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物理化学试题第七版

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综合能力测试一 选择题1、 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q2、 理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W3、 下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Zn p T n G μ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B p S T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 4、 下列性质不符合理想溶液通性的是：( D )A. ∆mix V ＝0B. ∆mix S >0C. ∆mix G <0D. ∆mix G >05、 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B ）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关6、 在25℃时，0.01mol·dm -3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm –3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C )。

(A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2 (C)Π1＜Π2 (D) 无法比较7、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、28、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;59、 １１.反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。

则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和小压力； （4）升高温度和增大压力。

10、只做膨胀功的封闭体系，的值 B 。

A ．大于零； B ．小于零； C ．等于零； D ．无法确定。

二 填空题1、50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍，A 和B 构成理想液态混合物。

气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为 。

2、下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K ）：CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)；CO 2(g)+H 2(g)==CO(g)+H 2O(g)H 2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO 3(s)+H 2(g)。

该系统的自由度=______。

3、偏摩尔熵的定义式为 。

4、在石灰窑中，分解反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2 (g)已平衡，则该体系的组分数C= ，相数P = ，自由度数f = 。

5、压力升高时，单组分体系的沸点将6、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度7、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时A αμ B αμ 8、焦耳-汤姆孙系数def T -J μ ，μJ-T >0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

（第二空选答高于、低于或等于）9、25 ℃ C2H4(g)的∆c H m Θ= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的∆f H m Θ= -393.51kJ/mol ，H 2O(l)的∆f H m Θ= -285.85kJ/mol ；则C2H4(g)的∆f H m Θ= 。

10、理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ，∆U ∆H 。

三 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。

（×）2、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

（√）3、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）4、偏摩尔量就是化学势。

（ × ）5、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。

（ × ）6、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。

（ × ）7、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。

（ × ）8、自由能G 是一个状态函数，从始态I 到终态Ⅱ，不管经历何途径，G ∆总是一定的。

（ √ ）9、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（ × ）10、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。

（ × ）四 计算题1、298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的2倍；（2）定压下加热到373K 。

已知11,28.28--⋅⋅=K mol J C m V 。

计算两过程的Q 、W 、U ∆和H ∆。

解：（1）理想气体定温可逆膨胀时⎰⎰-=-=-=212112ln V V V V V V nRT dV V nRT pdV W 其中122V V =，T=298K ，n=5mol ，所以)(858712ln 298314.85J W -=⨯⨯⨯-= ，，00=∆=∆H U 所以 JW Q 8585=-= （2）⎰-==∆=21)(12,,T T m p m p p T T nC dT nC H Q其中R C C m V m p +=,,所以)(59.36314.828.2811,--⋅⋅=+=K mol J C m p所以)(72.1310)298373(59.3653kJ H Q p =⨯-⨯⨯=∆=-)(60.1010)298373(28.285)(312,,21kJ T T nC dT nC U T T m V m V =⨯-⨯⨯=⎰-==∆-)(12.372.1360.10kJ Q U W -=-=-∆=2、指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？(1) NH 4Cl （s ）部分分解为 NH 3 ( g ）和HCl (g ）。

(2) 上述体系中再额外加人少量的 NH 3 ( g )。

(3) NH 4HS ( S )和任意量的NH 3( g )、H 2S ( g )混合达平衡。

(4) C ( s ) 与CO(g)、CO 2（g ）、O 2（g ）在 700℃ 时达平衡。

解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 13、298K 时，1molCO(g)放在10mol 2O 中充分燃烧。

求（1）在298K 时的θm r H ∆；（2）该反应在398K 时的θm r H ∆。

已知2CO 和CO 的θm f H ∆分别为1509.393-⋅-mol kJ 和1525.110-⋅-mol kJ ，CO 、2CO 和2O 的m p C ,分别为11142.29--⋅⋅K mol J 、1111.37--⋅⋅K mol J 和11355.29--⋅⋅K mol J 。

解：（1）10.283-⋅-=∆mol kJ H m r θ（2）1398,7.283-⋅-=∆mol kJ H K m r θ4、已知水在100︒C 时的蒸发热为2259.4 J .g -1，100︒C 时90g 的水蒸气凝结成液态水（设水蒸气可视为理想气体，液态水的体积可以忽略不计），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 体、△S 环、△S 孤立和△G ，并判断过程的自发性。

