下载文档原格式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
•对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。
如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
•化学方程式的意义：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
•1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
