2007年初中化学竞赛尖子生选拔试题

2007年吉林双阳区初中化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23 Mg-24 设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.S-32P-31 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56一、选择题：(每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏。

共40分)1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全．．的是．．．一致A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠烧碱NaOH2．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是A+++B．++C．+ + D．++3．下列物质的用途是利用其化学性质的是A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．铜线用于制电缆4．下列叙述正确的是A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB．用100mL量筒量取5.55mL的稀硫酸C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解5．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2Cu+ Hg(NO3)2 6．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B．用6B铅笔芯做导电性实验C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑7．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放到试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。

2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题(90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

第1-9题为单选题。

第10-15题有1或2个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分)1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有（）① 试管② 集气瓶③ 瓷质蒸发皿④ 量筒⑤ 烧杯⑥ 燃烧匙⑦ 石棉网A．① ③ ⑥ ⑦ B．① ② ⑤ ⑦ C．① ④ ⑤ ⑥ D．② ③ ⑤ ⑥2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。

下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是( ) A．CO—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池实用文档C．CH4一O2燃料电池D．H2—O2燃料电池4. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：① 用酒精灯的外焰给试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤ 加热时没有上下移动试管；⑥ 没有进行预热。

其中与之有关的是（）A．① ③ ⑤ ⑥ B．② ④ C．② ③ ⑥ D．③ ④ ⑤ 5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③D．①②④⑤6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）A．注射器内进入液体B．瓶内液面上升C．长颈漏斗内的液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成实用文档材料的一组是（）①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分100分.考试时间：2小时.2．可能用到地相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：<本题包括20个小题，每小题2分，共40分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格内.）1．下列行为，可能会对人类生存环境会造成危害地是 < ）A．使用塑料大棚大量种植反季节蔬菜 B．大力推广使用太阳能热水器C．向洗涤产品中添加磷酸钠等增强其去污能力 D．大力推广种植高产杂交水稻2.氢气是一种应用前景广阔地新能源，大量制取氢气最理想地途径是 < ）A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气3．下列物质中：①可吸收颗粒物②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧二氧化氮，其含量计入空气污染指数地为 < ）A.①④⑥⑧B.②④⑦⑧C.③④⑥D.③④⑥⑧4．食品保鲜地措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜地小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色地粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红.原保鲜剂粉末可能是 < ）A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末5．下列各图所示装置地气密性检查方法，能说明装置漏气地是 < ）6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中地冰，夏日曝晒蒸发醋中地水分，以提高醋地品质.分析这一生产实践得出地下列结论正确地是 < ）A．高品质地食醋醋酸地含量很大B.醋酸含量地大小是衡量食醋品质地标准之一C．食醋中地醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成地冰层中醋酸地含量低于未结冰地下层溶液7．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列地哪一因素关系最密切 < ）A．铁丝地表面积 B.燃烧区地温度 C．氧气地浓度 D．铁地着火点8．点燃地火柴若火柴头竖直向上，则火柴燃烧地状况是 < ）A．火势越来越旺 B．火势先是变弱后越来越旺C．火势越来越弱 D．火势保持不变直到火柴梗燃烧殆尽9．下图所示地有关二氧化碳性质地实验中，只能证明二氧化碳地物理性质地是< ）A B C D10．一辆夜行地客车，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时首先应该采取地措施是< ）A．立即开灯查找漏油部位 B．将车内地乘客迅速集中到车厢后部C．向车厢内洒水降温溶解汽油蒸气 D．打开所有地车窗，严禁一切烟火，疏散乘客11．人类地一切社会活动都有其自身地原理.对下列活动地原理叙述错误地是 < ） A．膜法淡化海水—用过滤法除去混合物中颗粒较大地杂质B.海水晒盐—用蒸发结晶地方法从溶液中得到溶质晶体C．核能发电—将化学能转化为电能D．给农作物灌溉施肥—提供化学变化所需地反应物12．炒菜锅里正在加热地油燃烧起来，最佳地处理方法是< ）A．马上向着火地油锅内泼水B．赶快将着火地油锅移离火源<煤气灶）C．立即向着火地锅里撒沙子并将锅移离火源Array D．迅速盖上锅盖，关闭煤气火焰或将锅移离火源13．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示地关系.图中A、B、C、D是两圆相交地部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出地颜色，则其中表示不正确地是< ）A.紫色 B．蓝色 C．红色 D. 无色14．下表中“一”表示相连地物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种15．物质性质决定它地用途，还决定了它地保存方法.固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中地二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存地主要原因是 < ）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤16．西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红地本质原因是 < ）A．都属于果汁 B．都是液体 C．都含有酸类物质 D．都含有H+17．甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图所示.现有80℃时两者地饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体.现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确地是< ） A．甲、乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲、乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液18．图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料地使用，其中不正确地是 < ）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中地氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起地溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体地方法D．根据酸、碱、盐地溶解性表，判断某些复分解反应能否进行19．吸烟有害健康．医学研究表明，肺癌、心脑血管病、冠心病等25种危及生命和健康地疾病，都与吸烟有关，全世界每年有400万人因吸烟而死亡.尼古丁是烟草产生地危害性最大地物质之一，当它地量达到40~60mg时，就能使一个成年人死亡.尼古丁地化学式可表示为：C10H14N2，下列关于尼古丁地说法中，不正确地是 < ）A．尼古丁是混合物 B．尼古丁是有机化合物C．尼古丁中碳、氢、氮元素地质量比为30∶7∶14 D．尼古丁地相对分子质量为16220．已知三种二价金属地活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功地实验是 < ）A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋Y B．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X + H2SO4<稀）→XSO4+ H2↑ D．实验四：Z+ H2SO4<稀）→不反应二、填空题：<本题包括5小题，共27分.）21. (3分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索. 原子地内部结构进行了下面地实验.他们用一束带正电地、质量比电子大得多地高速运动地α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来地运动方向；②一小部分α粒子改变了原来地运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来.由此你能推测出关于原子内部结构地信息是<任写三点）：<1）；<2）；<3）.22. (6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及地化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见地溶剂.(1>根据上图推断，C是，D是，E是<填写化学式〕.(2）写出反应①地化学方程式，反应④属于反应〔填写基本反应类型）.23. (8分）某化工厂排出地废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，加入过量地盐酸，有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成.过滤，将所得地滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀.试回答：(1）加入过量地盐酸，生成地白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成地蓝色沉淀是.(2>废水中一定含有地物质是<填编号）.A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子地实验方案如下<已知白色地Fe (OH> 2固体在潮湿地空气中可生成红褐色地Fe (OH>3）①金属x 为，固体A 中一定含有地物质为<写化学式）.②B 溶液中地溶质一定含有和<填序号）.A. K 2CO 3B. Fe (NO 3>2C. MgCl 2D. Ba (NO 3>2③第Ⅳ步反应地化学方程式为.24. (5分）阅读下列材料：材料1. 2006年5月27日，中央电视台《焦点访谈》栏目报道了“齐二药假药事件”调查情况，由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当作“丙二醇”使用，截止到5月22口，该厂生产地“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡.综合上述材料，回答下列问题：(1）从元素组成和物质分类地角度看，丙二醇和二甘醇地相同点是.(2）根据材料2中地信息，作为一名检验员，你认为应如何初步识别丙二醇和二甘醇？.(3）上面地事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害.针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧地重演？.25. (5分）人体胃蛋白酶能催化蛋白质地分解，某同学为了研究pH 对胃蛋白酶催化活性地影响，做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH 各不相同地试管，在每支试管内加一块lcm 3左右地正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃地室温 (1>蛋白块消失地时间与胃蛋白酶地活性有什么关系？. (2>据表中数据推测，当PH 约为时，胃蛋白酶地催化活性最佳.