化学方程式八种配平方法技巧和经典习题(精校)(可编辑修改word版)

化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。

2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。

3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。

4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。

3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。

4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。

3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。

4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。

5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。

配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。

2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。

3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。

一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式的基础知识: 化学方程式配平常用方法: 最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数）⑴P + O 2 -点燃——P 2O 5 (2) C 点燃+ 02 =CO ⑶ Al点燃 + 02Al 203 (4)Fe 点燃+ 02 Fe 3O 4⑸ Mg点燃 + 0MgO⑹H 2O 2MnO2H 20 + 02 t通电人点燃⑺ H 2——H 2 t +021 (8) H 2 + 02 ------------- H 20观察法：先金属后原子团(1) CuS04 +NaOH —Na 2SO 4 + Cu(OH) 2⑵ Mg +HCl —MgCl 2 + H 2t⑶ Fe 2O 3 + H 2SO4 — Fe 2(SO 4)3 + H 20 ⑷ Al + H 2SO 4— A|2(SO 4)3+ H 2tFe(OH) 3 + H 2SO 4-Fe 2(SO 4)3 + H 20 ⑹ Al(SO )+ NaOH — Na 2SO 4+ Al(OH) 3 配平下列的各个化学反应的方程式: (1) KMnO 4 -—K2MnO 4 + MnO 2+ 021(2) Al + 1 CuS04 — Al 2(SO 4)3 + Cu (3) Zn + HCl—ZnCl 2+ H 2t(4) Al 203 +H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 20(5) Fe 2(SO 4)3+ NaOH —Na 2SO 4+ Fe(0H)3(6) Fe(0H)3 + H 2SO 4——Fe 2(SO 4)3+H 20(7) 点燃 CH 4 + 02 C02 + H 20 (8) 高温C + CO 2 CO(9)催化剂NH 3 +02NO+ H 20(10) 高温CO + Fe 2O 3Fe + C02练习在 X + 2O 2===CO 2 +的反应中，恨据质量寸恒疋律 可判断出 X 的化学式为：A COB CH 4C CH 30HDC 2H 4某纯净物X 在空气中完全燃烧, 反应式为：X + 3 0 2=== 2C0 2 + 3 H 20，根据质里寸恒定律可判断出X 的化学式:A C 2H 4BC 2H 4OCC 2H 6DC 2H 6O5H 2O 反应方程式中，在 4CU + 10HNO 3 = 4CU(NO 3)3 + X + X 的化学式为：A NOB NO 2C N 20D N 2O 3物质X 和B 2能发生下列反应： 2X + B 2 = 2 AB 3，贝U X 的化学式是：A AB 2BA 2B 2CAB 3DA 2B 3123 1 23 45 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含0元素B 一定含有C H元素，可能有0元素C 一定含有C H 0三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32D 4 : 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。

自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。

在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。

3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。

例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。

因此从氧元素开始配。

点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。

点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。

以下相同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

以下相同。

三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)1)化学方程式配平的常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。

例如，点燃P和O2生成P2O5的化学方程式可以用奇数配偶法配平：2P + 5O2 → 2P2O5.2)观察法可以先写出金属和原子团，例如CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.下面是需要配平的化学方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + HCl → ZnCl2 + H24) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5) Fe2(SO4)3 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) NH3 + O2 → NO + H2O10) CO + Fe2O3 → Fe + CO2在第一题中，化学式X可以是ACOB、CH4、C2H3OH、DC2H4.在第二题中，化学式X可以是AC2H4、BC2H4O、CC2H6、DC2H6O。

1.在X+5H2O反应方程式中，X的化学式为ANOBNO2CN2ODN2O3.2.物质X和B2能够发生2X +B2 = 2AB3的反应，因此X的化学式是AAB2BA2B3.3.关于化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水的化学式，正确的叙述是CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。

4.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克。

根据反应生成物的质量和氧气的消耗量，无法判断W中所含有的元素。

5.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是2：1.6.对于质量守恒定律的解释，不正确的是B化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初三化学方程式配平练习一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大:(1 P + O2 点燃P2O5 (2 C + O2点燃CO(3 Al + O2点燃Al2O3 (4Fe + O2点燃Fe3O4(5 Mg + O2点燃MgO (6 H2O2MnO2 H2O + O2↑2观察法:先金属后原子团(1CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH2 (2Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO43+ H2O (4 Al + H2SO4 —Al2(SO43+ H2↑3配平下列的各个化学反应的方程式:KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO43 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO43 + H2OFe2(SO43+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH3 Fe(OH3+ H2SO4Fe2(SO43+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :327 白色固体粉末氯酸钾(KClO3在二氧化锰(MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式:8 发射卫星的火箭用联氨(N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数. 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.4．最后，验证反应式。

配平是否正确.[例1］试配平磁铁矿（Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12. （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4)，AI2O3的系数必须为4（12/3)即： 3Fe3O4十A1-—Fe十4A12O3（3)再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3（4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数--简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则.二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数.最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数. (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2（3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。

初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。

1、P + O2 P2O52、 C + O2CO3、Al + O2Al2O34、Fe + O2Fe3O45、Mg + O2MgO6、H2O2MnO2 H2O + O2↑7、H2O H2↑+ O2↑8、H2+ O2H2O9、CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑11、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O14、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3练习1补充完整下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H43、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O4、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O35、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B36、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素7、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：329 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。

