高三化学月考试卷一

2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。

下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。

2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与科技创新密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。

江苏省泰州市泰州栋梁学校2024学年高三月考（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某兴趣小组计划用Al 、稀H 2SO 4、NaOH 溶液制备1mol Al(OH)3。

设计如下三种方案：方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。

向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。

向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。

然后将两溶液混和。

过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是A ．三种方案转移电子数一样多B ．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C ．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D ．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.252、室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a3、X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物（ZXY ）2的结构式如图所示。

下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物5、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．6、铊(Tl)与铝同族。

高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

2024～2025学年高三10月质量检测卷化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。

徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A ．西汉豹形铜镇B ．西汉S 形龙形玉佩C ．西汉陶抚琴乐佣D ．汉画像石—朱雀行龙2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。

下列说法正确的是（ ）A ．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B ．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C ．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D ．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象3．下列物质只具有还原性的是（ ）A ．B ．C ．AlD ．4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A ．大理石——B ．胆矾——C ．纯碱——D ．铁红——5．酸性条件下和发生反应：，下2SO 2H 4FeSO 4CaSO 42CuSO 5H O ⋅NaOH34Fe O 2Na S 23Na SO 22324242Na S Na SO 3H SO 3Na SO 3S ++=+↓+23H O列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．该反应每生成9.6gS 转移电子的数目为B ．溶液中，的数目为C ．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为D ．中含有键的数目为6．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．化合物X 存在顺反异构体B ．化合物Z 可以与溶液发生显色反应C ．化合物X 、Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．可以使用与NaOH 溶液反应制取7．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A ．用图甲装置制备B ．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C ．用图丙装置制备D ．用图丁蒸发结晶制取NaCl8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。

上海市洋泾中学2024学年第一学期9月质量检测高三化学试卷2024.09.18一、物质结构物质结构与性质是化学学科重要的基础理论部分，是研究物质性质不能跨越的微观世界。

1.1 超硬陶瓷材料氮化硅由反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得，说法正确的是（）A．NH3的电子式为B．SiH4为平面正方形结构C．H2是非极性分子D．Si3N4属于分子晶体1.2 对于下列性质的比较正确的是（）A．离子半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(Na+)B．元素的电负性：Si<P<NC．稳定性：H2O>H2S>HCl D．离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl1.3 下列各项叙述不正确的是（）A．若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反泡利原理B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反能量最低原理C．铍原子核外有两种能量不同的电子D．某原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱1.4 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键1.5 As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______，第一电离能由大到小的顺序为______。

1.6 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________________。

1.7 氢、氮、氧是重要的非金属元素，新材料、新能源开发中有重要作用。

MH中基态H-的核外电子的电子云轮廓图呈______形。

金华一中2024学年第一学期高三9月月考化学 试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是 A ．3CH COOHB ．3NHC ．3HNOD ．32CH CH OH2．下列化学用语表示正确的是A ．3－甲基－1，3－戊二烯的键线式：B ．P 4(正四面体结构)的键角大小：109°28'C ．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD ．淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)n3．关于反应4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，下列说法正确的是 A ．Zn 在反应过程中被还原 B ．43NH NO 既是氧化剂又是还原剂 C ．氧化产物和还原产物之比为1:1 D ．每生成1 molZnO 共转移2mol 电子 4．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是 A ．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B ．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C ．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂D ．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是步骤①步骤②步骤③步骤④AB C D6．下列说法正确的是A ．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B ．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C ．酸雨是指pH 小于7的降水D ．ATP 分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体2SiO 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强 D 晶体34Si N 用Al 取代部分Si ，用O 取代部分N导电能力增强8．现有6种短周期主族元素：X 、Y 、Z 、M 、R 和Q ，其原子序数依次增大。