解： J g g J Q 203346904.22591-=⨯⋅-=-)(1549515.373314.802.1890)(J nRT pV V V p W g g l =⨯⨯===--= J J J W Q U 18785115495203346-=+-=+=∆J Q H p 203346-==∆194.544-15.373203346J --⋅===∆K J KT Q S 体194.54415.373203346J H --⋅==∆=∆K J KT S 环 10-⋅=∆+∆=∆K J S S S 环体总0Q -H S T -H G =∆=∆∆=∆体因此，该过程为非自发过程（可逆过程）。

5、硝基苯（C 6H 5NO 2）与水是互不相溶体系，在压力为 1.01×105Pa 时，沸点为99℃，此时水蒸气压力为9.74×l04 Pa ，试求100g 馏出物中含硝基苯多少克？(水和硝基苯的摩尔质量分别为18 g/mol 和123g/mol)解：设气相中含硝基苯的物质的量分数为y B ，馏出物中含硝基苯x 克，则0356.01001.11074.91001.1545=⨯⨯-⨯==总p p y B B 0356.01231810012318100=+-=+-=+=x x x M x x M x n n n y B B B A B B 解得 x = 20.14g。

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物理化学(含答案)

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物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 1 页一、 填空、选择、判断（每空2分，共40分）1. 真实气体在高温高压条件下，与理想气体状态方程偏差最小。

对吗？（ ）2. 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应；对吗？（ ）3. 产生丁达尔现象的实质是胶体对光的良好的的选择透过作用。

对吗？（ ）4. 对电解池来说发生氧化反应的电极是阳极，也是负极。

对吗？（ ） 5．理想气体反抗恒外压绝热膨胀，△H ＝0。

对吗？（ ） 6．合成氨反应：N 2H 2NH 3+32 应在加压下进行。

对吗？（ ）7. 恒温恒压下，相变化或化学变化朝着浓度减小的方向进行。

对吗？（ ） 8. 由拉普拉斯公式rp σ2=∆可知，当∆p = 0 时，则 σ= 0 。

对吗？( ) 9. 以AgNO3 和KI 制备AgI 溶胶，当KI 过量时，胶体所带电荷是⎽⎽⎽⎽⎽。

10. 1mol 理想气体从体积V ，经历绝热自由膨胀到达末态5V,则ΔS=____ ，W= ____ 11. 氢气与氧气在绝热条件下爆炸, 系统和环境的熵变___.A. ∆S (系) = 0, ∆S (环) = 0B. ∆S (系) < 0, ∆S (环) > 0C. ∆S (系) > 0, ∆S (环) = 0D. 不能确定12. 1 mol 氧气于由300 K 不可逆升温到500 K ，ΔS = 25.0 J/K ，再可逆降温到初态完成一不可逆循环，整个循环过程ΔS ______ A = 0 B < 0 C > 0 D 不能确定13. 在一定温度下，p *A <p *B , A 、B 组成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B 与液相组成x B 的关系为：______A. x B>y BB. x B<y BC. x B=y BD. 无法判定物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 2 页14. 400 K 时液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质的量分数为0.6, 在气相中B 的物质的量分数为_____.A. 0.31B. 0.40C. 0.50D. 0.60 15．电池反应 Zn+Cu 2+(a 1)→Zn 2+(a 2)+Cu 的电动势为E 1，电池反应 2Zn+2Cu 2+(a 1)→2Zn 2+(a 2)+2Cu 的电动势为E 2 则有： _______A E 1=1/2E 2B E 1=E 2C E 1=2E 2D 条件不足，无法判断16. 处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为γ，则对泡内气体的附加压力△P=______A 2γ/rB γ/rC 4γ/rD γ/（2r ）17. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的？______ A k1和k2比值不随温度而改变；B 反应物的反应总速率等于两个平行的反应速率之和；C 两反应产物的物质的量之比等于两个平行反应的速率比；D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应。