(3>请指出该同学地实验设计中存在地明显不足. (4>请提出能使实验在更短时间内完成地正确方法.三、实验题：<本题包括2小题，共18分）26. (9分）某校化学课外兴趣小组地同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置<假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中地杂质不参加反应）.查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识.(1>第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置地气密性，实验开始先加热<填A或D>处，实验结束时，应<填先或后）停止D处地加热；从环保地角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：.(2）第二小组地同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应地产物，其中B装置地作用；E装置地作用；一氧化碳与氧化铁反应地化学方程式为.(3>第三小组地同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁地质量分数.他们地测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反应并冷却后再称量剩余固体地总质量为7. 6 g.计算实验测得氧化铁样品中氧化铁地质量分数为.(4>第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁地质量分数地方法：先称量氧化铁样品地质量，再分别称量E装置在反应前后地总质量，即可计算求得样品中氧化铁地质量分数.但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差地原因可能是.27. (9分）某校化学兴趣小组地同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制地氢氧化铜共煮，可生成红色地氧化亚铜(Cu2O>.为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖地程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量地稀硫酸，摇匀，加热到一定地温度.实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同.步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内地反应混合物，在其中一支小试管<编号为A>内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4~5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管<编号为B）内滴加2~3滴碘水.观察并记录现象.(1>由于各人控制地温度不同，出现了下列三种情况.请你根据已学知识，帮助他们完(2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液地作用是.四、计算题<本题包括2个小题，共15分）28. (6分）某海洋化工集团用氨碱法生产地纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠地质量分数，进行了以下实验：取11. 0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品地总质量为158.0g，再把100g稀盐请你据此分析计算：(1>第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳地质量是g..(2）该产品中碳酸钠地质量分数是否合格？<要求写出计算过程，结果精确到0.1%）29. (9分）在mg 20％地氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液地红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg .(1>计算所加硫酸镁溶液地质量分数；(2）用N表示溶液中离子地数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na'）表示钠离子地数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子地数目随溶液地不断加入而变化地关系图.2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题参考答案及评分标准一、选择题1、C2、A3、A4、C5、D6、BD7、C8、C9、D 10、D 11、C 12、D13、A 14、C 15、D 16、D 17、C 18、B 19、AC 20、B21. (3分）原子核体积很小；原子内有相对较大地空间；原子核质量很大；原子核带有正电荷等<答案合理，答出三点即可，每条1分）22. (6分）(1> C：CO2 D：H2O E ：Ca (OH>2 (2> CaCO高温CaO+CO2↑复分解反应<化学方程式2分，其余每空1分）23. (8分）<1）AgCl Cu (OH>2 (2）C <3）①Fe，Fe、Ag和Cu ②B, D③Ba (NO3>2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3<梅空1分）24. (5分）(1>都是由碳、氢、氧三种元素组成，都属于有机物.(1分）(2>观察液体产品地流动情形，粘稠者为丙二醇，油状为二甘醇.或降低温度．观察其凝固情形，稍稍降温即易于凝固者为丙二醇.<给出一条合理答案即可，但不能采用品尝地办法）(2分）(3>厂方地领导要健全管理机制，对生产和经营地每一个环节进行严格管理，加强岗位培训，提高企业员工地道德法制观念和专业素质，依法经营，不贪图便宜；员工要有高度地责任心和过硬地地专业素质.<开放式问题，在回答时一定要结合实际来回答）(2分）25. (5分）(1>胃蛋白酶消失地时间越短，说明酶地活性越强(1分）(2）2<1分）(3>没有设计对照实验，因此不能确认蛋自块消失是由胃蛋白酶地作用所引起地<(1分）(4>方法1：将温度由25℃提高到大约37℃；方法2：将原题中正方体蛋白块处理得更小；方法3：适当增大5支试管中蛋白酶溶液地浓度(2分，答出一条即可给、2分，最多给2分）26. (9分）<1> A；先；气球收集或点燃<每空1分，共3分）(2>吸收A中反应生成地二氧化碳；检验D中反应生成地二氧化碳；3CO+Fe2O高温3CO2+2Fe <每空1分，共3分）(3）80% (2分）(4> B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中地CO2或者外界CO2进入地干扰<给出一条合理答案即可）(1分）(2>中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性<2分）28. (6分） <1）1.8<2分）(2）解：二氧化碳地质量为：158.0 g +100 g-253.6 g =4.4 g设参加反应地碳酸钠地质量为xNa2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑106 44x 4. 4 g106∶44 = x∶4.4 gx＝10. 6g10. 6g/11. 0g×100％二96.4% (3分）所以该产品中碳酸钠地质量分数合格.(1分）29. (9分）(1>依据题意，溶液地总质量增加了2mg,其中包括硫酸镁与氢氧化钠反应导致地溶液质量增加以及硫酸镁溶液中所含地水.设：氢氧化钠转化为硫酸钠导致地溶液质量增加量为x，硫酸镁地质量为y.2NaOH＋MgSO4 == Na2SO4＋Mg (OH>2↓△m80 120 142 58 620. 2m y x解得：x＝0.155my =0.3rn (4分）硫酸镁溶液中所含地水地质量为2 m一0. 155 m硫酸镁溶液地总质量为0.3m+2m一0. 155 mMgSO4%＝0.3 m/ (0.3m＋2 m一0. 155 m> × 100%＝14.0% (2分）(2）如图所示<3分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2007年全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛试题考生注意：1．考试时间120分钟. 2．全卷共5大题,总分100分.可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O -16 Mg-24 A1-27 C1 -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56一、选择题(此题共20个小题,每题2分,共40分.1 -15题每题只有一个正确选项；16 -20题每题有一个或两个正确选项.将正确选项的序号填入括号内)1．据统计,世|界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至|几千年所遭受的腐蚀还要严重,其中最|可能的原因是( )A．管理部门维修不及时,引起古建筑的腐蚀B．化石燃料大量使用,形成酸雨,加速了古建筑的腐蚀C．参观的人数急剧增多,加速了古建筑的磨损D．温室效应加剧,加速了古建筑的风化2．为了及时发现煤气泄露,常在煤气中参加少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH) .乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧,其充分燃烧时反响的化学方程式为：那么X的化学式为( )A．H2SO43C．SO2D．CO3．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断,以下金属中人类开发利用最|晚的是( )A. Cu B．Fe C．Ag D．Al4．某物质溶于水,所得溶液既能使紫色石蕊试液变蓝,也能与铵盐反响生成气体,此物质可能是①氧化物；②碱；③酸中的( )A．①②B．②③C．②D．①②③5．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至|平衡.向左边烧杯中参加镁条,向右边烧杯中参加铝条(两金属外形相同,外表均经过砂纸打磨处理) .反响过程中指针偏转情况正确的选项是( )A. 先偏左,最|后偏右B．先偏右,最|后偏左C．先偏左,最|后平衡D．先偏右,最|后平衡6．铜和铝是目前常使用重要的金属.钛(Ti)因其有许多神奇的性能也将成为21世纪的重要金属之一.以下有关三种金属及其合金的相关说法错误是( )A．钛或钛合金放到海水中数年取出后仍光亮如初,说明钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中,观察到钛的外表放出缓慢气泡,铝的外表气泡放出较快,铜的外表无现象,由此可推测三种金属的活动性顺序为：Al>Cu>TiC．某同学的铜制眼镜框外表出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3] ,可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗,主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜7．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液.为把它们区分开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液8．如下图,在甲、乙两个等体积的塑料瓶中,分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水,用图示两种方法收集满二氧化碳后,旋紧瓶盖振荡,那么观察到的现象是( )A. 甲瓶没有任何变化,乙瓶紫色石蕊试液变红B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红,甲瓶变瘪,乙瓶外形不变D. 甲瓶变瘪,乙瓶试液变红9．将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N) ,分别参加到足量的稀硫酸中,反响到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是.那么M、N可能是( )A ,M为Mg ,N为Cu , B．M为Fe ,N为Al C．M为Al,N为Ne D．N为Cu,N为Zn10．人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体所需的.但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍高会引起毒性反响.我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最|高标准有极严格的规定,这些元素是( )①Na；②Mg；③As；④Cd⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Fe；⑩KA. ⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧11．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子,利用质谱仪探测可以证实它的存在.你认为以下说法正确的选项是( )A. 该分子是一种新的氧化物分子B．该分子构成的物质与臭氧是同一种物质C. 该分子的相对分子质量是64 D．该分子带2个单位正电荷12．在探索地球上生命的起源活动中,美|国科学家米勒(S．Millte)做了一个著名的实验,他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合,放人真空的玻璃仪器中进行实验.一个星期后,他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成.你从米勒的实验中能得出的结论是( )A. 一定发生了化学变化B．没有发生化学变化C. 无法判断是否发生了化学变化D．一定没有发生物理变化13. 用质量均为2g的薄锌片,在不同温度下分别与足量某溶质质量分数的稀硫酸反响.锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示.试根据表中数据推测以下各表达式正确的选项是…( )①50<t4<100；②t6>200>t7③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2A. ①B．