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八年级第十单元知识点总结在八年级的学习中，第十单元是一个十分重要的单元。
这个单元主要是关于三角形的知识，我们需要掌握的知识点非常多。
下面我来为大家总结一下这个单元中的重点知识。
一、三角形的分类三角形根据边长和角度的关系可以被分为不等边三角形、等腰三角形、等边三角形和直角三角形四种。
其中不等边三角形就是三边长度均不相等的三角形；等腰三角形是两边长度相等的三角形；等边三角形则是三边长度都相等的三角形；而直角三角形则是其中有一个角度是90度的三角形。
二、勾股定理直角三角形是非常重要的一种三角形，我们需要掌握直角三角形中的勾股定理。
勾股定理指的就是在直角三角形中，两个直角边的平方和等于斜边的平方，即a² + b² = c²。
勾股定理是解决直角三角形问题的重要工具，常用于计算三角形的边长和角度。
三、三角形面积我们需要掌握计算三角形面积的公式，公式为S = 1/2 ×底边 ×高。
其中S表示三角形的面积，底边和高分别是一个三角形中的一条边和垂直于该边的高。
掌握此公式可以用于计算各种类型的三角形的面积。
四、正弦定理和余弦定理正弦定理和余弦定理都是解决三角形问题的重要工具。
其中正弦定理指的是一个三角形的任意两边和这两条边夹角的正弦之比相等，即a/sinA = b/sinB = c/sinC；而余弦定理指的是一个三角形的任意一条边的平方等于另外两条边的平方之和减去这两条边与这条边之间夹角的余弦的乘积，即c² = a² + b² - 2ab cosC。
掌握正弦定理和余弦定理可以用于求解各类三角形问题，包括已知两边求夹角，已知两角和一边求另外两边等等。
五、海伦公式海伦公式指的是已知三角形的三条边，可以求出这个三角形的面积。
公式为：其中a、b、c分别为三角形的三条边，s为半周长。
掌握海伦公式可以在已知三角形三边的情况下快速计算三角形的面积。
总结：在八年级第十单元中，我们需要掌握的知识点包括三角形的分类、勾股定理、三角形面积计算、正弦定理、余弦定理以及海伦公式。
九年级全册第十单元知识点在九年级的全册教材中，第十单元是一个重要的阶段。
这个单元主要涵盖了许多关于科学、历史、人文等方面的知识点，对于学生来说，是一个较为繁杂的单元。
本文将以该单元中的几个重要知识点为主题，进行探讨。
一、科学知识点：光的传播和反射在第十单元中，我们学习了关于光的传播和反射的知识。
我们知道，光是一种能量，它以光的粒子—光子的形式传播。
而当光遇到物体时，会发生反射、折射和透射等现象。
在我们的日常生活中，我们经常会遇到光反射的现象。
例如，当我们走在大街上，阳光照射在地面上时，地面会反射出耀眼的阳光，我们需要佩戴太阳镜来保护我们的眼睛。
另外，光的折射也是我们需要了解的知识点之一。
当光从一种介质射向另一种介质时，会发生折射现象。
折射的角度会根据两种介质的折射率的不同而改变。
这就是为什么我们在水中看到的物体会变形的原因。
二、历史知识点：古代的科技发展在第十单元的历史知识点中，我们学习了古代科技的发展。
这一部分的内容包括了古代的四大发明、造纸术、印刷术以及火药的发明和运用等。
古代的四大发明被认为是中国古代科技的巅峰之作。
它们分别是指造纸术、印刷术、指南针和火药。
造纸术的发明使得文字的传播变得更加方便，促进了文明的进步；印刷术的发明给文化的传承起到了重要的作用；指南针的发明让航海成为可能，开启了远航时代；而火药的发明和运用改变了战争的方式，对军事技术有着巨大的影响。
通过学习这些古代科技的发展，我们可以更好地理解科技的进步对人类社会的影响，同时也能够认识到科技的创新对我们日常生活的改变。
三、人文知识点：中国的宗教文化在第十单元中，我们还学习了中国的宗教文化。
中国是一个具有多元宗教的国家，其中包括了佛教、道教、基督教、伊斯兰教等多种宗教信仰。
佛教是中国最早传入的宗教之一，起源于印度。
佛教强调人们通过修行追求解脱和超脱生死轮回。
在中国，佛教的影响非常深远，许多寺庙和佛塔成为了中国传统文化的重要组成部分。
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
九年级英语上册第十单元知识点Unit 10 You are supposed to shake hands一、重点短语1.be supposed to do sth应该做…2.be expected to do sth.应该/被期望做…3.shake hands(with…)(和…)握手4.bow to sb.向某人鞠躬5.for the first time首次，第一次6.people in Korea韩国的人们7.greet sb.(in)the wrong way以错误的方式问候某人8.be invited to sw.被邀请去…9.be invited to do sth.被邀请做…10.welcome party欢迎会11.as soon as一…就…（引导时间状从）12.as soon as sb can尽可能快的。