5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。

7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。

八种常见化学方程式的配平方法
化学方程式配平是化学反应中重要的一步。

化学方程式配平是指通过调整化学方程式中各个化学物质的系数，使得反应前后物质的原子数目保持平衡。

下面将介绍八种常见的化学方程式配平方法。

1.检查元素种类和原子数量：首先检查方程式中的元素种类和原子数量，确定哪些元素需要配平。

2.平衡最多原子种类的元素：从元素种类最多的元素开始配平。

通过调整这些元素的系数，使得反应前后这些元素的原子数目保持平衡。

3.平衡仅含一个原子种类的元素：接下来配平仅含一个原子种类的元素。

例如，氧气分子（O2）中只含有氧元素，可以通过调整氧气的系数来使得方程式平衡。

4.平衡氢和氧之间的关系：在许多化学反应中，氢和氧之间的关系也需要配平，以确保水的生成或者消耗达到平衡。

5.平衡其他元素：接下来可以继续平衡剩余的元素，通过调整系数来使得反应前后这些元素的原子数目保持平衡。

6.平衡电荷：如果化学方程式中涉及到离子，需要平衡离子的电荷。

通过调整系数，使得反应前后正电荷和负电荷的数目相等。

7.检查平衡是否正确：完成配平后，需要检查化学方程式是否正确平衡。

检查每个原子的数量是否相等，以及反应前后电荷的平衡是否得到满足。

8.进一步调整：如果方程式还没有配平，需要进一步调整。

可以尝试修改之前的系数，或者添加辅助物质，以达到平衡。

以上就是常见的化学方程式配平方法。

不同的化学方程式可能需要使用不同的方法进行配平。

配平化学方程式需要一定的理解和技巧，并且需要大量的实践来提高配平的能力。

初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式的配平方法大全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4+ H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4+ H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4+ 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法年夜全之欧侯瑞魂创作创作时间：二零二一年六月三十日正确的化学方程式是计算的前提, 而书写正确的化学方程式的关键是配平.初三学生初学化学方程式时, 对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式, 又要配平, 还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能, 现就初中罕见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步伐：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手, 再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步伐：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数, 再找出其它化学式的倾泄计量数, 这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以, 1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO, 使其转酿成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）, 所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就获得配平的化学方程式了, 注意将“——”线酿成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、双数两倍法（奇数变偶法）具体步伐：（1）找出在化学反应中呈现次数最多的元素；（2）从原子数为双数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质介入反应或有单质生成的化学反应.具体步伐：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母, 使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：去分母, 即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O以上的各种方法其实不是孤立的, 而是可以互相联系起来应用的.不论用哪一种方法配平, 首先要观察其反应方程式的特点, 然后再确定适当的配平方法加以配平.一般来说, 观察和配平的顺序为：有氢看氢, 无氢看氧.原子团优先配平, 单质最后配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平, 技巧若不掌握, 就会觉得很难；掌握了其配平技巧, 就会觉得较易.●难点磁场请试做下列题目, 然后自我界定学习本篇是否需要.将红磷放在稀硝酸中加热, 发生如下反应, 所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物, 只添其一), 请完成下列化学方程式：______P＋______HNO 3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力.属化学教学中要求掌握的内容.知识依托：氧化还原方程式的配平.错解分析：不能正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价,可造本钱题错解、难解, 甚至不会解.解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质, 可选其为配平标准, 并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值), 对配平结果无影响：①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定, 可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：↑↑↓44/35②5PbN 6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数, 一般是方程式一边的化学计量数, 即反应物(或生成物)的化学计量数, 通经常使用1, x, y, z等数字和字母暗示, 然后根据原子个数守恒可求出x, y, z等未知数, 这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的, 所以叫做万能配平法.①1 PbN 6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒, 得出身成物的暂定计量数：PbN 6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO ↑6 PbN 6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再根据O原子守恒获得下列等式, 并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑●锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平, 经经常使用到以下方法：当化学方程式中某些元素的化合价较难确按时, 通常采纳0价配平法, 所选配平标准可以是反应物, 也可以是生成物.万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒, 化合价的升降总值纷歧定相等, 因而纷歧定正确, 虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式, 但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证, 还是需要的.关键是找动身生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系, 经常使用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系, 确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.适合氧化剂和还原剂是同一种物质, 且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平, 其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H 2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H 2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P 4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na 2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH 4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁, 当加入50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时, 其中的亚铁离子完全转化为铁离子, 并有氮氧化物逸出：____FeSO 4＋___KNO3＋ ________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________, y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时, 它发生如下分解：C 3N3(OH)33HNCO产物HNCO(异氰酸, 其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________.(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________.(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]几多千克？附：参考谜底难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)合并配平法：由于生成物中无离子, 根据电荷守恒的原则可知, 反应物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等, 所以, 可将H2PO和Ag＋合并为一个整体“H2PO＋Ag＋”, 再进行配平.③11/4P 4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P 4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na 2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO, 然后进行配平.谜底：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反应在硫酸溶液中进行, 因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物, 故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol, n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1, (FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO 4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)方法1：由方程式②, 根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x, 则：N x O y为NO, 即：x=1, y=1方法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a, 由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO, 即：x=1, y=1方法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a, 由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略.谜底：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)根据异氰酸的结构式, 先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价, NO2中N元素＋4价, 二者将发生歧化反应生成N2, HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳订价态, 故不介入氧化还原反应, 反应后仍呈稳订价态, 他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得谜底.谜底：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg 创作时间：二零二一年六月三十日。

一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。