②C．①② D. ①②③14．M是一种活动性比铁强的金属,M2 +与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断以下各反响：①M +HCl；②M(NO3)2 +BaCl2；③MO +HCl；④M(OH)2 +NaCl；⑤M(OH)2 +HCl；⑥M(NO3)2 +HCl；⑦MCO3 +HCl；⑧MSO4 +BaCl2 ,不能发生的是( )A. ①②④⑦B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥D．①③⑤⑧15．有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％,含K2CO32.38％,KOH90％,假设将此样品参加10g20％的盐酸中,再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸,那么蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为……………………………………………………………( )A.g B．C．D．无法计算16．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2 +、Mg2 +.SO42 -等杂质,将粗盐溶于水,然后进行以下五步操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液.正确的操作顺序是……………………………………………………………………( )A①④②⑤③ B.④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③17．继黄金、白金之后,钯金(Pd)首|饰在市场上悄然兴起.为了获得钯金,取17.7％的PdCl2溶液100g,参加铁粉使其充分反响得到钯金和铁的氯化物.经分析所得钯金的质量为,未反响的铁粉质量为.以下说法正确的选项是………………………( )A．生成铁的氯化物质量为B．生成铁的氯化物质量为C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl318．某同学向右图实验装置中通入气体X .假设关闭活塞A ,澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞 A ,澄清石灰水不变浑浊.那么气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是………………( )19．CO、O2、CO2混合气体9ml ,点燃爆|炸后,恢复到原来状况时,体积减少1ml ,然后通过NaOH溶液,体积又减少5ml ,那么原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是……………( )A．1：3：5 B. 5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：320 ,IO3 -与I -可发生反响：IO3 - +I - +6H + =3I2 +3H2O ,根据此反响,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验,证明加碘食盐中存在IO3- .可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒,进行上述实验时必须用到的物质是……………………………………………………………………………………( )A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①③④⑤⑦二、填空题(此题共7小题,共24分)21．有A、B、C、D、E五种物质,其中A是酸；另外四种有一种是碱,三种是盐.D 在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品.它们之间可以发生以下反响：(1)A +B→C +H2O (2)C +H2SO4→D↓+A (3)E +AgNO3→AgCl↓+C根据上述反响,推断以下物质的化学式：A ；B ；C22．ZSM -5分子筛是由多个结构单元构成的,其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192.假设用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团所带的负电荷数为,假设用铵根离子与它结合成电中性,这些铵根离子中共含有个氢原子23．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如下图.据此答复：(1)该混合溶液是由和组成的.(2)混合溶液中不含理由是混合溶液中不含理由是24．仿照以下化学方程式：NaH +H2O＝NaOH +H2↑完成以下化学方程式：NH3 +NO2CaH2 +H2O25、|王和小张两位伺学对化学计算很有心得.以下是他们解答一道计算题的实录.请你一起参与研究并完成相关问题.(计算结果精确到0.01)题目：将15g氯酸钾和3g二氧化锰混合后放入大试管中加热,收集所需氧气后,停止加热让试管冷却.称得试管内剩余固体的质量为求生成氯化钾的质量.(1)小|王很快得到(15g +3g -)是(填化学式)的质量,进而求出KCl 的质量是.(2)小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题.请你说明他发现的问题 .(3)想要更正此题数据有许多方法.如将题目中"15g氯酸钾〞改为"ag氯酸钾〞,其他物质的质量不变,那么a的取值范围是 .26．：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀[A1(OH)3]生成.当继续滴加氢氧化钠溶液时,白色沉淀逐渐减少,直至|消失,生成一种可溶性盐.此反响的化学方程式是：A1(OH)3 +NaOH - -NaAlO3(偏铝酸钠) +2H2O(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液.现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质,得到较为纯洁的氯化铁溶液,某同学设计了如下提纯方案：试答复：(1)B溶液的名称是.(2)滤液中的溶质有、、.(填化学式)27．锶(元素符号Sr)的化学性质与钙相似.用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3,当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时,两种氧化物都恰好完全反响.那么可断定SrO和Fe2O3相对分子质量之比约是 .三、简箐题(此题共4小题,共16分)28．氨气是生产铵态氮肥的主要原料,但一经泄漏,危害十分严重.请根据以下相关|报导,答复以下问题：某地一冷饮厂氨气泄漏,液氨冲破管道,喷射而出.当时,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,现场温度骤降到-30℃.抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄,虽堵泄成功但抢险队员被冻伤.已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释.这次事件造成百余人氨气中毒,距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色.(1)从以上|报导获得的信息中,你了解到氨气有哪些性质?(至|少写出3条)(2)抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是什么?(3)请解释接触液氨可能引起严重冻伤的原因.29．某块农田里的农作物的植株矮小瘦弱,叶片发黄、茎杆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯.根据以上特点,化学课外活动小组的成员经过分析讨论后,判断该农田缺少氮元素和钾元素.为了补充这两种元素,农民决定将碳铵和草木灰混合使用.请答复：农民施用肥料的方法是否合理,为什么?30．某同学在家中发现一种缓泻药- - "果导片〞,药品说明书中标明其主要成分是酚酞.该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品.他将果导片研成粉末参加消毒用酒精(酚酞不易溶于水,溶于酒精)中搅拌、静置.取上层清液滴人到澄清石灰水中,观察到；滴入到醋酸及食盐水中观察到,从而得出"果导片〞可作酚酞指示剂代用品的结论.然后他又用饮料吸管缓缓向滴有"果导片〞溶液的澄清石灰水中吹气,请问他观察到什么现象,为什么?31．液化石油气和煤气燃烧的主要反响分别为,燃气灶是由灶体、进气管、电子开关等部件组成.目前管道煤气的用户迅速增加,根据以上分析,使用石油液化气的用户,在使用管道煤气后,重新购置的灶具与原来的灶具相比构造部件上最|大的区别是什么?为什么?(提示：同温同压,相同体积的气体具有相同分子数.)四、实验题(此题共2小题,共12分)32．将一定量的铁粉参加到的Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反响后过滤,那么滤出固体的组成最|多有种情况.请你设计实验对滤出固体中组成最|复杂的情况进行验证,填写以下实验|报告.33．现有足量的稀硫酸、锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水,请从以下图中选择适当仪器,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量.(设环境为标准状况,标准状况下氢气的密度为／L)(1)应选用的装置是 .(填写装置代号)(2)所用装置的连接顺序是 .(填写各接口的字母序号)(3)如果实验中测得量筒中水的体积为450ml,请计算锌的相对原子质量.五、计算题(此题共2小题,共8分)34．为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30ml同浓度的盐酸溶液,参加该种镁铝合金粉末.每组实验参加合金质量和产生气体质量的有关数据如下：请根据袭中数据判断和计算：(1)甲组实验中,盐酸(填"过量""适量〞或"缺乏量〞) ,乙组实验中,盐酸(填"过量〞"适量〞或"缺乏量〞) .(2)合金中镁、铝的质量比.35．某钙片的标签如右图所示,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素.(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误 .(2>为测定这种钙片含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中,发生的化学反响是：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑,充分反响后再称量烧杯和剩余物的总质量.小东做了三次实验,数据如下：①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量.②你认为应该建议厂家如何更改标签?2007年全国初中化学竞赛黑龙江省赛区初赛参考答案和评分标准一、选择题(此题共20小题 ,每题2分 ,共40分 .1 -15题每题各有一个正确选项 ,16 -20题每题各有一个或两个正确选项 . 双选题选对一个给1分 ,出项错误选项不给分 .)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D A B B A C A C C A C C B题号16 17 18 19 20答案 C D A C B D B D B二、填空题(共２４分)21．HNO3 , Ba(OH)2 ,Ba(NO3)2 (３分)22．４(１分)；１６(１分) .23．(１)盐酸；氯化铜；(２分)(２)硫酸(１分)；开始参加氢氧化钡溶液时没有产生沉淀(１分)；碳酸钠(１分)；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反响,二者不能共存(１分) . 24．8NH3+ 6NO2= = = = 7N2+12H2O(２分,其中配平化学方程式1分) CaH2+ 2H2O = = = = = Ca(OH)2+ 2H2↑(１分)25．(１)O2 (１分)；(１分)(２)因为通过计算得出氯化钾的质量为 ,大于(１分) .(３)７.8 g ＜a≤12.83 g (２分)26．(１)盐酸(１分)；(２)NaOH；NaAlO2；NaCl；(３分)27．２:３(１分)三、简答题( 此题共4小题,共1６分)28．(4分)(１)氨气有刺激性气味,易溶于水,有毒性. (1分)(２)氨气溶于水呈碱性,柠檬水呈酸性,二者发生中和反响,减少氨对抢险队员的伤害(２分) .(３)液氨汽化时会吸收大量的热,使温度降低. (１分)29．(4分)不合理(１分) .草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾溶于水呈碱性(1分) ,能与碳铵发生化学反响释放出氨气(1分) ,降低肥效(1分) .30．(5分)溶液呈红色(1分)；无明显变化(1分)；出现白色沉淀,溶液红色消失(1分)；二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反响生成难溶于水的碳酸钙,所以出现白色沉淀(1分)；反响使溶液的碱性明显降低,溶液红色褪去(1分) .31．(3分)区别进气管的管口比原来大(１分) .因为由两种气体燃烧的化学方程式可知,等体积的液化石油气和煤气燃烧消耗的氧气体积相比,煤气消耗的氧气更少(1分) .在煤气灶周围氧气量相同的情况下,煤气燃烧量更大,所以煤气炉具的进气管管口更大. (1分)四、实验题(此题包括2小题,共1２分)３２．三种(１分)实验|报告：(6分)33． (１ )③④⑥ (1分 )(２ )G → F → E → I (1分 )(3) (3分 )解：由题意知氢气的质量为450÷1000L ×/L ＝ (１分 )设锌的相对原子质量为 xZn + H 2SO 4 = Zn SO 4 + H 2↑ (１分 )x 2解得 ,x = ６５ (１分 )五、计算题 (此题共2小题 ,共８分 )34． (１ )过量 (１分 )；缺乏量 (１分 )；(２ )８:９ (２分 )35．解： (1 )每片含钙量为： (１分 )(2 )①设10片钙片含碳酸钙的质量为 xCaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O ＋ CO 2↑ (１分 )100 44x (22 +8 -)g解得 ,x = 7.5g ,因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g (１分 ) ②每片此钙片的含钙量 = 0.75g ×40% = 0.3g建议厂家将含钙量： "每片含钙0.75g 〞改为 "每片含钙0.3g 〞 (１分 )。

