福建省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
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第 1 页 共 10 页 福建省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）
(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A . 4.03米大口径碳化硅反射镜
B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮
2. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L 第 2 页 共 10 页 B . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 mol/L
C . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度
D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
3. （2分） (2017高一上·株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列说法中，正确的是（ ）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX
D . 原子序数：Z＞Y＞X
4. （2分） (2015高二下·霍邱期中) Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42﹣移向铜极．
A . ①④
B . ③④
C . ②③
D . ①③
5. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（ ）
A . 苯酚能和溴水迅速反应 第 3 页 共 10 页 B .
液态苯酚能与钠反应放出氢气
C .
室温时苯酚不易溶解于水
D .
苯酚具有酸性
6. （2分） 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A . 加水稀释成100 mL
B . 加入10 mL的水进行稀释
C . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
二、 多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2016高一上·水富期末) 通过一步反应能实现下列转化的是（ ）
A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B . S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
D . Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2
三、 综合题 (共5题；共45分)
8. （7分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．
（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________． 第 4 页 共 10 页 （3）
“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．
（4） “废渣”成分为________ （填化学式）．
（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．
（6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．
9. （7分）
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）
上述反应的平衡常数表达式：K=________．
（2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是________．
（3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：________；
假设三：________．
（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 第 5 页 共 10 页 取一定量样品充分干燥，…
________
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：________．
10.
（14分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：
（1）
图中A、C分别表示________ 、________ ，E的大小对该反应的反应热________ （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________ （填“升高”还是“降低”），△H________ （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________
（2）
图中△H=________ kJ•mol﹣1；
（3）
V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式________ ________ 第 6 页 共 10 页 （4）
已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
11. （10分） (2018高三上·张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
（1） 基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
（2） Co 能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol 该离子中含有σ键的数目为________。
②与CNO-互为等电子体的分子为________（填化学式，任写一种）
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为________。
（3） 多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为________，其中B原子的杂化形式为________。
（4） BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。
①晶体的最小环中含有________个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
12. （7分） (2018高三下·河南月考) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 第 7 页 共 10 页 ②
请回答下列问题：
（1） X的化学名称是________。
（2） B生成C的反应类型为________。
（3） E的结构简式为________。
（4） 由C生成D的化学方程式为________。
（5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和 溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：________、________。
（6） 写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物（ ）的合成路线(无机试剂自选)：________。 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、 单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、 综合题 (共5题；共45分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、 第 9 页 共 10 页 9-2、
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11-2、 第 10 页 共 10 页 11-3、
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