徐州市2019年中考化学复习第7章应用广泛的酸碱盐课时训练14溶液酸碱性常见的酸和碱练习

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

第7章应用广泛的酸碱盐第一节溶液的酸碱性课前预习1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。

回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。

课堂练习3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。

区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。

测定溶液的酸碱度用。

4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况：5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。

6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③课后测试一、判断题，正确的打√，错误的打×10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（）（3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（）（4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（）二、选择题（只有一个正确答案）11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④三、简答题14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种）15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。

初三化学第7章知识点复习（溶液的酸碱性和常见的酸）1姓名2、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= 1时，溶液呈性；测定溶液的pH可用或。

若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。

大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长。

雨水的pH＜。

3、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。

①肥皂水②氢氧化钠溶液③稀盐酸④雨水⑤海水⑥碳酸钠溶液⑦小苏打的水溶液⑧柠檬汁4、电离时生成的全部是的化合物叫酸。

、、都是酸。

电离时生成的全部是的化合物叫碱。

、、都是碱。

NaHSO4是酸类吗？，Cu2（OH）2CO3是碱类吗？。

5、浓HCl和浓硝酸都具有性，在空气中易形成白，所以它们敞口放置于空气中时，质量会，质量分数会，pH会。

浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有；在稀释浓硫酸时，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。

6、人的胃液中含有的酸是，食醋中含有的酸是（用名称），汽水中含的酸是。

汽车用的蓄电池中的酸是。

7、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：①与酸碱指示剂的作用②与活泼金属反应制氢气铁与稀盐酸的反应铝与稀硫酸的反应例、下列盐不可以由酸和金属直接反应而得到的是（）A、NaClB、FeCl3C、AgNO3D、FeSO4例、下列酸和金属反应能得到氢气的是（）A、铁与稀硝酸B、铜与稀硫酸C、镁和浓硫酸D、铝和稀硫酸①与某些金属氧化物的反应Fe2O3与稀盐酸的反应CuO与稀硫酸的反应②与碱反应用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸氢氧化铜与稀硫酸的反应③与盐的反应石灰石与稀硝酸的反应BaCl2溶液与稀硫酸的反应AgNO3溶液与稀盐酸的反应例、从酸的化学性质出发，写出制备氯化镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）①②③④【巩固训练】1. （2013上海）用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO + H2SO4==4FeSO4 + H2O B. Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2C．Fe2O3 + 2H2SO4==2FeSO4 + 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O2．(2013泉州市)下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水3.(2013武汉市)如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。

《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。

命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。

[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。

若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

酸雨的pH＜ 5.6 。

4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。

浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。

5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。

汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。

6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。

课时训练(十五) 几种重要的盐(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.[2018·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。

下列化学肥料属于复合肥料的是 ( )A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4H2PO42.[2018·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是( )A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃3.下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是( )式图Z15-1(1)C的化学式是。

(2)写出图中①反应的化学方程式: 。

该反应基本类型是。

|能力提升|8.[2018·扬州]下列各组物质,仅用水无法鉴别的是( )A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3229.[2018·舟山] 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO 4的思维导图。

其中所选用的物质错误的是 ()图Z15-2A.①-MgB.②-MgCl 2C.③-H 2SO 4D.④-Mg(OH)210.[2018·徐州树人一模] 如图Z15-3,A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质,B 是赤铁矿的主要成分,E 是一种蓝色溶液(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。

下列判断错误的是 ()A.E 可以用于泳池杀菌消毒B.C.反应①属于置换反应D.反应②的过程中放出热量11.为500 ℃左右,1~2 min 。

提出问题加热后剩余固体的成分是什么猜想与探究猜想一:碳酸钙全部分解,用化学方程式表示),验证该猜想的方案为。

猜想二:碳酸钙部分分解,验证该猜想的方案如下表所示你认为“猜想二”的验证方案 (填“存在”或“不存在”)问题,理由是。

另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1~2 min,将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。