___________ __________

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

③碳酸钠与氢氧化钙：

④碳酸氢钠与盐酸：

人教版必修一化学方程式归纳大全

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳 1 人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O

点燃：2Na + O2

Na2O2

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O

＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O

＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

—1— 高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)

序号 化学方程式 离子方程式

1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

2 Na 与CuSO4 溶液

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓

3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

4 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂

5 2Fe ＋ 3Cl2 点燃

2FeCl3 铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）

6 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

7 2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋ 2OH－＝ClO-＋ Cl －＋H2O

8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 工业制漂白粉

9 实验室制Cl2 ：：

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

10 FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

11 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－