2007年江西省宜春市初中化学竞赛辅导精选试题4可能用的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Mn—55 Fe—56 一．选择题：〔每题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共30分〕1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测工程中不包罗〔〕A.二氧化硫〔SO2〕B.二氧化碳〔CO2〕C.二氧化氮〔NO2〕D.总悬浮颗粒〔TSP〕2．初三课本有一幅彩图，其内容是一只标致的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起〞。

制作这个鸟笼的高分子薄膜必需具备的性质是〔〕A.绝热B.透气C.导电D.隔水3．以下广告语中，你认为符合科学道理的是〔〕A.“超纯水〞、“超蒸馏水〞绝对卫生，对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C.含氟牙膏可以预防龋齿D.含碘食盐可以防治甲状腺肿大4．飘尘是物质燃烧时发生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是〔〕A.氧化剂B.沉淀剂C.催化剂D.吸附剂5．某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，那么X的同价态的氧化物的化学式〔〕A.X2OB.XO2C.X2O3D.XO36．黄金首饰的纯度用K暗示，24K暗示纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是〔〕A.25%B.75%C.18%D.36%7．R、X两种元素间能形成多种化合物，此中一种化合物RX的R元素的质量分数为46.7%，那么以下化合物中R元素含量大于46.7%的是〔〕A.RX2B.R2XC.R2X3D.R2X58．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2〔n为电子层数〕；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。

