微粒间作用力与物质性质

物质变化与微粒间作用力1．分子间作用力(1)定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键(1)定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。

(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。

(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。

④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。

1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华②溴蒸气被炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化A ．①④⑥⑦B ．③④⑥C ．①②④⑤D ．④⑥ 答案 D2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的汽化答案 A4．下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A ～第Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。

1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

化学键、范德华力和氢键的判断与应用(建议用时：40分钟)1．在“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气―→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键B[“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气―→裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。

]2．下列关于微粒间的作用力说法正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键；共价化合物中只存在共价键，没有离子键B．非极性共价键只存在于非金属单质分子(如Cl2)中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏D[离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误；非极性共价键可存在于双原子单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷中都存在非极性共价键，故B错误；分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；硫酸氢钠熔化只有离子键被破坏，而共价键未被破坏，故D正确。

]3．(2021·天津二十中检测)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙B[本题考查化学键类型的判断。

A项，Na2O2中含离子键和非极性键，[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。

]4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中A[液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意。

专题3 微粒间作用力与物质性质必背知识清单01 金属键金属晶体一、金属键与金属特性1．金属键的概念金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

金属单质和合金中都存在金属键。

2．金属键的形成(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相互作用。

(2) 成键微粒：金属离子和自由电子3．金属键的本质和特点(1)金属键的本质是一种电性作用，即金属阳离子和自由电子之间的静电作用。

(2)金属键没有方向性和饱和性。

金属中的电子在整个晶体内运动，属于整块金属。

二、金属特性1．导电性通常情况，金属内部自由电子的运动无固定的方向性，在外加电场作用下，自由电子发生定向移动形成电流。

温度升高，金属阳离子的振动频率加大，阻碍了电子的定向移动，金属的导电性减弱。

2．导热性金属受热时，自由电子与金属离子碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。

3．延展性金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用，不会断裂。

三、金属键的强弱与金属的物理性质的关系1．原子化热金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。

金属的原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的热量。

2．影响金属键强弱的因素金属的原子半径和单位体积内自由电子数目的多少及金属阳离子所带电荷的多少。

(1)金属键的强弱差别较大。

如钠、钾的熔、沸点低，存在的金属键较弱；铬的硬度大，熔、沸点高，存在的金属键较强。

(2)同一周期，从左到右，金属元素的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，单位体积内自由电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，金属的熔、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大。

(3)同一主族，从上到下，金属元素原子的价电子数不变，原子半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，金属的熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。

3．金属键的强弱与金属的物理性质的关系(1)金属的延展性、导电性、导热性、熔沸点等均与金属键有关。

选修3专题3微粒间作用力与物质的性质第四单元分子间作用力分子晶体测试题 2019.91,某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A72,下列分子中，属于平面三角形结构的分子是（）A．BF3 B．NH3 C．CS2 D．P43,下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl54,如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A．十二面体 B．八面体C．正六面体 D．正四面体5,下列说法正确的是（）A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．某物质经分析，只含一种元素，则此物质一定是纯净物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂6,判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力的大小D．金属晶体：晶体是否能够导电7,下列化学式共含有_______种元素，______种原子，代表_______种分子。

（填数字）1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2（2）配平下列反应方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目a． MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O 氧化剂是___________; 若有1molCl2生成，则被氧化的HCl是______mol。

b． KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O 还原剂是___________8,下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。

（用字母填空）（1）属于原子晶体的化合物是___________，由原子直接构成的分子晶体是__________。

《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。

这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。

首先，让我们来了解一下离子键。

当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。

由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。

离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。

与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。

金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。

在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。

金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。

一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。

氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。

当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。

专题3 《微粒间作用力与物质性质》综合练习卷班级：座号：姓名：一．选择题（共30小题）1．下列电子式书写正确的是（）2．下列图式正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．铝离子的结构示意图：D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H84．对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（）A．阴离子的还原性：F -＞Cl -＞Br - B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．阳离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．下列元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是（）A．H2S B．SO2C．P2O3 D．H2O26．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4（）7．a X n -和b Y m +为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X ＜Y B．a ＋n ＝b －mC．Y 最高价氧化物的化学式为YO m D．X 的氢化物的化学式为H n X8．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体；②常温常压四氯化硅下是液体；③四氯化硅分子是由极性键形成的分子；④四氯化硅熔点高于四氯化碳。