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2020年山东省日照市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成【答案】A【解析】【详解】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；故答案选A。
2．下列有机物属于烃类的是（）A．CH3Cl B．C8H8C．C2H5OH D．CH3COOH【答案】B【解析】【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。
3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。
山东省日照市五莲中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A．若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．2. 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③ B．④②⑤C．①④②⑤③ D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．4. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)?x C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
山东省日照市田家炳实验中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥ B．①③④②⑤ C．②④①⑤⑥ D．②④①⑥⑤参考答案：C略2. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略3. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是A．PHB是一种聚酯 B．PHB的单体是C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A．甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：B．高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－D．乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－CH3COO—＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 参考答案：AD略5. 下列实验不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体；C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确；B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确；C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．6. 已知：25°C时，K sp[M g(O H)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物2．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2D．反应②的产物与足量钠反应放出1molH23．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物4．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－5．反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A．容器内的密度不再变化B．容器内的温度不再变化C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶26．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol/(L•min)B．1.2 mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min)D．0.18 mol/(L•min)7．下列说法中，正确的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂属于酯的混合物C．蛋白质遇NaCl溶液变性D．蚕丝属于合成纤维8．常温下，在1L0.1mol·L-1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架B．该化合物化学式可表示为LiAlSiC．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架10．常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。
山东省日照市2019-2020学年化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验Br −C．可以用装置C制取溴气D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止【答案】D【解析】【分析】苯与液溴会发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
【详解】A. 苯与液溴会发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，导出的溴化氢气体中会混有挥发出的溴蒸气，装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气，故A正确；B. 装置B中硝酸银会与溴化氢反应生成淡黄色沉淀，硝酸银的作用是检验Br −，故B正确；C. 由反应原理MnO2+2NaBr+2H2SO4ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，该反应属于固体和液体加热制气体，可以用装置C制取溴气，故C正确；D. 苯与液溴发生取代反应的催化剂是溴化铁，待装置D反应一段时间后抽出铁丝，装置中已经有溴化铁，反应不会终止，故D错误；答案选D。
【点睛】注意苯与液溴发生取代反应的催化剂是溴化铁！2．下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是A．MgO B．NaOH C．SiO2D．Na2O【答案】A【解析】【详解】A、MgO不溶于水，不与水反应，与酸反应，生成镁盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B错误；C、二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，不属于碱性氧化物，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；D、氧化钠是碱性氧化物，但能够与水反应生成氢氧化钠，不符合题意，故D错误；故选A。
3．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫酸是共价化合物，故A错误；B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关有机化合物的说法正确的是A ．乙烯使酸性4KMnO 溶液和溴的4CCl 溶液褪色的原理相同B ．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C ．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外D ．用227K Cr O 法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 2．下列物质属于分子晶体的是 A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ．NaCl3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，W 的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 原子半径大小：W>Z>Y>X B ．最简单氢化物的稳定性：X<Y C ．WY 2能对自来水进行杀菌消毒D ．Z 单质在Y 单质和W 单质中均可燃烧4．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A ．甲苯和水B ．溴乙烷和水C ．油酯和水D ．乙醛和水5．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应。
