2022届山东济南市化学高一下期末学业质量监测模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．①③④ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．和互为同分异构体

B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

3、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( )

选项 实验现象 解释

A 红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水

B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

A．A B．B C．C D．D

4、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

5、下列由实验得出的结论正确的是( )

选项 实验操作及现象 结论

A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质 油状物质为一氯甲烷

B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 苯与Br2发生了加成反应

C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡 乙酸酸性强于碳酸

D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成 乙醇与冰醋酸发生了加成反应

A．A B．B C．C D．D

6、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s

7、下列方案能达成实验目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl

C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液

D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化

8、下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是

A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢

B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

9、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于

A．开发了合成氨的生产工艺

B．提出了元素周期律

C．揭示了燃烧的本质

D．提取了治疟药物青蒿素

10、下列不属于官能团的是

A．羟基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳双键

11、可用图装置收集的气体是

A．H2 B．NO C．CO2 D．CH4

12、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O2

13、下列说法错误的是

A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

14、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（ ）

A．H2O2分子中含有氢离子

B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键

C．H2O2属于共价化合物

D．H2O2属于H2和O2组成的混合

15、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ = BaSO4↓

B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓

C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2

16、下列物质中、属于电解质的是

A．氯气 B．铜 C．硫酸钾 D．蔗糖

17、甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( )

A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体 D．CCl4不存在同分异构体

18、下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

19、下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．蔗糖 B．食盐 C．生石灰 D．硝酸铵

20、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

A．F点收集到的CO2的量最多

B．OE段表示的平均速率最快

C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1

D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

21、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是

A．右图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

22、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )

A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

二、非选择题(共84分)

23、（14分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。

（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。

（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。

（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。

A化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气

E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。

24、（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是________________________。

（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。

（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。

（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。

（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。

25、（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

26、（10分）某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

实验

序号 实验操作 '...!实验现象

I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. A中g色溶液最终变为浅绿色。

II 取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN

溶液。 溶液变为红色。

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。