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硫酸硝酸PPT课件

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4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
新知识· 导学探究
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：

第三章硫酸与硝酸

第三章硫酸与硝酸
化工工艺学



27
化工及物化教研室
炉气除尘设备
（一）旋风分离器
气体排出管（不 含矿尘）
进气管(含 尘气体)
筒形外壳
锥体
储灰斗
星形阀
灰尘
29
化工及物化教研室
化工工艺学
（二）文丘里管洗涤器
含尘气体
净化气体
喷水嘴
扩张管
收缩管
洗涤水 喉管 旋风分离器 污水
（三）泡沫洗涤塔
气体出口
视镜 水喷头 筛板 气体进口
化工工艺学


46
化工及物化教研室
47
化工及物化教研室
化工工艺学
3.1.3.3 炉气的干燥 1)干燥的原理和工艺条件 (1)吸收酸的浓度
硫酸浓度越高，水蒸 气平衡分压越小。越 有利于干燥。
48
化工及物化教研室
化工工艺学

3.1.3.3 炉气的干燥


1)干燥的原理和工艺条件
(1)吸收酸的浓度
同一温度下，硫酸浓度越高越利于干燥。但三氧化硫分压大，易形成酸雾。 同一浓度下，温度低，酸雾少。
49
化工及物化教研室
化工工艺学
硫酸浓度高、温度低，二氧化硫损失大。
综上所述，干燥酸质量分数以93%一95%较为适宜， 这种酸还具有结晶温度较低的优点可避免冬季低温下 ，因硫酸结晶而带来操作和贮运上的麻烦。
50
化工及物化教研室
化工工艺学


(2)气流速度：0.7~0.9m/s
气速高，增大传质系数，利于干燥，但塔压降增大。

3.1.2.1 硫铁矿的焙烧

(1)硫铁矿的焙烧反应
14
化工及物化教研室

第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)

第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)
△Байду номын сангаас
运浓硫酸的铁罐车
补充讨论：
浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体 不能用浓硫酸干燥呢？
答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。 浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如： HI、HBr、H2S等 。因此不能用浓硫酸干燥此类还 原性气体。 气体 → H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O
演 示 实 验 ——“黑面包”实验
现象1：蔗糖变黑、炭化
说明浓硫酸的脱水性。 C12H22O11
浓硫酸
现象2：体积膨胀， 产生有刺激性气味的气体。
12C + 11H2O
二、硫酸
（二）化学性质 3、浓硫酸的特性——强氧化性
①与非金属反应
C + 2H2SO4 (浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性 2、强氧化性
⑴与金属反应
资料卡片： 1体积浓硝酸和3 体积浓盐酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力极强，能 氧化金（Au ）和 铂（Pt ）。
①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2 ,金属 一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和 条件的不同而不同（P102） ②氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸;(反应条件） ③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。
⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应
C + 4HNO3 (浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（二）硝酸的特性
2、强氧化性 ⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32练：在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是( C )

