2020年中考化学选择题专项训练(1-10)

2020年中考化学最新选择题（已考地区选择题汇编）2020年中考化学选择题（已考地区选择题汇编）1．（黔西南州）（2分）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（）A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应2．（黔西南州）（2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒3．（黔西南州）（2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。

下列分类正确的是（）A．酸：NaHCO3、H2SO4 B．氧化物：SO2、KMnO4C．黑色固体：CuO、Fe2O3 D．具有还原性的物质：C、H24．（黔西南州）（2分）最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效。

下列关于羟氯喹的叙述错误的是（）A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成 B．相对分子质量为335.5gC．碳元素的质量分数最大 D．氯元素的原子序数最大5．（黔西南州）（2分）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。

下列相关叙述错误的是（）A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH6．（黔西南州）（2分）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。

分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（）A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中7．（温州）（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）8．（温州）（4分）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．（温州）（4分）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。

2020年中考化学试卷一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁B．苹果汁C．西瓜汁D．玉米汁2．（4分）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（4分）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。

下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．取液弃渣D．装袋保存4．（4分）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。

已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为（）A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1二、填空题（本题有2小题，每空2分，共10分）5．（4分）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。

（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气。

这是因为分子。

（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。

茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为。

6．（6分）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。

“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。

材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。

如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。

材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。

计算题专项训练一、选择型(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为( )A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种有机化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1﹕2﹕13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%4.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1﹕47.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g9.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%10.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23﹕24﹕65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2﹕1﹕1A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空型(本题包括5个小题，共30分)11.(9分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是______。

2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8【答案】B【解析】【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，2NaOH HCl NaCl H O4036.5185.6g y x+=+4036.5185.6g y x==解得：x=2.52g y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，2 KOH HCl KCl H561856g z O.+=+56185.6g z=解得：z=1.8g。

【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。

故选B。

2．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。

2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是1．分离2A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。

【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y+=+Zn2AgNO2Ag Zn(NO)3326521613g x65216=13g xx=43.2gCu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)332642163.2g y64216=3.2g yy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。

2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲【答案】D【解析】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。

故选D。

2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4g712x g0.4x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。

故选A。

【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10673x m↑106x=73mx=106m/73设未变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.5y200mg7.3%-⨯40y=36.5200g7.3%-m⨯y=40(14.6g-m)/36.5x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z22322NaOH+CO=Na CO+H O80106z10.6g80z=10610.6gz=8g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

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】内容如下-2020年中考《化学》专项训练题有参考答案1.下列关于氧气的说法中，错误的是(D)A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可以支持燃烧C.燃料燃烧需要氧气D.氧气可用于食品保鲜2.(2014，苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是(B)A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾3.下列关于产生氧气的方法叙述，错误的是(B)A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气4.(2013，宜宾)空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是(A)A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光5.(2014，扬州)下列实验现象正确的是(D)A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体6.(2014，沈阳)下列净水方法中，净化程度最高的是(D)A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏7.(2014，潍坊)水是生命活动不可缺少的物质。

下列说法不正确的是(A)A.自来水是纯净物B.肥皂水可以区分软水和硬水C.工业废水不能直接排放D.过量使用农药、化肥会造成水体污染8.(2014，滨州)下列说法中正确的是(B)A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质9.下列有关水的描述中不正确的是(B)A.电解水时在正极产生氧气B.水是由氢原子和氧原子构成的C.可用肥皂水来区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏10.(2014，山西)下列有关水的认识正确的是(C)A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液二、填空题11.完成有关空气的填空：(1)空气中体积分数最大的气体是__氮气__，氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应;氧气与硫反应，生成了一种带有__刺激性气味的__气体，并放出热量。

山东省济宁市2020年中考化学真题试题一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（）A．家庭自酿葡萄酒 B．冰块给水产品保鲜C．卤水点制豆腐 D．84消毒液漂白织物【答案】B【解析】试题分析：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

考点：化学变化和物理变化的判别2．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（）①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④【答案】C考点：化学式的书写及意义3．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（）A．在空气中点燃镁条 Mg+O2MgOB．铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3【答案】D【解析】试题分析：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。

C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确。

故选：D。

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4．对下列事实的解释，不合理的是（）A．通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C．干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大【答案】C考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题5．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（）A．白磷保存在水中B．生石灰保存在烧杯中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中【答案】B【解析】试题分析：A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。

2020年中考化学专项训练物质的化学变化（含答案）一、选择题(每小题2分,共30分)1.下列过程一定发生了化学变化的是 ()A.胆矾研碎B.品红在水中扩散C.比较合金和纯金属的硬度D.钟乳石的形成2.下列物质的用途利用其物理性质的是()A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂C.铜用于制作导线D.液氧用作火箭助燃剂3.下列物质及其用途对应错误的是()A.NaCl——生产调味品B.Al(OH)3——抗胃酸药C.Cu——生产电线D.O2——作燃料4.当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。

某汽车安全气囊中的反应之一为6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是()①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A.①②B.①③C.②③D.②④6.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化学式是()A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO37.下列化学方程式书写正确的是 ()A.NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3D.3KCl+Al(NO3)3AlCl3+3KNO38.下列化学反应中,属于分解反应的是()A.S+O2SO2B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl29.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物,使原子利用率达到100%,以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。

