高二化学(苏教版)选修四学案：专题3第2单元第2课时酸碱中和滴定

第2课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。

1．常温下将pH ＝12的NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：2(1)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7。

(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 大于7。

(3)pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7。

探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c－V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c＋V 酸V 碱。

由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。

(2)根据以上原理，归纳总结中和滴定的概念是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。

(3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。

2．主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。

(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

课堂互动三点剖析重点1 中和滴定操作1.中和滴定实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

强酸和强碱的滴定，一般常选用酚酞和甲基橙作指示剂。

2。

重要操作步骤（1）准备:洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c待.【例1】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b)用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i)滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；(k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l)记录液面刻度读数；（m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。

指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）.解析:（c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体.（j）滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。

（k）滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。

（m)体积的读数应读到小数点后两位，如22.00 mL。

答案：cjkm重点2 指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和滴定终点的溶液pH越接近越好,且变色要明显。

一般来讲,因为终点前后pH变化很大，所以甲基橙与酚酞均可。

若酸、碱有一方是弱的,可根据中和所得的盐的pH来确定最好选哪一个指示剂。

一般来说，强酸与弱碱最好用甲基橙，强碱与弱酸最好用酚酞。

石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

【例2】在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂,达到滴定终点时，颜色变化是( ）A.由黄色变红色B。

由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色解析：甲基橙在NaOH溶液中为黄色、用盐酸滴定过程中由黄色变橙色。

第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定学习目标1.初步掌握中和滴定的原理和方法2.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。

知识梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

(2)中和滴定的原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应（等物质的量反应）。

(3)关键：①准确测定；②准确判断。

2．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等（1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到②不能盛放的溶液：。

（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。

3．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。

4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：1）滴定管：①检验酸式滴定管是否漏水（查漏的方法？）②洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）查漏→洗涤→→装液体→→记读数2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂②左手握，右手，眼睛注视至，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点：①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

5．误差分析（分析V标）酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析（以用已知浓度的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH待测液为例）。

24若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（）A. 10B. 50C. 5×103D. 104例2.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。

[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH 是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。