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化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
基础化学复习题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误正确答案：B2.使用摩尔表示物质的量时，应该用分子式或化学式或粒子名称指明粒子的种类。
A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A4.定量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为定量分析法的基础。
A、正确B、错误正确答案：B5.苯是无毒，具有芳香气味的有机化合物。
A、正确B、错误正确答案：B6.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A7.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A8.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。
A、正确B、错误正确答案：A9.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B10.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。
A、正确正确答案：A12.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。
A、正确B、错误正确答案：A13.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
A、正确B、错误正确答案：A14.所有的酸碱滴定过程中，当达到化学计量点时，溶液一定显中性。
A、正确B、错误正确答案：B15.纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于10－7mol/LA、正确B、错误正确答案：A16.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
A、正确B、错误正确答案：A17.可以利用乙醇与金属钠的反应销毁实验后残余的金属钠。
A、正确正确答案：A18.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c（OH—）与c（H+）的乘积增大了。
A、正确B、错误正确答案：B19.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
基础化学复习题含参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯具有特殊的环状结构。
化学性质比较稳定。
A、正确B、错误正确答案：A2.除极少数高价金属离子外，EDTA与绝大多数金属离子均生成1:1型的配合物。
A、正确B、错误正确答案：A3.乙醇之所以可以与水混溶，是因为乙醇能与水形成氢键。
A、正确B、错误正确答案：A4.“氧的物质的量是1mol”的说法是不正确的。
A、正确B、错误正确答案：A5.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A6.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B7.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A8.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A9.在MnO4-/MnO2电极中加入MnO2则该电极的电极电势降低A、正确B、错误正确答案：B10.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
A、正确B、错误正确答案：A11.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B12.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
A、正确B、错误正确答案：A13.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。
A、正确B、错误正确答案：A14.标准试剂是用于衡量其他物质化学量的标准物质，其特点是主体成分含量高而且准确可靠。
A、正确B、错误正确答案：A15.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B16.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
基础化学考试题+答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.任何原子的摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量。
A、正确B、错误正确答案：A2.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B3.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
A、正确B、错误正确答案：A4.乙烷、乙烯和乙炔分别通入溴水中，能使溴水褪色的一定是乙烯。
A、正确B、错误正确答案：B5.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
A、正确B、错误正确答案：A6.乙酸不溶于水，易溶于有机溶剂。
A、正确B、错误正确答案：B7.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.滴定突跃范围的宽窄，与酸碱的浓度无关，只与酸碱的性质有关。
A、正确B、错误正确答案：B10.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。
A、正确B、错误正确答案：A12.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
A、正确B、错误正确答案：A13.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B14.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。
A、正确B、错误正确答案：A15.同一溶液，其组成的表示方法不同，所含溶质的质量也不同。
A、正确B、错误正确答案：B16.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B17.有效数字当中不包括最后一位可疑数字。
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
基础化学复习题化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
以下是一些基础化学的复习题，可以帮助你巩固化学知识。
1. 原子结构：描述原子的基本组成，包括质子、中子和电子，并解释它们在原子中的作用。
2. 元素周期表：解释元素周期表的结构，包括周期和族，以及它们如何帮助我们理解元素的性质。
3. 化学键：区分离子键、共价键和金属键，并给出每种键的典型例子。
4. 化学方程式：写出一个化学反应方程式，并解释如何平衡它。
5. 摩尔概念：解释摩尔是什么，以及如何使用摩尔质量来计算物质的量。
6. 化学反应速率：描述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂。
7. 酸碱理论：解释酸和碱的性质，以及如何使用pH值来衡量溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应：定义氧化和还原，并给出一个氧化还原反应的例子。
9. 化学计量学：使用化学计量学来解决涉及化学反应的问题，例如计算反应物和产物的摩尔比。
10. 溶液的浓度：解释不同类型溶液的浓度，包括摩尔浓度、质量摩尔浓度和体积摩尔浓度。
11. 气体定律：描述波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律，并解释它们如何应用于理想气体。
12. 化学热力学：解释系统、周围环境和宇宙的概念，以及熵和焓的概念。
13. 化学动力学：定义化学动力学，并解释如何使用速率定律来描述反应速率。
14. 化学平衡：解释化学平衡的概念，并使用勒夏特列原理来预测平衡的移动。
15. 有机化学基础：描述碳的基本化学性质，以及如何形成不同类型的有机化合物，如烷烃、烯烃和炔烃。
通过这些复习题，你可以检验自己对基础化学概念的理解和掌握程度。
化学是一门实验性很强的学科，因此，除了理论学习外，实践操作也是非常重要的。
希望这些复习题能够帮助你更好地准备化学考试。
普通化学复习题大一普通化学复习题大一大一学习化学是一个非常重要的阶段，这是我们初步接触化学知识的时候。
为了更好地复习和巩固这一阶段所学的内容，我们可以通过做一些普通的化学复习题来帮助我们加深对化学知识的理解和记忆。
下面，我将为大家列举一些普通化学复习题，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
例如，氧气和氢气反应生成水，这是一个典型的化学反应。
2. 什么是化学键？请解释主要的化学键类型。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的连接。
主要的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
共价键是由共享电子而形成的键，如氧气中的两个氧原子之间的键。
金属键是金属元素中的原子通过电子云形成的键。
3. 什么是化学平衡？请解释化学平衡的特征。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，正反应和逆反应同时进行。
4. 什么是酸和碱？请解释酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸的性质包括酸味，能够与碱中和，能够导电等；碱的性质包括苦味，能够与酸中和，能够导电等。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等，它们可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
5. 什么是化学反应的速率？请解释影响化学反应速率的因素。
化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度升高会加快反应速率，浓度增加会加快反应速率，催化剂可以提高反应速率，表面积增大会加快反应速率。
通过以上的几个复习题，我们可以更好地回顾和巩固大一学习的化学知识。
当然，这只是一小部分的例子，还有很多其他的复习题可以帮助我们更好地理解化学知识。