下列对应关系正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8．下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷D．3,4,4-三甲基己烷9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019—2020学年度山东省日照市下学期高二期末调研考试高中化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时刻90分钟。
总分值100分。
考试终止后，将第II卷和答题卡一并收回。
第I卷〔选择题16小题，共48分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号用铅笔填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
3．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32第I卷包括16小题，每题3分，共48分。
以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素〔英文名称为roentgenium，272表达元素符号为Rg〕的中文名称为錀，以纪念科学家伦琴产生111周年。
以下关于Rg正确的选项是272的原子核内有111个中子A．RgB．Rg是第6周期的金属元素C．第111号元素和第110号元素互为同位素272原子核外电子数与中子数的差为50D．Rg2．以下图为铜锌原电池示意图，以下讲法正确的选项是A．电子由铜片通过导线流向芯片B．烧杯中溶液逐步呈蓝色C．有气体在铜电极上析出D．该装置能将电能转变成化学能3．X、Y为短周期元素，Y位于ⅥA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下讲法正确的选项是A．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X的原子半径一定大于Y的原子半径4．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系〔部分产物及反应条件已略去〕：以下判定正确的选项是A．X元素可能为AlB．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应5．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于反应类型关系正确的选项是6．以下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素原子的核外电子数之和等于B原子的核外电子数。
山东省日照市2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 Cl35.5 V51 Mn55一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1. 有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。
下列说法正确的是A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B. 生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应C. 用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性D. 医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯睛膜属于新型无机非金属材料『答案』C『解析』『详解』A.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，而如果酒精的浓度超过80%，浓度过高的酒精会首先使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，这样反而形成了一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，则杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误；B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；C.过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢，起到杀菌消毒的作用，故C正确；D.聚丙烯睛是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；故选C。
2. 根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是A. ：2-丙醛B. ：甲基苯酚C. ：2，4，4-三甲基戊烷D. ：2-丁醇『答案』D『解析』『详解』A.在有机物 中，含有醛基的主链上有3个碳原子，2号碳原子上连有一个甲基，其名称为2-甲基丙醛，故A 错误；B. 根据有机物的结构可知，该有机物的名称为邻甲基苯酚，故B 错误；C. 根据烷烃的命名原则，该有机物的主链上有5个碳原子，在2号碳原子上有两个甲基，4号碳原子上有一个甲基，其名称为2，2，4-三甲基戊烷，故C 错误；D. 根据醇类物质的命名原则，该有机物的2号碳原子上连有一个羟基，其名称为2-丁醇，故D 正确；『答案』选D 。
3. 下列说法错误的是A. 可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验B. 可用热的NaOH 溶液洗去附着在试管内壁的硫C. 液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封D. 可用AgNO 3溶液区分NaCl 、NaI 、 KNO 3『答案』C 『解析』『详解』A.铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧会形成氧化物，但又不影响焰色反应的效果，则可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A 正确；B.不溶于水的硫能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，达到洗去附着在试管内壁的硫的目的，故B 正确；C.溴具有挥发性，挥发出的溴能与橡胶塞发生加成反应，使橡胶塞腐蚀老化，则液溴需贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并进行水封，故C 错误；D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色的氯化银沉淀、与碘化钠溶液反应生成黄色的碘化银沉淀、与硝酸钾不反应，实验现象不同，则用硝酸银可以鉴别氯化钠、碘化钠和硝酸钾，故D 正确； 故选C 。
4. 酚酞是制药工业原料，其结构如图所示。
下列关于酚酞的说法错误的是A. 含有酚羟基、酯基两种含氧官能团B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 苯环上的一个氢原子被溴取代的产物有2种D. 1 mol 酚酞最多消耗9 mol H2『答案』C『解析』『详解』A. 根据结构简式可判断分子中含有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A说法正确；B. 含有酚羟基、酯基和苯环，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，B说法正确；C. 苯环上氢原子的种类超过2种，其苯环上的一个氢原子被溴取代的产物超过2种，C说法错误；D. 分子中含有3个苯环，1 mol酚酞最多消耗9 mol H2，D说法正确；『答案』选C。