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性

硝化反应综述PPT课件

硝化反应综述PPT课件

1.3硝酸
10
硝酸具有两性的特征，它既是酸又是碱。硝酸 对强质子酸和硫酸等起碱的作用，对水、乙酸 则起酸的作用。当硝酸起碱的作用时，硝化能 力就增强；反之，如果起酸的作用时，硝化能 力就减弱。
例如：在硝酸和硫酸混合时，由于硫酸的供质 子能力比硝酸强，从而可以提高硝酸离解为硝 酰正离子NO2+
混酸中，硫酸浓度越高，越有利于生成硝酰正 离子NO2+
2.1混酸
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混酸硝化的特点：
（1）硝化能力强，反应速度快，生产能力高； （2）硝酸用量接近理论量，硝化废酸可回收利用； （3）硝化反应可以平稳地进行； （4）浓硫酸能溶解多数有机物，增加了有机物与硝酸
的相互接触，使硝化反应易于进行； （5）可采用普通碳钢、不锈钢或铸铁设备。
2.2混酸的硝化能力
1.6有机硝酸酯
16
用有机硝酸酯硝化时，可以使反应在完全无水 的介质中进行。
这种硝化反应可分别在碱性介质中或酸性介质 中进行。
因此，在碱性介质或酸性介质中通常用硝酸乙 酯作硝化剂进行硝化。
1.7氮的氧化物
17
氮的氧化物除了N2O以外都可以作为硝化剂， 如三氧化二氮(N3O2)，四氧化二氮(N2O4)及 五氧化二氮(N2O5)。
混酸Ⅱ 49.0 46.9 4.1 73.7 2.80 141 69.1 96.0
混酸Ⅲ 59.0 27.9 13.1
237 139.8 192.0
2.3混酸的配置
34
选择混酸的原则
（1）使反应容易进行，副反应少； （2）原料酸易得； （3）生产能力适宜。
配酸工艺及要求
（1）使用耐酸设备； （2）有良好搅拌； （3）需要冷却设备；一般要求控制温度在40℃以

硫酸硝酸的氧化性

硫酸硝酸的氧化性
硫酸行业的发展。
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
05
硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。

硫酸、硝酸和氨课件一

硫酸、硝酸和氨课件一
硫酸、 第四节 硫酸、硝酸和氨
＊＊思考与交流： ＊＊思考与交流： 思考与交流
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有 硫酸、硝酸和盐酸都是酸， 什么特点？ 什么特点？
电离时电离出来的阳离子全部是H 电离时电离出来的阳离子全部是 +的化合物
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方 这种特点与酸的通性有什么关系？ 程式表示。 程式表示。
＊思考与交流（P89）： 思考与交流（P89）： 分析图４－３４，结合以下提示讨论。 分析图４ ３４，结合以下提示讨论。 氮在自然界中主要以哪些形式存在？ （１）氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ （２）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？ 人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ （３）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？ 自然界中有哪些固定氮的途径？ （４）自然界中有哪些固定氮的途径？ 简单描述氮在自然界的循环过程。 （５）简单描述氮在自然界的循环过程。
H2SO4 == 2H+ + SO423、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往 实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是 为什么？ 为什么？
一、硫酸和硝酸的氧化性 1、硫酸： 、硫酸：
）、稀硫酸具有酸的通性 （1）、稀硫酸具有酸的通性 ）、
２、硝酸的性质： 硝酸的性质： 不稳定性（易分解） （１）不稳定性（易分解） 4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑ （２）强氧化性
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ＊＊[启发 Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前 ＊＊ 启发] 是 之后的较不活泼金属，那么 之前 启发 之后的较不活泼金属 氧化呢？ 更容易被浓H 的金属是否就 更容易被浓 2SO4氧化呢？ ＊＊注意：常温下（冷的） 或浓HNO3会 ＊＊注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓 注意 钝化（ 使活泼金属钝化 如铝、 ），因此可用铁制槽车 使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车 运输浓H 或浓HNO3。 运输浓 2SO4 或浓 ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） ＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６） 资料卡片 （Ｐ８６

化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt23人教课标版1

化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt23人教课标版1
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(1) 产生的气体是_N_O_，标况下的体积为_0_.4_4_8_L_ L，
反应过程中转移的电子数为__0_.0_6__ NA。 (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为_1_.2_ mol·L-1，NO3- 浓度为_1_.8_ mol·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 mol
Cu : n=m/M=0.03 mol
3
8
0.03 0.08
3
2
0.03 0.02
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol
转移6e-
6 0.06
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是_红_棕__色__；A的化学式是__H__N_O_3__； (2) 反应②的化学方程式是__2_N__O__＋__O_2_＝___2_N_O_2__；
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。