下列反应符合“绿色化学”要求的是()A.煅烧硫铁矿:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+CuC.制烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD.制环氧乙烷:2C2H4+O22C2H4O(环氧乙烷)10.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如图J3-1所示。

辽宁省葫芦岛市2020年中考化学试卷一、选择题（1-10题，每题1分，11-15题，每题2分，共20分）1．下列古代发明属于物理变化的是（）A．冶炼金属 B．稻草造纸 C．烧制陶瓷 D．蚕丝织布【答案】D【解析】A、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化．B、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．D、蚕丝织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2．通过实验，首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】A【解析】A、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成，故正确；B、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故错误；C、门捷列夫发现了元素周期律，没能得到空气由氧气和氮气组成的结论，故错误；D、侯德榜创立的侯氏制碱法，对我国的制碱工业做出了贡献，故错误．故选A．3．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打D．面粉【答案】D4．下列用品主要由合成材料制得的是（）A．不锈钢盆 B．塑料水杯 C．玻璃花瓶 D．纯棉毛巾【答案】B【解析】A、不锈钢盆是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．B、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、玻璃花瓶是用玻璃造成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．5．下列实验操作规范的是（）A．量取液体 B．倾倒液体C．点燃酒精灯 D．检查气密性【答案】D【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选：D．6．人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．血浆（7.35﹣7.45） B．胃液（0.9﹣1.5）C．唾液（6.6﹣7.1） D．尿液（4.7﹣8.4）【答案】B【解析】A、血浆的pH为（7.35﹣7.45），大于7，呈碱性；B、胃液的pH为（0.9﹣1.5），小于7，呈酸性；C、唾液的pH为（6.6﹣7.1），小于7，呈酸性；D、尿液的pH为（4.7﹣8.4），呈酸性、中性、碱性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，故胃液的酸性最强．故选B．7．今年5月18日，我国宣布在南海试采可燃冰成功，可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（）A．一种化合物 B．一种高效清洁能源C．一种可再生能源 D．一种可以燃烧的固态水【答案】B8．乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（）A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚B．投药杀菌消毒C．通过活性炭吸附色素和异味D．通过过滤除去可溶性杂质【答案】D【解析】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．B、药杀可以杀菌消毒，故选项说法正确．C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．故选：D．9．强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是（）A．加油站内，禁止接打手机B．电器着火，马上用水浇灭C．室内失火，立即打开门窗排除浓烟D．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离【答案】A【解析】A、接打手机会产生电火花，此时给车加油不安全，故A正确；B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭，故B错误；C、打开门窗，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，故C错误；D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D错误．故选A．10．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是（）A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测【答案】C11．目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是（）A．空心炭具有可燃性B．将炭作出空心有利于充分燃烧C．向空心炭扇风能使其着火点降低D．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风【答案】C【解析】A．炭具有可燃性，故正确；B．将炭作出空心增大了可燃物与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，故正确；C．着火点属于可燃物本身的属性，不能人为的降低或升高，故错误；D．炭在氧气不充足的条件下会生成一氧化碳，为了防止造成煤气中毒，要注意通风，故正确．故选C．12．鉴别下列物质所用的方法，错误的是（）A．铁粉和木炭粉﹣﹣用磁铁吸引B．合成纤维和羊毛纤维﹣﹣取样品灼烧C．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣﹣观察颜色D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体﹣﹣加水溶解【答案】C【解析】A、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，故C 错误；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．13．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．反应前和反应后的物质均为混合物B．参加反应的分子个数比为3：2C．反应前后原子的种类、数目不变D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素【答案】B14．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有铁、可能有铜B．滤渣中一定有铁，没有铜C．滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜【答案】D【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时滤渣中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有铁和铜，该选项说法不正确；C、滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法不正确；D、滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法正确．故选：D．15．除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A 氮气氧气通过灼热的炭粉B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C 氧化钙碳酸钙高温煅烧D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量【答案】C【解析】A、氧气能与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．二、填空题（每空1分，共18分）16．请用化学用语填空．（1）铝元素；（2）2个氟原子．（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价；（4）镁的氧化物．【答案】（1）Al （2）2F （3）O2（4）MgO17．慈善不仅是手的给予，更是心的奉献，我市志愿者经常到敬老院慰问老人．（1）志愿者没带去了虹螺县干豆腐、水果等，其中干豆腐富含的营养素是．（2）人们在食堂外就闻到了菜香，请用微粒的观点解释其原因．（3）志愿者没做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是．（4）吃饭时，小王给李爷爷倒了一小杯“九门口”牌白酒，白酒中含有的有机物是（写化学式）．（5）在给老人检查身体时，发现王奶奶得了夜盲症，这是因为缺乏（填“维生素A”或“维生素C”）．（6）志愿者们将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“”．【答案】（1）蛋白质（2）分子在不断的运动（3）清除可燃物（4）C2H5OH（5）维生素A（6）白色污染【解析】（1）干豆腐富含的营养素是蛋白质；故填：蛋白质；（2）在食堂外就闻到了菜香是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动；（3）关闭燃气阀门，使火焰熄灭是因为移走了可燃物，故填：清除可燃物；（4）白酒是酒精的水溶液，酒精属于有机物；故填：C2H5OH；xk.w（5）缺乏维生素A易患夜盲症；故填：维生素A；（6）废弃的塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”，所以将塑料袋回收再利用，这样做有利于减轻“白色污染”；故填：白色污染．