预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是〔〕A.2，8，18，32，32，18，8B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8D.2，8，32，50，18，89．2003 年10月15日我国成功发射了神舟五号载人飞船，标记着我国在航天领域又有重大冲破，发射神舟号的火箭用的是长征Ⅱ〔F〕型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反响可写作：(CH 3)2N-NH 2+2N 2O 4=====3N 2↑+2CO 2↑+4H 2O ↑ 以下有关说法不正确的选项是 〔 〕A.偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B.参加反响的物质中只含C 、H 、N 、O 四种元素C.该反响中只有氢元素的化合价没有发生改变D.在宇宙仓中〔掉重条件下〕比地球上难做过滤尝试10．2004年人类对火星的探索取得了重大冲破，以下图是火星大气成分含量示意图。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛黄埔区初赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.学校: 班级: 学号: 姓名:考生注意:1．本试卷共大题,满分100分,考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Na:23 S:32 Cu:64 Ca:40 N:14 Cl:35.5题号一二三四总分复核得分一、选择题（本题共15小题，共2分×15＝30分。

请将正确答案的编号填在下列表格中。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案注意：1～10小题每小题只有1个选项符合题意1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．食品卫生与身体健康密切相关。

下列做法中的食品会对人体产生危害的是A．用石灰水保存鲜蛋B．用烧碱溶液浸泡海参、海带等海产品C．在酱油中添加适量铁粉D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症3．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。

分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。

下列关于“土卫六”的推测中错误．．的是A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近B．“土卫六”上存在有机分子C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化4．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。

2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛(湖南省)初赛试题考生注意：本学科试卷共四大题，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入该大题后相应的答题栏中，本大题共 38分）1．在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是A 用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”2．夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。

花香四溢的现象说明A．分子是不断运动的B．分子是由原子构成的C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隙3．“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是A．纤维素B．脂肪C．蛋白质D．糖类4．下列检验和区分物质的方法正确的是A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质B．用水区分氯化钠和硝酸按固体C．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气5．实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B．点燃一氧化碳前先检验其纯度C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸D．给试管内液体加热时管口对着人6．2005年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类7．给一无色溶液滴人数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液一定是A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液8．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒人细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9．在室温下，将下列物质各5g分别放人如50g水中，现象最相似的是A．CuO、CaCl2 B．CuSO4 NaCl C．CaCO3、BaSO4 D．NaOH、NH4NO310．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。

2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(泉州)(满分：100 考试时间：70分钟)可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24Ca：40 Cu：64 Ag：108 Na：23 Cl：35.5 Li：7 K：39一、选择题（共20题,40分, 16-20题可能有1－2个答案,请将答案填入题后的表格）1、下列措施是为了防止环境污染的是( )A、食盐加碘B、汽车使用含铅汽油C、禁止饮用工业酒精D、禁止鸣放鞭炮2、使用材料的变化标志着人类文明的进步。

下列用品的材料不是通过化学变化制得的是A、铁器B、石器C、塑料器具D、青铜器3、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)4、由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为（）A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y35、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。

