福建省三明市高考化学模拟试卷(5月份)
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第 1 页 共 10 页 福建省三明市高考化学模拟试卷（5月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． (共7题；共14分)
1. （2分） 下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
2. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（ ）
A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
3. （2分） (2018高一下·仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是（ ）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性:Y
B . X.Y的简单离子具有相同的电子层结构
C . 原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W
D . W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
4. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑
B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2O 第 2 页 共 10 页 C .
向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D .
向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH
5. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（
）
A .
用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2O
D . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5
OH﹣═FeO42﹣+4H2O
6. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A . 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1
C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
D . 13min时，向容器中充入2mol CO2 ， 该反应化学平衡常数增大
7. （2分） 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 第 3 页 共 10 页
Ka
1.8×10﹣8
4.9×10﹣10
K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11
A . 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）
二、 解答题 (共3题；共27分)
8. （7分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
回答下列问题：
（1） C原子的核外电子排布式为________．
（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________ （填分子式），原因是________；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是________．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________．
（4） A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式________．
9. （14分） (2017高二上·广州期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
第 4 页 共 10 页 请回答下列问题：
（1）
在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于________反应．
（2） 下列说法正确的是
．
A . 起始充入的CO为2mol
B . 增加CO浓度，CO的转化率增大
C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3） 从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数值为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4） 请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．
10. （6分） 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1） 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为________mol．
（2） 资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设 第 5 页 共 10 页 三．
假设一：全部是FeO
假设二：________
假设三：________
（3） 为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
取少量黑色固体 ________
定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：________．
三、 [化学-物质结构与性质】 (共1题；共10分)
11. （10分） (2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：
（1） UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为________；基态钙原子核外电子排布式为________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是________。
（2） 。NH4HF2中所含作用力有________（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
（3） 已知： .
①NH4+ 的空间构型为________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种） 第 6 页 共 10 页 ②CO32-
中碳原子杂化轨道类型为________。
③分解产物中属于非极性分子的是________（填字母）。
a. NH3 b. CO2
c. N2 d. H2O
（4） UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为________。
②UO2 的密度为________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
四、 [化学一有机化学基础] (共1题；共5分)
12. （5分） (2017高二下·惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
根据以上实验结果，回答下列问题．
（1） A的分子结构简式为________；写出A分子中官能团的名称________；
（2） A的系统命名是________；
（3） A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式________；