13.hold out(my hands)伸出（我的手）14.on both sides of my face在我的两个脸颊上15.be from=come from来自16.be relaxed about对…放松/随意17.a bit/little late晚一点18.value the time we spend with sb珍惜我们与某人度过的时间19.in our everyday lives在我们的日常生活中20.drop by顺便拜访，随便进入21.make plans(to do sth.)计划做某事22.plan to do sth.计划做某事23.on the side of the face在脸的一侧24.the town center在城镇中心25.as many as sb can=as many as possible尽可能多的…26.be on time守时27.the capital of clocks and watches钟表之都28.after all毕竟，终归29.at noon在中午30.15 minutes late迟到15分钟31.get/be mad(at sb)生气，气愤32.make an effort(to do sth)努力做…33.avoid heavy traffic避免交通拥挤34.keep sb waiting让某人一直等候35.without calling first没有事先打电话36.go abroad出国at home在国内37.be important to对…是重要的38.bring your passport带护照39.clean…off把…擦掉40 clean the chalk off the blackboard把黑板上的粉笔字擦掉41.the northern coast of Norway挪威的北海岸42.during the winter season在冬季43.knock at/on敲（门，窗…）44.take off脱下，起飞45.be worth doing sth.值得做…46.table manners餐桌礼仪47.mind your manners注意你的礼仪48.stick…into…把...插进…49.hit an empty bowl敲空碗50.point at指着,point to指向（侧重方向）51.at the table在餐桌旁52 at table在吃饭53.basic table manners基本的餐桌礼仪54.my biggest challenge我最大的挑战55.on my student exchange program在我的交换生生56.there is no reason to do sth.没原因做57.go out of one‘s way(to do sth.)特地做某事…,格外努力做…58.make sb feel at home使某人感到宾至如归59.a teenage granddaughter一个十几岁的（外）孙女60.talk to sb in French用法语和…交谈61.be comfortable doing舒服/轻松做某事62.behave well/badly/politely举止好63.behave oneself举止规矩64.as you can imagine正如你想象的那样65.be different from与…不同66.be/get used to sth习惯于某事be/get used to doing sth.习惯于做某事67.gradually get used to sth逐渐习惯某事68.cut it up把它切开69.eat it with a fork用叉子吃它70.put your elbows on the table把肘部放在桌子上71.have a safe trip一路平安，旅途愉快72.show up出席，露面，到场，二．句型用法1.（1）suppose：猜想;假设suppose that表示―猜测;假设‖，that可省例：I suppose he is a student.（2）be supposed to do sth被期望做某事，应该做某事。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
最全面人教版八年级上册生物第十单元知
识点归纳总结
本文档旨在为使用人教版八年级上册生物教材的学生提供一个最全面的第十单元知识点归纳总结。
以下是该单元的主要知识点：
1. 种群与群落
- 种群：指在一定时期内，在相同区域内，具有相同物种的个体的总称。
- 群落：指各种生物在相同地域内，通过一系列相互关系联系起来的总称。
2. 生态位
- 生态位：指生物在生活环境中所占的地位和所扮演的角色。
它由生物的生活方式、所需资源及其对环境的影响等因素决定。
3. 环境因子
- 温度、光照、湿度、土壤、水等环境因子对生物的生长和发育起到重要影响。
4. 生物群落的变化
- 气候变化、人类活动等因素会导致生物群落的变化和演替。
5. 生态平衡
- 生态平衡是指在一定时期内，一个生物群落中各种生物种间及其与环境之间保持一种相对稳定的状态。
6. 生态系统
- 生态系统由生物群落、非生物因子和它们之间的相互作用所组成。
注意：本文档的内容以人教版八年级上册生物教材为依据，如有任何法律问题或与其他版本教材不符之处，请以教材为准。
该文档总结了人教版八年级上册生物第十单元的主要知识点，希望对学生们的学习有所帮助。
七年级上册道德与法治知识点归纳第十单元
七年级上册道德与法治第十单元的知识点归纳如下：
1. 什么是梦想？
梦想是我们对未来美好生活的愿望。
2. 为什么要有梦想？
梦想能激发生命激情和勇气，让生活更有色彩。
有梦想，就有希望。
3. 努力是梦想与现实之间的桥梁。
努力是一种生活态度，是一种不服输的坚韧和失败后从头再来的勇气。
努力需要立志，努力需要坚持。
4. 实现梦想的重要性和步骤
重要性：努力是梦想与现实之间的桥梁，是一种不服输的坚忍和失败后从头再来的勇气。
步骤：少年有梦，不应止于心动，更在于行动。
不懈地追梦、圆梦才能改变生活，改变我们自己。
努力，是梦想与现实之间的桥梁。
5. 少年怎样才能实现梦想？
①立志：从小学习立志，早立志，立大志，立长志，并把自己的人生志向同祖国和人民联系在一起；②坚持：努力需要立志，努力需要坚持。
只要坚持努力，即使过程再艰难，也有机会离梦想更近一步；③方法：分清轻重缓急，
合理规划和管理时间；劳逸结合，每天进步一点点；学思并进；珍视团队合作等。
以上是七年级上册道德与法治第十单元的知识点归纳，希望对您有所帮助。