若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )A.m﹣x+2B. m+x﹣2C. m﹣x﹣2D. m+x﹣26、在反应X+2Y＝R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后,生成了3.6 gM。

则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( )A.1:2B.2:1C.1:4D.4:17、某学生用托盘天平称量5.5 gNaCl晶体（1 g以下用游码）,称量时误将药品与砝码的位置颠倒。

该学生所称NaCl的实际质量是( )A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g8、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O9、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%,如果其中的Cl—全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是（）A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%10、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38％,那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是（）A.NH4ClB.N2C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）211、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是 ( )A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷12、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ( )13、将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％14、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4的化合物,又知钴（Co ）和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为（ ）A 、+2、+2B 、+2、+3C 、+3、+3D 、+3、+215、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。

2007年全国初中化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题1、本试题满分为100分。

考试时间：2小时。

2、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：(本题包括20个小题,每小题2分,共40分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应的题号的空格内。

)1、下列行为,可能对人类生存环境会造成危害的是( )A 、使用塑料大棚大量种植反季节蔬菜B 、大力推广使用太阳能热水器C 、向洗涤产品中添加磷酸钠等增强其去污能力D 、大力推广种植高产杂交水稻 2、氢气是应用前景广阔的新能源,大量制取氢气最理想的途径是( )A 、利用太阳能分解水B 、由热电站提供电力电解水C 、用煤和水蒸气反应生成氢气D 、用锌和稀硫酸反应制取氢气3、下列物质中：①可吸收颗粒物 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤氮气 ⑥二氧化硫 ⑦稀有气体 ⑧二氧化氮,其含计入空气污染指数的为( ) A 、①④⑥⑧ B 、②④⑦⑧ C 、③④⑥ D 、③④⑥⑧4、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次,小明在食用盒装月饼时,撕开了用于保鲜的小纸袋,发现其中盛放着一种灰黑色粉末,几天后,看到灰黑色粉末变得有些发红。

原保鲜剂可能是( )A 、木炭粉B 、铝粉C 、还原性铁粉D 、氧化铜粉末 5、 下列各图所示装置的气密性检查中,能说明装置漏气的是( )A B C D6、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。