5. 下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是A. O与S的基态原子最高能级均为p能级B. H2S与H2O2均为极性分子C. H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角D. 键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S『答案』D『解析』『详解』A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4，最高能级均为p能级，故A正确；B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C.水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，空间构型为V形，键角为104.5°，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，键角为120°，则水分子中的键角小于三氧化硫分子中的键角，故C正确；D.水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力强于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢，与氢氧键和氢硫键的强弱无关，故D错误；6. 在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是A. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，然后分液C. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯D. 除去苯中少量的苯酚可加入过量的溴水后过滤『答案』A『解析』『详解』A. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，酸被中和，硝基苯不溶于水，静置、分液即可，A正确；B. 乙醇和水互溶，不能分液，乙醇中含乙酸杂质，应该加入生石灰，然后蒸馏，B错误；C. 乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化碳，乙烷中混有乙烯，应该将混合气体通入溴水中除去乙烯，C错误；D. 三溴苯酚能溶于苯中，除去苯中少量的苯酚可加入氢氧化钠溶液，然后分液，D错误；『答案』选A。
7. 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是A. 该钒的氧化物的化学式为VO2B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方C. V原子的配位数与O的配位数之比为1：2D. 该晶胞的密度为()()310232513210 6.0210a-⨯+⨯⨯⨯g/cm3『答案』C 『解析』『详解』A. 该晶胞中V 原子个数=1+8×18=2、O 原子个数=2+4×12=4，则V 、O 原子个数之比=2∶4=1∶2，化学式为VO 2，故A 正确；B ．据图可知，V 原子位于顶点和体心，V 原子在该晶体中的堆积方式为体心立方，故B 正确；C ．V 原子的配位数为与V 原子紧邻的O 原子数，V 原子的配位数为6，V 与O 原子个数之比为1∶2，则V 原子的配位数与O 的配位数之比为2∶1，故C 错误；D ．一个晶胞的质量为()23251326.0210⨯+⨯g ，体积为(a×10-10)3cm 3，该晶胞的密度为()()310232513210 6.0210a -⨯+⨯⨯⨯ g/cm 3，故D 正确；『答案』选C 。
8. 实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是A. 分液漏斗B. 蒸发皿C. 蒸馏烧瓶D. 漏斗『答案』B 『解析』『详解』①是灼烧，用到的仪器是坩埚；③是过滤，用到的仪器是漏斗；⑤是萃取、分液，用到的仪器是分液漏斗；⑥是蒸馏，用到的仪器是蒸馏烧瓶；一定用不到的仪器是蒸发皿，故选B 。
9. 关于下列图示仪器的说法正确的是A. 用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层B. 图②所示仪器可用于制备或干燥气体，还可用于尾气吸收C. 实验室中用Na 2O 2与水反应制备O 2时，可用图③所示仪器作为反应器D. 图④所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打标准溶液『答案』B 『解析』『详解』A ．用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先下口流出下层液体，再从上口倒出上层液体，A 错误；B ．图②所示仪器为球形干燥管，可用于制备或干燥气体，还可用于防倒吸的尾气吸收，B 正确；C ．实验室中用Na 2O 2与水反应制备O 2时，不能用用图③所示仪器作为反应器，启普发生器为固液反应，且固体不溶于水的反应装置，C 错误；D ．图④所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查否漏液，苏打溶液显碱性，不能用来盛装苏打标准溶液，D 错误；『答案』为B 。
10. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 A. AB. BC. CD. D『答案』D『详解』A.滴加少量碘水，溶液变蓝只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉是否发生水解，故A错误；B.盐酸的酸性强于碳酸，盐酸易挥发，挥发出的氯化氢优先与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱比较，不能确定碳酸、苯酚的酸性强弱，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可能与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，不能确定乙烯与溴水是否发生加成反应，故C错误；D.将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有二氧化氮的集气瓶中，木条不复燃说明木条不能在二氧化氮中燃烧，钠燃烧说明钠能在二氧化氮中燃烧，则二氧化氮有助燃性，但助燃性具有选择性，与可燃物的还原性强弱有关，故D正确；故选D。
二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。
11. 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。
下列说法错误的是A. 浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性B. 可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物C. 出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2D. 虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作『答案』C『解析』『详解』A．蔗糖遇浓硫酸碳化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；B．SO2可与品红溶液反应使品红溶液褪色，CO2与品红溶液不反应，则可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物，故B正确；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了CO2，应先排除SO2的干扰，故D．该反应放热且生成的SO2有毒，所以虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作，故D正确；『答案』选C。
『点睛』注意CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2时应先排除SO2的干扰。
12. 下图是有机合成中的部分片段：下列说法正确的是A. 有机物a中所有原子都能共面B. 有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2D. 与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种『答案』A『解析』『详解』A.醛基和碳碳双键所连的原子在同一平面上，a分子醛基和碳碳双键直接相连，则所有原子都能共面，故A正确；B.与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，c分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，则c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.羟基能与金属钠反应，醛基不能与金属钠反应，d分子中含有2个羟基，则1 mold与钠完全反应反应生成1mol氢气，故C错误；D.b的同分异构体含有1个-COOH和2个-CH3的结构简式可能为、、、、、等，同分异构体数目大于4种，故D错误；故选A。