07级物理化学B卷答案

07级物理化学B卷答案

包头师范学院7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应(D)(A) ΔS > 0，ΔH > 0 (B) ΔS > 0，ΔH < 0 (C) ΔS < 0，ΔH > 0 (D) ΔS < 0，ΔH < 08．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ）(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9．ΔG = ΔA 的过程是( B)(A) H 2O(l ，373K ，p θ) → H 2O(g ，373K ，p θ)(B) N 2(g ，400K ，1000kPa) → N 2(g ，400K ，100kPa) (C) 等温等压下，N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ，T ，p θ) → Ar(g ，T +100，p θ)10．热力学基本方程d G = -S d T + V d p ，可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽(B) 电解水制取氢气(C)理想气体向真空膨胀(D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡11．对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = Cn p T BnX ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，下列叙述中不正确的是(B)(A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量(B) X B 为容量性质，X B 也为容量性质(C) X B 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度(D) X = ∑n B X B12．对于亨利定律，下列表述中不正确的是(C)(A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压(D) 对于非理想溶液k x ≠p *B ,只有理想溶液有k x =p *B13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点 14．下列叙述中错误的是(A)(A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 115．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相(C)(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 16．已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K １；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2。

物理化学第七版习题答案

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物理化学第七版习题答案物理化学第七版习题答案物理化学是化学的重要分支之一，它研究了物质的性质和变化规律与物理原理之间的关系。

而掌握物理化学的基本概念和理论，对于化学学习和应用都具有重要意义。

而《物理化学第七版》是一本经典的教材，其中的习题是检验学生对所学知识理解的重要工具。

下面，我将为大家提供一些《物理化学第七版》习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。

1. 问题：在化学平衡中，当温度升高，反应速率会如何变化？为什么？答案：当温度升高时，反应速率会增加。

这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使分子运动更加剧烈。

根据活化能理论，反应速率与温度之间存在着指数关系，即Arrhenius方程。

根据Arrhenius方程，随着温度的升高，指数项的值会增加，从而导致反应速率的增加。

2. 问题：在电化学中，什么是电极电势？答案：电极电势是指电化学电池中电极与溶液之间的电势差。

在电化学反应中，电极上会发生氧化还原反应，产生电子流动。

电子从负极（阳极）流向正极（阴极），通过外部电路产生电流。

电极电势可以通过测量电池的电动势来计算，它与电极上的氧化还原反应的标准电势有关。

3. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个反应是否达到平衡？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质的物理性质不再发生明显变化的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等，它们之间的浓度保持不变。

化学平衡可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断。

当反应物和生成物的浓度变化趋于稳定时，可以认为反应达到了平衡。

4. 问题：在气体状态方程中，什么是理想气体状态方程？它的表达式是什么？答案：理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程。

它的表达式为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。

理想气体状态方程适用于低压、高温下的气体，它假设气体分子之间没有相互作用，体积可以忽略不计。

5. 问题：在化学反应中，什么是反应速率常数？如何计算反应速率常数？答案：反应速率常数是指在给定温度下，反应物浓度为单位时间内消耗或生成的物质的量。

《physical chemistry 7ed 物理化学(第七版)》教师用书 peter atkin

《physical chemistry 7ed 物理化学(第七版)》教师用书 peter atkin

To see the connection between the flux of momentum and the viscosity, consider a fluid in a state of Newtonian flow, which can be imagined as occurring by a series of layers moving past one another (Fig. 24.11 of the text). The layer next to the wall of the vessel is stationary, and the velocity of successive layers varies linearly with distance, z, from the wall. Molecules ceaselessly move between the layers and bring with them the x-component of linear momentum they possessed in their original layer. A layer is retarded by molecules arriving from a more slowly moving layer because they have a low momentum in the x-direction. A layer is accelerated by molecules arriving from a more rapidly moving layer. We interpret the net retarding effect as the fluid’s viscosity.
On the molecular level in a gas, thermal conduction occurs because of random molecular motions in the presenБайду номын сангаасe of a temperature gradient. Across any plane in the gas, there is a net flux of energy from the high temperature side, because molecules coming from that side carry a higher average energy per molecule across the plane than those coming from the low temperature side. In solids, the situation is more complex as energy transport occurs through quantized elastic waves (phonons) and, in metals, also by electrons. Conduction in liquids can occur by all the mechanisms mentioned.