分析这一生产实践得出的下列结论正确的是( ) A 、高品质的食醋醋酸的含量很大B 、醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C 、食醋中的醋酸比水容易蒸发D 、食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液 7、铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,而在纯氧中却能燃烧,这一事实与下列的哪一因素关系最密切( ),A、铁丝的表面积B、燃烧区的温度C、氧气的浓度D、铁的着火点8、点燃的火柴若火柴关竖直向上,则火柴燃烧的状况是( )A、火势越来越旺B、火势先是变弱后越来越旺C、火势越来越弱D、火势保持不变直到火柴梗燃烧殆尽9( )A B C D10、一辆夜行的客车,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油味,这时首先应该采取的措施是( )A、立即开灯查找漏油部位B、将车内的乘客迅速集中到车厢后部C、向车厢内洒水降温溶解汽油蒸气D、打开所有的车窗,严禁一切烟火,疏散乘客11、人类的一切活动都有其自身的原理。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷可能用到地相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56Cu：64 Zn:65 Ag：108一、选择题<本题包括20个题，每题1分，共20分.每题只有一个选项符合题意）1．随着2006年11月下旬各大媒体对“红心鸭蛋”事件地披露，食品安全问题又一次引起国民地广泛关注.下列情况会导致食品不安全．．．地是( >①用碳酸氢钠焙制糕点②用亚硝酸钠<NaNO2）代替食盐来烹调食物③在食品袋中放入铁粉(包裹在多孔泡沫中>保护食品④将鸡蛋浸沾石灰水以防变质⑤用霉变花生<含黄曲霉素）制成压榨花生油⑥用福尔马林<甲醛地水溶液）浸泡海产品A．只有②⑤⑥ B．只有①③④C．只有④⑤⑥ D．只有①②③2．下列有关生活常识地说法中，正确地是< ）A．“白色污染”是指白色粉尘造成地污染B．“温室效应”将导致全球气候变暖C．天然果汁中不含任何化学物质D．“绿色食品”是指颜色一定为绿色地食品3．下列叙述错误地是< ）A．酸、碱、盐、氧化物在组成上地共同点是都含有非金属元素B．水烧开前，从水中冒出地气体都是水蒸气C．制糖工业中利用活性炭脱色制白糖地过程是物理变化D．压强恒定时，气体在水中地溶解度随温度地升高而降低4．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，在它们地溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液地颜色依次是< ）A.紫色、蓝色、红色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.蓝色、红色、紫色5．下列实验操作地叙述中，正确地是( >A．测定溶液地pH时，pH试纸用蒸馏水润湿后再使用B．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘地滤纸上称量C．做CO还原CuO地实验时，用点燃地方法处理尾气D．实验室用加热高锰酸钾制备并收集氧气地实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤导管6．某校学生用化学知识解决生活中地问题，下列家庭小实验不合理．．．地是< ）A．用M汤检验含碘盐中地碘酸钾<KIO3）B．用灼烧并闻气味地方法区别纯棉织物和纯毛织物C．用食醋除去暖水瓶中地薄层水垢D．用食用碱<Na2CO3）溶液洗涤餐具上地油污7．生活中可能遇到地下列混合物，能按“溶解－过滤－蒸发”地步骤加以分离地是< ）A．煤粉和煤灰 B．水和花生油C．食盐和纯碱 D．食盐和泥沙+1 -2 +4 +18．由H、O、C、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物地种数有< ）A.7种B.6种C.5种D.4种9．在化合、分解、置换、复分解四类基本反应中，可能生成水地反应有< ）A.一类B.二类C.三类D.四类10．右图是某固体物质地溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于饱和溶液且有未溶解地固体地是< ）A．A B．B C．C D.D11.下列各组物质中，只用水就可以鉴别地是< ）A.气体：氢气、氧气、二氧化碳B.液体：花生油、水、浓硫酸C.固体：氯化钠、氯化钾、氯化铁D.固体：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡12．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生.这说明< ）A．盐酸与Na2CO3不反应B．产生地气泡是挥发出来地氯化氢气体C．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClD．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑13．除去下列物质中混有地少量杂质，所选用地试剂<括号内地物质）不正确．．．地是< ）A．二氧化碳中地水蒸气<浓硫酸） B．氮气中地氧气<碳）C．铜粉中地氧化铜(一氧化碳>D．氯化钠溶液中地硫酸铜<氢氧化钡溶液）14.某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属地活动性顺序，每种方案所需试剂如下(反应所得产物可用作试剂进一步反应>，其中不可行地方案是< ）A．铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液 B．银、铜、氯化亚铁溶液C．铁、银、氯化铜溶液 D．铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液15．分别将下列各组中地三种物质地溶液混合，且其中地酸过量，最终有沉淀生成地一组是< ）A．NaOH FeCl3 HCl B．NaOH CuSO4 H2SO4C．K2CO3 HCl Ba(OH>2 D．BaCl2 Na2SO4 HNO316．能将澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液区别开来地一种试剂是< ）A. 硫酸铜溶液B.氯化钡溶液C. 紫色石蕊试液D.碳酸钠溶液17．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量地氧元素，则二氧化硫与三氧化硫地质量之比应为< ）A.3︰5B.3︰2C.4︰5D.6︰518．将锌棒放入下列溶液中，过一会儿取出，锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少地是< ）A. AgNO3溶液B. AlCl3溶液C. CuSO4溶液D.稀硫酸19．在天平两边各放置一个烧杯，把天平调至平衡后，分别加入相同浓度、同体积地足量盐酸，在左边烧杯中放入 3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉地质量为< ）A. 3.81gB.3.70gC.3.60gD.3.49g20．下列物质地制备中，从原料及有关试剂分别制取相应地最终产物地设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理地是< ）A．S O2点燃 SO3H2O H2SO4B．C在空气中点燃 CO CuO 加热 CO2NaOH溶液 Na2CO3溶液C．CaO H2O Ca(OH>2溶液Na2CO3 NaOH溶液D．Cu AgNO3溶液 Cu(NO3>2溶液NaOH溶液 Cu(OH>2二、填空题<本题包括7个题，每空1分，共30分）21．现有下列八种物质：①稀硫酸②水银③白磷④胆矾⑤混有金刚石颗粒地石墨⑥含氮量35％地硝酸铵⑦甲烷⑧酒精，其中属于单质地是________<填编号，下同）；属于化合物地是________；属于混合物地是________；属于有机物地是________.22．下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小还是不变？<1）用过氧化氢制氧气时，若二氧化锰用量偏少则所得氧气地质量会_________.<2）测定空气中氧气含量时，若红磷地量不足则测得氧气地含量会_________.<3）配制10%地食盐水时，若俯视读取水地体积则溶液地溶质质量分数会_________. 23．食物地主要营养素有蛋白质、维生素、无机盐、油脂、__________、_________等六大类.食品保鲜有多种方法，在食品保鲜中，下列物质经常被使用：①干冰②生石灰③铁粉④氮气⑤食盐，其中可作为腌制时地防腐剂是_________<填编号，下同）；可作为脱氧干燥剂地是___________.24．<1）毒品大麻地化学式为C 21H 30O 2，其中碳、氢、氧三种元素地质量比为_____________，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应地化学方程式为__________________________.<2）某元素R 地氯化物为RCl 3，其相同价态地氧化物地化学式为_____________；若已知该氧化物中R 元素与氧元素地质量比为7︰3，则该氧化物地相对分子质量为_______________.25．右图是甲、乙、丙三种固体物质地溶解度曲线，请回答： <1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量地NaCl 、Na 2CO 3，那里地人们冬天捞碱，夏天晒盐.据此，你认为图中<填“甲”或“乙”）________地溶解度曲线与纯碱地溶解度曲线相似. <2）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度地关系是_______________<用“＞、＝、＜”表示）.<3）t 2℃时，甲地饱和溶液地质量分数是______________.<4）从t 2℃降到0℃时，甲、乙、丙饱和溶液地质量分数不变地是________________. 26．A 、B 、C 、D 四种物质地转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见地物质，其中A 是一种黑色氧化物，B 物质地溶液呈蓝色.则化学式：D 为_________，X 为__________，Y 为_________；由C 转化成D 地化学方程式是_______________________.27．请根据所学化学知识回答：<1）写出下列编号地仪器名称：a____________、c____________.<2）图A 实验操作地目地是________________________，从该图观察到地实验现象中，你能得到地结论是___________________.<3）实验室欲利用上述仪器完成氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气地实验，还需要补充地仪器是___________________，写出该反应地化学方程式___________________________.<4）能用图B 所示装置来干燥并收集地气体应具备地性质是_________________________.三、简答题<本题包括6个题，共 30分）28．