化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。
1. 酸碱指示剂。
- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
二、常见的酸。
1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。
2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
- 酸+金属→盐 + 氢气。
- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。
反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
- 酸+金属氧化物→盐+水。
- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。
- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。
三、常见的碱。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
- 碱+非金属氧化物→盐+水。
九年级第十单元知识点归纳九年级的第十单元涵盖了多个学科的知识点，包括语文、数学、英语、物理、化学等等。
在这个单元中，我们学习了许多重要的知识，下面将对这些知识进行归纳总结。
一、语文知识点1. 说明文说明文是以简单、明确、客观、准确的语言来解释说明某种事物或问题的文章。
它通常包括定义、分类、特征、原理、应用等内容。
2. 散文散文是一种抒发作者自己感情思想的文学形式，包括议论文、记叙文、描写文等。
散文多以平实、流畅、自然的语言表达思想和感情。
3. 古诗词鉴赏古诗词是中国古代文学的重要组成部分，通过对古诗词的鉴赏，能够了解古代文化和诗人的思想感情。
二、数学知识点1. 一次函数一次函数是指函数的最高次幂为1的代数式，具有线性关系。
一次函数的一般形式为y=ax+b，其中a和b为常数。
2. 不等式不等式是通过“大于”、“小于”等符号来表示数之间的大小关系的算式。
学习不等式可以帮助我们解决实际问题中的大小比较和范围确定的情况。
3. 图形的相似性图形的相似性是指具有相同形状但大小不同的图形之间的关系。
我们可以通过比较边长比例和角度相等来判断图形是否相似。
三、英语知识点1. 过去完成时过去完成时用于表示在过去某个时间或事件之前已经完成的动作。
它由“had + 过去分词”构成。
2. 定语从句定语从句是用来修饰某个名词或代词的从句，用于对其进行补充或限定。
在定语从句中，关系代词和关系副词的选择是很重要的。
3. 交际用语交际用语是指用于日常交流中的表达方式和用语习惯。
学习交际用语可以帮助我们更好地进行英语口语交流。
四、物理知识点1. 电流电流是电荷在电路中的传导现象，是电子在导体中移动形成的。
电流的单位是安培（A）。
2. 电阻电阻是指阻碍电流通过的物理量，它能使电能转化为热能。
电阻的单位是欧姆（Ω）。
3. 电路图电路图是用图形符号表示电路元件和电路连接的图示，它能够帮助我们更好地理解和分析电路的结构和性质。
五、化学知识点1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数、电子结构和化学性质等规律排列的元素表格。
第十单元《酸和碱》第一节预备酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙能够与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
因为酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，能够协助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并持续用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，因为水的密度小，酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a)金属氧化物能够是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO 4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都能够溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相对应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以能够除油漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中能够证明二氧化碳。
金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
因为弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们能够写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存有：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存有，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存有，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反应●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
