2017高考化学满分冲刺——第二辑：考点四 氧化还原反应 考前冲刺查缺补漏含解析

（一）阿伏加德罗常数 2N 【解题技巧】阿伏加德罗常数考查方式1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

（二）以“物质的量”为核心的多角度计算1、以物质的量为中心的各物理量的换算关系2、以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换理解六个基本公式(1)n ＝N /N A ；(2)n ＝m /M ；(3)n ＝V /V m ；(4)c (B)＝n /V(5)w ＝m （溶质）m （溶液）×100%；(6)c ＝1 000ρw M (或w ＝cM 1 000ρ) 3、．化学计算常用的解题方法物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。

(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。

4、一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制中的易错点(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2017年化学高考题分项版汇编题2017年高考试题，1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

3．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。

下列说法不正确的是A ．当0<b <a /3时：SO 2+H 2O +3ClO －=SO 42－+2HClO +Cl －B ．当b ＝a 时，SO 2+H 2O +ClO －==2H ++Cl －+SO 42－C ．当a /3≤b ≤a 时,反应后溶液中H +的物质的量: 0<n (H +)≤2bmolD ．当0<b <a 时，反应后溶液中ClO －、Cl －和SO 42－物质的量之比为：(a －b )∶b ∶b 【答案】D的量:0<n (H +)≤2bmol ，C 正确；D ．当0<b <a 时，次氯酸钠过量，SO 2全部转化为bmol 硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol 氯离子，剩余次氯酸钠是(a -b )mol ，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a -b )mol ，D 错误。

知识总结：一、氧化还原反应的概念氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。

在一个氧化还原反应中有：解决此类问题的关键是分析化合价，在化合价的分析过程中注意：①先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

②个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。

如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价。

知识细节：1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的转化（O2 与O3的转化）(√)2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。

如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2+ (√)3、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)4、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5、氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ×)典例剖析：典例一、【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【2016上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【名师点评】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。

2017年高考化学必考知识点归纳高考生已经开始进行一轮复习了，在复习的时候大家要掌握一定的技巧和方法，这样不仅能够节省大家的备考时间，还能使大家取得事半功倍的学习效果，下面为大家带来2017年高考化学必考知识点归纳，希望大家能够认真阅读。

一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解位构性。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：酸碱性、颜色等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是离子还是溶液的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH 计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺反应速率的改变与平衡移动的辩证关系(3)遵循反应方程式规范自己的化学平衡相关计算过程(4)利用等效平衡观点来解题九、电化学(1)能正确表明原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题04 氧化还原反应编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题04 氧化还原反应）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题04 氧化还原反应1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧,得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a2017年高考化学(深化复习+命题热点提分)专题04 氧化还原反应可能为（）A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80【答案】A2．向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23。

36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br－）是c(Cl －）的一半，则原FeBr溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（）2A．0。

75 B．1.5 C．2 D．3【答案】B【解析】还原性Fe2+＞Br—，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl— ,Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br— +Cl2═Br2+2Cl—，氯气完全反应,Cl2的物质的量=3。

36L÷22。

4L/mol=0。

15mol，溶液中c(Br－）是c (Cl－)的一半,则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0。

（一）氧化还原反应概念间的关系1.概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

2.概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

（二）氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。

(2)基本步骤：(3)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。

2.单线桥法(1)表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

(2)基本步骤：(3)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

（三）氧化性和还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2.根据元素的活动性顺序比较3.根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。

如：(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+8H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。

(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。

4.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

专题04 氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了4 mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【易错典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I －<SO2。

则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】C【解析】SO2的还原性强于H2O2的还原性，不能用弱还原剂制强还原剂，C选项中的反应不可能发生。

不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算应用电子守恒解题的一般步骤为(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【易错典例3】已知S2On－8离子在一定条件下可把8离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2On－4；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为Mn2＋氧化成MnO－4离子，若反应后S2On－8离子变成SO2－8中的n值和S的化合价是( )5∶2，则S2On－A．2，＋7 B．2，＋6C．4，＋7 D．4，＋4【答案】A不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”1．含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。