18．适量食用富含硒元素的食品，可以缓解衰老，如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，请回答．（1）硒原子的原子序数是．（2）图二中n的值为，硒原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是．【答案】（1）34 （2）18 得到 Se2﹣19．根据下表回答问题．温度/℃10 20 30 40 50 60 70 80溶解度 A 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1B 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g （2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．①烧杯（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．②乙中的溶质是（填“A”或“B”）．③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．【答案】（1）67（2）①甲②B③不确定三、简答题（共16分）20．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．（1）为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是、，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果．（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为．（3）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是．【答案】（1）铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（3）硬度大，耐腐蚀等【解析】（1）一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（3）铁合金与铁相比具有的优点是硬度大，耐腐蚀等．21．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）：请回答：（1）E的化学式是；（2）A和B反应的基本反应类型是反应．（3）E→C反应的化学方程式为．（4）物质D的一种用途是．【答案】（1）H2（2）复分解（3）2H2+O22H2O（4）制玻璃22．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题．碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵．（2）碳酸氢铵的物理性质：（写一条即可）．（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为．（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是．A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染【答案】（1）需要（2）易溶于水（3）NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑（4）AB四、实验题（共18分）23．化学是一门以实验为基础的科学，请回答：（1）A实验：当蒸发皿中出现时，停止加热．（2）B实验：硬质玻璃管中的现象．（3）C实验：稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用．（4）D实验：证明水是由组成的．【答案】（1）较多量固体（2）红棕色固体变成黑色（3）搅拌、散热（4）氢元素与氧元素24．根据下列仪器和装置回答有关问题．（1）写出图中带标号仪器的名称：．（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气，该反应的化学方程式为，用E装置收集氧气时，导管放入集气瓶口的适宜时刻是．（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置．（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体，可在F装置中加入，气体应从（填“a”或“b”）口进入．【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑导管口有连续均匀气泡冒出时（3）A、B、D（4）浓硫酸 a【解析】25．某化学兴趣小组在学习盐的知识时，发现碳酸钠和碳酸钙的组成很相似，他们想知道碳酸钠与稀盐酸反应是否也生成二氧化碳，于是做了如图所示实验．（1）当观察到试管中有气泡产生，烧杯中出现现象时，由此可以得出结论：碳酸钠与稀盐酸反应也生成二氧化碳，烧杯中发生反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的白色沉淀明显增加，于是他们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中的溶质进行了探究．【问题】滤液中溶质的成分有哪些？【猜想】小刚的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠小钰的猜想：滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠小伟的猜想：滤液中的溶质是．【实验】实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体小伟的猜想不成立另取少量滤液于试管中，加入适量的有白色沉淀生成小刚的猜想不成立小钰的猜想成立【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠，如果她重新取少量滤液于试管中，实验过程中需选择的试剂是（填序号）．①氯化钙溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④酚酞溶液【答案】（1）澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【猜想】氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙【实验】无明显现象氢氧化钙溶液【拓展】①④【解析】【猜想】根据反应物、生成物，小伟可猜想滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；【实验】取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，如果看不能明显现象，则说明小伟的猜想不成立，因为如果有氢氧化钙时，通入二氧化碳后会生成碳酸钙沉淀，滤液会变浑浊；另取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，则说明滤液中有碳酸钠，因为钙离子和碳酸根结合会生成白色沉淀，也从而证明了小钰的猜想成立，而小刚的猜想不成立；【拓展】小钰想进一步验证溶质中的氢氧化钠，可加入无色酚酞溶液，因为碱性溶液能使无色酚酞变红，但前提是先除掉碳酸根离子，因为碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，因此，可先加氯化钙溶液，除去碳酸根离子，然后再加入酚酞溶液，看是否变红，如果变红则说明含有氢氧化钠；故选：①④．五、计算题（共8分）26．左旋肉碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．（1）左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为．（2）左旋肉碱（化学式C7H15NO3）的相对分子质量为．【答案】（1）7：15 （2）161【解析】（1）由化学式可知，左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为7：15；故填：7：15；（2）C7H15NO3的相对分子质量=12×7+1×15+14+16×3=161，故填：161．27．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【答案】8%【解析】设氢氧化钠质量为x，参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5x 20g×7.3%=，x=1.6g，该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%，答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．。

中考化学复习题型专练题专练图像选择题1．现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。

故选：C。

2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变【答案】C【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。

根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。

故选C。

3．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在氧气中燃烧C．加热一定量的氯酸钾制氧气D．将生铁加入一定量的稀盐酸中【答案】D【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项A不正确；B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量起点应该是0，随着反应的进行逐渐增大，选项B不正确；C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，选项C不正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，选项D正确。