基础化学复习题第一章溶液和胶体一、选择题1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（C）A 49%B 24.5%C 80.5%D 70%2、糖水的凝固点为（C）A 0℃B 高于0℃C 低于0℃D 难以判断3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）A KClB CH3COOHC HClD K2SO44、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（B ）A CaCl2 < NaCl<C12H22O11B C12H22O11< NaCl < CaCl2C NaCl< C12H22O11<CaCl2D C12H22O11<CaCl2< NaCl9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）A 5.8% 蔗糖溶液B 5.8% 葡萄糖C 2.0mol/L蔗糖溶液D 1.0mol/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）A 物质的量浓度B 质量分数C 物质的量分数D 质量摩尔浓度11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ）A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）A P2>P1B P2<P1C P2=P1D 无法判断二判断题1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)三填空题1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 降低 的结果。
2在常压下将NaCl 固体洒在冰上，冰将 融化 。
３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。
4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。
四计算题1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。
临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K 。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的K f =1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol ，血液的温度为310K ）。
解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数根据ΔT f =K f ·m∴ m =1f f Kg .3mol .0186543.0K T -==∆ 则其质量百分浓度:10010001803.01803.0⨯+⨯⨯%=5% 求血液的渗透压根据∏=cRT ∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。
解: 先求出m.3. 在100ml 水中溶解17.1g 蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml ，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。
解：(1) M 蔗糖＝342(g/mol)n 蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol)V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L)1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L)（2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)（3）n 水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol)X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.00894.为了防止汽车水箱中的水在266 K 时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml ）做防冻剂，问每升水须加若干 ml 乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）解：已知水的凝固点为273K ，Kf =1.86∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf × b(B)b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg)即每升水加3.76mol乙醇，已知M乙醇 = 46，ρ=0.803。
∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml)第二章化学反应速度与化学平衡一选择题1．反应A2+2B=2D速率方程V=KC A2C B2,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的（C ）倍。
A 8B 6C 1/8D 1/62.升温可以增大反应速率，其主要原因（A ）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（C ）A K正＝K逆B K正＝－K逆C K正×K逆=1D K正＋K逆=14.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C )A 一级B 二级C 三级D 四级5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气压，则正反应的速率为原来的：（ D ）A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 8倍6．质量作用定律适用于:（C ）A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ）A 升高温度B 使用催化剂C 移去产物D 降低温度二判断题1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。
（√）2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
（×）3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√）4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√）5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。
（×）6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。
（×）7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。
（×）三填空题1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KC A C B，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。
2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大，增大N2O5浓度，反应速率增大，减少NO2浓度，正反应速率不变。
3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程，降低活化能。
四计算题1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00 mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
解：平衡时：C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3C(O2)=1.00－0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-32.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为2.41×10-10s-1,在400℃时的速率常数为1.16×10-6s-1,求Ea和A.解：根据lgk = lgA- Ea/2.303RT，得：第三章电解质溶液和离解平衡一选择题1. 0.1mol/lHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为（A ）mol/l.A 1.33×10-3B 1.33×10-2C 1.33×10-1D 1.332.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D ）A 0.1mol/L HCl与0.05mol/LNaOH等体积混合；B 0.1mol/L HAc0.1ml与0.1mol/L NaAc1L相混合；C 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L NaOH等体积混合；D 0.1mol/L NH3.H2O1ml与0.1mol/L NH4Cl1ml及1L水相混合；3.将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ D ）A 1:1B 2:1C 10:1D 1:104在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B ）A 沉淀增加B 沉淀溶解C 无现象发生D 无法判断5.已知Ksp(AB)=4.0×10-10,Ksp(A2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解关系为（B ）A S(AB)>S(A2B)B S(AB)<S(A2B)C S(AB)=S(A2B)D 不能确定6 Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（ B ）A 在纯水中B 在0.1mol/L HCl中C 在0.1mol/L NH3.H2O 中D 在0.10.1mol/L MgCl2中7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ）A Ksp<QiB Ksp>QiC Ksp=QiD 无法判断8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ D ）已知Ka=1.38×10-3A 1.93B 2.0C 1.92D 1.959.室温下，饱和H2S 水溶液中[S 2-]为（B ）（已知Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-910.测得0.01 mol •L -1某一元弱酸的钠盐NaA 溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka 为（ B ）A. 1×10-18B. 1×10-8C. 1×10-12D. 1×10-6.11. 难溶电解质Ca 3(PO 4)2，若用S 表示其溶解度（mol •L -1），则溶解度与溶度积关系为（ C ）。
