《解析》安徽省合肥一中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
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2016-2017学年安徽省合肥一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体
2．下列逻辑关系图中正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B．0.5molH2O所含的电子数为9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
4．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣1
5．实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
6．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物．
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
7．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
B．非电解质的水溶液一定不导电 C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物
D．电解质在任何情况下均一定导电
8．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
9．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O
11．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）
A．水 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
12．下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
13．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
14．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
15．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（ ）
A．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B．Z元素在②③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
16．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
17．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物
18．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．IO4作氧化剂
B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
二、解答题（共4小题，满分38分）
19．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是：
；
（2）以上物质属于非电解质的是
； （3）以上物质能导电的是
．
20．某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
（1）据此，可判断出固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 ．
（2）写出②中反应的离子方程式
．
21．按要求回答下列问题．
（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式： ．
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式： ．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式： ．
（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：_______．
22．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是 ；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是 ；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为
．
三、计算题
23．（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量．
（2）、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g．并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．
2016-2017学年安徽省合肥一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．丁达尔效应是胶体特有性质；
B．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系；
C．胶体分散系本质特征：分散质直径在1nm﹣100nm之间；
D．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．
【解答】解：A．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A正确；
B．分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系，故B正确；
C．气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm﹣100nm之间，故C正确；
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；
故选：D．
2．下列逻辑关系图中正确的是（ ）