硫酸与硝酸

硫酸与硝酸

浓H2SO4 蓄电池
硫酸
化学 纤维
第二十七页，课件共有33页
1、难挥发性
浓硫酸的特性 2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
-2 被氧化 S 被还原
0
S
被氧化 +4
被还原 S
被氧化 被还原
+6
S
第二十八页，课件共有33页
酸类物质均有氧化性，其中氧化 性由成酸元素引起的酸，叫氧化 性酸(浓硫酸、硝酸)。
H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
第二页，课件共有33页
请写出稀硫酸与金属锌、氧化铁、氢氧 化钠、氯化钡的反应；并分析稀硫酸与 金属锌的反应。
Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸
的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的 氧化性比+6价硫的弱。
第十一页，课件共有33页
⑷浓硫酸的热稳定性：
浓硫酸的热稳定性很强，在高温下 很难分解。
与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅 酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很 弱，易分解。
第十二页，课件共有33页
【问题探究】： ②如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓 硫酸？请同学们提出尽可能多的方 案。
第三页，课件共有33页
（二）浓硫酸 ： Ⅰ、物理性质

新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性

新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D

氨、硝酸、硫酸PPT课件

氨、硝酸、硫酸PPT课件
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
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5
思考：
浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？
浓H2SO4
常温：能与活泼金属反应 加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应
(注意：不生成H2)
规律：生成物中金属显高价，同时生成 二氧化硫。
2020年10月2日
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(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
2020年10月2日
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2、浓硝酸的强氧化性
2020年10月2日
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硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所
有的金属。
2020年10月2日
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现象：
①固：红→黑
②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪
。 2020年10色月2日；使品红溶液褪色
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（1）与金属反应
∆
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？
体现氧化性和酸性
2020年10月2日
属反应，通常生成SO2
2020年10月2日
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化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）
2020年10月2日
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练习:
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
2020年10月2日
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▪思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
▪浓硫酸与稀硫酸比较：
▪稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 ▪浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯 化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石 蕊④试一变般红来，说而，浓活H泼N金O3属可与使H石N蕊O试3反液应先不变生红成后H褪2，色 浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物 为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物 复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物 或其含氧酸。
讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？
2020年10月2日
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(3)与化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
注意：
浓硫酸能干燥：
பைடு நூலகம்
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
2020年10月2日
思考：能用浓硫酸与NaBr固
思考：稀释浓硫酸时，应注意哪些问题？
思考：现有体积相等的两个试剂瓶，分别装有等体积 的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？
思考：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体 食盐共热？利用了浓硫酸的什么性质？
2020年10月2日
难挥发性
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C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺 贝尔奖。二战期间，玻尔被迫离开即将被德军 占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖 章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分 子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而 玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸
性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强
氧化性 (7)强酸性
220、20年1如0月2何日 鉴别浓硫酸和稀硫酸？
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玻尔巧藏诺贝尔金奖章
2003年1月29日、2月23日，清华大学机 电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将 北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双 目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披 露后，引起了公众的强烈愤慨！
思考：浓硫酸为何能残害黑熊？
2020年10月2日
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物理性质：
无色、油状液体、难挥发 易溶于水，以任意比与水混溶、 溶解时大量放热
2020年10月2日
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反应现象
产物
1、Cu片：有大量气泡产
生
浓 硝 酸 2、溶液颜色：无色变为 Cu(NO3)2 、
+Cu
绿色
NO2和H2O
3、气体颜色：红棕色
4、反应剧烈程度：剧烈
稀硝酸 +Cu
2020年10月2日
1、Cu片：有气泡产生 2、溶液颜色：无色变为 蓝色 3、气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为 红棕色 4、反应剧烈程度：缓慢
H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑ + 2H2O
2020年10月2日
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课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 （B）
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气
2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是（BD） ，既起氧化作用，又起酸的作用的是 （A）
Cu(NO3)2 、 NO 和H2O
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硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
△ 3Cu ＋8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
2、与非金属反应：
体反应制HBr气体吗？
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归纳总结 浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成
氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） △= CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应