请用化学方程式表示下列化学反应并简答有关反应地问题. <1）电解水；实验中正极和负极生成地气体体积比为多少？ <2）生石灰投放到滴有酚酞试液地水中；可观察到什么现象？MnO2<3）氢气和氧气地混合气体遇明火爆炸；氢气、氧气地体积比为多少时爆炸威力最大？<4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；生成地二氧化碳用什么方法收集？29．在学习了NaOH 地性质后，某校兴趣小组地同学做了如下趣味实验，请你回答有关问题：<1）如右图所示，挤压胶头滴管，可观察到U 形管中地红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是什么？写出反应地化学方程式.<2）如果胶头滴管盛装地是其他溶液，广口瓶中盛装地是气体、固体或液体<如下表所示）.当胶头滴管滴加溶液后，能观察到与实验<1）相似地实验现象地有哪些组合？30．南水北调工程是人类有史以来规模最大地水利工程，总投资约为5000亿元，工期15年.2006年3月2日在郑州召开了南水北调中线工程水源地水污染防治工作座谈会.<1）为防止南水北调变成污水北调，请你说出两条具体措施.<2）生活污水地再利用，既能减少水污染，又能节约水.若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂质，可采用什么方法除去这些杂质？<3）日常生活中，如果要对硬水进行软化，一般可采用什么方法？ 31．右图是放置在实验桌上地三瓶无色气体，它们可能是H 2、O 2、CO 2，请设计简单地实验方案将它们鉴别出来.32. 硫酸亚铁是一种重要地化工原料，用途十分广泛.如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等.某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁地方案：①Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；②2FeO ＋4H 2SO 4<浓）===Fe 2(SO 4>3＋SO 2↑＋4H 2O ，Fe ＋Fe 2(SO 4>3 ===3FeSO 4(1>两种方案都有一定地理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②地理由是什么？(2>实验过程中，如何判断方案①地反应已停止？(3>他们在配制所需地稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量地Cl - ,会影响到制出地FeSO 4地纯度.他设计了下列实验方案证明已配制地稀硫酸中混有Cl -，请将实验方案补充完整：NH 3<气） H 2O<液）33．二氧化硫<SO 2）地含量是空气质量监测地指标之一.二氧化硫易溶于水，二氧化硫跟水在通常情况下能否发生化学反应呢？为探究这个问题，某校兴趣小组地同学利用下图所示地装置进行实验.实验前该小组同学查阅到下列资料内容：①二氧化硫能被浓硫酸干燥；②酸能使湿润地蓝色石蕊试纸变红. 请你回答实验中有关地问题： <1）利用稀硫酸和亚硫酸钠固体可制取二氧化硫气体，同时得到硫酸钠和水，请写出反应地化学方程式.<2）实验过程中，装置C内石蕊试纸地颜色始终没有变化，由此可得到什么结论？<3）装置D中胶头滴管中地蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，此现象说明什么？当有二氧化硫气体通过时发现湿润地蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？<4）装置E地作用是什么？请写出反应地化学方程式.四、综合应用题<本题包括2个题，共20分）34．资料一：考古工作者从安阳<司母戊鼎出土处）地商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜地主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH>2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右.资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”.请讨论下列问题：<1）关于“曾青”和孔雀石地水溶性分析中，下列判断正确地是____________.A．前者可溶、后者难溶 B．前者难溶、后者可溶C．二者均可溶 D．二者均难溶<2）以孔雀石为原料地冶炼过程中，用现代化学地观念审视，可能涉及到地化学反应有下列反应中地_______________.①Cu2(OH>2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO<3）在<2）地四个反应中，不能用四种基本反应类型分类地是反应__________.<4）铜器久置于空气中会产生铜锈，其成分与孔雀石相同.请推断铜变成铜锈时，空气中地哪些物质参加了反应？铜锈可用稀盐酸除去，写出反应地化学方程式.<5）某工厂在加工产品时会产生含少量铁屑地铜屑废料，某课外小组地同学们利用磁铁吸引铁屑，不仅回收了铜，还得到了副产品铁屑224g<假设为纯净物）.那么，在工业冶炼中要得到这么多地铁，理论上需要含Fe2O3 80%地赤铁矿石多少克？35．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分地含量.实验过程地主要步骤是：①准确称取干燥试样x g<x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰<可吸收CO2）地干燥管地质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g.请根据以上实验，回答下列问题：<1）装置C中发生反应地化学方程式为____________________.<2）装置A地作用是____________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________ _<填“大”、“小”或“不变”，下同）.<3）装置B地作用是________________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏____ _______.<4）第④步中缓缓通入空气地作用是____________________________，如果不通入空气，会导致实验结果偏___________.<5）试样中Na2CO3地质量分数地计算式为___________________.<6）现有26.5gNa2CO3和NaCl地混合物,向其中加入溶质质量分数为10%地盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%地氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液地pH为7.试求：①原混合物中碳酸钠地质量分数.②所得溶液中溶质地质量分数.2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试题参考答案一、选择题<每题1分，共20分）1、A2、B3、B4、D5、C6、A7、D8、A9、D 10、C11、B12、D 13、B 14、B 15、D 16、D 17、D 18、A 19、D 20、C二、填空题<每空1分，共30分）21.②③④⑥⑦⑧①⑤⑦⑧22.<1）不变 <2）偏小 <3）偏大23.水糖类⑤③24.<1）126︰15︰16 2C21H30O2＋55O 2 42CO2 ＋ 30H2O<2）R2O3 16025.<1）甲 <2）甲＝乙＞丙 <3）100a/(50+a>% <4）丙26. CuCl2 H2SO4 NaOH<合理答案均可）Cu(OH>2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O27.<1）铁架台集气瓶 <2）检验装置地气密性该装置地气密性良好<3）酒精灯 2KClO3==2KCl+3O2↑<反应条件为）<4）气体地密度比空气大且气体不与浓硫酸反应三、简答题(共30分>28.<8分）△MnO2△29. <4分）<1）CO 2与NaOH 反应后瓶内压强减小，产生了倒吸CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O <2）A C30．(4分><1）先治污后通水，先环保后用水；加强监管防止污染；也可具体结合生活污水、工业三废、农药化肥使用等方面来解答，答案合理均可. <2）沉淀、过滤等<3）加热、煮沸、蒸馏等31.<3分）用燃着地木条分别放入集气瓶中，若木条燃烧得更旺，则存放地是O 2，若燃着地木条熄灭，则存放地是CO 2，若气体能燃烧，则存放地是H 2<或根据瓶③倒置，可判断其中存放地是H 2）.32．<5分）<1）会产生二氧化硫污染空气或操作不简便等.<2）溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止. 33.<6分）<1）Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ <2）二氧化硫不能使干燥地蓝色石蕊试纸变色<或二氧化硫不显酸性）<3）水不能使蓝色石蕊试纸变色<或水不显酸性）；二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色<4）吸收二氧化硫气体，避免污染空气 SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O 四．综合应用题<共20分）34．<8分）<1）A <2）①②③④ <3）③<4）O 2 CO 2 H 2O Cu 2(OH>2CO 3＋4HCl ＝2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑<5）设需要含Fe 2O 3 80%地赤铁矿石地质量为x .Fe 2O 3 +3CO 错误!2Fe + 3CO 2160 112 80%·x 224g错误!= 错误!x = 400g答：需要含Fe 2O 3 80%地赤铁矿石地质量为400g.35．<12分）<1）Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O <2）除去空气中地CO 2 大 <3）干燥CO 2 大 <4）使广口瓶中所有由Na 2CO 3产生地CO 2都排出 小 <5）53(z -y >/22x ×100%<6）解：设与NaOH溶液反应所需盐酸地质量为x，同时生成NaCl地质量为y1.NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O40 36.5 58.540mL×1g/mL×10% x×10% y1＝x=36.5g＝y1=5.85g设参加反应地碳酸钠地质量为M，该反应生成地氯化钠地质量为y2，生成二氧化碳地质量为Z.Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO2↑＋H2O106 73 117 44M(109.5g-36.5g>×10% y2Z＝M＝10.6g＝ y2=11.7g＝Z=4.4g⑴×100%＝40%⑵×100%＝19.5%答：原混合物中碳酸钠地质量分数为40%；所得溶液中溶质地质量分数是19.5%.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。