复分解反应
各位评委下午好！今天我说课的题目是“复分解反应”，我将从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法、教学流程、板书设计这七个方面来展开我的说课内容 。
教材分析：复分解反应节选自人教版、九年级化学下册、第十一单元课题一--生活中常见的盐第二课时。本节内容在新旧教材中有着很大改变，新教材增加了一节内容“复分解发生的条件”补充了CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液这一复分解反应实例，我想这是为了响应课程标准中“初步认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象”的要求，通过上述反应实例进一步理解复分解反应的概念。而新教材对于探究实验也进行了一定的修改，修改后的探究实验比旧课标中的实验内容要简单一些，我想这是因为学生对于复分解反应有了一定的理解，有些实验的结果可以自己思考分析得出，有利于提高学生的思维能力。在复分解的定义中，新教材的定义在旧教材的基础上增加了“在溶液中”这一条件，新旧教材对比，从科学化的角度来看，新教材的定义更为准确。而旧课标中的拓展性课题--物质的分类也被加入了正文部分，我觉得这是为了突出和强调分类方法在化学学习中的应用。
本课时在教材中有着承上启下的作用，承启了之前所学的酸碱盐的化学性质，同时也为高中化学学习离子反应打下基础。而物质的分类，在基于九年级化学上下册对一些身边的化学物质的学习，起着一个小结的作用，同时也为高中化学进一步学习物质的分类打下了基础。
学情分析：本课学习前学生已化合、分解、置换反应这三大基本反应类型，但对酸、碱、盐之间的反应类型还不能做出判断，从而产生疑问，引起对本节内容学习的兴趣。因此，本课学习复分解反应，学生会对教学内容感到似曾相识，比如教师演示实验中的CuSO4溶液与NaOH溶液的反应，在上册课本的第一单元，学生就已学过，他们对这个实验十分熟悉且实验现象明显，这在教学过程中会缓解他们对新知识的陌生紧张情绪，能够保持一个轻松、良好的心态。而前面学习的化学式、化学方程式书写要点以及酸碱盐溶解性，学生已经很好掌握，这些都为复分解方程式的书写做了准备，但是由于复分解反应的条件本节课之前还未学，这对学生正确书写出复分解方程式来说有些困难，所以还需要加强练习。在本节内容之前学生基本已将我们身边的化学物质学习完毕，但是知识点比较零散，没有系统的进行总结，所以本节课我会让学生在课余时间对我们学习的这些物质进行分类，尝试用分类的方法来学习化学
发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（ ）。
A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（ ）。
A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2
C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）
A、 碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸
C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+
滨海新区海滨第四学校导学稿
课题：复分解反应发生的条件
年级：九年级 学科：化学 主备：刘增瑞 审核：陈树丰
课型：授新课 授课时间：2012—2013
【学习目标】
1、能从生成物和反应物两个角度，记住复分解反应发生的条件，并能了解其反应实质。
2、能根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能正确的写出反应的化学方程式。
【学习重点】
能根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能正确的写出反应的化学方程式。
【学习难点】
根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【学法指导】
判断复分解反应能否发生，并正确的写出反应的化学方程式要考虑元素的化合价、物质的化学式、物质的类属、酸碱盐的溶解性以及物质的俗称等众多因素。并且这些因素综合使用时又增加了我们头脑信息的搜集量。所以，请大家开动思维、周全考虑，以快捷平和的心态完成本课的学习。
【导学过程】
一、问题解决
（一）复分解反应发生的条件之一：生成物中有沉淀、气体或水，反应即可发生。请写出下列反应的化学方程式，先完成1—4题。
（1）稀盐酸和硝酸银溶液反应。
（2）稀硫酸和纯碱溶液反应。
（3）稀硝酸和烧碱溶液反应。
（4）稀盐酸和硝酸钠溶液混合。
问题：为什么没有沉淀、气体或水生成，复分解反应就不能发生。 请继续完成下列能够发生反应的化学方程式，不能反应的将“＝”变为“≠”。
复分解反应发生的条件 导学案
班级： 姓名：
教学目标：
1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；
2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；
3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。
重点、难点：
重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。
难点：判断复分解反应的发生。
教学方法：
实验探究法、归纳法
教学过程：
一、 相关知识链接
1、 标出下列元素或原子团的化合价
O K Ca Mg Ba H Cl Na Al Ag Cu
Fe Fe Zn NO3 NH4 CO3 SO4 HCO3 OH
2、 利用上面的化合价写出下列物质的化学式
碳酸钙： 碳酸钡： 硫酸钡： 氢氧化镁：
氯化银： 氢氧化铜： 氢氧化铁：
以上物质的溶解性都为 颜色为：五 一 一
3、复分解反应：AB+CD= +
例如：Na2CO3+Ca(OH)2= +
特点： 位置， 不变。
二、 探索新知
1、 已学复分解反应有以下几种类型
A、酸+金属氧化物= + 如： HCl+ Fe2O3= +
B、酸+碱= + 如： NaOH+ HCl= +
归纳：反应的特点：生成物都有
C、酸+盐= + 如： CaCO3+ HCl= + +
归纳：反应的特点：生成物有
